Tớnh chất vật lớ

1. Hai dạng thự hỡnh của lưu huỳnh

- Đú là S tà phương (Sα), S đơn tà (Sβ). Chỳng khỏc nhau về cấu tạo tinh thể và một số tớnh chất vật lớ nhưng tớnh chất hoỏ học giống nhau. Chỳng cú thể biến đổi qua lại với nhau tuỳ theo điều kiện nhiệt độ.

2. Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tớnh chất vật lớ

- t0<113 0C: ở TT rắn, màu vàng, gồm 8 nguyờn tử- t0 > 119 0C bắt đầu n/c, màu vàng - t0 > 119 0C bắt đầu n/c, màu vàng

187 0C : quỏnh nhớt, màu nõu đỏ

445 0C: sụi  p.tử S bị phỏ vỡ thành nhiều phõn tử nhỏ S8 1 190CS8 1870C

(Quỏnh nhớt, S8, S6, S4, nõu S2(14000C),

S(17000C) - Chỳ ý :trong cỏc đề thi:

S8 + HNO3 thỡ S vẫn cú số ụxi húa = 0

-HS viết cấu hỡnh e

Gv: vỡ S cú thờm phõn lớp d trống nờn khi bị kớch thớch e cú thể chuyển sang phõn lớp d để tạo thành 4e độc thõn hoặc 6e độc thõn do đú S ngoài số oxi hoỏ -2(trong hợp chất với kim loại và hiđro) cũn cú thờm số oxi hoỏ +4, +6 (trong hợp chất cú độ õm điện lớn hơn) khỏc với oxi - Gv: dựa vào số oxi hoỏ của S, dự đoỏn xem

tớnh chất hoỏ học của lưu huỳnh?

HS: hoàn thành cỏc phản ứng và xỏc định vai trũ của S S + Cu  S + Fe  S + H2  0 -2 S + 2e  S S + O2  S + F2  0 +4 S  S + 4e 0 +6 S  S + 6e bay hơi .

Khi tăng t0 thỡ số n.tử trong p.tử hơi S giảm xuống : S8 - S6 - S4 - S2 - S

Ở 800 - 14000C: p.tu S2

Trong phản ứng chỉ ghi dưới dạng S

III. Tớnh chất hoỏ học

- Hợp chất của S với KL, hidro (H2S; K2S; Na2S, FeS) thỡ S cú số ụxi húa = -2

- Hợp chất của S với n.tố cú độ õm điện lớn hơn ( O, Cl ) thỡ S cú số ụxi húa = +4; +6 : SO2; H2SO3; SO3; H2SO4

- Đơn chất (S0 ) là số ụxi húa trung gian lưu huỳnh vừa cú tớnh oxi hoỏ vừa cú tớnh khử

1. Tỏc dụng với kim loại và hiđro

- Với KL  muối sunfua

S + Fe  FeS : Sắt(II) sunfua ≠ FeS2 : pirit sắt 2Na + S  Na2S ; 2Al + 3S  Al2S3

Hg + S  HgS

- Với H  khớ H2S : S + H2  H2S cú mựi trứng thối Trong cỏc p.ư trờn S0 S-2: thể hiện tớnh oxi hoỏ

2. Tỏc dụng với phi kim cú độ õm điện lớn hơn

S + O2  SO2

S + F2  SF6

S0  S+4; S+6: thể hiện tớnh khử