Bài tập 1:
Hướng dẫn:
- Hiệu suất: H ≤ 100%
- Hiệu suất tính theo sản phẩm:
H = lượng chất tham gia phản ứng .100%/lượng chất ban đầu.
Bước1: tính khối lượng CaCO3 tham gia phản ứng: 200.80/100 = 160g (khối lượng CaCO3 thực tế tham gia phản ứng)
Bước 2: tính số mol CaCO3: 160/100 = 1,6mol. Bước 3: dựa vào phương trình phản ứng tính:
- Số mol CaO sinh ra: 1,6mol - Số mol CO2 sinh ra: 1,6mol.
Bước 4: tính khối lượng CaO sinh ra: 1,6 . 56 =89,6g Thể tích khí CO2 ở đktc: 1,6.22,4 = 35,84lit.
Bài tập 2:
Hướng dẫn: trong nguyên liệu cĩ hợp chất trước tiên ta phải tính lượng nguyên chất trước khi tính tĩan theo phương trình.
B1: Tính lượng tạp chất: 8g 100 4 . 200 =
B2: Tính lượng đá vơi nguyên chất: 200 – 8 = 192g Các bước sau làm tương tự như trên.
Đáp số: khối lượng vơi sống thu được: 86,016g Thể tích khí CO2 ở đktc: 34,4 lit
Bài tập 3:
Hướng dẫn: Trong phản ứng hĩa học, nếu cả hai chất tham gia phản ứng đều đã được cho biết số mol thì số mol của sản phẩm tạo thành tính theo số mol chất thiếu. Để biết chất nào thiếu sau phản ứng ta làm như sau :
- Phương trình phản ứng (PTPƯ):
aA + bB cC + dD
Theo PTPƯ amol bmol cmol dmol Theo đề bài cho xmol ymol
- Lập tỉ số: b y a x , và so sánh: + Nếu b y a x 〉
thì sau phản ứng chất A dư (chất thiếu là B)
+ Nếu b y a x
〈
thì sau phản ứng chất B dư ( chất thiếu là A)
+ Nếu b y a x = thì sau phản ứng cả A và B đều hết. - Phản ứng: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 - Số mol sắt: 56 0.1mol 6 , 5 = - Số mol HCl: 0,15 . 2 = 0,3mol. - Lập tỷ số và so sánh: 2 3,0 1 1.0 〈 nên sau phản ứng sắt hết. Mol Các chất tham giaphản ứng Sản phẩm Fe HCl FeCl2 H2 Ban đầu 0,1 0,3 0 0 Phản ứng 0,1 0,2 0 0 Sau phản ứng 0 0,1 0,1 0,1
Khối lượng các chất sau phản ứng 0 3,56g 12,7g 0,2g
Lượng cần dùng = lượng tham gia phản ứng + lượng dư Tính số mol sắt: 56 0,1mol 6 , 5 = Phản ứng: Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Số mol HCl cần tham gia phản ứng: 2.01 =0.2mol
Thể tích HCl cần tham gia phản ứng: 2 0,1lit 2 . 0 = = 100ml Thể tích HCl dư: 100 5ml 5 . 100 = Thể tích HCl 2M cần: 100 + 5 = 105ml Bài tập 5:
Tính số mol khí hidro: 22,4 0,5mol 2
,11 11
=
Phản ứng: Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Số mol HCl cần tham gia phản ứng: 2.0,5 =1.0mol Số mol sắt : 0.5mol.
Khối lượng Fe: 0.5.56 = 28g Thể tích HCl 2M: 2 0,5lit
1 =
Bài tập 6:
Tính số mol khí hidro: 22,4 0,25mol 6 , 5 = Phản ứng: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 x x 2Al + 6HCl 2AlCl3 +3H2 y 3/2y Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Al.
Phương trình khối lượng hỗn hợp sắt, nhơm: 56x + 27y = 8,3g Phương trình số mol hidro ở 2 phương trình phản ứng trên : x + 3/2y = 0.25mol
Giải hệ phương trình : 56x + 27y = 8,3g x + 3/2y = 0.25mol
Ta cĩ x = 0,1 mol; y = 0.1mol. Khối lượng Fe: 0.1.56 = 5.6g Khối lượng Al: 0.1.27 = 2.7g
Bài tập 7:
Đáp số: %Fe = 72,41%; %O = 27,6%
Bài tập 8:
Tính phần trăm khối lượng oxi: %O = 54,7% Lập cơng thức hĩa học của muối: Ca(H2PO4)2
Bài tập 9: Tìm cơng thức của hợp chất A: CH4
CHƯƠNG IV
OXI – KHƠNG KHÍ
A. TĨM TẮT GIÁO KHOAI. TINH CHẤT OXI I. TINH CHẤT OXI
Kí hiệu hĩa học: O
Cơng thức hĩa học của đơn chất (khí) oxi: O2
Nguyên tử khối: 16 Phân tử khối: 32
1. Tính chất vật lí
Oxi là chất khí khơng màu, khơng mùi, ít tan trong nước, nặng hơn khơng khí, hĩa lỏng ở -183oC. Oxi lỏng cĩ màu xanh nhạt.
Oxi là một đơn chất rất hoạt động, đặc biệt ở nhiệt độ cao dễ dàng tham gia phản ứng với nhiều phi kim, nhiều kim loại và hợp chất. Trong các hợp chất oxi thường cĩ hĩa trị II.