C. (CH3)2CH − CH2CH2 OH D (CH3)2CH − CH(OH)CH
THẦY GIÁO: MAI TIẾN DŨNG 36ăn mòn điện hóa mới phát sinh ra dòng điện
ăn mòn điện hóa mới phát sinh ra dòng điện
Câu 28: Hiện tượng thí nghiệm nào dưới đây được mô tả không đúng? E. Cho dd Br2 vào dd phenol thấy xuất hiện kết tủa trắng
F. Cho quì tím vào dd phenol, quì chuyển sang màu đỏ do phenol có tính axit G. Cho phenol vào dd NaOH dư, ban đầu phân lớp, sau tạo dd đồng chất H. Dẫn dòng khí CO2 đi vào dd natri phenolat thấy xuất hiện vẩn đục.
Giải
Phenol có tính axit rất yếu không làm đổi màu quỳ tím được Câu 29: Phản ứng nào sau đây không đúng ?
A. 2S + H2SO4 (đặc, nóng) H2S + 2SO2 B. H2S + 4Cl2 + 4 H2O H2SO4 + 8HCl C. 2H2S + O2 2S + 2H2O D. 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O Giải 2 4 2 2 S2H SO 3SO 2H O
Câu 30: Mệnh đề nào sau đây không đúng ? E. CH3NH2 dễ tan trong nước
F. CH3NH2 tác dụng với dd FeCl3 tạo ra kết tủa đỏ nâu G. Dung dịch CH3NH2 làm đổi màu quỳ tím thành đỏ
H. Khí CH3NH2 phản ứng với khí HCl tạo thành khói trắng dạng sương mù.
Giải
Quỳ hóa xanh
Câu31: Cho sơ đồ phản ứng: NaX (r) + H2SO4 (đặc, nóng) → NaHSO4 + HX (X là gốc axit). Phản ứng trên dùng để điều chế các axit:
A. HNO3, HI, HBr B. HNO3, HCl, HF C. HF, HCl, HBr D. HBr, HI, HF
Câu32: Hợp chất X mạch hở có công thức phân tử C3H6O3. X có thể tác dụng với Na và Na2CO3, còn khi tác dụng với CuO đun nóng tạo ra hợp chất hữu cơ không có phản ứng tráng gương. Công thức cấu tạo của X là A. HOCH2COOCH3. B. CH3CH(OH)COOH.
C. CH3COOCH2OH. D. HOCH2CH2COOH.
Câu 33: X là một este không no (chứa 1 liên kết đôi C = C) đơn chức, mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 4,3 gam X cần vừa đủ 7,2 gam O2. X có tối đa bao nhiêu công thức cấu tạo thỏa mãn điều kiện trên?
A. 4. B. 6. C. 3. D. 5. Giải n 2 n 2 2 2 2 2 3 3 2 2 3 2 2 3 2 3n 3 C H O O nCO n 1 H O 2 HCOOCH CH CH (2) CH COOCH CH 3n 3 14n 30 n 4 CH CH COOCH 2 4,3 0,225 HCOOCH CH CH HCOOC CH CH
Câu34: Trong môi trường axit và môi trường kiềm, các polime trong dãy nào sau đều kém bền? A. Sợi bông; tơ capron; tơ nilon -6,6.
B. Tơ nilon- 6,6; tơ capron; tơ tằm. C. Polistiren; polietilen; tơ tằm.
D. Nhựa phenolfomađehit; poli (vinylclorua); tơ capron.
Câu35: Phát biểu nào sau đây đúng
A. Hạt nhân của tất cả các nguyên tử đều có proton và nơtron. B. Trong tất cả các nguyên tử, số proton bằng số nơtron. C. Nguyên tốM có Z = 11 thuộc chu kì 3 nhóm IA.
