- NaOH, Ca(OH) 2 cú đầy đủ tớnh chất của một dung dịch bazơ như làm quỳ tớm hoỏ xanh, tỏc dụng với axit, oxit axit, muối.
Al → +X Al2(SO4)
+ Y
→Al(OH)3
+ Z
→Ba Al(OH)[ 4 2] Al(OH)3 Al2O3 Al. X, Y, Z, E (dung
dịch) và (1), (2) lần lượt là
A. H2SO4 đặc nguội, NaOH, Ba(OH)2, HCl, t0, đpnc. B. H2SO4 loĩng, NaOH đủ, Ba(OH)2, HCl, t0, đpnc. C. H2SO4 loĩng, NaOH dư, Ba(OH)2, HCl, t0, đpnc. D. H2SO4 đặc núng, NaOH dư, Ba(OH)2, HCl, t0, đpnc.
Cõu 6.35 Để làm kết tủa hồn tồn Al(OH)3 người ta thực hiện phản ứng A. AlCl3 + 3H2O + 3NH3 Al(OH)3 + 3NH4Cl.
B. AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl. C. NaAlO2 + H2O + HCl Al(OH)3 + NaCl. D. Al2O3 + 3H2O 2Al(OH)3.
Cõu 6.36 Cho dần từng giọt dung dịch NaOH (1), dung dịch NH3 (2) lần lượt đến dư vào ống đựng dung dịch AlCl3 thấy A. Lỳc đầu đều cú kết tủa keo trắng, sau đú kết tủa tan ra.
B. Lỳc đ ầu đều cú kết tủa keo trắng, sau đú kết tủa khụng tan ra.
C. Lỳc đầu đều cú kết tủa keo trắng, ở (1) kết tủa tan, ở (2) kết tủa khụng tan. D. Lỳc đầu đều cú kết tủa keo trắng, ở (1) kết tủa khụng tan, ở (2) kết tủa tan.
Cõu 6.37 Cho dần từng giọt dung dịch HCl (1) , CO2 (2) lần lượt vào ống đựng dung dịch Na[Al(OH)4] thấy
A. Lỳc đầu đều cú kết tủa keo trắng, sau đú kết tủa tan ra. B. Lỳc đầu đều cú kết tủa keo trắng, sau đú kết tủa khụng tan ra.
C. Lỳc đầu đều cú kết tủa keo trắng, ở (1) kết tủa tan, ở (2) kết tủa khụng tan. D. Lỳc đầu đều cú kết tủa keo trắng, ở (1) kết tủa khụng tan, ở (2) kết tủa tan.
Cõu 6.38 Phốn chua cú cụng thức là
A. K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O. B. MgSO4.Al2(SO4)3.24H2O.
C. Al2O3.nH2O. D. Na3AlF6.
Cõu 6.39 Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH lần lượt vào cỏc dung dịch đựng Na+ (1), Al3+ (2), Mg2+ (3) ta quan sỏt thấy A. ở (1) khụng hiện tượng, ở (2) xuất hiện kết tủa trắng rồi tan, ở (3) xuất hiện kết tủa trắng khụng tan.
B. ở (1) khụng hiện tượng, ở (2) và (3) xuất hiện kết tủa trắng rồi tan. C. ở (1) khụng hiện tượng, ở (2) xuất hiện kết tủa trắng, khụng tan. D. ở (1) khụng hiện tượng, ở (3) xuất hiện kết tủa trắng, khụng tan.
Cõu 6.40 Cú 2 lọ khụng ghi nhĩn đựng dung dịch AlCl3 (1) và dung dịch NaOH (2). Khụng dựng thờm chất khỏc, người ta phõn biệt chỳng bằng cỏch
A. Cho từ từ từng giọt dung dịch (1) vào dung dịch (2) thấy (2) cú kết tủa rồi tan ra, nhận ra (1) là AlCl3 , (2) là NaOH.
