Điều chế oxit:

Một phần của tài liệu Chuyen de on thi vao 10 Hoa THCS. (Trang 88)

Ví dụ:

2N2 + 5O2  2N2O53Fe + 2O2  Fe3O4 3Fe + 2O2  Fe3O4

2CuS + 3O2  2CuO + 2SO2 2PH3 + 4O2  P2O5 + 3H2O 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3+ 8SO2

4HNO3 4NO2+ 2H2O + O2H2CO3 CO2 + H2O H2CO3 CO2 + H2O

CaCO3  CO2 + CaO Cu(OH)2 H2O+ CuO 2Al + Fe2O3  Al2O3+ 2Fe

B. Bazơ :

I. Định nghĩa: Bazơ là hợp chất hĩa học mà trong phân tử cĩ 1 nguyên tử Kim loại liên kết với 1 hay nhiều nhĩm hiđrơxit (_ OH).

II. Tính chất hĩa học:

1. Dung dịch Kiềm làm quỳ tím hĩa xanh, phenolphtalein khơng màu hĩa hồng. 2. Tác dụng với Axít : Mg(OH) + 2HCl2 →MgCl + 2H O2 2

2 4 2 4 2

2KOH + H SO → K SO + 2H O ;

2 4 4 2

KOH + H SO → KHSO + H O

3. Dung dịc kiềm tác dụng với oxit phi kim: 2KOH + SO3 →K SO + H O2 4 2

KOH + SO3 → KHSO4

4. Dung dịc kiềm tác dụng với Muối : 2KOH + MgSO4 →K SO + Mg(OH)2 4 2 ↓

5. Bazơ khơng tan bị nhiệt phân: to

2 2

Cu(OH) →CuO + H O

6. Một số phản ứng khác: 4Fe(OH) + O + 2H O2 2 2 →4Fe(OH)3

KOH + KHSO4 →K SO + H O2 4 2

3 2 2 2 3 2

4NaOH + Mg(HCO ) →Mg(OH) ↓+ 2Na CO + 2H O

* Al(OH)3 là hiđrơxit lỡng tính : Al(OH) + 3HCl3 →AlCl + 3H O3 2

---

Phi kim + oxi kim loại + oxi

Oxi + hợp chất

Oxit

Nhiệt phân muối Nhiệt phân bazơ

khơng tan Nhiệt phân Axit

(axit mất nớc)

kim loại mạnh+ Oxit kim loại yếu

Trờng thcs Liêm Cần GV: Trần Mạnh Tiến

Al(OH) + NaOH3 →NaAlO + 2H O2 2

*. Bài toỏn CO2, SO2 dẫn vào sung dịch NaOH, KOH

Một phần của tài liệu Chuyen de on thi vao 10 Hoa THCS. (Trang 88)

Tải bản đầy đủ (DOC)

(126 trang)
w