5. KẾT CẤU LUẬN VĂN
1.5. PHƢƠNG PHÁP ĐỊNH LƢỢNG KIM LOẠI
Phƣơng pháp chuẩn độ thể tích [14, 17]
Có nhiều phƣơng pháp khác nhau đƣợc dùng để định lƣợng các kim loại. Trong đề tài này chúng tôi sử dụng phƣơng pháp phân tích thể tích để định lƣợng đồng.
Phân tích thể tích là phƣơng pháp phân tích định lƣợng dựa trên sự đo thể tích của dung dịch thuốc thử đã biết nồng độ (dung dịch chuẩn) cần dùng để phản ứng hết với chất cần xác định nồng độ có trong dung dịch cần phân tích. Dựa vào thể tích và nồng độ của dung dịch chuẩn đã dùng để tính ra hàm lƣợng chất cần xác định có trong dung dịch phân tích.
Dựa theo bản chất của phản ứng chuẩn độ, phƣơng pháp phân tích thể tích đƣợc phân loại làm các loại sau:
- Phƣơng pháp chuẩn độ axit – bazơ (Phƣơng pháp trung hòa). - Phƣơng pháp chuẩn độ kết tủa.
- Phƣơng pháp chuẩn độ tạo phức. a O Ccb O Ccb M α cb C a
- Phƣơng pháp chuẩn độ oxi hóa khử. Để định lƣợng ion Cu2+
chúng tôi sử dụng phƣơng pháp chuẩn độ tạo phức với thuốc thử là EDTA.
EDTA (axit etylenđiamin tetraaxetic, H4Y) là thuốc thử đƣợc ứng dụng rộng rãi trong phƣơng pháp chuẩn độ tạo phức. Phƣơng pháp chuẩn độ sử dụng EDTA làm thuốc thử đƣợc gọi là phƣơng pháp chuẩn độ complexon. Ngƣời ta thƣờng dung EDTA dƣới dạng muối đinatri Na2H2Y, thƣờng gọi là complexon III (nhƣng vẫn quen quy ƣớc là EDTA). EDTA tạo phức bền với các cation kim loại và trong hầu hết các trƣờng hợp phản ứng tạo phức xảy ra theo tỉ lệ 1:1.
n+ 4- (n-4)
M +Y MY
Nguyên tắc của phép chuẩn độ định lƣợng đồng bằng EDTA:
Dựa trên phản ứng tạo phức bền của Cu2+với EDTA:
2+ 2- 2- +
2
Cu +H Y CuY +2H
Phản ứng đƣợc tiến hành ở pH = 8, chất chỉ thị là murexit 1% trong NaCl. CuH4Ind+ (vàng) + H2Y- CuY2- + H4Ind- (tím)
CHƢƠNG 2: THỰC NGHIỆM