việc theo nhĩm.
IV/ Thiết kế các hoạt động dạy học :
Hoạt động của thầy Hoạt động của trị
Hoạt động 1 :
Chia học sinh thành 6 nhĩm, mỗi nhĩm cử một nhĩm trưởng cĩ nhiệm vụ báo các kết quả thí nghiệm, một thư ký ghi chép bài tường trình.
Hoạt động 2 :
Sau khi giáo viên chia nhĩm và hướng dẫn làm thí nghiệm học sinh nhận dụng cụ và hĩa chất của nhĩm, về vị trí theo qui định lần lượt tiến hành ba thí nghiệm theo hướng dẫn.
Giáo viên nhắc học sinh một số vấn đề cần lưu ý khi làm thí nghiệm hĩa học :
+ Biểu diễn cho học sinh xem cách nhỏ từng giọt dung dịch KMnO4 vào ống nghiệm chứa dung dịch hỗn hợp FeSO4 và H2SO4
Hoạt động 3 :
Nhĩm trưởng báo cáo kết quả thí nghiệm và nộp tường trình.
* Thang điểm :
Trật tự : 1đ
Vệ sinh : 0,5đ
Kết quả thí nghiệm :
Thí nghiệm 1 : sủi bọt khí 0,5đ
Thí nghiệm 2 : Cĩ kim loại màu đỏ 0,5đ màu xanh của dung dịch nhạt hơn 0,25đ
Thí nghiệm 3 : Mất màu tím 0,5đ. Ban đầu mất màu, sau đĩ cịn màu tím 0,25đ
Bài tường trình :
Thí nghiệm 1 (1,75đ): 1 hiện tượng 0,5đ ; 1 phản ứng 0,75đ, chất oxi hĩa – chất khử 0,5đ
Thí nghiệm 2 (2,25đ): 2 hiện tượng đ ; 1 phản ứng 0,75đ, chất oxi hĩa – chất khử 0,5đ
Thí nghiệm 3 (2,5đ): 2 hiện tượng 1đ ; 1 phản ứng 0,75đ, chất oxi hĩa – chất khử – chất làm mơi trường 0,75đ
Thí nghiệm 1 : : Phản ứng giữa kim loại và dung dịch axit
Hiện tượng :Cĩ bọt khí hidro Phản ứng : Zn + H2SO4
Thí nghiệm 2 : Phản ứng giữa kim loại và dung dịch muối
Hiện tượng : Cĩ kim loại màu đỏ bám vào đinh sắt. Màu xanh của dung dịch CuSO4 nhạt dần
Phản ứng : Fe + CuSO4 →
Thí nghiệm 3 : Phản ứng oxi hĩa – khử trong mơi trường axit
Hiện tượng : Đầu tiên màu tím của dung dịch KMnO4 mất đi. Sau đĩ màu tím khơng bị mất nữa → Giải thích : do KMnO4 bị FeSO4 khử làm màu tím bị mất, khi FeSO4 phản ứng hết màu tím khơng bị mất Phản ứng : FeSO4 + H2SO4 + KMnO4 → Tiết 35 ƠN TẬP HỌC KÌ I I/ Mục tiêu :
1/ Kiến thức : Học sinh biết hệ thống hĩa kiến thức của các chương đã học.
Học sinh hiểu và vận dụng các kiến thức về cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hồn và định luật tuần hồn các nguyên tố hĩa học, liên kết hĩa học, phản ứng oxi hĩa – khử để làm bài tập, chuẩn bị cơ sở tốt cho việc học các phần sau của chương trình. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
2/ Kĩ năng : Giải bài tập dựa vàp phương trình phản ứng hĩa học. Cân bằng phản ứng oxi hĩa – khử, giải thích liên kết ion, liên kết cộng hĩa trị.
II/ Chuẩn bị đồ dùng dạy học : Phiếu học tập