I – BÀ TẬP NÂNG CAO
4. Liờn kết kim loại: lực hỳt tĩnh điện giữa cỏc electron tự do và cỏc ion dương kim loại.
A- MỘT SỐ VẤN ĐỀ LÍ THUYẾT CẦN NẮM VỮNG
1. Vị trớ của kim loại: ụ nguyờn tố (Z), chu kỡ (số lớp electron), số thứ tự nhúm A (số electron ngoài cựng), số thứ tự nhúm B (số electron ngoài cựng + số electron (số electron ngoài cựng), số thứ tự nhúm B (số electron ngoài cựng + số electron kề ngoài cựng chưa bóo hoà).
2. Cấu tạo của kim loại:thường cú 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cựng.
3. Cấu tạo của đơn chất kim loại: mạng tinh thể gồm cú cỏc ion dương dao động liờn tục ở cỏc nỳt mạng và cỏc electron tự do chuyển động hỗn loạn giữa cỏc ion liờn tục ở cỏc nỳt mạng và cỏc electron tự do chuyển động hỗn loạn giữa cỏc ion dương.
4. Liờn kết kim loại: lực hỳt tĩnh điện giữa cỏc electron tự do và cỏc ion dương kim loại. kim loại.
4. Liờn kết kim loại: lực hỳt tĩnh điện giữa cỏc electron tự do và cỏc ion dương kim loại. kim loại.
- Tỏc dụng với dd HNO3, H2SO4đặc
Dung dịch HNO3, H2SO4 đặc oxi hoỏ kim loại (trừ Pt, Au), phi kim, hợp chất khử chứa nguyờn tố cú số oxi hoỏ thấp lờn cao và nú bị khử xuống mức oxi hoỏ thấp hơn.
- Fe, Al, Cr thụ động trong dd HNO3đặc nguội, H2SO4đặc nguội. 3Cu + 8HNO3→ 3Cu(NO3)2+ 2NO + 4H2O
- Tỏc dụng với H2O
IA, IIA (trừ Be, Mg) khử H2O ở t0thường thành H2. Na + 2H2O → 2NaOH + H2
- Tỏc dụng với dd muối
Kim loại mạnh (trừ Ba, K, Ca, Na) khử ion của kim loại yếu hơn trong dd muối thành kim loại tự do.
Fe + Cu2+→ Fe2++ Cu
- Dóy điện hoỏ kim loại cho phộp dự đoỏn chiều phản ứng giữa 2 cặp oxi hoỏ khử : chất oxi hoỏ mạnh nhất sẽ oxi hoỏ chất khử mạnh nhất sinh ra chất oxi hoỏ yếu hơn và chất khử yếu hơn.
Nhớ thứ tự cỏc cặp oxi hoỏ khử sau : Cu2+/Cu Fe3+/Fe2+ Ag+/Ag 2 Fe3++ Cu → Cu2+ + 2Fe2+