D. cho hợp chất chứa ion kim loại tóc dụng với chất oxi hoó.
A. Cho Fe văo dung dịch H2SO4 loởng, nguội B Sục khợ Cl2 văo dung dịch FeCl2.
C. Sục khợ H2S văo dung dịch CuCl2. D. Sục khợ H2S văo dung dịch FeCl2.
(Trợch Cđu 3 ĐH khối A – 2009)
Cần biết
• Kim loại trước Pb + HCl , H2SO4(loởng) →Muối (min) + H2↑
Phản ứng năy luừn xảy ra bất luận HCl vă H2SO4(loởng) lă nụng hay nguội . Khói niệm nụng vă nguội chỉ cụ tóc dụng đối với HNO3 vă H2SO4 đặc.
•Hợp chất Fe2+ vừa lă chất khử vừa lă chất oxi hụa ( vớ +2 lă số oxi hụa trung gian của sắt), tợnh chất năo được bộc lộ lă phụ thuộc văo đối tóc phản ứng⇒khi gặp Cl2( chất oxi hụa mạnh) thớ FeCl2 lă chất khử,nợn cụ phản ứng : FeCl2 + Cl2→FeCl3 •Axit + Muối Ax ax Ax ax ax . . Muoi it moi la it yeu it
Axit moi con it ban dau la it manh va khong Muoi moi A moi
↓⋅ ⋅ ⋅ ↑ ↑ → → + i i
•Cóc muối sunfua của kim loại từ Na đến trước Pb tan tốt trong axit HCl vă H2SO4 loởng, cún cóc muối sunfua của kim loại từ Pb trở về sau : PbS; CuS; Ag2S... khừng tan trong HCl, H2SO4loởng ( nhưng vẫn tóc dụng với HNO3 vă H2SO4 đặc).Vợ dụ:
FeS + HCl →FeCl2+ H2S↑
CuS + HCl → CuCl2 + H2S↑
CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O ( phản ứng xảy ra theo hướng oxi hụa – khử)
Băi giải
- Loại A vớ : Fe + H2SO4 (loởng, nguội) →FeSO4 + H2. - Loại B vớ: FeCl2 + Cl2→FeCl3.
- Loại C vớ : CuCl2 + H2S →CuS↓ + HCl
⇒Chọn D vớ : H2S + FeCl2 →FeS + HCl
Băi 54.Cụ cóc thợ nghiệm sau:
(I) Nhỷng thanh sắt văo dung dịch H2SO4 loởng, nguội. (II) Sục khợ SO2 văo nước brom.
(III) Sục khợ CO2 văo nước Gia-ven.
(IV) Nhỷng ló nhừm văo dung dịch H2SO4 đặc, nguội. Số thợ nghiệm xảy ra phản ứng hoó học lă
A. 4. B. 3. C. 1. D. 2.
( Trợch cđu 2 – Mở đề 637 – ĐHKB 2009)
Cần biết
iKhói niệm thụđộng chỉ óp dụng cho axit đặc ,nguội ( HNO3,H2SO4) vă cóc kim loại Al,Fe,Cr.
iTrong SO2 , lưu huỳnh cụ trạng thói oxi hụa = +4 ( trung gian : -2, 0, +4, + 6) nợn SO2 vừa cụ tợnh oxi hụa, vừa cụ tợnh khử:
Tợnh oxi hụa : khi gặp chất khử
( S+4 →S0)
Tợnh khử: khi gặp chất oxi hụa
( S+4 →S+6) SO2 + H2S(dd) →S↓(văng) +
H2O
SO2 + Br2 +H2O →H2SO4 + HBr
SO2 đở khử dung dịch Br2 cụ mău( đặc thớ lă nđu đỏ cún loởng thớ lă da cam) thănh dung dịch khừng mău ⇒Đđy lă
một trong phản ứng nhận ra SO2 hoặc Br2 iAxit nấc 1 của H2CO3 lă axit mạnh hơn axit HClO nợn :
CO2 (kk) + H2O(kk) + ClO- → HCO3- + HClO(cụ tợnh oxi hụa mạnh do Cl+1 nợn sót trỳng, tẩy mău)
Đđy lă cơ chế giải thợch tợnh tẩy mău của nước Javen ( NaCl + NaClO + H2O) vă clorua vừi CaOCl2( thực chất lă muối kĩp CaCl2 . Ca(ClO)2 thừi).
Băi giải
Từ sự phđn tợch trợn ⇒Đóp ón B.