B. Cho từ từ từng giọt dung dịch (1) vào dung dịch (2) thấy (2) cú kết tủa, rồi kết tủa khụng tan, nhận ra (1) là AlCl3 , (2) là NaOH.
C. Cho từ từ từng giọt dung dịch (2) vào dung dịch (1) thấy (1) cú kết tủa trắng, kết tủa trắng tăng dần rồi tan, nhận ra (1) là AlCl3 , (2) là NaOH.
D. Cho từ từ từng giọt dung dịch (2) vào dung dịch (1) thấy (1) cú kết tủa trắng, kết tủa trắng tăng dần, rồi khụng tan, nhận ra (1) là AlCl3 , (2) là NaOH.
Cõu 6.41 Cú 4 mẫu bột kim loại là Na, Al, Mg, Fe. Chỉ dựng thờm nước làm thuốc thử thỡ số kim loại cú thể phõn biệt
được là
A. 1. B. 2.
C. 3. D. 4.
Cõu 6.42 Cho 100ml dung dịch AlCl3 1M tỏc dụng với 200ml dung dịch NaOH. Kết tủa tạo thành được làm khụ và nung đến khi khối lượng khụng đổi cõn nặng 2,55g. Nồng độ mol/l của dung dịch NaOH ban đầu là
A. 2,75M và 0,75M. B. 2,75M và 0,35M. C. 0,75M và 0,35M. D. 0,35M và 0,75M.
Cõu 6.43 Hồ tan 5,4g bột Al vào 150ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe(NO3)3 1M và Cu(NO3)2 1M. Kết thỳc phản ứng thu được số gam chất rắn là
A. 13,2. B. 13,8.
C. 10,95. D. 15,2.
Cõu 6.44 Điện phõn Al2O3 núng chảy với dũng điện cường độ 9,65A trong thời gian 3000 giõy thu được 2,16g Al. Hiệu suất điện phõn là
A. 60%. B. 70%.
C. 80%. D. 90%.
Cõu 6.45 Một thuốc thử phõn biệt 3 chất rắn Mg, Al, Al2O3 đựng trong cỏc lọ riờng biệt là dung dịch A. H2SO4 đặc nguội. B. NaOH.
C. HCl đặc. D. amoniac.
Cõu 6.46 Chỉ dựng cỏc chất ban đầu là NaCl, H2O, Al (điều kiện phản ứng coi như cú đủ) cú thể điều chế được A. Al(OH)3. B. AlCl3 , Al2O3 , Al(OH)3.
C. Al2O3 D. AlCl3.
Cõu 6.47 Một hoỏ chất để phõn biệt Al, Mg, Ca, Na, là
A. Dung dịch Na2CO3. B. H2O.
C. Dung dịch HCl. D. Dung dịch NaOH.
Cõu 6.48 Một hoỏ chất để phõn biệt cỏc dung dịch riờng biệt NaCl, CaCl2 , AlCl3 là A. Dung dịch Na2CO3. B. dung dịch HCl.
C. dung dịch NaOH. D. H2O.
Cõu 6.49 Hồ tan hết 10g hỗn hợp muối cacbonat của kim loại IA và IIA bằng dung dịch HCl dư, thu được 2,24 lớt khớ
(đktc). Sau đú cụ cạn dung dịch thu được x gam muối khan. x cú giỏ trị là A. 12,00g.
B. 11,10g. C. 11,80g.
D. 14,20g.
Cõu 6.50 Hồ tan hết 3,5g hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al và Fe bằng dung dịch HCl, thu được 3,136 lớt khớ (đktc) và m g
A. 13,44g.
B.15,2g. C. 9,6g.
D. 12,34g.
Cõu 6.51 Cho 2,22g hỗn hợp kim loại gồm K, Na và Ba vào nước được 500ml dung dịch X cú pH = 13. Cụ cạn dung dịch
X được m g chất rắn. m cú giỏ trị là A. 4,02g. B. 3,45g. C. 3,07g. D. 3,05g.
