C- Hoạt động dạy học:
1. Sự phân huỷ của nớc
Giáo viên: Treo tranh, mô tả thí nghiệm. ? Đọc SGK
? Hãy cho viết thí nghiệm rút ra đợc từ thí nghiệm phân huỷ nớc bằng dòng điện.
- Học sinh quan sát trên tranh vẽ -> Nhận xét hiện tợng.
- Khi dòng điện 1 chiều chạy qua nớc, trên bề mặt của 2 điện cực xuất hiện nhiều bọt khí. -> Khí hiđrô và khí oxi. - Thể tích: H2 = 2VO2 - Phơng trình phản ứng hoá học: 2H2O →df 2H2 ↑ + O2↑ Hoạt động 2: 2. Sự tổng hợp nớc.
Giáo viên: yêu cầu học sinh nghiên cứu SGK (II2) và trả lời câu hỏi:
? VH2 và VO2 cho vào ống thuỷ tinh lúc đầu là bao nhiêu ? Khác nhau hay bằng nhau ?
? Thể tích còn lại sau khi hỗn hợp nớc do đốt bằng tia lửa điện là bao nhiêu ? đó là khí gì ?
? Tỉ lệ thể tích giữa hiđrô và oxi khi chúng hoá hợp với nhau tạo thành nớc? ?Tỉ lệ khối lợng của nguyên tố H2 vào O2 trong nớc là bao nhiêu ?
? Nêu cách tính ?
? Bằng thực nghiệm có thể kết luận công thức hoá học của nớc thế nào ?
- Học sinh quan sát các hình vẽ -> Ghi nhận xét.
- Học sinh: trao đổi, phát biểu khi đốt bằng tia lửa điện, hiđrô và oxi đã hoá hợp với nhau theo tỉ lệ thể tích 2: 1. - Học sinh: PT: 2H2 + O2 -> 2H2O. - Kết luận:
* Nớc là hợp chất tạo bởi 2 nguyên tố là hiđrô và oxi.
- Tỉ lệ hoá hợp giữa hiđrô và oxi về thể tích là 2:1 và tỉ lệ về khối lợng là 8 phần oxi và 1 phần hiđrô.
Vậy công thức hoá học của nớc là: H2O.
Hoạt động 3: củng cố - luyện tập
Giáo viên: Treo bảng phụ
Bài tập 1: Thể tích khí hiđrô và oxi (ở đktc) cần tác dụng với nhau để tạo ra đ- ợc 7,2 (g) nớc.
Bài tập 2: Đốt cháy hỗn hợp khí gồm 1,12l H2 và 1,68 l khí O2 (đktc). Tính khối lợng nớc tạo thành sau khi phản ứng cháy kết thúc. ) ( 4 , 0 18 2 , 7 2 mol nHO = = Phơng trình: 2H2 + O2 →t0 2H2O. Theo phơng trình: ) ( 4 , 0 2 2 n mol nH = HO = ) ( 2 , 0 2 2 2 n mol nHO = HO = 2 H V = 0,4 x 22,4 = 8,96 (l). 2 O V = 0,2 x 22,4 = 4,48 (l). ) ( 05 , 0 4 , 22 12 , 1 2 mol nH = = ) ( 075 , 0 4 , 22 68 , 1 2 mol nO = = -> H2 phản ứng hết, O2 d. Phơng trình: 2H2 + O2 →t0 2H2O. Theo phơng trình: ) ( 9 , 0 18 05 , 0 ) ( 05 , 0 2 2 2 g x nxM m mol n n O H H O H = = = => = = Hoạt động 4: bài tập về nhà
- Cho học sinh đọc bài đọc thêm (SGK - 125) - Bài tập 1, 2, 3, 4, (SGK - 125)
Tiết 55: nớc
A- Mục tiêu bài học:
- Học sinh biết và hiểu tính chất vật lý và tính chất hoá học của nớc (hoà tàn đợc nhiều chất rắn, tác dụng với một số kim loại tạo thành bazơ, tác dụng với nhiều oxit phi kim tạo thành axit).
- Học sinh hiểu và viết đợc phơng trình hoá học thể hiện đợc tính chất hoá học nêu trên đây tiếp tục rèn luyện kỹ năng tính toán thể tích các chất khí theo ph- ơng trình hoá học.
- Học sinh biết đợc những nguyên nhân làm ô nhiễm nguồn nớc và biện pháp phòng chống ô nhiễm, có ý thức giữ cho nguồn nớc không bị ô nhiễm.
B- Phơng tiện dạy học:
- Dụng cụ:
+ Cốc thuỷ tinh loại 250ml 2 chiếc. + ống nghiệm.
+ Lọ thuỷ tinh, nút nhám. + Muội sắt. - Hoá chất: + Quỳ tím. + Na. + H2O. + Vôi sống. + Photpho đỏ C- Hoạt động dạy học: 1. Tổ chức lớp: 2. Nội dung bài:
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh
Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ và chữa bài tập về nhà
Giáo viên: Học sinh 1.
? Nêu thành phần hoá học của nớc. Học sinh 2: Chữa bài tập 4.
Giáo viên: Gọi học sinh nhận xét.