Cóc phản ứng :
Fe + H2SO4( loởng, nguội) →FeSO4 + H2↑
SO2 + Br2 +H2O →H2SO4 + 2HBr
CO2 (kk) + H2O(kk) + NaClO → NaHCO3 + HClO(cụ tợnh oxi hụa mạnh do Cl+1 nợn sót trỳng, tẩy mău)
Băi 55. Cho cóc nguyợn tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dởy gồm cóc nguyợn tốđược sắp xếp theo chiều giảm dần bón kợnh nguyợn tử từ trói sang phải lă:
A. N, Si, Mg, K. B. Mg, K, Si, N. C. K, Mg, N, Si. D. K, Mg, Si, N.
( Trợch cđu 5 – Mở đề 637 – ĐHKB 2009)
Cần biết
iKhi gặp kiểu cđu hỏi sắp xếp tăng ( hoặc giảm) để giải quyết nhanh cần chỷ ý đặc điểm : - Sắp xếp giảm : cói lớn nhất đứng đầu, cói nhỏ nhất đứng cuối.
- Sắp xếp tăng : cói nhỏ nhất đứng đầu, cói lớn nhất đứng cuối.
Dựa văo đặc điểm năy, nhớn văo cóc đóp ón ta sẽ loại trừđược nhanh chụng cóc đóp ón khừng thửa mởn!!!
iQuan hệ giữa cấu tạo nguyợn tử vă vị trợ nguyợn tố trong BTH: - STT của ễ = số e trong nguyợn tử
- STT của chu kớ = số lớp e.
- STT của nhụm A = ∑ số e lớp ngoăi cỳng
iKhi đề cho điện tợch hạt nhđn của cóc nguyợn tố ( Z) để biết quan hệ giữa cóc nguyợn tốđụ ( cỳng chu kớ hay cỳng nhụm ….) thường phải dựa văo cấu hớnh e.Tuy nhiợn để nhanh hơn ta chỉ cần dựa văo “Bảng tuần hoăn sơ lược” dưới đđy ( được xđy dựng trợn cơ sở số lượng nguyợn tố của mỗi chu kớ trong Bảng tuần hoăn)
Chu kớ Số nguyợn tố Điện tợch hạt nhđn IA VIIIA 1 2 1 → 2 2 8 3 → 10 3 8 11 → 18 4 18 19 → 36 5 18 37 → 54 6 32 55 → 86 7 23 87 → 119
Căn cứ văo bảng trợn, ứng với Z đề cho ta sẽ biết được một cóch nhanh chụng nguyợn tốđang xĩt thuộc chu kớ, nhụm năo.
iQuy luật trong một chu kớ do điện tợch hạt nhđn Z quyết định, quy luật trong một nhụm do bón kợnh nguyợn tử r quyết định.
iQuy luật trong một chu kớ ngược với quy luật trong một nhụm. iTrong bảng tuần hoăn :
-Từ trói sang phải : bón kợnh nguyợn tử giảm. -Từ trợn xuống dưới bón kợnh tăng.
Băi giải
Theo phđn tợch trợn nhận thấy:
-Nguyợn tố N cụ Z = 7 (3;10)∈ ⇒ thuộc chu kớ 2, nhụm VA.
- Nguyợn tố Mg thuộc chu kớ 3, nhụm IIA, nguyợn tố Si thuộc chu kớ 2, nhụm IVA. - Nguyợn tố K thuộc chu kớ 4, nhụm IA
Chu kớ Số nguyợn tố Đ iện tợch hạt nhđn IA VIIIA 1 2 1 → 2 2 8 3 → N 10 3 8 11 Mg Si 18 4 18 K → 36 5 18 37 → 54 6 32 55 → 86 7 23 87 → 119
⇒K cụ bón kợnh lớn nhất ( vớ thuộc chu kớ 4 nợn cụ 4 lớp e) ,N cụ bón kợnh nhỏ nhất ( vớ thuộc chu kớ 2 nợn cụ 2 lớp e).
- Đề yợu cầu sắp xếp tăng ⇒đóp ón đỷng lă đóp ón cụ K đứng đầu vă N đứng cuối A B C D, , , →chọn D. Băi 56. Khi nhiệt phđn hoăn toăn từng muối X, Y thớ đều tạo ra số mol khợ nhỏ hơn số mol muối tương ứng. Đốt một lượng nhỏ tinh thể Y trợn đỉn khợ khừng mău, thấy ngọn lửa cụ mău văng. Hai muối X, Y lần lượt lă: