(1) ⇔m C m C1 1+ 2 2 =m C + m C1 2
⇔m C -C1( 1 ) =m C -C2( 2) C
2 1 1 2 m C -C m C -C ⇔ = 3) Để tớnh nồng độ cõc chất cú phản ứng với nhau: - Viết cõc phản ứng xảy ra.
- Tớnh số mol (khối lượng) của cõc chất sau phản ứng. - Tớnh khối lượng hoặc thể tớch dung dịch sau phản ứng.
Lưu ý: Cõch tớnh khối lượng dung dịch sau phản ứng.
• Nếu sản phẩm khụng cú chất bay hơi hay kết tủa.
dd sau phạn ửựng khoõi lửụùng caực chaõt tham gia
m = ∑
• Nếu sản phẩm tạọ thănh cú chất bay hơi hay kết tủa.
dd sau phạn ửựng khoõi lửụùng caực chaõt tham gia khiự
m = ∑ −m
dd sau phạn ửựng khoõi lửụùng caực chaõt tham gia keõt tụa
m =∑ −m
• Nếu sản phẩm vừa cú kết tủa vă bay hơi. dd sau phạn ửựng khoõi lửụùng caực chaõt tham gia khiự keõt tụa
m =∑ −m −m
BĂI TẬP:
Cđu 1: Tớnh khối lượng AgNO3 bị tõch ra khỏi 75 gam dung dịch bờo hoă AgNO3 ở 50oC, khi dung dịch được hạ nhiệt độ đến 20oC. Biết ( 0 )
3 20 222 AgNO C S = g ; ( 0 ) 3 50 455 AgNO C S = g.
Cđu 2: Cú 2 dung dịchHCl nồng độ 0,5M vă 3M. Tớnh thể tớch dung dịch cần phải lấy để pha được 100ml dung dịch HCl nồng độ 2,5M.
Cđu 3: Khi hoă tan m (g) muối FeSO4.7H2O văo 168,1 (g) nước, thu được dung dịch FeSO4 cú nồng độ 2,6%. Tớnh m?
Cđu 4: Lấy 12,42 (g) Na2CO3.10H2O được hoă tan trong 50,1ml nước cất (D = 1g/ml). Tớnh nồng độ phần trăm của dung dịch thu được.
Cđu 5: Lấy 8,4 (g) MgCO3 hoă tan văo 146 (g) dung dịch HCl thỡ vừa đủ. a) Viết phương trỡnh phản ứng.
b) Tớnh nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đầu?
c) Tớnh nồng độ phần trăm cõc chất trong dung dịch sau phản ứng? Cđu 6: Hoă tan 10 (g) CaCO3 văo 114,1 (g) dung dịch HCl 8%.
a) Viết phương trỡnh phản ứng.
b) Tớnh nồng độ phần trăm cõc chất thu được sau phản ứng?
Cđu 7: Hoă tan hoă toăn 16,25g một kim loại hoõ trị (II) bằng dung dịch HCl 18,25% (D = 1,2g/ml), thu được dung dịch muối vă 5,6l khớ hiđro (đktc).
a) Xõc định kim loại?
b) Xõc định khối lượng ddHCl 18,25% đờ dựng? Tớnh CM của dung dịch HCl trớn?
Cđu 8: Cho a (g) Fe tõc dụng vừa đủ 150ml dung dịch HCl (D = 1,2 g/ml) thu được dung dịch vă 6,72 lớt khớ (đktc). Cho toăn bộ lượng dung dịch trớn tõc dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu được b (g) kết tủa.
a) Viết cõc phương trỡnh phản ứng. b) Tỡm giõ trị a, b?
c) Tớnh nồng độ phần trăm vă nồng độ mol/l dung dịch HCl?
Cđu 9: Một hỗn hợp gồm Na2SO4 vă K2SO4 trộn theo tỉ lệ 1 : 2 về số mol. Hoă tan hỗn hợp văo 102 (g) nước, thu được dung dịch A. Cho 1664 (g) dung dịch BaCl2
10% văo dung dịch A, xuất hiện kết tủa. Lọc bỏ kết tủa, thớm H2SO4 dư văo nước lọc thấy tạo ra 46,6 (g) kết tủa.
