C- TOÁN HỖN HỢP OXIT.
2/ Cụng thức phản ứng.
HAI DUNG DỊCH MUỐI TÁC DỤNG VỚI NHAU Cụng thức 1:
Cụng thức 1:
Muối + Muối ---> 2 Muối mới Điều kiện:
Muối phản ứng: tan hoặc tan ớt trong nước. Sản phẩm phải cú chất:
+ Kết tủa. + Hoặc bay hơi
+ Hoặc chất điện li yếu. H2O
Vớ dụ: BaCl2 + Na2SO4 ---> BaSO4 + 2NaCl
Cụng thức 2:
Cỏc muối của kim loại nhụm, kẽm, sắt(III) ---> Gọi chung là muối A
Phản ứng với cỏc muối cú chứa cỏc gốc axit: CO3, HCO3, SO3, HSO3, S, HS, AlO2 ---> Gọi chung là muối B.
Phản ứng xảy ra theo quy luật:
Muối A + H2O ----> Hiđroxit (r) + Axit Axit + Muối B ----> Muối mới + Axit mới.
Vớ dụ: FeCl3 phản ứng với dung dịch Na2CO3
2FeCl3 + 6H2O---> 2Fe(OH)3 + 6HCl 6HCl + 3Na2CO3 ---> 6NaCl + 3CO2 + 3H2O PT tổng hợp:
2FeCl3 + 3H2O + 3Na2CO3 ---> 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl. Cụng thức 3:
Xảy ra khi gặp sắt, phản ứng xảy ra theo quy tắc 2. Vớ dụ:
AgNO3 + Fe(NO3)2 ---> Fe(NO3)3 + Ag.
Bài 1: Cho 0,1mol FeCl3 tỏc dụng hết với dung dịch Na2CO3 dư, thu được chất khớ B và kết tủa C. Đem nung C đến khối lượng khụng đổi thu được chất rắn D. Tớnh thể tớch khớ B (đktc) và khối lượng chất rắn D.
Đỏp số:
Thể tớch khớ CO2 là 3,36 lit
Rắn D là Fe2O3 cú khối lượng là 8g
Bài 2: Trộn 100g dung dịch AgNO3 17% với 200g dung dịch Fe(NO3)2 18% thu được dung dịch A cú khối lượng riờng (D = 1,446g/ml). Tớnh nồng độ mol/l của dung dịch A.
Đỏp số:
Dung dịch A gồm Fe(NO3)2 0,1 mol và Fe(NO3)3 0,1 mol.
Bài 3: Cho 500ml dung dịch A gồm BaCl2 và MgCl2 phản ứng với 120ml dung dịch Na2SO4
0,5M dư, thu được 11,65g kết tủa. Đem phần dung dịch cụ cạn thu được 16,77g hỗn hợp muối khan. Xỏc định nồng độ mol/l cỏc chất trong dung dịch.
Hướng dẫn:
Phản ứng của dung dịch A với dung dịch Na2SO4. BaCl2 + Na2SO4 ----> BaSO4 + 2NaCl
0,05 0,05 0,05 0,1 mol
Theo (1) số mol BaCl2 trụng dd A là 0,05 mol và số mol NaCl = 0,1 mol. Số mol Na2SO4 cũn dư là 0,06 – 0,05 = 0,01 mol
Số mol MgCl2 = 95 5 , 58 . 1 , 0 142 . 01 , 0 77 , 16 − − = 0,1 mol. Vậy trong 500ml dd A cú 0,05 mol BaCl2 và 0,1 mol MgCl2. ---> Nồng độ của BaCl2 = 0,1M và nồng độ của MgCl2 = 0,2M.
Bài 4: Cho 31,84g hỗn hợp NaX, NaY (X, Y là 2 halogen ở 2 chu kỡ liờn tiếp) vào dung dịch
AgNO3 dư, thu được 57,34g kết tủa. Tỡm cụng thức của NaX, NaY và tớnh thành phần % theo khối lượng của mỗi muối.
