C- TOÁN HỖN HỢP OXIT.
B- TOÁN HỖN HỢP MUỐI (NHểM VII)
Cần nhớ:
halogen đứng trờn đẩy được halogen đứng dưới ra khỏi muối. Tất cả halogen đều tan trừ: AgCl, AgBr, AgI.
Hiển nhiờn: AgF tan.
Bài 1:Một hỗn hợp 3 muối NaF, NaCl, NaBr nặng 4,82g. Hoà tan hoàn toàn trong nước được dung dịch A. Sục khớ Cl2vào dung dịch A rồi cụ cạn, thu được 3,93g muối khan. Lấy một nửa lượng muối khan này hoà tan trong nước rồi cho phản ứng với dung dịch AgNO3dư, thu được 4,305g kết tủa. Viết cỏc phản ứng xảy ra và tớnh thành phần % theo khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu.
Hướng dẫn: PTHH xảy ra:
Cl2 + 2NaBr ---> 2NaCl + Br2 (1)
z z mol
Từ PT (1) --> Trong 3,93g hỗn hơp cú chứa x(mol) NaF và (y + z) mol NaCl. Phản ứng tạo kết tủa:
AgNO3 + NaCl ----> NaNO3 + AgCl (2)
2z z y 2 z y mol Ta cú hệ PT.
mmuối ban đầu= 42x + 58,5y + 103z = 4,82 (I) mmuối khan= 42x + 58,5(y + z) = 3,93 (II) Số mol AgCl =
2
z
y = 4,305 : 143,5 = 0,03 (III) Giải hệ 3 phương trỡnh: x = 0,01, y = 0,04, z = 0,02
---> %NaCl = 48,5%; %NaBr = 42,7% và %NaF = 8,8%.
Bài 2:Dung dịch A cú chứa 2 muối là AgNO3và Cu(NO3)2, trong đú nồng độ của AgNO3là 1M. Cho 500ml dung dịch A tỏc dụng với 24,05g muối gồm KI và KCl, tạo ra được 37,85g kết tủa và dung dịch B. Ngõm một thanh kẽm vào trong dung dịch B. Sau khi phản ứng kết thỳc nhận thấy khối lượng thanh kim loại kẽm tăng thờm 22,15g.
a/ Xỏc định thành phần % theo số mol của muối KI và KCl. b/ Tớnh khối lượng Cu(NO3)2trong 500ml dung dịch A. Đỏp số:
a/ nKI = nKCl ---> %nKI = %nKCl = 50%.
b/ Số mol Cu(NO3)2= 0,5 mol ----> khối lượng Cu(NO3)2= 94g.
Bài 3:Hoà tan 5,94g hỗn hợp 2 muối clorua của 2 kim loại A và B( A, B là 2 kim loại thuộc phõn nhúm chớnh nhúm II) vào nước, được 100ml dung dịch X. Người ta cho dung dịch X tỏc dụng vừa đủ với dung dịch AgNO3thỡ thu được 17,22g kết tủa. Lọc kết tủa thu được dung dịch Y cú thể tớch là 200ml. Cụ cạn dung dịch Y thu được m(g) hỗn hợp muối khan.
a/ Tớnh m?
b/ Xỏc định CTHH của 2 muối clorua. Biết tỉ lệ KLNT A so với B là 5 : 3 và trong muối ban đầu cú tỉ lệ số phõn tử A đối với số phõn tử muối B là 1 : 3.
c/ Tớnh nồng độ mol/l của cỏc muối trong dung dịch X. Hướng dẫn:
Viết cỏc PTHH xảy ra.
Đặt x, y là số mol của muối ACl2và BCl2 Ta cú: (MA + 71).x + (MB + 71)y = 5,94
Số mol AgCl tạo ra = 2(x + y) = 17,22 : 143,5 = 0,12 mol ---> x + y = 0,06. ----> xMA+ yMB= 1,68
dd Y thu được gồm x mol A(NO3)2và y mol B(NO3)2---> muối khan. (MA+ 124)x + (MB+ 124)y = m
Thay cỏc giỏ trị ta được: m = 9,12g b/ theo bài ra ta cú:
MA: MB = 5 : 3x : y = nA: nB= 1 : 3 x : y = nA: nB= 1 : 3 x + y = 0,06
xMA+ yMB = 1,68
Giải hệ phương trỡnh ta được: MA = 40 và MB= 24. Nồng độ mol/l của cỏc dung dịch là:
CM(CaCl2) = 0,15M và CM(BaCl2) = 0,45M.
