X, phản ứng được biểu diễn theo đồ thị sau:
A. CH3OOC-CH2-COOCH3, CH3COOC2H3 B CH 3COO-CH2-COOCH3, CH3COOC2H3
C. CH3-CH2-OOC- COOCH3, CH3COOC2H3. D. CH3COO-CH2-COOCH3, C2H3COOCH3.
Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn m gam một amin X bằng một lượng không khí vừa đủ thu được 17,6 gam CO2; 12,6 gam H2O và 69,44 lít khí N2 (đktc).Giả thiết không khí chỉ gồm (%VN2 = 80% và %VO2 = 20%). Giá trị m và số đồng phân cấu tạo của amin X lần lượt là:
A. 9 và 6. B. 6 và 9. C. 9 và 2. D. 8 và 1.
Câu 33: Cho 200 ml dd hh gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,15M vào 100 ml dd Al2(SO4)3 0,1M. Khối lượng kết tủa thu được sau pư là:
A. 4,66 gam. B. 5,44 gam C. 5,96 gam. D. 6,22 gam.
Câu 34: Lấy m gam Mg tác dụng với 500ml dung dịch
AgNO3 0,2M và Fe(NO3)3 2M. Kết thúc phản ứng thu được (m + 4) gam kim loại. Gọi x là tổng các giá trị m thỏa mãn bài toán trên, giá trị của x là:
A. 7,3. B. 18,5. C. 25,3. D. 24,8.
Câu 35: Hỗn hợp X gồm glucozơ và saccarozơ. Thủy phân hoàn toàn 7,02 gam X trong môi trường axit, thu được dd Y. Trung hòa axit trong dung dịch Y, sau đó cho thêm lượng dư AgNO3 trong dung dịch NH3, đun nóng, thu được 8,64 gam Ag. Thành phần phần trăm theo khối lượng của glucozơ trong X là
A. 51,28%. B. 48,70%. C. 81,19%. D. 18,81%.
Câu 36: Hòa tan hết m gam hh gồm Al và Mg trong 59 ml dd HNO3 2M. Sau khi phản ứng xảy ra xong, thu được dd X và 0,112 lít hh khí gồm NO và N2O có tỉ khối so với oxi là 1,2. Cho từ từ dd KOH 2M vào dd X thu được thì lượng kết tủa biến thiên theo đồ thị
Lượng kết tủa (gam)
1,55
Thể tích dd KOH (ml)
0 17,5 55
Giá trị của m là:
A. 0,78 gam B. 0,75 gam C. 1,02 gam D. 0,51 gam
Câu 37: Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít CO2 vào 100ml dung dịch Ba(OH)2 xM, sau phản ứng thu được 5a gam kết tủa. Mặt khác, nếu hấp thụ hoàn toàn 11,2 lít CO2 vào 100ml dung dịch Ba(OH)2 xM, thì sau phản ứng thu được 3a gam kết tủa. Giá trị x là
A. 3,0. B. 4,0. C. 2,0. D. 3,4.
Câu 38: Lấy 16 gam hh Mg và M (có cùng số mol) tác dụng hoàn toàn với dd HNO3 dư thu được dd A chứa 84 gam muối và 4,48 lít (đktc) hh khí X gồm NO và NO2 (tỉ lệ 1:1 về số mol). Nếu lấy 22,4 gam kim loại M tác dụng hoàn toàn với 300ml dd H2SO4 1M thì thu được V lít khí (đktc). Giá trị của lớn nhất của V là:
A. 12,544. B. 6,72. C. 8,96. D. 17,92.
Câu 39: Hỗn hợp E gồm ba este X, Y, Z đều đơn chức, mạch hở và là đồng phân cấu tạo của nhau (trong đó X có số mol nhỏ nhất). Cho 5,16 gam E tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ. Sau phản ứng hoàn toàn, thu được 4,36 gam hỗn hợp F gồm hai muối của hai axit cacboxylic kế tiếp nhau trong cùng một dãy đồng đẳng và hỗn hợp hơi M gồm các chất hữu cơ no, đơn chức. Cho F phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 8,64 gam Ag. Cho hỗn hợp M phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 6,48 gam Ag. Phần trăm khối lượng của X trong E là
A. 20,00%. B. 16,67%. C. 13,33%. D. 25,00%.
Câu 40: Hỗn hợp E gồm tripeptit X và tetrapeptit Y đều mạch hở. Thủy phân hoàn toàn 0,2 mol E trong dung dịch NaOH dư, thu được 76,25 gam hỗn hợp muối của alanin và glyxin. Mặt khác, thủy
phân hoàn toàn 0,2 mol E trong dung dịch HCl dư, thu được 87,125 gam muối. Thành phần % theo khối lượng của X trong hỗn hợp E gần nhất với giá trị nào?
A. 27%. B. 31%. C. 22%. D. 35%.
………. Hết ………. ĐỀ SỐ 20
Câu 1: Kim loại nào sau đây phản ứng mạnh với nước ở nhiệt độ thường ?
A. Ca B. Fe C. Cu D. Ag
Câu 2: Tiến hành các thí nghiệm sau
(1) Ngâm lá đồng trong dung dịch AgNO3
(2) Ngâm lá kẽm trong dung dịch HCl loãng (3) Ngâm lá nhôm trong dung dịch NaOH
(4) Ngâm lá sắt được cuốn dây đồng trong ddHCl (5) Để một vật bằng gang ngoài không khí ẩm (6) Ngâm một miếng đồng vào dung dịch Fe2(SO4)3
Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là
A. 2 B. 1 C. 3 D. 4
Câu 3: Ở điều kiện thường, chất nào sau đây không có khả năng phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng?
A. FeCl3. B. Fe2O3. C. Fe3O4. D. Fe(OH)3.
Câu 4: Kim loại nào sau đây khôngtác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 ?
A. Ag B. Fe C. Cu D. Zn
Câu 5: Phát biểu nào sau đây là sai?
A. Thành phần chính của quặng đolomit là CaCO3.MgCO3