THẦY GIÁO: MAI TIẾN DŨNG 37
D. Những nguyên tử có cùng số khối thuộc cùng một nguyên tố hoá học.
Giải m là Na
Câu36: Ion Xn+ có cấu hình electron là 1s2 2s2 2p6 . Số nguyên tố hóa học thỏa mãn với điều kiện của X là
A. 3. B. 5. C. 4. D. 2.
Giải
2 3
Na ;Mg ;Al
Câu37: Các chất sau được sắp xếp theo thứ tự tính bazơ tăng dần là (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
A. NH3< C6H5NH2< CH3NH2< CH3NHCH3 B. NH3< C2H5NH2< CH3NHC2H5< CH3NHCH3 C. C6H5NH2< NH3< CH3NH2< C2H5NH2 D. CH3NH2< C6H5NH2< NH3< C2H5NH2
Câu38: Thủy phân hoàn toàn 1 mol peptit X mạch hở thu được 2 mol alanin; 1 mol glyxin; 1 mol valin. Mặt khác, khi thủy phân không hoàn toàn peptit X thì thu được 3 đipeptit là Ala-Gly và Val-Ala và Ala - Ala. Vậy công thức cấu tạo của X là
A. Gly-Ala-Ala-Val B. Ala-Gly-Val-Ala C. Val-Ala-Ala-Gly D. Ala-Ala-Gly-Val
Câu39: Chất hữu cơ X có công thức phân tử là C7H8O2. X tác dụng với Na thu được số mol khí đúng bằng số mol X đã phản ứng. Mặt khác, X tác dụng với NaOH theo tỷ lệ mol 1 : 1. Khi cho X tác dụng với dung dịch Br2 thu được kết tủa Y có công thức phân tử là C7H5O2Br3. Công thức cấu tạo của X là
A. m-HO-CH2-C6H4-OH B. p-HO-CH2-C6H4-OH C. p-CH3-O-C6H4-OH D. o-HO-CH2-C6H4-OH
Giải 2 X H X NaOH n n 2.n hom.OH A n n 1 : 1 1phenol
Câu 40: Nhiệt phân các muối sau: NH4NO2, NaHCO3, CaCO3, KMnO4, NaNO3, Cu(NO3)2. Số phản ứng nhiệt phân thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là
A. 3. B. 6. C. 5. D. 4. Giải 4 2 2 3 2 4 2 3 2 2 NH NO N ;NaNO O KMnO O ;Cu NO O
Câu 41: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8. Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là
A. X có số thứ tự 12, chu kì 3, nhóm IIA B. X có số thứ tự 13, chu kì 3, nhóm IIIA C. X có số thứ tự 14, chu kì 3, nhóm IVA D. X có số thứ tự 15, chu kì 3, nhóm VA
Giải
2 2 6 2 2
1s 2s 2p 3s 3p
Câu 42: Nhận xét nào sau đây đúng ?
A. Các muối Ca3(PO4)2và CaHPO4 đều tan trong nước. B. Thành phần chính của quặng apatit là 3Ca3(PO4)2.CaF2.
C. Ở điều kiện thường, photpho đỏ tác dụng với O2 tạo sản phẩm P2O5. D. Trong công nghiệp, photpho được điều chế từ Ca3P2, SiO2, và C.
Giải
(A) Ca3(PO4)2 không tan (C) phốt pho trắng
(D) Điều chế bằng Ca3(PO4)2
Câu43: Cho các chất tham gia phản ứng (ở điều kiện thích hợp) :
a) S + F2→ b) SO2+ Br2 + H2O → c) SO2 + O2 → d) S + H2SO4 (đặc) → e) SO2 + H2O → f) H2S + Cl2 (dư) +H2O → Số phản ứng tạo ra hợp chất của lưu huỳnh ở mức oxi hoá +6 là
A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.
THẦY GIÁO: MAI TIẾN DŨNG 38
(a) (b) (c) (f)
Câu44: Cho các cặp chất sau:
(a) Khí Cl2và khí O2. (b) Khí H2S và khí SO2. (c) Khí H2S và dung dịch Pb(NO3)2. (d) CuS và dung dịch HCl. (e) Khí Cl2 và dung dịch NaOH.
Số cặp chất xảy ra phản ứng hoá học ở nhiệt độ thường là
A. 3. B. 4. C. 2. D. 1.
Giải
(c) (b) (e) (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Câu45: Hợp chất hữu cơ Y là một anđehit no, đơn chức có công thức tổng quát CnH2nO. Tổng số liên kết σ trong một phân tử Y là
A. 3n. B. 2n + 3. C. 3n + 1. D. 3n – 1.
Giải
Giả sử n = 1 → HCHO → có 3 liên kết
Câu46: Cho các thí nghiệm sau :
(1) Đốt thanh thép – cacbon trong bình khí clo.
(2) Nhúng thanh kẽm nguyên chất vào dung dịch FeSO4. (3) Hợp kim đồng thau (Cu – Zn) đểtrong không khí ẩm.
(4) Sắt tây bị xây xước sâu đến lớp bên trong để ngoài không khí ẩm. Thí nghiệm nào xảy ra ăn mòn điện hóa học?
A. 2, 3, 4. B. 3, 4. C. 4. D. 1, 3, 4.
Câu 47: Cho a gam sắt vào dung dịch chứa y mol CuSO4và z mol H2SO4 loãng, sau p/ư hết thu được khí H2, a gam đồng và dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất. Mối quan hệ giữa y và z là
A. y = 7z. B. y = 3z. C. y = z. D. y = 5z.
Giải
Chất tan duy nhất là FeSO4
4 4 4 2 4 CuSO : y a FeSO : y z 64y y z y 7z 56 H SO : z 56 mCu a 64y
Câu48: Cho cân bằng hoá học sau: 2NH3 (k) N2 (k) + 3H2 (k). Khi tăng nhiệt độ của hệ thì tỉ khối của hỗn hợp so với hiđro giảm. Nhận xét nào sau đây là đúng?
A. Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. B. Khi tăng nồng độ của NH3, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. C. Khi tăng nhiệt độ của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. D. Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt.
Giải
Phản ứng thuận là tỏa nhiệt
Câu 49: Chất nào sau đây tác dụng được với dung dịch HCl?
A. Cu. B. BaSO4. C. Mg. D. Ag.
Câu 50: Cho các chất: etyl axetat, etanol, axit acrylic, phenol, anilin, phenyl amoniclorua, ancol benzylic, p– crezol. Trong các chất trên, số chất tác dụng với dung dịch NaOH là :
A. 5. B. 3. C. 6. D. 4.
Giải
CH3COOC2H5; C2H3COOH;C6H5OH; C6H5NH3Cl;HO-C6H4-OH
THẦY GIÁO: MAI TIẾN DŨNG 39
ĐỀ ÔN THI THPT QUỐC GIA LÝ THUYẾT SỐ 4
MÔN: HOÁ HỌC Thời gian: 60 phút Thời gian: 60 phút Câu1: Cho các phát biểu sau:
(a) Các kim loại kiềm đều tan tốt trong nước.
(b) Các kim loại Mg, Fe, K và Al chỉ điều chế được bằng phương pháp điện phân nóng chảy. (c) Các kim loại Mg, K và Fe đều khử được ion Ag+ trong dung dịch thành Ag.
(d) Khi cho Mg vào dung dịch FeCl3 dư thu được kim loại Fe. Số phát biểu đúng là (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 2: Cho bốn hỗn hợp, mỗi hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol bằng nhau: K2O và Al2O3; Cu và Fe2(SO4)3; CaCl2 và Na2CO3; Ca và KHCO3. Số hỗn hợp có thể tan hoàn toàn trong nước (dư) chỉ tạo ra dung dịch là
A. 3. B. 1. C. 4. D. 2.
Câu3: Bằng phương pháp hóa học, có thể phân biệt 3 dung dịch không màu: HCl loãng, KNO3, Na2SO4 đựng trong 3 lọ mất nhãn chỉ với thuốc thử là
A. Na2CO3. B. BaCl2. C. Quỳtím. D. Bột Fe.
Câu4: Cho chuỗi phản ứng sau :
C3H6 H2,Ni B1 Cl2,as B2 (spc) OH/H O2 B3 O Cu2, B4. Vậy B4 là A. CH3CH2COOH. B. CH3CH2CHO.