Bài 4:Chia 8,84 gam hỗn hợp MCl và BaCl2thành 2 phần bằng nhau. Hoà tan phần 1 vào nước rồi cho phản ứng với AgNO3dư thu được 8,61g kết tủa. Đem điện phõn núng chảy phần 2 đến hoàn toàn thu được V lit khớ X ở đktc. Biết số mol MCl chiếm 80% số mol trong hỗn hợp ban đầu.
a/ Xỏc định kim loại M và tớnh thành phần % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu.
b/ Tớnh V? Hướng dẫn:
Gọi số mol MCl và BaCl2 trong 8,84g hỗn hợp là 2x và 2y (mol) Cỏc PTHH xảy ra:
MCl + AgNO3---> AgCl + MNO3
BaCl2+ 2AgNO3----> Ba(NO3)2+ 2AgCl Phần 2:
2MCl ---> 2M + Cl2 BaCl2---> Ba + Cl2
Ta cú: nAgCl= x + 2y = 8,61 : 143,5 = 0,06 mol ---> nCl2 = (x + 2y) : 2 = 0,03 mol
Vậy thể tớch khớ Cl2thu được ở đktc là: V = 0,03 . 22,4 = 0,672 lit
- Vỡ MCl chiếm 80% tổng số mol nờn ta cú: x = 4y ---> x = 0,04 và y = 0,01. mhh X= (M + 35,5).2x + (137 + 71).2y = 8,84 ---> M = 23 và M cú hoỏ trị I, M là Na.
%NaCl = 52,94% và %BaCl2= 47,06%.
Bài 5:Một hợp chất hoỏ học được tạo thành từ kim loại hoỏ trị II và phi kim hoỏ trị I. Hoà tan 9,2g hợp chất này vào nước để cú 100ml dung dịch. Chia dung dịch này thành 2 phần bằng nhau. Thờm một lượng dư dung dịch AgNO3 vào phần 1, thấy tạo ra 9,4g kết tủa. Thờm một lượng dư dung dịch Na2CO3vào phần 2, thu được 2,1g kết tủa.
b/ Tớnh nồng độ mol/l của dung dịch đó pha chế. Hướng dẫn.
Đặt R là KHHH của kim loại hoỏ trị II và X là KHHH của phi kim cú hoỏ trị I Ta cú CTHH của hợp chất là: RX2
Đặt 2a là số mol của hợp chất RX2ban đầu.
Ta cú: 2a(MR+ 2MX) = 9,2 (g) ----> a.MR + 2.a.MX= 4,6 (I) Viết cỏc PTHH xảy ra:
Phần 1: 2a(MAg + MX) = 216.a + 2.a.MX= 9,4 (II)
Hay 2.a.MAg- a.MR= 216.a - a.MR= 9,4 – 4,6 = 4,8 (*) Phần 2: a(MR + MCO3) = a.MR+ 60.a = 2,1 (III)
Hay 2.a.MX- a.MCO3 = 2.a.MX– 60.a = 4,6 – 2,1 = 2,5 (**) Từ (*) và (III) ---> 216.a + 60.a = 4,8 + 2,1 = 6,9 ---> a = 0,025.
Thay a = 0,025 vào (III) ---> MR = 24. Vậy R là Mg Thay vào (I) ---> MX= 80. Vậy X là Br.
CTHH của hợp chất: MgBr2 Đỏp số:
a/ Cụng thức hoỏ học của hợp chất là MgBr2 b/ Nồng độ dung dịch MgBr2là 0,5M.
Bài 6:Hỗn hợp A gồm 3 muối MgCl2, NaBr, KI. Cho 93,4g hỗn hợp A tỏc dụng với 700ml dung dịch AgNO32M. Sau khi phản ứng kết thỳc thu được dung dịch D và kết tủa B, cho 22,4g bột Fe vào dung dịch D. Sau khi phản ứng xong thu được chất rắn F và dung dịch E. Cho F vào dung dịch HCl dư tạo ra 4,48 lit H2(đktc). Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch E thu được kết tủa, nung kết tủa trong khụng khớ cho đến khối lượng khụng đổi thu được 24g chất rắn. Tớnh khối lượng kết tủa B.
