Tất cả hoá chất sử dụng trong luận văn đều thuộc loại tinh khiết hoá học (PC) hoặc tinh khiết phân tích (PA), nước cất hai lần.
2.2.1. Dung dịch Pb2+ 10-3 M.
Pha Pb(NO3)2 10-3 M trong HNO3 0,01M.
● Pha 500ml dung dịch HNO3 0,01M từ dung dịch HNO3 đặc nồng độ 24,01M (d = 1,513 ở 200C).
● Pha 100ml dung dịch Pb2+
Cân chính xác 3,3121g Pb(NO3)2 trên cân phân tích cho vào bình định mức 100ml rồi axit hóa bằng dung dịch HNO3 0,01M vừa pha ở trên cho tan hết, sau đó định mức đến vạch, ta được dung dịch Pb2+
10-1M. ● Chuẩn độ xác định lại nồng độ Pb2+
10-1M bằng EDTA 0,1M. Dùng chỉ thị PAN (pha trong axeton-nước), ở pH = 5-8.
● Pha 250ml dung dịch Pb2+
10-3M từ dung dịch Pb2+
10-1M. Hút 2,5ml dung dịch Pb2+
10-1M cho vào bình định mức 250ml sau định mức bằng dung dịch axit HNO3 10-2M đã pha ở trên.
2.2.2. Dung dịch PAN 10-3M.
Cân chính xác trên cân phân tích 0,0623g PAN, hòa tan trong bình định mức 250ml bằng một lượng axeton (đủ để hòa tan PAN), lắc đều rồi định mức bằng nước cất hai lần đến vạch ta được dung dịch PAN có nồng độ 10-3
M. Các dung dịch có nồng độ nhỏ hơn được pha từ dung dịch này.
2.2.3. Dung dịch CCl3COOH 1M.
Cân chính xác trên cân phân tích 40,8475g CCl3COOH (PA), hòa tan trong bình định mức 250 ml bằng nước cất hai lần đến vạch ta được dung dịch CCl3COOH 1M. Chuẩn độ lại dung dịch CCl3COOH 1M vừa pha (hút 5,00ml dung dịch CCl3COOH 1M định mức thành 50,00ml dung dịch CCl3COOH 0,1M) bằng dung dịch NaOH 0,1M với chất chỉ thị là phenonftalein.
2.2.4. Dung dịch hóa chất khác.
● Dung dịch KNO3 1M sử dụng để điều chỉnh lực ion μ = 0,1 được pha chế bằng cách cân chính xác trên cân phân tích 10,11g KNO3 (PA) chuyển vào bình định mức 100ml, thêm nước cất hai lần, lắc đều rồi định mức đến vạch thu được dung dịch KNO3 có nồng độ 1M.
● Pha chế các dung dịch NaOH và HNO3 có các nồng độ khác nhau sử dụng để điều chỉnh pH.
● Các dung môi hữu cơ như: Benzen, Clorofom, Rượu isoamylic, Rượu n-Butylic dùng để chiết phức đều thuộc loại tinh khiết hóa học hoặc tinh khiết phân tích.