. Cường độ của gạch chịu lửa
Cách tiến hành:
2.1.1.1. Xúc dịnìi hùm lượng Si()
Chúnc tói tiến hành xác định hàm lượng SiO; bằns phirơns pháp phán tích trọnc lươne
Cách ticn hành
Cho phán kết tủa thu dược vào chén sứ chịu nhiệt, nunc trong lò điện ở nhiệt độ 950 - ] 000ũc trong 2 giờ. Khi đó xảy ra phản ứng
QSO0- 1000°
Si0:.nH;0 — — ► Si0: + nH20
Đem cán khối lượnc chất rắn thu được hàm lượng SiO: trong mẫu được tính theo cóng thức sau:
(m, - m 0)
£ S i O , = ---------------- . 100 (1)
- a
Trong đó m ,,: Khối lượns chén tmớc khi cho kết tứa vào m : Khối lượns chén sau khi nung kết tua a: ỉvhối lượng mẫu cao lanh
2.1.1.2. Xúc dinh hàm lương F e2Oị, A l2O ị, M g O, CaO
Chúng tói tiến hành xác định hàm lượng Fe:0 ,, AUO?. MgO. CaO bằng phương pháp phán tích thể tích
Cách ticĩi hành
Lấy 50ml dune dịch a cho vào bình tam giác thèm vào đó vài giọt chi thị metyl đo. dunc NH?5% trung hoà cho đến khi màu đỏ biến mất. Đun nóng dune dịch, lúc nàv pH dune dịch khoảng từ 4 -7-6,2 (đáy là khoảng pH tối ưu để kết tủa hoãn toàn A Ĩ '\ Fe3‘ dưới dạng Al(OH)3). Fe(OH)? ). Lọc kết tua trên giấy lọc bãns xanh, phải lọc nóng để tránh sự hấp phụ Ca2+ , Mg 2' vào kết tủa. Sau đó rưa kết tủa nhiều lần bằng dunc dịch NH^NO, 5c/c. Định mức
• Định lượng AI3* , Fe3+
Hoà tan kết tủa bằng dunc dịch H ơ 10%, định mức thành ÌOOml bằng nước cất (duns dịch C). Lấy 20ml dunc, dịch c (pH = 14-2 ) cho vào bình tam siác. cho vào đó vài ciọt chi thị axitsunfosalixilic, dung dịch sẽ có màu tím. Chuẩn đó none dune dich banc dune dich EDTA Û.05N c C ’ • u t . • (muối đinatrietylenđiamintetraxetat : Na2C10H14O8N-, . 2H.O) cho đến khi dung dịch có màu vàng chanh. Thể tích EDTA tiêu tốn là Vj ml.
Dung dich sau khi xác định Fe?+ cho thêm vào 80ml dune dịch EDTA 0.05N. 20ml dunc dịch đệm CH-COOH + CH?COONa và vài giọt chỉ thị PAN (1 -(2-pvriđinazo) naphtol-2, dung dịch có màu vàng chanh. Chuẩn độ dung dịch bàng dung dịch CuSOu 0.095 N cho đến khi dung dịch chuyển sang màu xanh tím. Thể tích duna dịch CuSO_ 0.095 N tiêu tốn là Y; ml. Hàm lượng Fe:0 :, . A1-.0, trong mẫu được tính theo cơng thức sau:
„ ^ 0,05/’. 160 250 100 100 % F e - A = — 1 — — — — (2 ) 1000 4 50 20 a „ 0 .05.80-0,095.ỉ \ 102 250 100 100 c/c A ,0,= ---- —- 1—— — — — (3) - • 1000 4 50 20 a • Định lượng C a 2* , M g2+
Lấy 30ml dung dịch B cho vào bình tam giác, thêm vào đó 2-ml duns dịch đệm NH3 + NH..C! vài hạt chi thị ETOO. dung dịch có màu đỏ nho. Chuẩn độ dung dịch băng dung dịch EDTA 0.05N cho đến khi dung dịch có màu xanh nước biển. Thể tích dung dịch EDTA tiêu tốn là Vị ml.
Lay 30 ml dunc dịch B cho vào bình tam giác , thém vào đó 20ml dung dich NaOH 20% và vài hat chi thi murexit; dune dich có màu tím. Chuẩn độ. ’ c r - • dung dịch bàng dung dịch EDTA 0.05N cho đến khi dung dich chuyển sang màu tím hoa cà. Thể tích dun.c dich EDTA tiêu tốn là V-, ml.
Hàm lượne. CaO. M eO nong mảu được tính theo cơng thức sau: ^ 0,05P\ 56 250 100 100 % CaO = - — —1— 1 1 (4) 1000 2 50 30 a ^ 0.05(1] - r . ) 40 250 100 100 #jr. % MgO = — —--- — — — — — (5) ó 1000 2 50 30 a 2.1.13- Xúc định hàm lượng K20 , Na20
Hàm lượns K20 và Na20 được xác định bàng phương pháp quang kế ngọn lửa và phươns pháp phổ hấp thụ nguyên tử. Việc xác định hàm lượng K:0 và Na-,0 được tiến hành íại Viện khoa học công nghệ vậi liệu xây dưng, bộ xây dựng.