Thí
nghiệm Mơ tả thí nghiệm TRÌNH ,TÍNH TỐN VÀ RÚT RA KẾT LUẬNGIẢI THÍCH HIỆN TƯỢNG ,VIẾT PHƯƠNG
1
* Điều chế muối Mohr
Becher : 25ml dd H2SO4 4N + 2.5g vỏ bào sắt, thấy cĩ khí thốt ra, dung dịch cĩ màu đen. Đun sơi trong tủ hút cho đến khi sắt tan hết, thấy dung dịch cĩ màu canh lơ. Khi đun luơn giữ cho thể tích dd khơng đổi..
Lọc lấy dung dịch.
Thêm vào dd qua lọc 7g (NH4)2SO4
rắn, đun đến khi xuất hiện váng tinh thể. Để nguội và cho kết tinh ở nhiệt độ phịng. Lọc chân khơng thu được sản phẩm cĩ khối lượng m = 10.6 gam
Khí thốt ra là hydro
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2. Dung dịch cĩ màu đen do sắt bị nhiễm bẩn. Màu xanh là màu của dd FeSO4.
Sản phẩm kết tinh thu được là muối Morh (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O. Hiệu suất : 100% lt m H x m = = 60.57% 2 *Tính chất các hợp chất của FeFe 3+ . 2+ và a.Fe2+ :
Cho muốI Morh tác dụng lần lượt với :
1.K3[Fe(CN)6] Xuất hiện tủa màu xanh
dương
2.H2O2/H2SO4. Dung dịch cĩ màu vàng
nhạt, cĩ khí thốt ra
3.K2Cr2O7/H2SO4. Dung dịch cĩ màu
xanh rêu. 4.KMnO4/H2SO4.Dung dịch cĩ màu vàng nhạt. Fe2+ + K3[Fe(CN)6] KFe[Fe(CN)6]+2K+. (xanh dương) 2Fe2+ + 3H2O2 + 2H+ 2Fe3+ + 4H2O + O2. 6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ 6Fe3+ + 2Cr3+7H2O vàng
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O. vàng nhạt
5.(NH4)2S. Xuất hiện kết tủa đen. 6.NaOH 2N Xuất hiện kết tủa xanh,
hĩa nâu ngồi khơng khí.
b. Fe3+.
Cho vào ống nghiệm 2 giọt FeCl3
0.5N + 2 giọt H2SO4 2N + từ từ KI 0.5N. Xuất hiện tủa màu tím than.Khi dư thì tủa tan tạo dd màu nâu đất làm xanh hồ tinh bột.
Cho vào 2 ống nghiệm mỗi ống 5 giọt FeCl3 0.5N :
Ống 1 : 2 giọt NH4SCN. Dung dịch chuyển sang màu đỏ máu.
Ống 2 : 1 giọt K4[Fe(CN)6] 0.5N Kết tủa màu xanh đậm.
Fe2+ + S2- FeS đen Fe2+ + OH- Fe(OH)2 xanh.
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 2Fe(OH)3 nâu đỏ. 2Fe3+ + I- Fe2+ + I2 tím than. Khi dư KI
I2 + KI KI3 ( nâu đất)
Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 (đỏ máu) Fe3+ + K4[Fe(CN)6] KFe[Fe(CN)6] ( xanh berlin) (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Kết luận :
Fe2+ dễ bị oxi hĩa.
Muối Fe3+ bền trong khơng khí, cĩ tính oxi hĩa trong acid.
3 *Tính chất của hiđroxit:
a./Cho vào 2 ống nghiệm mỗi ống 5
giọt dd CoCl2 lỗng. Dung dịch CoCl2
cĩ màu hồng.
Thêm vài giọt NaOH 2N.Xuất hiện kết tủa màu xanh sau đĩ chuyển sang tủa màu đỏ
Ống 1 : Đun nĩng để ngồi khơng
khí. Kết tủa chuyển sang màu xám.
Ống 2 : Thêm vài giọt H2O2 3%. Kết tủa chuyển sang xám và xuất hiện bọt khí.
b/.Cho vào 2 ống nghiệm mỗi ống 5
giọt NiCl2 + 2 giọt dd NaOH 2N, thấy xuất hiện kết tủa trắng xanh.
Ống 1 : Để tủa ngồi khơng khí, tủa
khơng bị đổi màu
Màu hồng là màu của phức [Co(H2O)6]2+. Lúc đầu: CoCl2 + NaOH CoOHCl ( xanh)
Sau đĩ: CoOHCl + NaOH Co(OH)2 + NaCl (đỏ) 4Co(OH)2 + O2 + 2H2O 4Co(OH)3 ( xám) 2Co(OH)2 + H2O2 2Co(OH)3 ( xám) 2H2O2 2H2O + O2 Kết luận : Co2+ dễ bị oxi hĩa.
Ống 2 : Thêm vài giọt H2O2 3%. Xuất hiện bọt khí