Xõc định nồng độ phần trăm của Na2SO4 vă K2SO4 trong dung dịch A ban đầu? Cđu 10: Cho 39,09 (g) hỗn hợp X gồm 3 muối: K2CO3, KCl, KHCO3 tõc dụng với Vml dung dịch HCl dư 10,52% (D = 1,05g/ml), thu được dung dịch Y vă 6,72 lớt khớ CO2 (đktc).
Chia Y thănh 2 phần bằng nhau.
- Phần 1: Để trung hoă dung dịch cần 250ml dung dịch NaOH 0,4M. - Phần 2: Cho tõc dụng với AgNO3 dư thu được 51,66 (g) kết tủa. a) Tớnh khối lượng cõc chất trong hỗn hợp ban đầu?
b) Tỡm Vml?
Cđu 11: Cho 46,1 (g) hỗn hợp Mg, Fe, Zn phản ứng với dung dịch HCl thỡ thu được 17,92 lớt H2 (đktc). Tớnh thănh phần phần trăm về khối lượng cõc kim loại trong hỗn hợp. Biết rằng thể tớch khớ H2 do sắt tạo ra gấp đụi thể tớch H2 do Mg tạo ra. Cđu 11: Để hoă tan hoăn toăn 4 (g) hỗn hợp gồm một kim loại hoõ trị (II) vă một kim loại hoõ trị (III) phải dựng 170ml dung dịch HCl 2M.
a) Cụ cạn dung dịch sau phản ứng sẽ thu được bao nhiớu gam hỗn hợp muối khan.
b) Tớnh thể tớch khớ H2 (ở đktc) thu được sau phản ứng.
c) Nếu biết kim loại hoõ trị (III) ở trớn lă Al vă nú cú số mol gấp 5 lần số mol kim loại hoõ trị (II). Hờy xõc định tớn kim loại hoõ trị (II).
Cđu 12: Cú một oxit sắt chưa cụng thức. Chia lượng oxit năy lăm 2 phần bằng nhau.
a) Để hoă tan hết phần 1 phải dựng 150ml dung dịch HCl 3M.
b) Cho một luồng khớ CO dư đi qua phần 2 nung núng, phản ứng xong thu được 8,4 (g) sắt.
Tỡm cụng thức oxit sắt trớn.
Cđu 13: A lă một hỗn hợp bột gồm Ba, Mg, Al.
- Lấy m gam A cho văo nước tới khi hết phản ứng thấy thoõt ra 6,94 lớt H2
(đktc).
- Lấy m gam A cho văo dung dịch xỳt dư tới hết phản ứng thấy thoõt ra 6,72 lớt H2 (đktc).
- Lấy m gam A hoă tan bằng một lượng vừa đủ dung dịch axit HCl được một dung dịch vă 9,184 lớt H2 (đktc).
Cđu 14: X lă hỗn hợp hai kim loại Mg vă Zn. Y lă dung dịch H2SO4 chưa rừ nồng độ.
Thớ nghiệm 1: Cho 24,3 gam X văo 2 lớt Y, sinh ra 8,96 lớt khớ H2. Thớ nghiệm 2: Cho 24,3 gam X văo 3 lớt Y, sinh ra 11,2 lớt khớ H2. (Cõc thể tớch khớ đều đo ở đktc)
a) Chứng tỏ rằng trong thớ nghiệm 1 thỡ X chưa tan hết, trong thớ nghiệm 2 thỡ X tan hết.
b) Tớnh nồng độ mol của dung dịch Y vă khối lượng mỗi kim loại trong X. Cđu 15: Tớnh nồng độ ban đầu của dung dịch H2SO4 vă dung dịch NaOH biết rằng:
- Nếu đổ 3 lớt dung dịch NaOH văo 2 lớt dung dịch H2SO4 thỡ sau khi phản ứng dung dịch cú tớnh kiềm với nồng độ 0,1 M.
