Pha 10 ml dung dịch Na2SO4 có nồng độ C* = 0,01 N trong bình định mức rồi pha loãng để thu được các nồng độ theo bảng 1 sau :
Số TT ống nghiệm 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Số ml Na2SO4 có nồng độ 0,01 N 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Số ml nước cất 9 8 7 6 5 4 3 2 1 Nồng độ Na2SO4 (N) 0,001 0,002 0,003 0,004 0,005 0,006 0,007 0,008 0,009 Bảng 1
Lấy 9 ống nghiệm được đánh số lần lượt từ 1 9. Cho vào mỗi ống 5 ml dung dịch keo Fe(OH)3 điều chế ở trên và 1 ml dung dịch Na2SO4 đã pha loãng với các nồng độ tương ứng từ C1 C9 ở bảng 1. Lắc thật kỹ từng ống nghiệm rồi để yên một thời gian sau đò quan sát hiện tượng keo tụ thu được ở từng ống nghiệm theo bảng 2.
Số TT ống nghiệm 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Nồng độ Na2SO4 0,001 0,002 0,003 0,004 0,005 0,006 0,007 0,008 0,009 Vdd Na2SO4 1 1 1 1 1 1 1 1 1 Vdd Fe(OH)3 5 5 5 5 5 5 5 5 5 Hiện tượng - - - + + + + + + Bảng 2
Với : (–) : Không hoặc ít có hiện tượng keo tụ
(+) : Có hiện tượng keo tụ hoặc kết tủa lắng xuống
Theo bảng 2 ta thấy : nồng độ chất điện ly Na2SO4 nhỏ nhất để xuất hiện hiện tượng keo tụ trong dung dịch keo Fe(OH)3 là ở ống nghiệm số 4 với nồng độ tương ứng là C4 = 0,004 N. Từ đó ta tính được ngưỡng keo tụ của Fe(OH)3 theo công thức :
C.V 0,004.1
γ = .1000 = .1000 = 0,8
ω 5
IV. Nhận xét :
Qua quá trình thực hiện thí nghiệm, ta thấy rằng : sự keo tụ chịu ảnh hưởng bởi nhiều yếu tố như thời gian, nhiệt độ, nồng độ chất điện ly … Trong số đó, yếu tố nồng độ chất điện ly đóng vai trò quan trọng.
Từ thí nghiệm khảo sát tính keo tụ của dung dịch keo Fe(OH)3 trong môi trường chất điện ly, ta thấy sự khác biệt của dung dịch thực và dung dịch keo là :
Các hạt keo có kích thước lớn hơn các hạt phân tử (10-710-5 cm) nên các hạt keo khuếch tán rất chậm hơn các hạt phân tử trong dung dịch thực.
Các hạt keo có kích thước nhỏ nên thường không bền về mặt nhiệt động, do đó, các hạt keo thường có xu hướng kết lại với nhau (giảm bề mặt tiếp xúc và nhiệt động học).