NỘI DUNG LÝ THUYẾT 1 Kim loại kiềm :

Một phần của tài liệu de cuong on tap hoa 12 ca nam (Trang 43 - 44)

I.1. Kim loại kiềm :

1. Vị trí trong bảng tuần hồn, cấu hình electron:

- Kim loại kiềm gồm: Liti (Li) , Natri (Na) , Kali (K) , Rubiđi (Rb) , Xesi (Cs) , Franxi (Fr). Thuộc nhĩm IA

- Cấu hình electron lớp ngồi cùng: ns 1 . Cĩ 1e ở lớp ngồi cùng

Ví dụ:

Li (Z=3) 1s22s1 hay [He]2s1

Na (Z=11) 1s22s22p63s1 hay [Ne]3s1 K (Z=19) 1s22s22p63s23p64s1 hay [Ar]4s1

2. Tính chất hĩa học: Cĩ tính khử mạnh: R  R+ + e

a. Tác dụng với phi kim:

Thí dụ: 4Na + O2  2Na2O

2Na + Cl2  2NaCl

b. Tác dụng với axit (HCl , H2SO4 lỗng): tạo muối và H2

2R + 2HCl  2RCl + H2↑ R + H2SO4  RSO4 + H2↑

Thí dụ: 2Na + 2HCl  2NaCl + H2↑

c. Tác dụng với nước: tạo dung dịch kiềm và H2

2R + 2H2O  2ROH + H2↑

Thí dụ: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2↑

3. Điều chế:

a. Nguyên tắc: khử ion kim loại kiềm thành nguyên tử kim loại.

b. Phương pháp: điện phân nĩng chảy muối halogen hoặc hidroxit của chúng.

2RCl ⃗đpnc 2R + Cl2

4ROH ⃗đpnc 4R + 2H2O + O2

Thí dụ: điều chế Na bằng cách điện phân nĩng chảy NaCl và NaOH

PTĐP: 2NaCl ⃗đpnc 2Na + Cl2

4NaOH ⃗đpnc 4Na + 2H2O + O2

I.2. Một số hợp chất quan trọng của kim loại kiềm:1. Natri hidroxit – NaOH 1. Natri hidroxit – NaOH

a. Tác dụng với axit: tạo và nước Thí dụ: NaOH + HCl  NaCl + H2O

b. Tác dụng với oxit axit: CO2 + 2 NaOH  Na2CO3 + H2O (1) CO2 + NaOH  NaHCO3 (2)

c. Tác dụng với dung dịch muối:

Thí dụ: 2NaOH + CuSO4  Na2SO4 + Cu(OH)2↓

2. Natri hidrocacbonat – NaHCO3a. Phản ứng phân hủy: a. Phản ứng phân hủy:

Thí dụ: 2NaHCO3 ⃗to Na2CO3 + CO2 + H2O

b. Tính lưỡng tính:

+ Tác dụng với axit:

NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O + Tác dụng với dung dịch bazơ:

NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O

3. Natri cacbonat – Na2CO3

a. Tác dụng với dung dịch axit mạnh:

Thí dụ: Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O

b. Muối cacbonat của kim loại kiềm trong nước cho mơi trường kiềm 2

3 2 3

COH O HCOOH

  

4. Kali nitrat: KNO3

Tính chất: cĩ phản ứng nhiệt phân 2KNO3 2KNO2 + O2

Một phần của tài liệu de cuong on tap hoa 12 ca nam (Trang 43 - 44)

Tải bản đầy đủ (DOCX)

(69 trang)
w