Học sinh: 2H2 + O2 →t0 2H2O. 2 x 22,4 l 2 x 15(g) 112 l x ) ( 90 4 , 22 2 18 2 112 2 g x x x x mHO = = =
Hoạt động 2: II- Tính chất của nớc
Giáo viên: yêu cầu học sinh liên hệ thực tế. ? Quan sát 1 cốc nớc. ? Nhận xét tính chất của nớc. 1- Tính chất vật lý. - Nớc là chất lỏng, không mà, không mùi, không vị.
- Sôi ở nhiệt độ 1000C (áp suất 1 atm) - Hoá rắn ở 00C, d = 1g/ml
- Nớc có thể hoà tan đợc nhiều chất rắn, lỏng và chất khí.
Hoạt động 3: II- tính chất hoá học.
Giáo viên: Nhúng quý tím vào cốc nớc. -> Yêu cầu học sinh quan sát.
Giáo viên: Cho 1 mẩu natri vào 1 cốc n- ớc.
2. Tính chất hoá học: a. Tác dụng với kim loại:
- Học sinh quan sát và nhận xét: quỳ tím không chuyển màu.
? Nhúng 1 mẩu quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng.
- Giáo viên gọi 1 học sinh đọc phần kết luận SGK - 123.
- Giáo viên: làm thí nghiệm cho 1 cục vôi nhỏ vào cốc thuỷ tinh rót 1 ít nớc vào vôi sống.
? Quan sát, nhận xét hiện tơng.
? Hợp chất đợc tạo thành có công thức nh thế nào ? -> Viết phơng trình.
Nớc còn hoá hợp với Na2O, K2O, BaO tạo ra NaOH, KOH, BaOH.
? Đọc kết luận.
Giáo viên: Thực hiện đốt P đỏ đậy lắp lọ và lắc cho P2O5 hoà tan vào nớc.
? Nêu hiện tợng quan sát đợc ?
? Viết phơng trình hoá học giữa P2O5 và H2 O thuộc phản ứng nào ?
? Thuốc thử để nhận ra dung dịch axit là gì ?
Giáo viên: Nớc còn hoá hợp với nhiều
- Học sinh quan sát và nhận xét miếng Na chạy nhanh (mặt nớc -> phản ứng toả nhiều nhiệt).
- Học sinh nhận xét giấy quy tím chuyển thành màu xanh (NaOH).
PT: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2↑
KL: Nớc có thể tác dụng với một số kim loại ở nhiệt độ thờng nh K, Na, Ca, Ba... b. tác dụng với một số oxit bazơ.
- Học sinh có hơi nớc bốc lên.
CaO rắn chuyển thành chất nhão, phản ứng toả nhiệt.
Quỳ tím -> xanh. Phơng trình phản ứng: CaO + H2O -> Ca(OH)2
KL: Hợp chất tạo ra do oxit bazơ hoá hợp với nớc thuộc loại bazơ, dung dịch bazơ làm đổi màu quỳ tím -> xanh
c. Tác dụng với một số oxit axit.
- Học sinh giấy quỳ tím -> hoá đỏ. PT: P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4
KL: Hợp chất tạo ra do nớc hoá hợp với oxit axit thuộc loại axit, dung dịch axit
axit khác nh SO2, SO3, N2O3 tạo ra axit tơng ứng.
? Đọc kết luận SGK.
làm đổi màu quỳ tím -> đỏ.
Hoạt động 4: III- Vai trò của nớc trong đời sống và sản xuất - chống ô nhiễm nguồn nớc
? Vai trò của nớc trong đời sống sản xuất ?
? Chúng ta cần làm gì để giữ cho nguồn nớc không bị ô nhiễm ?
? Đại diện từng nhóm học sinh nêu ?
1. Vai trò của nớc trong đời sống sản xuất:
- Nớc hoà tan nhiều chất dung dịch cần thiết cho cơ thể sống.
- Nớc tham gia vào nhiều quá trình hoá học quan trọng trong cơ thể ngời và động vật.
- Nớc rất cần thiết cho đời sống hàng ngày, sản xuất, nông nghiệp, công nghiệp, xây dựng, giao thông vận tải. 2. Chúng ta cần góp phần để giữ cho các nguồn nớc không bị ô nhiễm.
- Không đợc vứt rác thải xuống sông, hồ, kênh, rạch, ao ...
Phải xử lý nớc thải sinh hoạt và các nớc thải công nghiệp trớc khi cho chảy vào hồ, sông.
Hoạt động 5: luyện tập - củng cố
Bài tập: Hoàn thành phơng trình phản ứng khi cho nớc lần lợt tác dụng với K, Na2O, SO3...
Giáo viên: Gọi học sinh lên chữa bài.
- Học sinh làm vào vở bài tập. 1. 2K + 2H2O -> 2KOH + H2 ↑
2. Na2O + H2O -> 2NaOH 3. SO3 + H2O -> H2SO4
Hoạt động 6: dặn dò - bài tập về nhà
- Học sinh ôn tập lại khái niệm, cách gọi tên, phân biệt loại oxit. - Bài tập về nhà: 1, 5 (SGK - 125)
Tiết : Phản ứng hoá học
A- Mục tiêu bài học:
- Học sinh hiểu và biết cách phân loại phản ứng axit, bazơ, muối theo thành phần hoá học và tên gọi của chúng.
- Phân tử axit gồm có 1 hay nhiều nguyên tử H2 liên kết với gốc axit, các nguyên tố H2 này có thể thay thế bằng kim loại khác.
- Phân tử bazơ gồm có 1 nguyên tử kim loại liên kết với 1 hay nhiều nhóm hiđroxit