Cõu 6.52 Cho 3,06g oxit của kim loại M (cú hoỏ trị n) tan trong HNO3 dư thỡ thu được 5,22g muối khan. Cụng thức của oxit là
A. CuO. B. BaO.
C. MgO. D. ZnO.
Cõu 6.53 Hỗn hợp X gồm K và Al. m g X tỏc dụng với nước dư được 5,6 lớt khớ. Mặt khỏc, m g X tỏc dụng với
dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 8,96 lớt khớ. (Cỏc phản ứng đều xảy ra hồn tồn, cỏc thể tớch khớ đo ở đktc). m cú giỏ trị là
A.10,95g. B. 18g.
C. 16g. D. 12,8g.
Cõu 6.54 Hồ tan 4,32 gam nhụm kim loại bằng dung dịch HNO3 loĩng, dư thu được V lớt khớ NO (đktc) và dung dịch X. Cụ cạn dung dịch X thu được 35,52 gam muối. Giỏ trị của V là
A. 5,6000 lớt. B. 4,4800 lớt.
C. 3,4048 lớt. D. 2,5088 lớt.
Cõu 6.55 Khối lượng K2O cần lấy để hồ tan vào 70,6g nước để thu được dung dịch cú nồng độ 14% là
A. 8,4g. B. 4,8g.
C. 4,9g. D. 9,4g.
Cõu 6.56 Cho hỗn hợp 0,1 mol Ba và 0,2 mol Al vào nước dư thỡ thể tớch khớ thoỏt ra (đktc) là
A. 2,24 lớt. B. 4,48 lớt.
C. 6,72 lớt. D. 8,96 lớt.
Cõu 6.57 Cho 9g hợp kim Al tỏc dụng với dung dịch NaOH đặc, núng, dư thu được 10,08 lớt H2 (đktc). % Al trong hợp kim là
A. 90%. B. 9%. C. 7.3%. D. 73%. C. 7.3%. D. 73%.
Cõu 6.58 Hợp kim Al-Mg tỏc dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được 8,96 lớt H2 (đktc). Cũng lượng hợp kim trờn tỏc dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu được 6,72 lớt H2 (đktc). % Al tớnh theo khối lượng là
A. 6,92%. B. 69,2%. C. 3,46%. D. 34,6%. C. 3,46%. D. 34,6%.
Cõu 6.59 Khối lượng Al2O3 và khối lượng cacbon bị tiờu hao cần để sản xuất được 0,54 tấn Al bằng phương phỏp điện phõn núng chảy Al2O3 với anot bằng cacbon (coi như hiệu suất điện phõn bằng 100%, và khớ thoỏt ra ở anot chỉ là CO2) cú giỏ trị lần lượt bằng
A.102kg, 180kg B. 102kg; 18kg C.1020kg; 180kg D. 10200kg ;1800kg
Cõu 6.60 31,2g hỗn hợp Al và Al2O3 tỏc dụng với dung dịch NaOH dư thu được 16,8 lớt H2 (00C; 0,8atm). Biết đĩ dựng dư 10ml thỡ thể tớch dung dịch NaOH 4M đĩ lấy ban đầu là
A. 200ml. B. 20ml. C. 21ml. D. 210ml.
Cõu 6.61 Hỗn hợp Al và Fe3O4 đem nung khụng cú khụng khớ. Hỗn hợp sau phản ứng nhiệt nhụm nếu đem tỏc dụng với NaOH dư thu được 6,72 lớt H2(đktc); nếu đem tỏc dụng với dung dịch HCl dư thu được 26,88 lớt H2(đktc). Khối lượng Al trong hỗn hợp ban đầu là
A. 27g. B. 2,7g. C. 54g. D. 5,4g.
Cõu 6.62 3,04g hỗn hợp Fe và Cu tỏc dụng với dung dịch HNO3 loĩng thu được 0,896 lớt NO (đktc). % Fe theo khối lượng là
A. 36,8%. B. 3,68%. C. 63,2%. D. 6,32%. C. 63,2%. D. 6,32%.
Cõu 6.63 2,52g một kim loại tan hết trong dung dịch H2SO4 loĩng thu được 6,84g muối sunfat. Kim loại là A. K. B. Ca.
