- Củng cố về tính chất của H2S, SO2 vă SO3.
ƠN TẬP: AXIT SUNFURIC VĂ MUỐI SUNFAT I Mục đích, yíu cầu:
I. Mục đích, yíu cầu:
- Củng cố kiến thức cơ bản về axit sunfuric ( đặc biệt axit sunfuric đặc) vă phương phâp nhận biết gốc sunfat .
- Rỉn luyện kĩ năng lăm băi tập chuỗi phản ứng, nhận biết vă băi tập định lượng.
II. Phương phâp:
- Chuẩn bị phiếu học tập.
- HS chuẩn bị : ơn tập kiến thức về axit sunfuric .
III. Tiến trình lín lớp:
- Ổn định lớp.
- Kiểm tra băi cũ: Trình băy tính chất hô học của H2SO4 đặc. Cho 2 ví dụ H2SO4,đ tâc dụng với kim loại vă phi kim.
- Băi mới:
Hoạt động GV - HS Nội dung
HĐ 1:
- Níu tc của 1 axit, ví dụ H2SO4 loêng? - HS thảo luận nhĩm, trả lời.
HĐ2:
- Tc của H2SO4 đặc, vd? - HS thảo luận nhĩm, trả lời. HĐ 3:
- Cĩ mấy loại muối sunfat, đĩ lă loại năo, vd? - Thuốc thử để nhận biết ion sunfat? Vd? - HS thảo luận nhĩm, trả lời.
HĐ 4:
- Phât phiếu học tập, HS thảo luận nhĩm vă trả lời. 1) O2 thiếu. 2) O2, t0. 3) O2, V2O5,t0. 4) H2SO4 5) O2 đủ. 6) Br2 + H2O. 7) Cu(OH)2. 8) H2S 9) Fe 10) HCl HĐ 5:
- Phât phiếu học tập, HS thảo luận nhĩm vă trả lời
- Dùng HCl nhận ra Na2SO3 vă Na2S. - Dùng BaCl2 nhận ra Na2BO4.
I. Lí thuyết: 1/ H2SO4 loêng:
Cĩ đầy đủ tính chất của 1 axit ( qù tím hô đỏ, td với kl trước H, td với oxit bazơ, bazơ, tâc dụng với muối (đk...))
2/ H2SO4 đặc:
- Tính oxi hô mạnh. + Với kim loại ( trừ Au, Pt) + Với pk ( C, S, P, N...).
+ Với hợp chất cĩ tính khử ( KBr, FeO ). - Tính hâo nước.
3/ Muối sunfat, nhận biết ion sunfat: - Cĩ 2 loại.
- Dùng Ba2+ nhận biết gốc sunfat (SO42-) trong H2SO4 hoặc muối).
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓+ 2HCl. BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓+ 2NaCl II. Băi tập:
1/ Hoăn thănh sơ đồ chuyển hô: S →2 SO2 →3 SO3 →4 H2SO4 H2S H2SO4 →7 CuSO4 SO2 S →9 FeS →10 H2S
2/ Bằng phương phâp hô học hêy nhận biết câc dung dịch muối. Viết PT NaCl, Na2SO4, NaNO3, Na2SO3, Na2S.
1
5
86 6
- Dùng AgNO3 nhận ra NaCl. - Cịn lạo NaNO3 khơng hiện tượng. HĐ 6:
- Phât phiếu học tập, HS thảo luận nhĩm vă trả lời
Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 ↓+ 2H2O (1) 0,5 0,5
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O (2)
1 0,5 mdd NaOH = V.d = 125. 1,28 = 160 g. nNaOH = 40 . 100 25 . 160 = 1. ⇒ nH2SO4 (2) = 0,5 mol. nBa(OH)2 = 170 . 100 10 . 855 = 0,5 mol. nH2SO4 (1) = 0,5 mol ∑ ⇒ nH2SO4 = 1 mol. C% H2SO4 bđ = 200 100 . 98 . 1 = 49%.
3/ Cho 855g dung dịch Ba(OH)2 10% + 200g dd H2SO4. Lọc bỏ kết tủa trung hoă nước lọc người ta phải dùng 125 ml dd NaOH 25%, d = 1,28. Tính C% H2SO4 ban đầu.
• Củng cố, dặn dị:
Hêy lập những PTHH sau vă cho biết vai trị của câc chất tham gia phản ứng: a) SO2 + Fe2(SO4)3 + H2O → H2SO4 + FeSO4.
TIẾT TỰ CHỌN :28 Ngăy soạn: 25/03/07