2/ Kĩ năng : Tiếp tục rèn kĩ năng cân bằng phương trình hĩa học của phản ứng oxi hĩa – khử theo phương pháp thăng bằng electron.
II/ Chuẩn bị đồ dùng dạy học : Phiếu học tập, học sinh ơn tập các định nghĩa phản ứng hĩa hợp,phản ứng phân hủy, phản ứng thế, phản ứng trao đổi đã học ở THCS. phản ứng phân hủy, phản ứng thế, phản ứng trao đổi đã học ở THCS.
III/ Phương pháp dạy học chủ yếu : Phương pháp đàm thoại gợi mở, thảo luận nhĩm
IV/ Thiết kế các hoạt động dạy học :
Hoạt động của thầy Hoạt động của trị
Hoạt động 1 :
Phiếu học tập số 1 : Cho ví dụ về phản
ứng hĩa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng thế, phản ứng trao đổi. Xác định số oxi hĩa của các nguyên tố trong các phản ứng vừa nêu.
Hoạt động 2 :
I/ Phản ứng cĩ sự thay đổi số oxi hĩa và phản ứng khơngcĩ sự thay đổi số oxi hĩa : cĩ sự thay đổi số oxi hĩa :
Các ví dụ : 0 0 + 1 -2
H2 + O2 → 2H2O +2 -2 +4 -2 +2 +4 -2 +2 -2 +4 -2 +2 +4 -2
CaO + CO2 → CaCO3 → Phản ứng hĩa hợp +1 +5 -2 +1 -1 0
Phiếu học tập số 2 : Thảo luận nhĩm xác định phản ứng nào là phản ứng oxi hĩa – khử → đưa ra nhận xét.
Hoạt động 3 :
Phiếu học tập số 3 : Dựa trên cơ sở
nào để phân loại phản ứng hĩa học thành 4 loại ở THCS ?
Nếu lấy số oxi hĩa là cơ sở phân loại thì phản ứng hĩa học được chia thành mấy loại ?
KClO3 → 2KCl + 3O2
+2 -2 +1 +2 -2 +1 -2
Cu(OH)2 → CuO + H2O → Phản ứng phân hủy 0 +1 +5 -2 +2 +5 -2 0
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
0 +1 -1 +2 -1 0
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 → Phản ứng thế +1 -1 +1 +5 -2 +1 +5 -2 +1 -1
NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl
+2 -1 +1 -2 +1 +1 +5 -2 +1 -1
CuCl2 + 2NaOH → 2NaNO3 + 2AgCl → Phản ứng trao đổi
Nhận xét :
+ Trong phản ứng hĩa hợp, số oxi hĩa của các nguyên tố cĩ thể thay đổi hoặc khơng thay đổi.
+ Trong phản ứng phân hủy, số oxi hĩa của các nguyên tố cĩ thể thay đổi hoặc khơng thay đổi.
+ Trong hĩa học vơ cơ, phản ứng thế bao giừ cũng cĩ sự thay đổi số oxi hĩa của các nguyên tố. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
+ Trong phản ứng trao đổi, số oxi hĩa của các nguyên tố khơng thay đổi.
II/ Kết luận :
+ Phản ứng hĩa học cĩ sự thay đổi số oxi hĩa là phản ứng oxi hĩa – khử. (Gồm phản ứng thế, một số phản ứng hĩa hợp và một số phản ứng phân hủy)
+ Phản ứng hĩa học khơng cĩ sự thay đổi số oxi hĩa, khơng phải là phản ứng oxi hĩa – khử. (Gồm phản ứng trao đổi, một số phản ứng hĩa hợp và một số phản ứng phân hủy)
Tiết 32, 33 Bài 19 :
LUYỆN TẬP : PHẢN ỨNG OXI HĨA – KHỬ
I/ Mục tiêu :
1/ Kiến thức : Học sinh nắm vững các khái niệm : Sự khử, sự oxi hĩa, chất khử, chất oxi hĩa và phản ứng oxi hĩa – khử trên cơ sở kiến thức về cấu tạo nguyên tử, định luật tuần hồn, liên kết hĩa học và số oxi hĩa.
Học sinh vận dụng : Nhận biết phản ứng oxi hĩa – khử, cân bằng phương trình hĩa học của phản ứng oxi hĩa – khử, phân loại các phản ứng hĩa học.
2/ Kĩ năng : Củng cố và phát triển kĩ năng xác định số oxi hĩa của các nguyên tố. Củng cố và phát triển kĩ năng cân bằng phương trình hĩa học của phản ứng oxi hĩa – khử bằng phương pháp thăng bằng electron. Rèn cho học sinh kĩ năng nhận biết phản ứng oxi hĩa – khử, chất oxi hĩa, chất khử, chất tạo mơi trường cho phản ứng. Rèn kĩ năng giải bài tập cĩ tính tốn đơn giản về phản ứng oxi hĩa – khử.