- Nếu đổ 2 lớt dung dịch NaOH văo 3 lớt dung dịch H2SO4 thỡ sau phản ứng dung dịch cú tớnh axit với nồng độ 0,2M.
Cđu 16: Hoă tan hoăn toăn a gam kim loại M cú hoõ trị khụng đổi văo b gam dung dịch HCl được dung dịch D. Thớm 240 gam dung dịch NaHCO3 7% văo D thỡ vừa đủ tõc dụng hết với lượng HCl cũn dư, thu được dung dịch E trong đú nồng độ phần trăm của NaCl vă muối clorua km loại M tương ứng lă 2,5% vă 8,12%. Thớm tiếp lượng dư dung dịch NaOH văo E, sau đú lọc lấy kết tủa, rồi nung đến khối lượng khụng đổi thỡ thu được 16 gam chất rắn. Viết cõc phương trỡnh phản ứng.
Xõc định kim loại vă nồng độ phần trăm của dung dịch đờ dựng.
Cđu 17: Hoă tan hoăn toăn m gam kim loại M bằng dung dịch HCl dư, thu được V lớt H2 (đktc). Mặt khõc hoăn tan hoăn toăn m gam kim loại M bằng dung dịch HNO3 loờng, thu được muối nitrat của M, H2O vă cũng V lớt khớ NO duy nhất (đktc).
a) So sõnh hoõ trị của M trong muối clorua vă trong muối nitrat.
b) Hỏi M lă kim loại năo? biết rằng khối lượng muối nitrat tạo thănh gấp 1,095 lần khối lượng muối clorua.
Cđu 18: Hoă tan hoăn toăn 14,2 gam hỗn hợp C gồm MgCO3 vă muối cacbonat của kim loại R văo axit HCl 7,3% vừa đủ, thu được dung dịch D vă 3,36 lớt khớ CO2
(đktc). Nồng độ MgCl2 trong dung dịch D bằng 6,028%.
a) Xõc định kim loại R vă thănh phần phần % theo khối lượng của mỗi chất trong C.
b) Cho dung dịch NaOH dư văo dung dịch D, lọc lấy kết tủa rồi nung ngoăi khụng khớ đến khi phản ứng hoăn toăn. Tớnh số gam chất rắn cũn lại sau khi nung.
Cđu 19: Khi cho a gam Fe văo trong 400ml dung dịch HCl, sau khi phản ứng kết thỳc đem cụ cạn dung dịch thu được 6,2 gam chất rắn X.
Nếu cho hỗn hợp gồm a gam Fe vă b gam Mg văo trong 400ml dung dịch HCl thỡ sau khi phản ứng kết thỳc, thu được 896ml H2 (đktc) vă cụ cạn dung dịch thỡ thu được 6,68 gam chất rắn Y. Tớnh a, b, nồng độ mol của dung dịch HCl vă thănh phần khối lượng cõc chất trong X, Y. (Giả sử Mg khụng phản ứng với nước vă khi phản ứng với axit Mg phản ứng trước hết Mg mới đến Fe. Cho biết cõc phản ứng xảy ra hoăn toăn).
Cđu 20: Dung dịch X lă dung dịch H2SO4, dung dịch Y lă dung dịch NaOH. Nếu trộn X vă Y theo tỉ lệ thể tớch lă VX : VY = 3 : 2 thỡ được dung dịch A cú chứa X dư. Trung hoă 1 lớt A cần 40 gam KOH 20%. Nếu trộn X vă Y theo tỉ lệ thể tớch VX : VY = 2 : 3 thỡ được dung dịch B cú chứa Y dư. Trung hoă 1 lớt B cần 29,2 gam dung dịch HCl 25%. Tớnh nồng độ mol của X vă Y.
