THÍ
NGHIỆM MƠ TẢ THÍ NGHIỆM VÀ QUANSÁT HIỆN TƯỢNG TRÌNH ,TÍNH TỐN VÀ RÚT RA KẾT LUẬNGIẢI THÍCH HIỆN TƯỢNG ,VIẾT PHƯƠNG
1
Cân 2.5g K2Cr2O7 và 1g đường saccaro trộn và nghiền mịn trong cối, cho vào chén sắt.
Thêm 3ml cồn, đốt đến khi cồn cháy hết
Nung ở 600oC khoảng 1h.
Để nguội, hịa tan bằng nước, lọc lấy phần rắn, sắy khơ, cân được khối lượng m = 0.4 gam
Trộn và nghiền mịn nhằm tăng diện tích tiếp xúc, tăng tốc độ phản ứng.
Cồn đĩng vai trị là dung mơi để hịa tan tốt đường, làm nước bay hơi nhanh hơn.
C12H22O11 12C + 11H2O. K2Cr2O7 + 2C Cr2O3 +K2CO3 + CO Sản phẩm thu được là Cr2O3. Hiệu suất : 100% lt m H x m = =30.95%
2 Cho vào becher 5g K2Cr2O7 với 25ml nước cất, đun nĩng, khuấy đều.
Thêm từ từ 6ml dd H2SO4 đđ.
Để nguội,ngâm becher vào nước, thêm 3ml cồn 95o.
Để nguội, khi kết tinh hồn tồn lọc và cân được khối lượng m = 7.7g
Dung dịch cĩ màu cam.
Màu cam là màu của dd K2Cr2O7.
Khi cho H2SO4 màu dd đậm hơn, toả nhiệt. K2Cr2O7 + H2SO4 2CrO3 + K2SO4 + H2O. Giải thích:
H2SO4 và CrO3 lấy nước của dd làm màu dd đậm hơn.
Khi để nguội cho thêm cồn dung dịch chuyển sang màu xanh, xuất hiện khí mùi sốc và chua.
2CrO3 + 3H2SO4 + 2C2H5OH Cr2(SO4)3 + CH3CHO +
CH3COOH.+ 5H2O Mùi sốc là của CH3CHO.
Mùi chua là của CH3COOH. Màu xanh là màu của Cr3+. Tinh thể thu được cĩ màu tím.
Trong dd cĩ mặt 2 muốI Cr2(SO4)3 và K2SO4. Sản phẩm kết tinh thu được là phèn Crơm
[Cr2(SO4)3.K2SO4.24H2O]
100% lt m H x m = = 45.37% 3
Cho vào 2 ống nghiệm mỗi ống 1ml dd Cr3+, thêm từ từ dd NaOH lỗng,ta thấy xuất hiện kết tủa màu xanh xám.
Ống 1 : Cho NaOH đến dư, ta thấy kết
tủa tan tạo dung dịch màu lục nhạt
Ống 2 : Thêm acid lỗng, tủa tan tạo
dung dịch màu xanh lục
Cr3+ + 3OH- Cr(OH)3 xanh xám. Cr(OH)3 + 3NaOH Na3 [Cr(OH)6] (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
lục nhạt. Cr(OH)3 + 3H+ Cr3+ + 3H2O xanh lục Kết luận : Cr(OH)3 cĩ tính lưỡng tính. 4
Cho vào 3 ống nghiệm mỗI ống 3 giọt K2Cr2O7 0.5N + 5 giọt H2SO4 2N. Thêm từ từ dd NaNO2 0.5N. Ta thấy dung dịch chuyển từ màu cam sang màu xanh.
Màu cam là màu của Cr2O72-. Màu xanh là màu của Cr3+.
Cr2O72- + 3NO2- + 8H+ 2Cr3+ + 3NO3- + 4H2O. Cr3+ + 6 H2O [Cr(H2O)6]3+ màu xanh.
Kết luận :
Cr2O72- cĩ tính oxi hĩa mạnh trong mơi trường acid.
5
Lấy 2 ống nghiệm.
Ống 1 :3-4 giọt K2CrO4 + từng giọt H2SO4 2N. Ta thấy dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam.
Ống 2 : 3-4 giọt K2Cr2O7 + từng giọt NaOH 2N. Ta thấy dung dịch từ màu da cam chuyển sang màu vàng.
2H++ 2CrO42- Cr2O72- + H2O. vàng da cam
Cr2O72- + 2OH- 2CrO42- + H2O. da cam vàng
Kết luận :
Cân bằng giữa Cr2O72- và CrO42- sẽ chuyển dịch tùy theo pH của mơi trường để tạo thành dạng bền :
Cr2O72- bền trong acid. CrO42- bền trong base.
6 Cho vào 5 ống nghiệm mỗi ống 3
giọt K2CrO4 0.5N.
Ống 1 : 2 giọt BaCl2 0.5N, thấy cĩ kết tủa màu vàng tạo thành.
Ống 2 : 2 giọt SrCl2 0.5N, thấy cĩ kết tủa màu vàng tạo thành
Ba2+ + CrO42- BaCrO4 vàng
Ống 3 : 2 giọt CaCl2 0.5N. thấy khơng cĩ hiện tượng.
Ống 4 : 2 giọt Pb(NO3)2 0.5N, thấy cĩ kết tủa màu vàng tạo thành.
Ống 5 : 2 giọt AgNO3 0.5N, thấy cĩ kết tủa màu vàng tạo thành
Ly tâm, thêm vào tủa 1ml dd CH3COOH 2N, ta thấy kết tủa ở lọ đựng SrCl2 tan ra . vàng Pb2+ + CrO42- PbCrO4 vàng Ag+ + CrO42- Ag2CrO4 vàng Do độ tan của SrCrO4 lớn T = 3,2.10-7
SrCrO4 Sr2+ + CrO42-
khi thêm H+ cĩ cân bằng
2H++ 2CrO42- Cr2O72- + H2O. Vì vậy SrCrO4 tan nhiều hơn.
Kết luận :
Muối cromat ít tan
Trong một phân nhĩm độ tan giảm dần từ trên xuống. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});