Hướng dẫn;
* TH1: X là Flo(F) --> Y là Cl. Vậy kết tủa là AgCl. Hỗn hợp 2 muối cần tỡm là NaF và NaCl
PTHH: NaCl + AgNO3 ---> AgCl + NaNO3
Theo PT (1) thỡ nNaCl = nAgCl = 0,4 mol ---> %NaCl = 73,49% và %NaF = 26,51%. * TH2: X khụng phải là Flo(F).
Gọi NaX là cụng thức đại diện cho 2 muối.
PTHH: NaX + AgNO3 ---> AgX + NaNO3 (23 + X ) (108 + X ) 31,84g 57,34g Theo PT(2) ta cú: 31,84 X 23+ = 34 , 57 108+X ---> X = 83,13
Vậy hỗn hợp 2 muối cần tỡm là NaBr và NaI ---> %NaBr = 90,58% và %NaI = 9,42%
Bài 5: Dung dịch A chứa 7,2g XSO4 và Y2(SO4)3. Cho dung dịch Pb(NO3)2 tỏc dụng với dung dịch A (vừa đủ), thu được 15,15g kết tủa và dung dịch B.
a/ Xỏc định khối lượng muối cú trong dung dịch B.
b/ Tớnh X, Y biết tỉ lệ số mol XSO4 và Y2(SO4)3 trong dung dịch A là 2 : 1 và tỉ lệ khối lượng mol nguyờn tử của X và Y là 8 : 7.
Hướng dẫn: PTHH xảy ra:
XSO4 + Pb(NO3)2 ---> PbSO4 + X(NO3)2
x x x mol Y2(SO4)3 + 3Pb(NO3)2 ---> 3PbSO4 + 2Y(NO3)3
y 3y 2y Theo PT (1, 2) và đề cho ta cú:
mhh muối = (X+96)x + (2Y+3.96)y = 7,2 (I) ---> X.x + 2Y.y = 2,4
Tổng khối lượng kết tủa là 15,15g --> Số mol PbSO4 = x + 3y = 15,15/303 = 0,05 mol Giải hệ ta được: mmuối trong dd B = 8,6g
(cú thể ỏp dụng định luật bảo toàn khối lượng) Theo đề ra và kết quả của cõu a ta cú:
x : y = 2 : 1 X : Y = 8 : 7 x + 3y = 0,05 X.x + 2.Y.y = 2,4 ---> X là Cu và Y là Fe
Vậy 2 muối cần tỡm là CuSO4 và Fe2(SO4)3.
Bài 6: Cú 1 lit dung dịch hỗn hợp gồm Na2CO3 0,1M và (NH4)2CO3 0,25M. Cho 43g hỗn hợp BaCl2 và CaCl2 vào dung dịch trờn. Sau khi cỏc phản ứng kết thỳc thu được 39,7g kết tủa A và dung dịch B.
a/ Chứng minh muối cacbonat cũn dư.
b/ Tớnh thành phần % theo khối lượng cỏc chất trong A.
c/ Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch B. Sau phản ứng cụ cạn dung dịch và nung chất rắn cũn lại tới khối lượng khụng đổi thu được rắn X. Tớnh thành phần % theo khối lượng rắn X.
Hướng dẫn:
Để chứng minh muối cacbonat dư, ta chứng minh mmuối phản ứng < mmuối ban đầu
Ta cú: Số mol Na2CO3 = 0,1 mol và số mol (NH4)2CO3 = 0,25 mol. Tổng số mol CO3 ban đầu = 0,35 mol
Phản ứng tạo kết tủa:
BaCl2 + CO3 ----> BaCO3 + 2Cl CaCl2 + CO3 ---> CaCO3 + 2Cl
Theo PTHH ta thấy: Tổng số mol CO3 phản ứng = (43 – 39,7) : 11 = 0,3 mol. Vậy số mol CO3 phản ứng < số mol CO3 ban đầu.---> số mol CO3 dư
b/ Vỡ CO3 dư nờn 2 muối CaCl2 và BaCl2 phản ứng hết. mmuối kết tủa = 197x + 100y = 39,7
Tổng số mol Cl phản ứng = x + y = 0,3 ----> x = 0,1 và y = 0,2
Kết tủa A cú thành phần: %BaCO3 = 49,62% và %CaCO3 = 50,38% c/ Chất rắn X chỉ cú NaCl. ---> %NaCl = 100%.
CHUYấN ĐỀ 11: