Tài liệu về " tài liệu ôn thi hóa học " 20 kết quả
kinh nghiệm ôn và làm bài thi đại học môn hóa
. xuất… là những kinh nghiệm về ôn và làm bài thi đại học môn Hóa. Hóa học ở chương trình THPT có hai phần chính: Hóa vô cơ và Hóa hữu cơ. Cái khó khi học môn Hóa nằm ở chỗ lớp 11 học một nửa hữu. Kinh nghiệm ôn và làm bài thi đại học môn Hóa Liên kết nhuần nhuyễn kiến thức lớp 11 và 12, làm đề thi từ đầu đến cuối, câu khó đánh dấu, nếu gần. nên làm bài tập theo từng vấn đề để rút kinh nghiệm....
bí quyết làm bài thi môn hóa
. Bí quyết làm bài thi môn Hóa Bí quyết làm bài thi môn Hóa Để ôn tập và ôn thi đại học môn hóa học có hiệu quả, các em học sinh cần chú ý một. vào đề thi. 2. Ôn cách làm các dạng bài tập (mỗi dạng bài tập các em nên làm một đến hai bài để minh họa). Ví dụ: - Bài tập về toán đẩy kim loại. - Bài tập về phản ứng nhiệt nhôm. - Bài tập. bài tập tính toán, vì vậy cần làm nhanh và chắc chắn bài tập...
ôn tập nhanh và hiệu quả môn hóa học
. Ôn tập nhanh và hiệu quả môn Hóa học Kiến thức là yếu tố tiên quyết để làm tốt bài thi Hóa học, cho dù là với câu hỏi lý thuyết hay với bài tập tính toán, không có kiến thức Hóa học thì không. bài tập có vấn đề Hóa học tương tự), các em sẽ thấy rằng lý thuyết Hóa học phổ thông tuy rất rộng lớn và “tưởng như khó học, khó nhớ” thực ra lại có thể ôn tập và hệ thống rất dễ dàng chỉ thông. … chỉ để...
Một số khái niệm và kiến thức cơ bản về hoá học
. -(-1)log10 = 1 H 2 SO 4 → H + + HSO 4 - 1 lít dd: 0,05 mol => 0,05 mol 0,05 mol HSO 4 - H + + SO 4 2- x mol phân ly => x mol x K a2 = ][ ]][[ 4 2 4 − −+ HSO SOH = x xx − + 05,0 ))(05,0( =. 18,67 g) H 2 SO 4 + 2KOH → K 2 SO 4 + 2H 2 O 1 mol 2 mol 2 đlg 2 đlg Đ 42 SOH = 49 2 98 42 42 == SOH SOH n M (1 mol H 2 SO 4 trong phản ứng này có chứa 2 đlg...
Xác định giá trị PH của dung dịch trong chương trình hoá học THPT
... vào dung dịch chứa a mol NaOH Dung dịch thu có giá trị pH bao nhiêu? A: Không xác định B: PH > C: PH < D: PH = Câu 8: (Đề thi tuyển sinh Đại học –cao đẳng khối A năm 2008) Trộn lẫn V ml dung dịch. .. 400 ml dung dịch ( Gồm H2SO4 0,0375Mvà HCl0,01 M ), Thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A.7 B.1 C.6 D.2 Câu 5: (Đề thi tuyển sinh Đại học –cao đẳng khối A năm 2007) Dung dịch HCl dung dịch CH3C...
11 Tuyệt chiêu hoá học ôn thi đại học
. Đáp án D. Tuyệt Chiêu Số 4 (Tuyệt Chiêu 3 Dòng) http://www.VNMATH.com 11 Tuyệt chiêu Hóa học 11 Thứ bảy, 09 Tháng 5 2009 17:19 Tôi quang dung * Cơ sở của tuyệt chiêu số 4 (Tuyệt chiêu 3 dòng). 0,8 lít. D. Một kết quả khác. Tuyệt Chiêu Số 2 Nếu như tuyệt chiêu số 1 các bạn đã được tiếp cận với một phương pháp khá mạnh về giải toán hỗn hợp, thì với tuyệt chiêu số 2, các bạn sẽ được tiếp. cho...
Phương pháp tăng giảm khối lượng giải hóa
. + B C + D Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: m A + m B = m C + m D Khối lượng muối = khối lượng kim loại(hoặc khối lượng NH 4 + ) +Khối lượng anion gốc axit Ví dụ: Ta có muối. bảo toàn khối lượng- kim loại tác dụng với muối Gv: Huỳnh Phúc Hải 7 Năm học 2012-2013 A. ĐỊNH LUẬT : BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG:Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các. bài ch...
