I – BÀ TẬP NÂNG CAO
B- MỘT SỐ PHẢN ỨNG THƯỜNG GẶP 1 2Fe + 3Cl
0 t ắắđ 2FeCl3 2. Fe + S ắắđt0 FeS 3. 3Fe + 2O2 0 t ắắđ Fe3O4 4. Fe + 2HCl ắắđ FeCl2 + H2 5. Fe + 4HNO3 ắắđFe(NO3)3+ NO + 2H2O 6. Fe + H2O ắắắđ>5700C FeO + H2 7. Na + H2O ắắđ NaOH + 1 2H2 8. Ba + 2H2O ắắđ Ba(OH)2 + H2 9. Fe + CuSO4 ắắđ FeSO4 + Cu 10. 2FeCl3 + Fe ắắđ 3FeCl2
11. Fe2(SO4)3 + Cu ắắđ CuSO4+ 2FeSO4
12. Fe + 2AgNO3ắắđ Fe(NO3)2+ 2Ag 13. Fe + 3AgNO3, dư ắắđ Fe(NO3)3+ 3Ag 14. H2 + PbO ắắđt0 H2O + Pb
15. Fe2O3+ 3CO ắắđt0 2Fe + 3CO2
16. 3Fe3O4+ 8Al ắắđt0 4Al2O3+ 9Fe 17. Al2O3 ắắắủpncđ 2Al + 3 2O2 18. 2NaCl ắắắủpncđ 2 Na + Cl2 19. 2NaOH ắắắủpncđ 2Na + 1 2O2+ H2O 20. MgCl2 ắắắủpncđ Mg + Cl2 23. CuCl2 ắắắủpddđ Cu + Cl2 24. CuSO4+ H2O ắắắủpddđ Cu + 1 2O2+ H2SO4 25. 2AgNO3+ H2O ắắắủpddđ 2Ag + 1 2O2+ 2HNO3 26. 2Na + 2H2O + CuSO4→ Cu(OH)2+ Na2SO4+ H2
C - BÀI TẬP TRẮC NGHIỆMI – BÀI TẬP CƠ BẢN I – BÀI TẬP CƠ BẢN
Cõu 5.1Vị trớ của nguyờn tử M (Z = 26) trong bảng hệ thống tuần hoàn là A. ụ 26, chu kỡ 4, nhúm VIIIB. B. ụ 26, chu kỡ 4, nhúm VIIIA. C. ụ 26, chu kỡ 4, nhúm IIB. D. ụ 26, chu kỡ 4, nhúm IIA.
Cõu 5.2 Ion M2+ cú cấu hỡnh electron ở lớp ngoài cựng là 3s23p6. Vị trớ M trong bảng hệ thống tuần hoàn là
A. ụ 20, chu kỡ 4, nhúm IIA. B. ụ 20, chu kỡ 4, nhúm IIB. C. ụ 18, chu kỡ 3, nhúm VIIIA. D. ụ 18, chu kỡ 3, nhúm VIIIB.
Cõu 5.3Trong mạng tinh thể kim loại cú A. cỏc nguyờn tử kim loại. B. cỏc electron tự do.
C. cỏc ion dương kim loại và cỏc electron tự do. D. ion õm phi kim và ion dương kim loại.
Cõu 5.4 Cho cấu hỡnh electron: 1s22s22p63s23p6. Dóy gồm cỏc nguyờn tử và ion cú cấu hỡnh electron trờn là
A. Ca2+, Cl, Ar. B. Ca2+, F, Ar. C. K+, Cl, Ar. D. K+, Cl-, Ar.
Cõu 5.5Cation M+ cú cấu hỡnh electron ở phõn lớp ngoài cựng là 2p6. Nguyờn tử M là
A. K. B. Cl. C. F. D. Na.
Cõu 5.6Hoà tan 1,44g một kim loại hoỏ trị II trong 150ml dung dịch H2SO40,5M. Muốn trung hoà axit dư trong dung dịch thu được phải dựng hết 30ml dung dịch NaOH 1M. Kim loại đú là
A. Mg. B. Ba. C. Ca. D. Be.
Cõu 5.7Hoà tan hoàn toàn 15,4g hỗn hợp Mg và Zn trong dung dịch HCl dư thấy cú 0,6g khớ H2bay ra. Số g muối tạo ra là
A. 35,7. B. 36,7. C. 63,7. D. 53,7. C. 63,7. D. 53,7.
Cõu 5.8Liờn kết kim loại là
A. liờn kết sinh ra bởi lực hỳt tĩnh điện giữa cỏc ion dương và cỏc electron tự do. B. liờn kết sinh ra bởi lực hỳt tĩnh điện giữa ion dương và cỏc ion õm.
C. liờn kết giữa cỏc nguyờn tử bằng cỏc cặp electron dựng chung.
D. liờn kết sinh ra bởi lực hỳt tĩnh điện giữa nguyờn tử H tớch điện dương và nguyờn tử O tớch điện õm.
Cõu 5.9 Trong hợp kim Al- Ni, cứ 10 mol Al thỡ cú 1 mol Ni. Phần trăm khối lượng của Al trong hợp kim là
A. 81%. B. 82%. C. 83%. D. 84%. C. 83%. D. 84%.
Cõu 5.10 Ngõm 2,33g hợp kim Fe- Zn trong dung dịch HCl đến phản ứng hoàn toàn thu được 0,896 lớt H2(đktc). Thành phần % của Fe là
A. 75,1%. B. 74,1%. C. 73,1%. D. 72,1%. C. 73,1%. D. 72,1%.
Cõu 5.11 Hoà tan 0,5g hợp kim của Ag vào dung dịch HNO3. Thờm dung dịch HCl vào dung dịch trờn, thu được 0,398g kết tủa. Thành phần %Ag trong hợp kim là
A. 60%. B. 61%. C. 62%. D. 63%. C. 62%. D. 63%.
Cõu 5.12Tớnh chất vật lớ chung của kim loại là A. Tớnh dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ỏnh kim. B. Tớnh mềm, dẫn điện, dẫn nhiệt, ỏnh kim. C. Tớnh cứng, dẫn điện, dẫn nhiệt, ỏnh kim.
