P4O10 +2 H2O =4HPO3 -Điều chế P4O10 bằng cách đun nĩng P trong đk kk dư .
-Axitphotphoric( octophotphoric: H3PO4 ) trong đ sánh như nước đường ,tan nhiều trong H2O do cĩ sự kết hợp cầu nối H. Khi đun nĩng ở 260oC thì mất nước tạo thành axit điphotphoric .
- H3PO4 cĩ tính axit trung bình và phân li ở 3 nấc .Ở nấc thứ nhất cĩ K= 7,6.10-3 Ở nấc thứ hai là 6,2.10-3, Ở nấc thứ ba là 4,4.10-3 .Tương ứng với khả năng phân li mà cĩ các muĩi chứa các ion sau : H3PO4 dạng tinh thể ko màu ,nĩng chảy ở 42,5oC tan vơ hạn trong nước ,ít ăn mịn da .Ở các nhiệt độ tương ứng ,nĩ mất nước chuyển thành các dạng sau: H3PO4 182 →0C
H4P2O7 →250o
HPO3 →3000C
P2O5 (hơi) → P4O10
-Điều chế và ứng dụng : H3PO4 dùng chủ yếu trong Cơng nghiệp dược phẩm với dạng H3PO4 kĩ thuật ,dùng sản xuất phân bĩn ,dùng làm phẩm nhuộm ,sản xuất men sứ
Điều chế : P4O10 +6H2O =4 H3PO4 PCl5 +4 H2O = H3PO4 +5HCl
Ca3(PO4)2 +3H2SO4 =3CaSO4+2 H3PO4
CaSO4 ít tan được loại bỏ ,phần cịn lại cơ đặc ở 150oC và làm lạnh được H3PO4 kết tinh . -Muối phosphat:các muối H2PO4- đều dễ tan ,cịn muối HPO4-2và PO43- chỉ tan được trong muối là kim loại kiềm .Các muối của kim loại kiềm hịa tan sẽ bị phân hủy mạnh và cho mơi trường kiềm .Na3PO4 thủy phân mạnh hơn NaHPO4 .
-nếu trong dung dịch cĩ chứa ion Mg 2+,NH4+, vàd PO43- tạo thành sản phẩm kết tủa màu trắng khơng tan trong dd amoniac nhưng tan được trong dd axit
NH4+ +PO43-+Mg2+ =NH4MgPO4 ( trắng )
-Muối phơtphat cĩ nhiều ứng dụng trong CN ,NN và kĩ thuật ,dùng làm phân bĩn thức ăn gia súc hoặc dùng làm mềm nước trong các nồi hơi cao cấp .
- Muối phơtphat của kim loại kiềm được điều chế bằng cách cho H3PO4 tác dụng với hiđroxit của kim loại kiềm .
3.4 ASEN, AMTIMON, BIMUT :3.4.1 Tính chất : 3.4.1 Tính chất :
As ,Sb, Bi, giống với P,As, và Sb cĩ các dạng thù hình dạng khơng kim loại và dạng kim loại ,riêng Bi chỉ cĩ dạng kim loại .dạng khơng kim loại của As ,Sb được hình thành khi ngưng tụ hơi của chúng . So với P trắng thì As vàng kém bền hơn ,ở nhiệt độ thường dưới tác dụng của as nĩ dễ chuyển thành dạng kim loại .
-Trong khơng khí ở đk thường Sb khơng bị biến đổi ,cịn As và Bi bị OXH trên bề mặt ,khi đun nĩng chúng đều cháy tạo thành axit cĩ cơng thức E2O3 .Nếu 3 dạng kim loại ở dạng bột đều phản ứng được với khí Cl2 và tạo thành clorua.
As +3/2 Cl2 =AsCl3
Cịn khi đun nĩng thì chúng tác dụng được với Br2, I2, S ,As ,Sb ,Bi ,khơng tan trong dd HCl ,H2SO4. lỗng tan được trong dd axit cĩ tính OXH mạnh .
3As +5 HNO3 +2H2O =3H3AsO4 +5NO 2Sb + 2HNO3 =Sb2O3+2NO +H2O Bi + 4HNO3 =Bi(NO3)3 +NO +2H2O
-Nĩ là nguyên tố tương đối phổ biến trong tự nhiên ,As chiếm 1.10-4%,Sb chiếm 5.10- 6%,BI chiếm 2.10-6% tổng số nguyên tố trong vỏ trái đất ,chúng tồn tại trong những khống vật dạng đất chủ yếu là dạng sunfur
-Điều chế : As ,Sb, Bi được điều chế bằng cách đốt cháy khống vật sunfur trong khơng khí để chuyển thành oxit và sau đĩ dùng than để khử oxit của chúng .
E2O3 +9/2O2 = E2O3 +3O2 E2O3 +3C =2E +3CO
3.4.2 Các hợp chất :
a ,Hợp chất oxit E2O3:
-Ở đk thường cả ba oxit này đều ở dạng tinh thể As2O3 (trắng ),Sb2O3 (trắng ),Br2O3 (vàng ).Khi đun nĩng As2O3, Sb2O3 chuyển sang màu vàng , Br2O3 chuyển sang màu đỏ hung và ít tan trong H2O ,riêng As2O3 dễ tan hơn nên trong dd tạo thành axit .
As2O3 +3H2O =2H3AsO3 b ,Hơp chất hiđroxit:E(OH)3
-As(OH)3 chỉ tồn tại trong dd,cịn Sb(OH)3 và Bi(OH)3 là chất kết tủa màu trắng dễ mất nước để tạo thành hc SbO(OH) ,BiO(OH) (bimutyl hiđroxit).Với các hiđroxit của những ngtố này theo chiều từ As đến Bi sẽ tăng dần và tính axit sẽ giảm dần ,điển hình As(OH)3 là axit yếu .Bi(OH)3 là 1 bazơ dễ tan trong axit tạo nên muối tương ứng và hầu như khơng tan trong dd kiềm .
-Cũng theo chiều đĩ tính khử của các hiđroxit giảm dần và tính OXH tăng dần .