C. Al. D. Fe.
Cõu 6.64 Cho a g hỗn hợp gồm Al và Fe tỏc dụng với dung dịch NaOH dư thu được 1 thể tớch H2 bằng thể tớch của 9,6g O2 (đktc). Nếu cho a g hỗn hợp trờn tỏc dụng với dung dịch HCl dư thỡ được 8,96 lớt H2 (đktc). a cú giỏ trị là
A. 11g. B. 5,5g. C. 16,5g. D.22g.
Cõu 6.65 Cho Fe tỏc dụng với dung dịch H2SO4 loĩng, dung dịch thu được cho bay hơi H2O được 55,6 gam FeSO4.7H2O. Thể tớch H2 (đktc) là
A. 3,36 lớt. B. 4,48 lớt. C. 6,72 lớt. D. 8,96 lớt.
Cõu 6.66 Cho a g FeSO4.7H2O tỏc dụng với H2O thu được 300ml dung dịch. Thờm H2SO4 vào 20ml dung dịch trờn thấy làm mất màu 30ml dung dịch KMnO4 0,1M. Giỏ trị a là
A. 6,255g. B. 0,6255g.
C. 62,55g. D. 625,5g.
Cõu 6.67 Khi khử hồn tồn a g hỗn hợp gồm Fe và Fe2O3 ở nhiệt độ cao thu đựơc 11,2g Fe. Cũn nếu cho a g hỗn hợp trờn tỏc dụng với dung dịch CuSO4 dư thỡ được chất rắn cú khối lượng tăng thờm 0,8g so với ban đầu. Giỏ trị a là
A. 0,0136g. B. 0,136g.
C. 1,36g. D. 13,6g.
Cõu 6.68 Cho dung dịch chứa 16,8g NaOH tỏc dụng với dung dịch chứa 8g Fe2(SO4)3, tiếp tục thờm vào dung dịch sau phản ứng 13,68g Al2(SO4)3 nữa thỡ thu được kết tủa X. Nhiệt phõn hồn tồn X, thu được chất rắn Y. Khối lượng chất rắn Y là
A. 2,12g. B. 21,2g.
C. 42,2g. D. 4,22g.
Cõu 6.69 50g một lỏ kim loại tan hết trong dung dịch HCl thu được 336ml H2(đktc) và thấy khối lượng lỏ kim loại giảm 1,68%. Tờn lỏ kim loại là
A. Al B. Fe C. Mg D. Na
II- BÀI TẬP NÂNG CAO
Cõu 6.70 Suất điện động chuẩn E0 (pin) tớnh bằng
A. E0 (pin) = E0 (catot) – E0 (anot). B. E0 (pin) = E0 (catot) + E0 (anot). C. E0 (pin) = E0 (anot) + E0 (catot). D. E0 (pin) = E0 (anot) − E0 (catot).
Cõu 6.71 Trong pin điện hoỏ, anot là nơi xảy ra
A. sự oxi hoỏ chất khử B. sự khử chất oxi hoỏ. C. sự điện li dung dịch muối. D. sự điện phõn dung dịch muối.
Cõu 6.72 Trong pin điện hoỏ, catot là nơi xảy ra
A.sự oxi hoỏ chất khử. B. sự khử chất oxi hoỏ. C. sự điện li dung dịch muối. D. sự điện phõn dung dịch muối.
