C- TOÁN HỖN HỢP OXIT.
BÀI TOÁN HỖN HỢP KIM LOẠI.
Thường gặp dưới dạng kim loại phản ứng với axit, bazơ, muối và với nước.
í nghĩa:
K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt
+ O2: nhiệt độ thường Ở nhiệt độ cao Khú phản ứng
K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt Tỏc dụng với nước Khụng tỏc dụng với nước ở nhiệt độ thường
K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt Tỏc dụng với cỏc axit thụng thường giải phúng Hidro Khụng tỏc dụng.
Kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau ra khỏi muối
K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt
H2, CO khụng khử được oxit khử được oxit cỏc kim loại này ở nhiệt độ cao
Chỳ ý:
Cỏc kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo thành dd Kiềm và giải phúng khớ Hidro.
Trừ Au và Pt, cỏc kim loại khỏc đều cú thể tỏc dụng với HNO3và H2SO4đặc nhưng
khụng giải phúng Hidro.
í NGHĨA CỦA DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC
K Na Ba Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
Dóy được sắp xếp theo chiều giảm dần tớnh hoạt động hoỏ học (từ trỏi sang phải) Một số kim loại vừa tỏc dụng được với axit và với nước: K, Na, Ba, Ca
Kim loại + H2O ----> Dung dịch bazơ + H2
Kim loại vừa tỏc dụng với axit, vừa tỏc dụng với bazơ: (Be), Al, Zn, Cr 2A + 2(4 – n)NaOH + 2(n – 2)H2O ---> 2Na4 – nAO2+ nH2
Vớ dụ: 2Al + 2NaOH + 2H2O ----> 2NaAlO2+ 3H2 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O ----> Ba(AlO2)2+ 3H2
Zn + 2NaOH ---> Na2ZnO2+ H2 Zn + Ba(OH)2---> BaZnO2+ H2
Kim loại đứng trước H tỏc dụng với dung dịch axit HCl, H2SO4loóng tạo muối và giải phúng H2.
Kim loại + Axit ----> Muối + H2
Lưu ý: Kim loại trong muối cú hoỏ trị thấp (đối với kim loại đa hoỏ trị) Kể từ Mg trở đi kim loại đứng trước đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi muối của chỳng. theo quy tắc:
Chất khử mạnh + chất oxi húa mạnh chất oxi hoỏ yếu + chất khử yếu. Lưu ý: những kim loại đầu dóy (kim loại tỏc dụng được với nước) thỡ khụng tuõn theo quy tắc trờn mà nú xảy ra theo cỏc bước sau:
Kim loại kiềm (hoặc kiềm thổ) + H2O Dung dịch bazơ + H2 Sau đú: Dung dịch bazơ + dung dịch muối Muối mới + Bazơ mới (*)
Điều kiện(*): Chất tạo thành phải cú ớt nhất 1 chất kết tủa (khụng tan). VD: cho Ba vào dung dịch CuSO4.
Trước tiờn: Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2
Đặc biệt: Cu + 2FeCl3---> CuCl2+ 2FeCl2 Cu + Fe2(SO4)3---> CuSO4+ 2FeSO4
CÁC BÀI TOÁN VẬN DỤNG SỐ MOL TRUNG BèNH VÀ XÁC ĐỊNH KHOẢNG SỐ MOL CỦA CHẤT.
1/ Đối với chất khớ. (hỗn hợp gồm cú 2 khớ)
Khối lượng trung bỡnh của 1 lit hỗn hợp khớ ở đktc:
MTB = V V M V M 4 , 22 2 1 2 1
Khối lượng trung bỡnh của 1 mol hỗn hợp khớ ở đktc:
MTB = V V M V M11 22 Hoặc: MTB = n n n M n M11 2( 1) (n là tổng số mol khớ trong hỗn hợp) Hoặc: MTB = 1 ) 1 ( 1 2 1 1x M x M (x1là % của khớ thứ nhất) Hoặc: MTB = dhh/khớ x . Mx
2/ Đối với chất rắn, lỏng. MTB của hh = hhhh
n m
Tớnh chất 1:
MTB của hh cú giỏ trị phụ thuộc vào thành phần về lượng cỏc chất thành phần trong hỗn hợp.
Tớnh chất 2:
MTB của hhluụn nằm trong khoảng khối lượng mol phõn tử của cỏc chất thành phần nhỏ nhất và lớn nhất.