III. Đề kiểm tra học kì.
4) HSO4 H2SO4 H3SO4 H(SO2 5) CaNO3 Ca2NO3 Ca(NO3)2 Ca(NO3)
5) CaNO3 Ca2NO3 Ca(NO3)2 Ca(NO3)3 6) MgCl2 MgCl3 Mg2Cl MgCl
Cho: Hoá trị I: Na, K, Cl, OH, NO3 ; Hoá trị II: Ca, Mg, SO4. Hoá trị III: Al.
phần II. Tự luận (7,0 điểm)
Câu 3 (3 điểm): Hãy lập phơng trình hoá học của các phản ứng sau: 1. Magie tác dụng với axít clohidric tạo thành magie clorua và hidro. 2. Sắt tác dụng với đồng sunfat tạo thành sắt (II) sunfat và đồng. 3. Hiđro tác dụng với oxi tạo thành nớc.
4. Natri sunfat tác dụng với bari clorua tạo thành bari sunfat và natri clorua.
5. Kali hidroxit tác dụng với sắt (II) nitrat tạo thành sắt (II) hidroxit và kali clorua.
6. Sắt (III) oxit tác dụng với hidro tạo thành sắt và nớc.
Câu 4 (3điểm): Cho 5,4g nhôm tan hết vào dung dịch axit sunfuric loãng. Sau phản ứng thu đợc 34,2 g nhôm sunfat và 0,6 g hidro.
Al + H2SO4 ----> Al2(SO4)3 + H2 1. Hoàn thành phơng trình hoá học.
2. Tính số gam axit sunfuric đã phản ứng.
Hớng dẫn chấm và biểu điểm
Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi từ chất này thành chất khác.
Trong các phản ứng hoá học, chỉ có liên kết giữa các nguyên tử thay đổi làm phân tử này biến đổi thành phân tử khác.
Phản ứng hoá học muốn xảy ra phải có điều kiện bắt buộc là các chất tham gia tiếp xúc với nhau.
b) Cho phong trình hoá học: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O + CO2 Các chất tham gia phản ứng là CaCO3 và HCl. (0,25 điểm) Chất tạo thành sau phản ứng là CaCl2 + H2O và CO2. (0,25 điểm)
Câu 2 (1,5điểm): Đánh dấu ì vào mỗi công thức hoá học đúng đợc 0,25 điểm.
1) ì Na2O Na2O2 NaO Na2O3 2) K(OH)2 K(OH)3 ì KOH K2OH 3) AlSO4 ì Al2(SO4)3 Al2SO4 Al(SO)3 4) HSO4 ì H2SO4 H3SO4 H(SO4)2 5) CaNO3 Ca2NO3 ì Ca(NO3)2 Ca(NO3)3 6) ì MgCl2 MgCl3 Mg2Cl MgCl Câu 3(3điểm): Lập đúng mỗi phơng trình hóa học đợc 0,5 điểm 1. Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2 .
2. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 3. 2H2 + O2 → 2 H2O
4. Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2 NaCl 5. 2 KOH + Fe(NO3)2 → Fe(OH)2 + 2 KNO3 . 6. Fe2O3 + 3 H2 → 2 Fe + 3 H2O
Câu 4(3 điểm):
1. 2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2. (1 điểm) 2. Theo định luật bảo toàn khối lợng:
Lợng axit đã phản ứng = 34,2 + 0,6 – 5,4 = 29,4 gam (2 điểm) Hoặc: 5,4g Al = 0,2 mol Al ;
2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2. 2 mol 3 mol 1 mol 3 mol 0,2 mol 0,3 mol
Lợng axit H2SO4 đã phản ứng là 0,3 mol hay 0,3 ì 98 = 29,4 (gam)
Đề 4
phần I. Trắc nghiệm khách quan (4,0 điểm) Câu 1(4,0 điểm):
1. Có những cụm từ sau:phản ứng hoá hợp, sự khử, phản ứng phân huỷ, sự oxi hoá, phản ứng thế.
Em hãy chọn cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống trong những câu sau:
a) Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng hoá học trong đó xảy ra đồng thời
. . . .. . . .. . . . . . và . . . .
b) . . . là phản ứng hoá học trong đó từ một chất sinh ra nhiều chất mới.
c) . . . . . . . . là phản ứng hoá học trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế cho nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.
d) . . . . là phản ứng hoá học trong đó có một chất mới đợc tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.
2. Một kim loại R tạo muối sunfat RSO4. Clorua của kim loại R nào sau đây đợc viết cho là đúng (hãy khoanh tròn vào một trong các chữ A, B, C, D trớc công thức đúng)?
A. RCl B. R2Cl C. RCl2
D. RCl3
3. Phơng trình nào sau đây đợc viết cho là đúng (hãy khoanh tròn vào một trong các chữ A, B, C, D trớc phơng trình hoá học đúng)?
A. Fe3(SO4)2 + 2Ba(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 + 2BaSO4
B. Fe (SO4)3 + 3Ba(NO3)2 → Fe(NO3)3 + 3BaSO4
D. 2Fe2(SO4)3 + 6Ba(NO3)2 → 2Fe(NO3)3 + 6BaSO4
Biết: Fe, Ba, SO4 đều có hoá trị II ; NO3 có hoá trị I. phần II. Tự luận (6,0 điểm) Câu 2 (3,0 điểm):
Cốc A đựng dung dịch muối ăn. Cốc B đựng dung dịch đờng. Những dung dịch này có cùng nồng độ mol.
Lấy một ít dung dịch A vào ống nghiệm 1, một ít dung dịch B vào ống nghiệm 2. Hỏi phải lấy nh thế nào về thể tích để có số mol muối ăn và đờng trong mỗi ống nghiệm là bằng nhau? Giải thích.
Câu 3 (3,0 điểm):
Kẽm tác dụng với axit clohiđric đợc biểu diễn bằng sơ đồ phản ứng sau: Zn + HCl ---> nCl2 + H2
1. Hãy hoàn thành phơng trình phản ứng.
2. Tính thể tích khí hiđro sinh ra sau phản ứng (đo ở điều kiện tiêu chuẩn), biết rằng trong phản ứng này có 6,5 gam kẽm tham gia phản ứng.
(Zn = 65 ).