Cõu 6.73 Trong cầu muối của pin điện hoỏ Zn – Cu xảy ra sự di chuyển cỏc
A. ion. B. electron.
C. nguyờn tử Cu. D. nguyờn tử Zn.
Cõu 6.74 Phản ứng xảy ra trong pin điện hoỏ được cấu tạo bởi cặp oxi hoỏ- khử Ag+/Ag và Fe2+/Fe là A. 2Ag+ + Fe → Fe2+ + 2Ag B. Fe2+ + 2Ag → 2Ag+ + Fe
C. Fe + 3Ag3+ → Fe3+ + 3Ag D. Fe3+ + 3Ag → Fe + 3Ag3+
Cõu 6.75 Suất điện động chuẩn của pin điện hoỏ Sn −Ag là
A. 0,66V. B. 0,79V.
C. 0,94V. D. 1,09V.
Cõu 6.76 Biết E0 pin (Zn – Cu) = 1,10V và E0(Cu2+/Cu) = +0,34V, thế điện cực chuẩn (E0) của cặp oxi hoỏ – khử Zn2+/Zn là
A. −0,76V. B. + 0,76V. C. –1,44V. D. + 1,44V. C. –1,44V. D. + 1,44V.
Cõu 6.77 Hồ tan 2,5g muối Na2CO3.xH2O trong 250cm3 nước cất. Biết 25cm3 dung dịch này tỏc dụng vừa đủ với 17,5cm3 dung dịch HCl 0,1M. Cụng thức hoỏ học của muối ngậm nước là
A. Na2CO3.10H2O. B. Na2CO3.7H2O. C. Na2CO3.5H2O. D. Na2CO3.H2O.
Cõu 6.78 Cho cụng thức hoỏ học của muối cacnalớt là xKCl.yMgCl2.zH2O. Biết khi nung núng 11,1g cacnalớt thỡ khối lượng giảm 4,32g. Mặt khỏc khi cho 5,55g cacnalớt tỏc dụng với dung dịch KOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng khụng đổi thỡ được chất rắn cú khối lượng giảm 0,36g so với trước khi nung. Cụng thức hoỏ học của cacnalit là
A. KCl.MgCl2.6H2O. B. KCl.2MgCl2.6H2O. C. 2KCl.MgCl2.6H2O. D. 2KCl.2MgCl2.6H2O.
Cõu 6.79 Cho 3,42g Al2(SO4)3 tỏc dụng với 250ml dung dịch NaOH aM, thu được 0,78g chất kết tủa. Nồng độ mol/lớt của dung dịch NaOH đĩ dựng là
A.1,2M hoặc 2,8M. B. 0,12M hoặc 0,28M.
C.0,04M hoặc 0,08M. D. 0,24M hoặc 0,56M.
Cõu 6.80 Điện phõn dung dịch NaOH với cường độ khụng đổi là 10A trong 268 giờ. Sau điện phõn cũn lại 100g dung
dịch 24%. Nồng độ % của dung dịch NaOH trước điện phõn là
A. 2,4%. B. 24%.
C. 1,26%. D. 12,6%.
Cõu 6.81 Cho 5g Na cú lẫn Na2O và tạp chất trơ tỏc dụng với H2O thu được dung dịch X và 1,875 lớt khớ Y (đktc). Dung dịch X trung hồ vừa đủ 200ml dung dịch HCl 1M. Thành phần % theo khối lượng của tạp chất trơ là
A. 77%. B. 20,2%.
C. 2,8%. D. 7,7%.
Cõu 6.82 Cho 5,8g muối cacbonat của một kim loại hoỏ trị II hồ tan trong dung dịch H2SO4 loĩng vừa đủ, thu được một chất khớ và dung dịch X. Cụ cạn X thu được 7,6g muối sunfat trung hồ khan. Cụng thức hoỏ học của muối cacbonat là
A. FeCO3. B. ZnCO3.
C. CaCO3. D. MgCO3.
Cõu 6.83 Nung 6,58g Cu(NO3)2 trong bỡnh kớn, sau một thời gian thu được 4,96g chất rắn và hỗn hợp khớ X. Hấp thụ hồn tồn X vào nước được 300ml dung dịch Y. pH của dung dịch Y là
A. 1 B. 2
C. 3 D. 4
Cõu 6.84 Cho 21g hỗn hợp 2 kim loại K và Al hồ tan hồn tồn trong nước được dung dịch X. Thờm từ từ dung dịch
HCl 1M vào X, lỳc đầu khụng thấy kết tủa, đến khi kết tủa hồn tồn thỡ cần 400ml dung dịch HCl. Số gam K là