D. Nhiệt độ núng chảy cao, dẫn điện, dẫn nhiệt, ỏnh kim.
Cõu 5.13Hợp kim cú
A. tớnh cứng hơn kim loại nguyờn chất.
B. tớnh dẫn điện, dẫn nhiệt cao hơn kim loại nguyờn chất. C. tớnh dẻo hơn kim loại nguyờn chất.
D. nhiệt độ núng chảy cao hơn kim loại nguyờn chất.
Cõu 5.14Một hợp kim Cu-Al chứa 12,3% Al. Cụng thức hoỏ học của hợp kim là A. Cu3Al. B. Cu3Al2.
C. CuAl. D. CuAl3.
Cõu 5.15 Một phương phỏp hoỏ học làm sạch một loại thuỷ ngõn cú lẫn Zn, Sn, Pb là ngõm hỗn hợp trong dung dịch X dư. X cú thể là
A. Zn(NO3)2. B. Sn(NO3)2. C. Pb(NO3)2. D. Hg(NO3)2.
Cõu 5.16 Ngõm một lỏ kẽm nhỏ trong một dung dịch cú chứa 2,24g ion M2+. Phản ứng xong, khối lượng lỏ kẽm tăng thờm 0,94g. M là
A. Fe. B. Cu. C. Cd. D. Ag.
Cõu 5.17Để bảo vệ vỏ tàu đi biển phần ngõm dưới nước người ta nối nú với A. Zn. B. Cu.
C. Ni. D. Sn.
Cõu 5.18 Cho lỏ sắt vào dung dịch HCl loóng cú một lượng nhỏ CuSO4 thấy H2
thoỏt ra càng lỳc càng nhanh do
A. Lỏ sắt bị ăn mũn kiểu hoỏ học. B. Lỏ sắt bị ăn mũn kiểu điện hoỏ. C.Fe khử Cu2+thành Cu. D.Fe tan trong dung dịch HCl tạo khớ H2.
Cõu 5.19 Ngõm một lỏ Ni lần lượt trong những dung dịch muối sau : MgSO4, NaCl, CuSO , AlCl , ZnCl , Pb(NO ) , AgNO. Ni khử được cỏc ion kim loại
A. Mg2+, Ag+, Cu2+. B. Na+, Ag+, Cu2+. C. Pb2+, Ag+, Cu2+. D. Al3+, Ag+, Cu2+.
Cõu 5.20 Cho bột Cu đến dư vào dung dịch hỗn hợp gồm Fe(NO3)3 và AgNO3
thu được chất rắn X và dung dịch Y. X, Y lần lượt là
A. X ( Ag, Cu); Y ( Cu2+, Fe2+). B. X ( Ag); Y ( Cu2+, Fe2+). C. X ( Ag); Y (Cu2+). D. X (Fe); Y (Cu2+).
Cõu 5.21Chọn một dóy chất tớnh oxi hoỏ tăng
A. Al3+, Fe2+, Cu2+, Fe3+, Ag+. B. Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+, Al3+. C. Fe3+, Cu2+, Fe2+, Ag+, Al3+. D. Al3+, Cu2+, Fe2+, Fe3+, Ag+.
Cõu 5.22 Ngõm một lỏ Zn trong 200ml dung dịch AgNO3 0,1M. Khi phản ứng kết thỳc khối lượng lỏ Zn
A. giảm 1,51g. B. tăng 1,51g. C. giảm 0,43g. D. tăng 0,43g.
Cõu 5.23 Cho cỏc ion : Fe2+, Cu2+, Fe3+, Ag+và cỏc kim loại : Fe, Cu, Ag. Chọn một dóy điện hoỏ gồm cỏc cặp oxi hoỏ- khử xếp theo chiều tớnh oxi hoỏ của ion kim loại tăng, tớnh khử của kim loại giảm
A. Fe2+/ Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/ Fe2+, Ag+/Ag. B. Fe2+/ Fe, Cu2+/Cu, Ag+/Ag, Fe3+/ Fe2+. C.Ag+/Ag, Fe3+/ Fe2+, Cu2+/ Cu, Fe2+/ Fe. D. Ag+/ Ag, Fe2+/ Fe, Fe3+/Fe2+, Cu2+/Cu.
Cõu 5.24 Cú một hỗn hợp gồm: Fe, Ag, Cu. Tỏch Ag ra khỏi hỗn hợp với khối lượng khụng đổi người ta dựng dung dịch
A. AgNO3. B. Cu(NO3)2. C. FeCl3.. D. FeCl2.
Cõu 5.25 Trong một dung dịch A cú chứa đồng thời cỏc cation sau : K+, Ag+, Fe2+, Ba2+. Trong dung dịch A chỉ chứa một loại anion là
A. SO42-. B. NO3-. C. Cl-. D. CO32-.