NHĨM V TRONG BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HỒN
7.1.2. Đơn chất của các nguyên tố phân nhĩm VIA
Một số thơng số hĩa lý
Bán kính nguyên tử RK (Å) 0,66 1,04 1,14 1,32
Năng lượng ion hĩa λ1 (eV) 13,62 10,36 9,75 9,01 8,43 Nhiệt độ nĩng chảy tnc (0C) –218,61 119,3 217 449,8 254 Nhiệt độ sơi ts (0C) –182,87 444,6 634,8 990,0 962 Khối lượng riêng d(g/cm3) 1,27 2,06 4,80 6,24 9,30 Hàm lượng trong vỏ quả đất
HĐ (%)
58,0 0,3 1,5.10–5 1,3.10–7 2.10–15
7.1.2.1. Oxy
- Hai dạng thù hình O2, O3
- Chất khí, khơng màu, khơng mùi, vị. Cấu hình electron [He] 2s22p4. - Nhiệt độ nĩng chảy và sơi thấp, kém tan trong nước.
- Hoạt tính cao đặc biệt khi đun nĩng và cĩ xúc tác.
- Nguyên tố phổ biến nhất trong thiên nhiên, 3 đồng vị O16, O17, O18. - O3 khơng bền, hoạt tính oxy hĩa cao hơn O2.
- O3 được tạo thành khi phĩng điện qua O2 hoặc tác dụng dịng electron,nơtron hay bức xạ sĩng ngắn lên oxy.
- O2, O3 được ứng dụng nhiều trong thực tế cơng nghiệp, hĩa chất cơ bản ... - Nồng độ lớn hơn 10–5% ozon trở thành độc hại.
7.1.2.2. Lưu huỳnh
- Tồn tại dưới dạng thù hình khác nhau, thơng thường tà phương (Sα) và đơn tà (Sβ).
- Sα cĩ màu vàng, bền ở nhiệt độ thường, đun nĩng lên 95,50C, nĩ chuyển sang đơn tà (Sβ).
- S dịn, cách điện, cách nhiệt, khơng tan trong nước, dễ tan trong dung mơi hữu cơ.
- Phi kim loại điển hình - hoạt động mạnh, phản ứng với nhiều đơn chất (trừ I, N2, Au, Pt).
- Kim loại cĩ ái lực với S lớn hơn cĩ thể đẩy kim loại. Cĩ ái lực với lưu huỳnh yếu hơn ra khỏi Sanfua của nĩ.
Mn > Cu > Ni > Co > Fe - S cĩ ái lực lớn với oxy, cháy cho nhiều nhiệt. - Cĩ thể phản ứngvới một số chất cho tính khử. - Tham gia phản ứng cộng tạo thành sunfua sunfat.
- Nguyên tốphổ biến trong thiên nhiên được dùng làm axit, thuốc, diêm, từ sâu, lưu hĩa cao su ...
7.1.2.3. Selen, Telu, Polini
- Selen cĩ 2 dạng thù hình : nâu đỏ Seα, dạng xám : Seβ. - Selen cĩ tính bán dẫn.
- Telu cĩ hai dạng : dạng tinh thể trắng bạc, dạng vơ định hình màu nâu. Telu cũng là chất bán dẫn.
- Poloni là kim loại mềm trắng bạc cĩ lý tính giống chì là nguyên tố hiếm, phĩng xạ.