III. TIẾN TRÌNH LÍN LỚP:
CHUỖI PHẢN ỨNG CỦA HALOGEN, SO SÂNH VĂ NHẬN BIẾT CÂC HALOGEN BĂI TẬP ĐỊNH LƯỢNG PHẦN HALOGEN.
CÂC HALOGEN. BĂI TẬP ĐỊNH LƯỢNG PHẦN HALOGEN. I. Mục đích, yíu cầu:
- HS nắm vững tính chất hô học của câc halogen (hal) để hoăn thănh băi tập chuỗi phản ứng vă nhận biết.
- Rỉn luyện kĩ năng giải băi tập định lượng, viết PTHH thănh thạo cho HS .
II. Phương phâp:
- Đăm thoại, níu vấn đề. - HS ơn tập lí thuyết về hal.
III. Tiến trình lín lớp:
- Ổn định lớp. - Kiểm tra băi cũ:
So sânh tính chất hô học của câc hal? - Băi mới:
Hoạt động GV - HS Nội dung
Hoạt động 1:
HS thảo luận nhĩm vă cử đại diện trả lời. KClO3 + 6HCl →t0 KCl + 3Cl2 + 3H2O Cl2 + 2HBr
→
2HCl + Br2.Br2 + 2HI
→
2HBr + I2. I2 + H2 →t0 2HI.Cl2 + Ca(OH)2 →t0 CaOCl2 + H2O. CaOCl2 + 2HCl
→
CaCl2 + Cl2 + H2O. Hoạt động 2:HS thảo luận nhĩm vă đưa ra đâp ân. B1
→
A3; B2→
A4; B3→
A7 B4→
A1; B5→
A6; B6→
A2 B7→
A5.Hoạt động 3:
HS thảo luận nhĩm trả lời . Đâp ân : d)
GV giải thích: AgCl: Trắng, AgBr: Văng nhạt: AgI: Văng đậm; cịn KF khơng phản ứng ( Ăg: tan)
Hoạt động: 4
HS thảo luận nhĩm vă chọn đâp ân : c) Hoạt động 5:
HS thảo luận nhĩm giải. nI2 = 2 . 127 7 , 12 = 0,05 mol. MnO2 + 4HCl
→
MnCl2 + Cl2 + H2O. 0,2 0,05 Cl2 + 2NaI→
2NaCl + I2. 0,05 0,051/ Viết phương trình hoăn thănh chuỗi biến hô sau:
KClO3
→
Cl2→
Br2→
I2→
HI ↓CaOCl2
→
CaCl2.2/ Hêy chọn mỗi chất ở cột A điền văo trong mỗi phản ứng ở cột B sao cho hợp lí:
A1: KClO; A2: KClO3; A3: NaHCO3; A4: Cl2; A5: O2 ; A6 :CaOCl2; A7 : HClO.
B1: NaClO + CO2 + H2O
→
… + HClO B2: KClO3 + HCl →t0 KCl + …+ H2O B3: Cl2 + H2O→
HCl + … B4: Cl2 + KOH→
KCl + … + H2O. B5: Ca(OH)2 + Cl2→
H2O + … B6: Cl2 + KOH 100 →0C KCl + … + H2O. B7: CaOCl2 →t0 CaCl2 + …3/ Cho câc dung dịch muối sau: NaCl, KF, NaI, KBr chỉ dùng hô chất năo sau đđy để nhận biết câc dd trín.
a) NaNO3; b) KOH; c)AgCl; d) AgNO3.
4/ Dêy axit năo sau đđy được sắp xếp đúng theo thứ tự tính axit tăng dần:
a)
HI< HBr < HCl < HF b) HBr <HI < HCl < HF. c) HF < HCl < HBr < HI d) HF< HBr < HCl < HI.5/ Đun nhẹ hỗn hợp MnO2 vă HCl đặc. Dẫn khí
Cl2 sinh ra đi văo dung dịch NaI thì thu được
12,7g Iơt. Khối lượng axit HCl bị oxi hô bởi
MnO2 lă:
mHCl = 0,2 . 36,5 = 7,3g Chọn dâp ân: d)
Hoạt động 6:
GV hướng dẫn HS lăm. Gọi x mol: NaCl; y mol NaI. Cl2 + 2NaI
→
2NaCl + I2. y yTheo đề: nNaCl = x + y = 5823,,54 = 0,4 mol. 58,5x + 150y = 37,125
=
=
⇒
15,
0
25
,0
y
x
% NaCl = .100 125 , 31 5 , 58 . 25 , 0 = 39,4% %NaI = 60,6%.Đâp ân : a).
6/ Hoă tan 37,125g hỗn hợp câc muối NaCl vă NaI văo H2O. Cho vừa đủ khí Cl2 đi qua dd rồi đem cơ cạn. Nung chất rắn thu được cho đến khi mău tím bay ra hết, bê rắn cịn lại sau khi nung cĩ khối lượng 23,4g . Thănh phần phần trăm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu:
a) 39,4% vă 60,6% b) 30% vă 70% c) 40,4% vă 59,6% d) 60,4% vă 39,6%.
• Củng cố , dặn dị:
Tự chọn 23: Ngăy soạn: 07/02/07.
