2.1. Phản ứng chung xác định AsO43- và AsO33-: dùng hydrogen mới sinh (do Zn + H2SO4 2N) để khử AsO43-, AsO33- thành khí hydroarsenid (AsH3), (do Zn + H2SO4 2N) để khử AsO43-, AsO33- thành khí hydroarsenid (AsH3), khí AsH3 bay lên gặp giấy tẩm AgNO3 làm cho giấy có màu đen.
Zn + H2SO4 ZnSO4 + 2H0
3H+ + AsO33- + 6H0 AsH3 + 3H2O 3H+ + AsO43- + 8H0 AsH3 + 4H2O
Phân biệt AsO33- và AsO43- phải dựa vào phản ứng với AgNO3
2.2.Phản ứng riêng của ion AsO43-: ion AsO43- tác dụng với hỗn hợp MgCl2 + NH4Cl + NH4OH tạo ra muối kép MgNH4AsO4 kết tủa trắng.
AsO43- + Mg2+ + NH4+ MgNH4AsO4
2.3.Thuốc thử chung của HCO3- và CO32-:
2.3.1. Thủy ngân (II) nitrat: ion HCO3- và CO32- tác dụng với Hg(NO3)2 tạo ra kết tủa đỏ nâu hay vàng nâu. ra kết tủa đỏ nâu hay vàng nâu.
39
2.3.2. Acid vô cơ mạnh hay acid acetic: ion HCO3- và CO32- bị các acid mạnh như HCl, H2SO4 hoặc acid acetic phân hủy thành khí CO2. Khí CO2 làm mạnh như HCl, H2SO4 hoặc acid acetic phân hủy thành khí CO2. Khí CO2 làm
đục nước vôi trong.
HCO3- + H+ CO2 + H2O CO32- + 2H+ CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2O
2.4.Thuốc thử phân biệt HCO3- và CO32-
Dùng magnesi chlorid hoặc magnesi sulfat: Ion HCO3- tác dụng với MgCl2 cho tủa trắng Mg2+ + CO32- MgCO3
2.5.Thuốc thử của ion PO43-
2.5.1.Amoni molybdat: trong môi trường acid nitric, ion PO43- tác dụng với [(NH4)2MoO4] tạo ra kết tủa màu vàng.
Ion AsO33- bị HNO3 oxy hóa thành AsO43- và tác dụng với (NH4)2MoO4 tương
tự như PO43-. Để tránh nhầm lẫn giữa AsO33- với PO43- cần xác định AsO33-, PO43- sau.
2.5.2.Hỗn hợp MgCl2 + NH4Cl + NH4OH: ion PO43- tác dụng với hỗn hợp MgCl2 + NH4Cl + NH4OH tạo ra muối kép MgNH4PO4 kết tủa trắng.
40
BÀI 10
CÁC PHƯƠNG PHÁP XÁC ĐỊNH ANION NHÓM III
NO3-, C2O42-
Muối nitrat ở thể rắn khi đốt nóng là một chất oxy hóa rất mạnh và dễ bị phân hủy. Dung dịch nitrat trong nước không có khả năng oxy hóa.