Bari nitrat: các anion nhóm I tác dụng với Ba(NO3)2 không cho kết tủa vì tạo ra muối bari tan (BaS2, BaCl2,…)
Bạc nitrat:
Các ion Cl-, Br-, I-,S2- tạo ra các tủa màu, các tủa này không tan trong HNO3 2N. Cl- + AgNO3 = NO3- + AgCl (trắng) Br- + AgNO3 = NO3- + AgBr (vàng nhạt) I- + AgNO3 = NO3- + AgI (vàng nhạt) S2-+ AgNO3 = NO3- + Ag2S (đen) 2.THUỐC THỬ XÁC ĐỊNH ANION Phản ứng chung xác định X-:
35
Dùng chất oxy hóa mạnh là KMnO4 trong môi trường acid sulfuric để oxy hóa X- thành halogen tự do (X2) rồi nhận biết các halogen bằng thuốc thử đặc hiệu.
Phương trình phản ứng:
10X- + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5X2 + 5SO42- + 8H2O
Đối với Clo (Cl2): dùng thuốc thử là giấy tẩm Vilier-Fayol giấy chuyển thành màu xanh tím.
Đối với Brom (Br2): dùng thuốc thử là giấy tẩm fluoressein, giấy chuyển từ
màu vàng sang hồng.
Đối với iod (I2): dùng thuốc thử là giấy tẩm hồ tinh bột giấy chuyển thành màu tím xanh.
Các thuốc thử riêng của ion Cl-, Br-, I-:
Thuốc thử của Cl- là AgNO3: ion Cl- tác dụng với AgNO3 tạo tủa trắng tan trong NH4OH.
Thuốc thử của Br- là nước clor: ion Br- bị nước clor oxy hóa thành brom. Brom hòa tan trong cloroform làm cho lớp cloroform có màu vàng nâu.
Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2
Thuốc thử của I-:
Thủy ngân clorid: ion I- tác dụng với HgCl2 tạo ra kết tủa đỏ, tủa này tan trong dung dịch I- dư.
HgCl2 + 2I- = HgI2 + 2Cl- HgI2+2I- = [HgI4]2-
Chì acetate: ion I- tác dụng với Pb(CH3COO)2 tạo ra kết tủa vàng tươi.
Pb2++2I- = PbI2
Thuốc thử của ion S2-: Chì acetate: tạo kết tủa đen.
36
Acid vô cơ mạnh: ion S2- bị các acid vô cơ mạnh (HCl,H2SO4) phân hủy tạo thành khí hydro sulfur có mùi hôi.
37
BÀI 9
CÁC PHƯƠNG PHÁP XÁC ĐỊNH ANION NHÓM II
(AsO43-, AsO33-, PO43-, BO32-, HCO3-, CO32-)
MỤC TIÊU
1. Trình bày được hiện tượng đặc trưng khi anion nhóm II tác dụng với TT sơ
bộ và viết phương trình ion để minh họa.
2. Trình bày được phản ứng chung xác định AsO43-, AsO33 và HCO3-, CO32-
và viết phương trình ion để minh họa
3. Kể được tên, công thức hóa học, hiện tượng đặc trưng của TT phân biệt HCO3- và CO32-, TT của ion PO43- và viết phương trình ion để minh họa 4. Thao tác đúng kỹ thuật thử anion nhóm II với các TT và xác định anion
nhóm I, II.
NỘI DUNG
1.THUỐC THỬ SƠ BỘ
Bari nitrat: các anion nhóm II tác dụng với Bari nitrat đều cho tủa trắng, các tủa này tan trong HNO3 2N, vì chúng là muối của các acid yếu nên bị acid nitric phân hủy.
BO2- + Ba2+ Ba(BO2)2
AsO43- + 3Ba2+ Ba3(AsO4)2 2AsO33- + 3Ba2+ Ba3(AsO3)2 2PO43- + 3Ba2+ Ba3(PO4)2
CO32- + Ba2+ BaCO3
Riêng ion HCO3- không tạo được kết tủa với Ba(NO3)2 nhưng bị phân tích thành CO32-, nên các dung dịch ion HCO3- cho tủa trắng với Ba(NO3)2
38
Bạc nitrat: các ion nhóm II tác dụng với AgNO3 đều cho kết tủa, các tủa này tan trong HNO3.
3AgNO3 + AsO33- Ag3AsO3 + 3NO3- (vàng)
3AgNO3 + AsO43- Ag3AsO4 + 3NO3-
(đỏ nâu)
3AgNO3 + PO43- Ag3PO4 + 3NO3- (vàng)
AgNO3 + HCO3- AgHCO3 + NO3-
(trắng)
2AgNO3 + 2CO32- Ag2CO3 + 2NO3- (trắng)
Tủa Ag2CO3 để lâu bị phân tích thành Ag2O có màu xám.