====================================
Dạng 6: BĂI TOÂN VỀ LƯỢNG CHẤT DƯ
* Khi trường hợp gặp băi toõn cho biết lượng của hai chất tham gia vă yớu cầu tớnh lượng chất tạo thănh. Trong số hai chất tham gia phản ứng sẽ cú một chất tham gia phản ứng hết. Chất kia cú thể phản ứng hết hoặc dư. Lượng chất tạo thănh tớnh theo lượng chất năo phản ứng hết, do đú phải tỡm xem trong hai chất cho biết, chất năo phản ứng hết. Cõch giải: Lập tỉ số, vớ dụ phương trỡnh phản ứng:
A + B → C + D
+ Lập tỉ số: Soõ mol chaõt A (theo PTHHSoõ mol chaõt A (theo ủeă) ) ) ) Soõ mol chaõt B (theo ủeă Soõ mol chaõt B (theo PTHH
So sõnh 2 tỉ số, tỉ số năo lớn hơn chất đú dư, chất kia phản ứng hết. Tớnh lượng cõc chất theo chất phản ứng hết.
BĂI TẬP:
Cđu 1: Đun núng 16,8 gam bột sắt vă 6,4 gam bột lưu huỳnh (khụng cú khụng khớ) thu được chất rắn A. Hoă tan A bằng HCl dư thoõt ra khớ B. Cho khớ B đi chậm qua dung dịch Pb(NO3)2 tõch ra kết tủa D mău đen. Cõc phản ứng đều xảy ra 100%.
a) Viết phương trỡnh phản ứng để cho biết A, B, D lă gỡ? b) Tớnh thể tớch khớ B (đktc) vă khối lượng kết tủa D. c) Cần bao nhiớu thể tớch O2 (đktc) để đốt hoăn toăn khớ B.
Cđu 2 : Đun núng hỗn hợp Fe, S (khụng cú khụng khớ) thu được chất rắn A. Hoă tan A bằng axit HCl dư thoõt ra 6,72 dm3 khớ D (đktc) vă cũn nhận được dung dịch B cựng chất rắn E. Cho khớ D đi chậm qua dung dịch CuSO4 tõch ra 19,2 gam kết tủa đen.
a) Viết phương trỡnh phản ứng.
b) Tớnh lượng riớng phần Fe, S ban đầu biết lượng E bằng 3,2 gam.
Cđu 3: Dẫn 4,48 dm3 CO (ở đktc) đi qua m gam CuO nung núng nhận được chất rắn X vă khớ Y. Sục khớ Y văo dung dịch Ca(OH)2 dư tõch ra 20 gam kết tủa trắng. Hoă tan chất rắn X bằng 200ml dung dịch HCl 2M thỡ sau phản ứng phải trung hoă dung dịch thu được bằng 50 gam Ca(OH)2 7,4%. Viết PTPƯ vă tớnh m.
Cđu 4: 6,8 gam hỗn hợp Fe vă CuO tan trong 100 ml axit HCl → dung dịch A + thoõt ra 224 ml khớ B (đktc) vă lọc được chất rắn D nặng 2,4 gam. Thớm tiếp HCl dư văo hỗn hợp A + D thỡ D tan 1 phần, sau đú thớm tiếp NaOH đến dư vă lọc kết tủa tõch ra nung nống trong khụng khớ đến lượng khụng đổi cđn nặng 6,4 gam. Tớnh thănh phần khối lượng Fe vă CuO trong hỗn hợp đầu.
Cđu 5: Trộn 100 ml dung dịch Fe2(SO4)3 1,5M với 150 ml dung dịch Ba(OH)2 2M thu được kết tủa A vă dung dịch B. Nung kết tủa A trong khụng khớ đến lượng
khụng đổi thu được chất rắn D. Thớm BaCl2 dư văo dung dịch B thỡ tõch ra kết tủa E.
a) Viết phưong trỡnh phản ứng. Tớnh D vă E.
b) Tớnh nồng độ mol chất tan trong dung dịch B (coi thể tớch thay đổi khụng đõng kể khi xảy ra phản ứng).