Hướng dẫn:
Gọi a, b, c lần lượt là số mol MgCl2, NaBr, KI. Viết cỏc PTHH xảy ra.
Dung dịch D gồm: Mg(NO3)2, NaNO3, KNO3, và AgNO3cũn dư. Kết tủa B gồm: AgCl, AgBr, AgI.
Rắn F gồm: Ag và Fe cũn dư.
Dung dịch E: Fe(NO3)2, Mg(NO3)2, NaNO3, KNO3chỉ cú Fe(NO3)2, Mg(NO3)2 tham gia phản ứng với dung dịch NaOH dư.
----> 24g rắn sau khi nung là: Fe2O3và MgO. Đỏp số: mB= 179,6g.
Bài 7:Hoà tan 104,25g hỗn hợp cỏc muối NaCl và NaI vào nước. Cho đủ khớ clo đi qua rồi đun cạn. Nung chất rắn thu được cho đến khi hết hơi màu tớm bay ra. Bả chất rắn thu được sau khi nung nặng 58,5g. Tớnh thành phần % theo khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp.
Hướng dẫn:
Gọi a, b lần lượt là số mol của NaCl và NaI
Tổng số mol muối NaCl sau phản ứng là: (a + b) = 58,5 : 58,5 = 1 mol và ta cú: 58,5a + 150b = 104,25
Giải phương trỡnh ta được: a = 0,5 và b = 0,5
---> %mNaCl= (58,5 . 0,5 : 104,25 ) . 100% = 28,06% và %mNaI= 100 – 28,06 = 71,94%
Bài 8: Cho 31,84g hỗn hợp NaX và NaY (X, Y là hai halogen thuộc 2 chu kỡ liờn tiếp) vào dung dịch AgNO3cú dư thu được 57,34g kết tủa. Tỡm cụng thức của NaX và NaY và thành phần % theo khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu.
Hướng dẫn:
Gọi R là halogen tương đương của X và Y.
Cụng thức tương đương của 2 muối NaX, NaY là NaR
NaR + AgNO3---> AgR + NaNO3
Cứ 1 mol kết tủa AgR nhiều hơn 1 mol NaR là: 108 – 23 = 85g Vậy số mol NaR phản ứng là: (57,34 – 31,84) : 85 = 0,3 mol Ta cú: Khối lượng mol của NaR là: 31,84 : 0,3 = 106,13 ---> Khối lượng mol của R = 106,13 – 23 = 83,13. Vậy X là Br và Y là I.
---> %mNaI= 9,43% và %mNaBr = 90,57%
Bài 9:Cú hỗn hợp gồm NaI và NaBr. Hoà tan hỗn hợp vào nước rồi cho brụm dư vào dung dịch. Sau khi phản ứng thực hiện xong, làm bay hơi dung dịc làm khụ sản phẩm, thỡ thấy khối lượng của sản phẩm nhỏ hơn khối lượng hỗn hợp 2 muối ban đầu là m(g). Lại hoà tan sản phẩm vào nước và cho clo lội qua cho đến dư, làm bay hơi dung dịch và làm khụ, chất cũn lại người ta thấy khối lượng chất thu được lại nhỏ hơn khối lượng muối phản ứng là m(g). Tớnh thành phần % theo khối lượng của NaBr trong hỗn hợp ban đầu.
Hướng dẫn;
Gọi a, b lần lượt là số mol của NaBr và NaI.
Khi sục Br2vào trong dung dịch thỡ chỉ cú NaI phản ứng và toàn bộ NaI chuyển thành NaBr. Vậy tổng số mol NaBr sau phản ứng (1) là: (a + b) mol.
Sau phản ứng (1) khối lượng giảm: m = mI - mBr = (127 - 80)b = 47b (*) Tiếp tục sục Cl2 vào trong dung dịch thỡ chỉ cú NaBr phản ứng và toàn bộ NaBr chuyển thành NaCl. Vậy tổng số mol NaCl sau phản ứng (2) là: (a + b) mol.
Sau phản ứng (2) khối lượng giảm: m = mBr – mCl= (80 – 35,5)(a + b) = 44,5(a + b) (**)
Từ (*) và (**) ta cú: b = 17,8a
Vậy %mNaBr = (103a : (103a + 150b)) . 100% = 3,7%
CHUYấN ĐỀ 13: