- Cấu trúc nguyên tử đối với Cr, Mo là (n1)d5ns1, đối W là (n1)d4ns1 chúng cĩ khuynh hướng nhường 6e thể hiện tính kim loại nên trong các hợp chất cĩ số OXH +
7.2 NGUYÊN TỐ PHÂN NHĨM VIIB: 1 Đặc điểm cấu tạo: Mn, Tc, Re
7.2.1 Đặc điểm cấu tạo: Mn, Tc, Re
- Lớp e ngồi cùng là : (n-1) d5ns2, nên bậc OXH dương cao nhất là +7, thể hiện bậc OXH từ +2 đến +7, trong đĩ Mn cĩ số OXH đặc trưng là Mn2+, Mn+4, Mn+7, số phối tử là 4 và 6.
7.2.2 Tính chất
7.2.2.1 Tính chất vật lí:
- Mn, Re, Tc ở dạng khối cĩ màu trắng bạc, ở dạng bột cĩ màu xám.
Mn Tc Re
Khối lượng riêng (g/cm3) Năng lượng ion hĩa (Cv) Nhiệt độ nĩng chảy (0C) Nhiệt độ sơi (0C) 7,4 7,44 1245 2080 11,49 7,28 2200 4600 21,04 7,88 3170 5600 7.2.2.2 Tính chất hĩa học:
- Mn ở dạng khối bền do cĩ màng oxit mỏng bảo vệ, ở dạng bột dễ bị OXH.
- Khi nung nĩng phản ứng với các phi kim như: O2, S, N2, P, C, Si… Đặc biệt tác dụng với Halogen ở nhiệt độ thường và tạo thành hợp chất Mn2+
- Tác dụng dễ dàng với những axit thơng thường và axit OXH tạo thành những muối tương ứng Mn2+
Mn + 2HCl = MnCl2 +H2
Mn +2H2SO4 = MnSO4 +SO2+2H2O - Mn cĩ thể khử được oxit kim loại ví dụ oxit sắt ở nhiệt độ.
4Mn + Fe3O4 = 4MnO + 3Fe
-Đối với axit đặc, nguội nĩ cũng bị thụ động hĩa như Al và Cr.
7.2.3. Ứng dụng và điều chế:
- Mn được sử dụng trong cơng nghiệp sản xuất thép, được dùng để chế các loại kim như thép chứa 12,15% Mn rất cứng, cĩ độ chịu nén cao, khĩ bị bào mịn, dùng làm máy đập, đường ray xe lửa.
- Hợp kim của Mn gồm 83% Cu, 13% Mn, 4 % Zn dùng làm cuộn dây điện trở, nhờ vào tính dẫn điện của nĩ hầu như khơng bị biến đổi theo nhiệt.
- Điều chế MnO2 bằng phương pháp nhiệt phân 3MnO2 = Mn3O4 + O2
3MnO4 + 8Al = 4Al2O3 +3Mn