Trong phạm vi làm việc của điện cực về nguyên tắc có thể dùng để kiểm tra nồng độ của các ion Cl-, S2-, I-. Cho nên chúng tôi quyết định kiểm tra thử điện cực của mình có xác định được ion clorua không? Vì Cl có trong nước với lượng lớn ảnh hưởng đến kết quả COD nội bộ ( xác định bằng phương pháp KMnO4 ).
Như vậy tôi sẽ sử dụng điện cực A3 để kiểm tra độ tuyến tính của đường chuẩn và xác đinh hàm lượng Cl- trong nước đóng bình bán ngoài thị trường.
Lấy mẫu (Mẫu C) mẫu lấy trực tiếp từ bình nước lọc hiệu Đức Thành sử dụng tại nhà.
V mẫu 500 ml trong chai nhựa.
Bảng số liệu xây dựng đường chuẩn Cl-
STT C (M) E (mV) A3 1 0.00E-0 520 2 1.00E-6 483 3 5.00E-6 460 4 1.00E-5 456 5 5.00E-5 438 6 1.00E-4 430 7 5.00E-4 414 8 1.00E-3 415 y = -25.127x + 329.98 R² = 0.9944 34 34
Đồ thị chuẩn xác định ion clorua.
Bảng kết quả xác định ion clorua trong nước đóng bình Mẫu được pha loãng 10 lần với nước cất.
STT Lần 1 Lần 2 Lần 3 Lần 1 Lần 2Mẫu C1 Mẫu C2 Lần 3 Eđo 435 435 438 437 432 437 ETB 436 437 C (M) 6.03E-5 5.50E-5 Kết quả g/l 21mg/l 19.5mg/l Hàm lượng Cl- trên là chấp nhận được trong nước uống
đóng bình[6]
9KIỂM TRA KHẢ NĂNG SỬ DỤNG ĐIỆN CỰC NGAY KHI CHẾ TẠO.
9.1 ĐIỀU CHẾ ĐIỆN CỰC
Điện cực sử dụng được là điện cực thỏa mãn các yêu cầu về hình thái và có R2 đạt độ tuyến tính 2 số 9 sau dấu phẩy. Tuy nhiên với yêu cầu sử dụng cho nhà máy yêu cầu này có thể chấp nhận ở R2 > 0.98. các điện cực chế tạo có R2 kiểm tra >0.98 đều được chúng tôi sử dụng.
Khẳng định điện cực A1, A2, A3, A4 có thể sử dụng
sau một ngày chế tạo, cùng với điều kiện trên tôi tiếp tục điều chế các điện cực A5, A6, A7.
Ba điện cực này được sử dụng từ các điện cực đã điều chế hỏng hoặc sử dụng hỏng trước đây. Bề mặt điện cực được đánh sạch lớp kết tủa bám vào lần trước, kiểm tra kĩ các vết xước trên than điện cực, đầu điện cực mài cho bớt phần sắc nhọn, những chỗ góc cạnh của điện cực dể bị tróc ra trong quá trình sử dụng.
9.2 KIỂM TRA STT C(M) E(mV) ĐIỆN CỰC A5 E(mV) ĐIỆN CỰC A6 E(mV) ĐIỆN CỰC A7 1 5*10-7 241 248 191 2 10-6 215 219 174 3 5*10-6 186 177 146 4 10-5 174 164 134 5 5*10-5 134 122 104 R2= 0.9891 R2=0.9917 R2=0.998 35 35
BỎ ĐIỂM SỐ
1 R2= 0.9903 R2=0.9982
R2=0.9996 Kết luận: 3 điện cực trên đều thỏa mãn yêu cầu sử dụng được ngay sau khi chế tạo. khi bỏ đi điểm số 1 thì đồ thị tăng độ tuyến tính.
Khoảng làm việc tốt nhất đối với điện cực là 1E-6 M đến 1E-5M. Không thực hiện việc kiểm tra khác vì không đủ thời gian.
36
C.KẾT LUẬN:
Chúng tôi đã chế tạo được điện cực màng chọn lọc CN- bằng phương pháp điện phân dây Ag trong dung dịch KI.
Đã sử dụng điện cực để đo độ nhiễm mặn trong nước đóng bình.
Kết quả thu được bằng phương pháp đồ thị chuẩn cho thấy điện cực tôi chế tạo đáp ứng được mục đích xác định CN-, Cl-.
Do thời gian thực hiện đề tài trong giới hạn cho phép nên tôi chỉ khảo sát khả năng sử dụng của điện cực trong thời gian 3 tuần. Nếu thời gian cho phép chúng tôi sẽ kiểm tra được thời gian hữu dụng của điện cực và khả năng xác định CN- cũng như Cl- trong các đối tượng mẫu khác.
Tôi đã kiểm tra và thấy rằng điện cực có thể sử dụng ngay sau khi điều chế, phù hợp với điều kiện làm việc nội bộ ở công ty.
Nếu có thời gian, điều tôi sẽ kiểm tra việc ảnh hưởng CN- của công ty đến nước giếng và nước ao hồ lân cận theo thời gian.
37
TÀI LIỆU THAM KHẢO
[1]. Nguyễn Phước Thành, Giáo trình phân tích điện hóa, Trường Đại học Tổng Hợp, 1994
[2]. Nguyễn Bá Hoài Anh, Giáo trình Phân Tích Điện Hóa, Tủ sách Đại học Khoa Học Tự Nhiên.
[3]. Nguyễn Bá Hoài Anh, luận án tiến sĩ, 2000
[4]. Trần Ngọc Châu, tiểu luận tốt nghiệp, Đại học khoa học tự nhiên ĐHQGTPHCM, 2000.
[5]. Lâm Ngọc Thụ, Cơ sở hóa học phân tích, Nhà xuất bản Đại học Quốc gia Hà Nội, 2005
[6]. Trần Thị Ngọc Lan, Hóa nước tự nhiên, Nhà xuất bản Đại học Quốc gia Hà Nội, 2008
[7]. Trần Ngọc Châu, tiểu luận tốt nghiệp, Đại học khoa học tự nhiên ĐHQGTPHCM, 2000.
[8]. Standard methods for the examination of water and wastewater, 16th edn. American public heath Assoiation, Washington, 1985, trang 204, 307, 470.
[9] www.Wikipedia.com.vn
38