I.1. Kim loại kiềm :
1. Vị trí trong bảng tuần hồn, cấu hình electron:
- Kim loại kiềm gồm: Liti (Li) , Natri (Na) , Kali (K) , Rubiđi (Rb) , Xesi (Cs) , Franxi (Fr). Thuộc nhĩm IA
- Cấu hình electron lớp ngồi cùng: ns 1 . Cĩ 1e ở lớp ngồi cùng
Ví dụ:
Li (Z=3) 1s22s1 hay [He]2s1
Na (Z=11) 1s22s22p63s1 hay [Ne]3s1 K (Z=19) 1s22s22p63s23p64s1 hay [Ar]4s1
2. Tính chất hĩa học: Cĩ tính khử mạnh: R R+ + e
a. Tác dụng với phi kim:
Thí dụ: 4Na + O2 2Na2O
2Na + Cl2 2NaCl
b. Tác dụng với axit (HCl , H2SO4 lỗng): tạo muối và H2
2R + 2HCl 2RCl + H2↑ R + H2SO4 RSO4 + H2↑
Thí dụ: 2Na + 2HCl 2NaCl + H2↑
c. Tác dụng với nước: tạo dung dịch kiềm và H2
2R + 2H2O 2ROH + H2↑
Thí dụ: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑
3. Điều chế:
a. Nguyên tắc: khử ion kim loại kiềm thành nguyên tử kim loại.
b. Phương pháp: điện phân nĩng chảy muối halogen hoặc hidroxit của chúng.
2RCl ⃗đpnc 2R + Cl2
4ROH ⃗đpnc 4R + 2H2O + O2
Thí dụ: điều chế Na bằng cách điện phân nĩng chảy NaCl và NaOH
PTĐP: 2NaCl ⃗đpnc 2Na + Cl2
4NaOH ⃗đpnc 4Na + 2H2O + O2
I.2. Một số hợp chất quan trọng của kim loại kiềm:1. Natri hidroxit – NaOH 1. Natri hidroxit – NaOH
a. Tác dụng với axit: tạo và nước Thí dụ: NaOH + HCl NaCl + H2O
b. Tác dụng với oxit axit: CO2 + 2 NaOH Na2CO3 + H2O (1) CO2 + NaOH NaHCO3 (2)
c. Tác dụng với dung dịch muối:
Thí dụ: 2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2↓
2. Natri hidrocacbonat – NaHCO3a. Phản ứng phân hủy: a. Phản ứng phân hủy:
Thí dụ: 2NaHCO3 ⃗to Na2CO3 + CO2 + H2O
b. Tính lưỡng tính:
+ Tác dụng với axit:
NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O + Tác dụng với dung dịch bazơ:
NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O
3. Natri cacbonat – Na2CO3
a. Tác dụng với dung dịch axit mạnh:
Thí dụ: Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O
b. Muối cacbonat của kim loại kiềm trong nước cho mơi trường kiềm 2
3 2 3
CO H O HCO OH
4. Kali nitrat: KNO3
Tính chất: cĩ phản ứng nhiệt phân 2KNO3 2KNO2 + O2