Đề kiểm tra học kỡ I (Thời gian 60 phỳt) Cđu 1: (3 điểm)
Cho sơ đồ cõc phản ứng sau: A + O2 →toC B B + O2 toC,xúctác→ C C + H2O → D
D + BaCl2 → E↓ + FA lă chất năo trong số cõc chất sau: A lă chất năo trong số cõc chất sau:
a. P b. N2 c. S d. Cl2
Viết cõc phương trỡnh phản ứng xảy ra.
Cđu 2: (3 điểm)
Từ cõc nguyớn liệu ban đầu lă: quặng sắt pyrit (FeS2), muối ăn, khụng khớ, nước, cõc chất xỳc tõc vă cõc điều kiện cần thiết hờy viết cõc phương trỡnh phản ứng điều chế FeCl2 vă Fe(OH)3, FeSO4.
Cđu 3: (4 điểm)
Hoă tan hoăn toăn 1,37 gam hỗn hợp bột nhụm vă sắt bằng lượng vừa đủ dung dịch A chứa H2SO4 0,45 M vă HCl 0,2 M. Cho dung dịch thu được tõc dụng với 100,0 ml dung dịch KOH 1,4 M. Lọc lấy kết tủa, nung trong khụng khớ đến khối lượng khụng đổi thu được mgam chất rắn. Tớnh m vă % theo khối lượng kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
Cho: Al = 27, Fe = 56
Đề kiểm tra học kỡ I (Thời gian 60 phỳt) Cđu 1: (3 điểm)
Cú ba lọ đựng ba dung dịch riớng biệt lă BaCl2, Ca(HCO3)2 vă MgSO4 bị mất nhờn. Cú thể dựng một chất năo trong số cõc chất sau để đồng thời nhận biết được cả ba dung dịch:
a. Dung dịch Ba(OH)2 b. Dung dich NaOH
c. Dung dịch FeCl3 d. Dung dich H2SO4
Cđu 2: (3 điểm)
Từ cõc nguyớn liệu ban đầu lă: quặng sắt pyrit (FeS2), muối ăn, khụng khớ, nước, cõc chất xỳc tõc vă cõc điều kiện cần thiết hờy viết cõc phương trỡnh phản ứng điều chế FeCl2 vă Fe(OH)3, FeSO4.
Cđu 3: (4 điểm)
Cho 13,44 gam bột đồng văo 250,0 ml dung dịch AgNO3 0,6 M. Khuấy đều dung dịch một thời gian, lọc lấy chất rắn A vă dung dịch B. Chất rắn A rửa sạch, sấy khụ cđn nặng 22,56 gam.
a. Tớnh nồng độ cõc chất trong dung dịch B. (Coi thể tớch dung dịch khụng thay đổi).
b. Nhỳng thanh kim loại R cú khối lượng 15,0 gam văo dung dịch B cho đến phản ứng hoăn toăn thỡ thấy than kim loại lỳc năy cđn nặng 17,205 gam. R lă kim loại năo cho dưới đđy: thấy than kim loại lỳc năy cđn nặng 17,205 gam. R lă kim loại năo cho dưới đđy:
Na =23, Mg = 24, Al = 27, Fe =56, Ni = 59, Cu = 64, Zn = 65, Ag = 108, Pb = 207