A. 15,6. B. 5,4.
C. 7,8. D. 10,8.
Cõu 6.85 Cho 23,4g X gồm Al, Fe, Cu tỏc dụng với dung dịch H2SO4 đặc, núng, dư thu được 0,675 mol SO2. Nếu cho 23,4g X tỏc dụng với dung dịch H2SO4 loĩng dư thu được khớ Y. Dẫn từ từ tồn bộ Y vào ống chứa bột CuO dư, nung núng thấy khối lượng chất rắn trong ống giảm 7,2g so với ban đầu. Thành phần % theo khối lượng của Al trong X là A. 23,08%. B. 35,89%.
C. 58,97%. D. 41,03%.
Cõu 6.86 Hỗn hợp X gồm a mol Al và 0,3 mol Mg phản ứng hết với hỗn hợp Y (vừa đủ) gồm b mol Cl2 và 0,4 mol O2 thu được 64,6g hỗn hợp chất rắn. Giỏ trị của a là
A. 0,6 B. 0,4
C. 0,3 D. 0,2
Cõu 6.87 Khuấy đều một lượng bột Fe và Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loĩng. Chấm dứt phản ứng thu được dung dịch X, NO và cũn dư Fe. Dung dịch X chứa chất tan
A.Fe(NO3)2. B. Fe(NO3)2 và Fe(NO3)3
C.Fe(NO3)3 và HNO3 D. Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, HNO3
Cõu 6.88 Cho dung dịch X chứa cỏc ion Mg2+,SO42-, NH4+, Cl-.
- Thớ nghiệm 1: X tỏc dụng với dung dịch NaOH dư, đun núng thu được 1,16g kết tủa và 0,06 mol khớ. - Thớ nghiệm 2: X tỏc dụng với dung dịch BaCl2 dư thu được 9,32g kết tủa.
Tổng khối lượng cỏc ion trong dung dịch X là
A.12,22g. B. 6,11g.
C.4,32g. D. 5,4g.
Cõu 6.89 Cho 5,15g hỗn hợp X gồm Zn và Cu vào 140ml dung dịch AgNO3 1M. Sau khi phản ứng xong được 15,76g hỗn hợp 2 kim loại và dung dịch Y. Khối lượng Zn trong hỗn hợp là
A. 1,6g. B. 1,95g.
Cõu 6.90 Nguyờn tố R cú tổng số hạt (p, n, e) là 40. R cú hoỏ trị II, cấu hỡnh electron của R là
A.1s22s22p63s23p1. B. 1s22s22p63s2. C.1s22s22p63s23p2. D. 1s22s22p63s23p3.
Cõu 6.91 Nguyờn tử của nguyờn tố X cú tổng số electron trong cỏc phõn lớp p là 7; nguyờn tử của nguyờn tố Y cú tổng số
hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt khụng mang điện của X là 8. Cụng thức hoỏ học của hợp chất tạo bởi X và Y là A. AlCl3. B. FeCl3.
C. MgCl2. D. NaCl.
Cõu 6.92 Cation X2+ và anion Y2- đều cú cấu hỡnh electron ở phõn lớp ngồi cựng là 2p6. X và Y lần lượt là
A. Ca, O. B. Ba, O.
C. Mg, O. D. Be, O.
Cõu 6.93 Hồ tan hồn tồn 1,62g Al trong 280ml dung dịch HNO3 1M thu được dung dịch X và khớ NO (sản phẩm khử duy nhất). Mặt khỏc cho 7,35g hai kim loại kiềm thuộc 2 chu kỡ liờn tiếp vào 500ml dung dịch HCl được dung dịch Y và 2,8 lớt khớ H2 (đktc). Khi trộn dung dịch X vào dung dịch Y tạo thành 1,56g chất kết tủa. Nồng độ mol/l của dung dịch HCl là
A. 0,3M B. 0,15M