Ion Cu2+
Với amoni hydroxyd: Cu2+ tạo kết tủa màu xanh lơ tan khi cho NH4OH
dư, tạo phức chất màu xanh lam
Cu2+ + 2NH4OH Cu2(OH)22+↓ + 2NH4+
Cu2(OH)22+ + 8 NH4OH 2[Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O
Với Kali ferrocyanid: Cu2+ cho kết tủa đồng ferrocyanid màu đỏ thẫm Cu2+ + K4[Fe(CN)6] Cu2 [Fe(CN)6] ↓
Với thuốc thử M.T.A (Mercuri Thiocyanat Amoni): Cu2+ phản ứng với thuốc thử MTA cho tủa xanh vàng. Nếu thêm vào dung dịch Cu2+ một lượng Zn2+, tủa tạo thành có màu tím sim.
Cu2+ + Zn2+ + 2[Hg(SCN)4]2- ZnCu[Hg(SCN)4]2 ↓ tím sim
Với Na2S2O3: Na2S2O3 khi thêm vào dung dịch muối đồng đã acid hóa sẽ
làm mất màu dung dịch do tạo thành Cu2S không tan trong acid. 2Cu2+ + 2Na2S2O3 + 2 H2O Cu2S ↓ + 2Na2S4O6
Ion Co2+
Với NH4OH: Co2+ cho muối kiềm CoOH+ màu xanh lam, khi đun nóng hay
phản ứng với NaOH biến thành Co(OH)2 màu hồng, tan trong NH4OH dư
thành phức màu vàng nâu.
Co2+ + NH4OH CoOH+ Co(OH)2
30
Với NH4SCN: cho màu xanh đậm với Co2+ do tạo phức dễ phân hủy trong
nước và trong acid loãng, tan trong dung môi hữu cơ như aceton. Co2+ + NH4SCN [Co(SCN)4]2+
Ion Hg2+
Với NaOH: Hg2+ phản ứng với kiềm tạo tủa oxyd thủy ngân màu vàng. Hg2+ + NaOH HgO↓vàng
Với NH4OH: cho kết tủa trắng HgNH2+ tan trong NH4OH dư thành phức. Hg2+ + NH4OH HgNH2+ (Mercuri amido)
HgNH2+ + NH4OH [Hg(NH3)4]2+
Với Kali Iodid: Hg2+ phản ứng với KI cho tủa HgI2 màu đỏ cam, tan khi
cho dư KI tạo phức màu vàng nhạt.
Hg2+ + 2KI HgI2↓đỏ cam+ 2K+ HgI2 + 2KI K2[HgI4]
Phản ứng khử với SnCl2: Hg2+ phản ứng với dung dịch SnCl2 mới pha cho tủa trắng thủy ngân I, sau đó chuyển thành Hg nguyên tố màu xám đen.
Hg2+ + SnCl2 Hg2↓ + SnCl4 Hg0↓
Với Na2S2O3: trong môi trường acid, khi đun nóng Na2S2O3 tạo với muối thủy ngân II kết tủa đen thủy ngân II sulfur (không tan trong acid loãng).
Hg2+ + Na2S2O3 HgS↓ đen
CÂU HỎI ÔN TẬP
1. Nêu tên, công thức hóa học của thuốc thử nhóm V, phản ứng xảy ra khi cho cation nhóm V tác dụng với thuốc thử chủa nhóm?
2. Viết công thức hóa học, hiện tượng đặc trưng và phương trình ion minh họa của các phản ứng định tính các ion Cu2+, Co2+ và Hg2+?
3. Phân biệt Cu2+ và Co2+ bằng thuốc thử nào? Viết phương trình phản ứng? 4. Làm thế nào để tách các cation nhóm V ra khỏi hỗn hợp các cation nhóm I,
31
BÀI 7
CÁC PHƯƠNG PHÁP XÁC ĐỊNH CATION NHÓM VI
(NH4+, K+, Na+)
Mục tiêu
1. Trình bày được tính chất đặc biệt của cation nhóm VI, công thức hóa học của thuốc thử cation, hiện tượng đặc trưng khi cation nhóm VI tác dụng với các thuốc thử đó và viết được các phương ion để minh họa.
2. Biết cách xác định các ion nhóm VI từ hỗn hợp các cation nhóm I, II, III, IV, V, VI và trong hỗn hợp ion bất kỳ.
3. Nêu được sự khác nhau cơ bản của cation nhóm VI với các cation 5 nhóm
đầu khi tác dụng với natri cacbonat.
Nội dung