Cđu 6: Cho13,6 gam hỗn hợp gồm Mg vă Fe được hoă tan trong 100 ml dung dịch CuSO4. Sau phản ứng nhận được dung dịch A vă 18,4 gam chất rắn B gồm 2 kim loại. Thớm NaOH dư văo A rồi lọc kết tủa tõch ra nung núng trong khụng khớ đến khối lượng khụng đổi nhận được chất rắn D gồm MgO vă Fe2O3 nặng 1,2 gam. Tớnh lượng Fe, Mg ban đầu.
Dạng 7: BĂI TOÂN XÂC ĐỊNH HỖN HỢP 2 KIM LOẠI (HOẶC 2 MUỐI) HAY AXIT CềN DƯ
* Lưu ý: Khi gặp băi toõn cho hỗn hợp 2 kim loại (hoặc 2 muối) tõc dụng với axit, đề băi yớu cầu chứng minh axit cũn dư hay hỗn hợp 2 kim loại cũn dư. Ta giải như sau:
Giả sử hỗn hợp chỉ gồm một kim loại (hoặc muối) cú M nhỏ, để khi chia khối lượng hỗn hợp 2 kim loại (hoặc hỗn hợp 2 muối) cho M cú số mol lớn, rồi so sõnh số mol axit để xem axit cũn dư hay hỗn hợp cũn dư:
( ) hh HCl
hh 2 kim loai hoac 2 muoi
m
n M
n ù ị õ < <
BĂI TẬP
Cđu 1: Cho 31,8g hỗn hợp (X) gồm 2 muối MgCO3 vă CaCO3 văo 0,8 lớt dung dịch HCl 1M thu được dung dịch (Z).
a) Hỏi dung dịch (Z) cú dư axit khụng? b) Lượng CO2 cú thể thu được bao nhiớu?
Cđu 2: Cho 39,6g hỗn hợp gồm KHSO3 vă K2CO3 văo 400g dung dịch HCl 7,3%,khi xong phản ứng thu được khớ (X) cú tỉ khối so với khớ hiđro bằng 25,33% vă một dung dịch (A).
a) Hờy chứng minh rằng axit cũn dư. b) Tớnh C% cõc chất trong dung dịch (A).
Cđu 3: Hoă tan 13,2 gam hỗn hợp A gồm 2 kim loại cú cựng hoõ trị văo 400 ml dung dịch HCl 1,5M. Cụ cạn dung dịch sau phản ứng thu được 32,7 gam hỗn hợp muối khan.
a) Chứng minh hỗn hợp A khụng tan hết. b) Tớnh thể tớch hiđro sinh ra.
Cđu 4: Hỗn hợp A gồm 2 kim loại Mg vă Zn. B lă dung dịch H2SO4 cú nồng độ mol lă x mol/l.
- Trường hợp 1: Cho 24,3g (A) văo 2 lớt (B) sinh ra 8,96 lớt khớ H2. - Trường hợp 1: Cho 24,3g (A) văo 3 lớt (B) sinh ra 11,2 lớt khớ H2.
(Cõc thể tớch khớ đều đo ở đktc).
a. Hờy chứng minh trong trường hợp 1 thỡ hỗn hợp kim loại chưa tan hết, trong trường hợp 2 axit cũn dư.
b. Tớnh nồng độ x mol/l của dung dịch (B) vă % khối lượng mỗi kim loại trong (A)
Dạng 8: BĂI TOÂN TĂNG, GIẢM KHỐI LƯỢNG Trường hợp 1: Kim loại phản ứng với muối của kim loại yếu hơn.
* Hướng giải: - Gọi x (g) lă khối lượng của kim loại mạnh. - Lập phương trỡnh hoõ học.
- Dựa văo dữ kiện đề băi vă PTHH để tỡm lượng kim loại tham gia.
- Từ đú suy ra lượng cõc chất khõc.
* Lưu ý: Khi cho miếng kim loại văo dung dịch muối, Sau phản ứng thanh kim loại tắng hay giảm: