16- Tốc độ phản ứng, cõn bằng húa học, sự điện li. (1)
1.(KB-11)*Cõu 53: Cho 5,6 gam CO và 5,4 gam H2O vào một bỡnh kớn dung tớch khụng đổi 10
lớt. Nung núng bỡnh một thời gian ở 830oC để hệ đạt đến trạng thỏi cõn bằng:
CO (k) + H2O (k) ⇄ CO2 (k) + H2 (k) ; (hằng số cõn bằng KC = 1).
Nồng độ cõn bằng của CO, H2O lần lượt là
A. 0,08M và 0,18M. B. 0,018M và 0,008M. C. 0,012M và 0,024M. D. 0,008M và 0,018M.
2.(KA-11)*Cõu 59: Dung dịch X gồm CH3COOH 1M (Ka = 1,75.10-5) và HCl 0,001M . Giỏ trị pH
của dung dịch X là:
A. 2,43 B. 2,33 C. 1,77 D. 2,55
3.(KB-11)Cõu 45: Cho dĩy cỏc chất sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3, K2SO4. Cú bao nhiờu chất trong dĩy vừa tỏc dụng được với dung dịch HCl, vừa tỏc dụng được với dung dịch NaOH?
A. 3. B. 5. C. 4. D. 2.
17- Dĩy thế điện cực chuẩn. (1)
1.(KA-11)Cõu 43: Khi điện phõn dung dịch NaCl (cực õm bằng sắt, cực dương bằng than chỡ, cú
màng ngăn xốp) thỡ:
A. ở cực dương xảy ra quỏ trinh oxi húa ion Na+ và ở cực õm xảy ra quỏ trỡnh khử ion Cl-. B. ở cực õm xảy ra quỏ trỡnh khử H2O và ở cực dương xảy ra quỏ trỡnh oxi húa Cl-.
C. ở cực õm xảy ra quỏ trỡnh oxi húa H2O và ở cực dương xảy ra quỏ trỡnh khử ion Cl-. D. ở cực õm xảy ra quỏ trỡnh khử ion Na+ và ở cực dương xảy ra quỏ trỡnh oxi húa ion Cl-.
2.(KA-11)*Cõu 57: Cho cỏc phản ứng sau:
Fe + 2Fe(NO3)3 ―→ 3Fe(NO3)2
AgNO3 + Fe(NO3)2 ―→ Fe(NO3)3 + Ag Dĩy sắp xếp theo thứ tự tăng dần tớnh oxi húa cỏc ion kim loại là:
A. Ag+, Fe2+, Fe3+ B. Fe2+, Fe3+, Ag+ C. Fe2+, Ag+, Fe3+ D. Ag+, Fe3+, Fe2+
3.(KB-11)*Cõu 58: Trong quỏ trỡnh hoạt động của pin điện hoỏ Zn – Cu thỡ
A. nồng độ của ion Zn2+ trong dung dịch tăng. B. khối lượng của điện cực Cu giảm. giảm.