Đề thi môn hóa
Câu 10: Giả sử gang cũng như thép chỉ là hợp kim của Sắt với Cacbon và Sắt phế liệu chỉ gồm Sắt, Cacbon
t 0
và Fe2O3. Coi phản ứng xảy ra trong lò luyện thép Martanh là:
Fe2O3 3C 2Fe 3CO
Khối lượng Sắt phế liệu (chứa 40% Fe2O3, 1%C) cần dùng để khi luyện với 6 tấn gang 5%C trong lò luyện thép Martanh, nhằm thu được loại thép 1%C, là:
A. 1,82 tấnB. 2,73 tấnC. 1,98 tấnD. 2,9...
Ôn thi hóa học lớp 12
Câu 1: X là một ancol có công thức phân tử C3H8On, X có khả năng hòa tan Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường. Số
chất có thể có của X là:
A. 3 B. 4 C. 2 D. 1
Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 1 anđêhit X được nCO2 - nH2O = nX. Cho 11,52 gam X phản ứng với lượng dư
AgNO3 trong NH3 được 69,12 gam Ag. Công thức của X là:
A. CH2(CHO)2 . B. CH2=CH-CHO. C. CH3CHO. D. HCHO.
Câu 3: Từ m kg khoai có chứa 25% ti...
Tài liệu ôn thi đại học môn hoá
. ion S 2– có : A. Bán kính ion nhỏ hơn và ít electron hơn. B. Bán kính ion nhỏ hơn và nhiều electron hơn . C. Bán kinh ion lớn hơn và ít electron hơn. D. Bán kinh ion lớn hơn và nhiều electron. hidro bị oxi hóa. D. S trong SO 2 bị khử, trong H 2 S bị oxh. 38. Lưu huỳnh tác dụng với dd kiềm nóng theo phản ứng sau: 3S + 6KOH → 2K 2 S + K 2 SO 3 + 3H 2 O. Trong phản ứng này có tỉ lệ. Phản ứng tổn...
bảng tổng hợp hóa học hữu cơ thpt luyện ôn thi
. Bảng tổng kết kiên thức cơ bản hoá học trung học phổ thông Luyện thi đại học cao đẳng Hoá học hữu cơ : Phần Hiđrocacbon Trần Phơng Duy-Biên soạn. đạI CƯƠNG Về HOá HọC HữU CƠ. 1, Hợp chất hữu. mang tính chất của anđehit 2 chức Bảng tổng kết kiên thức cơ bản hoá học THPT Luyện thi đại học cao đẳng phần : Cấu tạo nguyên tử, bảng HTTH, Liên kết hoá học, Sự ĐIệN LY Trần Phơng Duy-Biên. tử). Ví dụ...
bảng tổng hợp kiến thức hóa học thpt luyện ôn thi
. 2MgO. * Trong công nghiệp : SiO 2 + 2C → Si + 2CO. BẢNG TỔNG KẾT KIẾN THỨC HOÁ HỌC THPT – LUYỆN THI ĐẠI HỌC VÀ CAO ĐẲNG – CHỦ ĐỀ: NITƠ, PHỐT PHO, CACBON, SILIC VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG. (-CH 2 C(Cl)=CHCH 2 -) (TH) → Cao su clopren BẢNG TỔNG KẾT KIẾN THỨC HỐ HỌC THPT – LUYỆN THI ĐẠI HỌC VÀ CAO ĐẲNG – CHỦ ĐỀ: NITƠ, PHỐT PHO, CACBON, SILIC VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CHÚNG NITƠ PHOT...
tài liệu hóa học luyện thi tốt nghiệp và đại học
. khỏi thi u sót. Rất mong được sự đóng góp ý kiến của các bạn đồng nghiệp và các em học sinh để tài liệu này hoàn chỉnh hơn. Tôi hy vọng tài liệu này sẽ giúp một phần nhỏ cho giáo viên và học. toán hóa chiếm một tỉ lệ không nhỏ. Do đó việc tìm ra các phương pháp giúp giải nhanh bài toán hóa học có một ý nghĩa hết sức quan trọng. Trên cơ sở đó tôi biên soạn cuốn tài liệu Ôn thi tốt nghiệp. phú...
bộ đề hóa học luyện thi đại học hay
. Trường THPT Kỹ Thuật Lệ Thủy Bộ đề luyện thi ĐH-CĐ Giáo viên: Nguyễn Cao Chung - 9 - 0973904885 ĐỀ SỐ 3 Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC hay u) của các nguyên tố: H=1;. phản ứng hóa học? A. 7 B. 5 C. 8 D. 6 Câu 15: Tiến hành các thí nghiệm sau đây, trường hợp nào sau đây sẽ tạo ra kết tủa khi kết thúc thí nghiệm? Trường THPT Kỹ Thuật Lệ Thủy Bộ đề luyện thi ĐH-CĐ. Tr...
bảng tổng hợp hóa học vô cơ thpt luyện ôn thi
. CuSO 4 .5H 2 O 0 t CuSO 4 +5 H 2 O Bảng hệ thống hoá kiến thức hoá học vô cơ trung học phổ thông : nhận biết các hợp chất vô cơ và hữu cơ Trần Phơng Duy - Đại học s phạm Hà Nội Biên soạn Cht H.tg. HNO 3 Pb 2+ + H 2 S PbS + 2H + Bảng hệ thống hoá kiến thức hoá học vô cơ trung học phổ thông : nhận biết các hợp chất vô cơ và hữu cơ Trần Phơng Duy - Đại học s phạm Hà Nội Biên soạn Cht Thuc. (...
phương pháp giới hạn mol
. Kỹ Thuật Lệ Thủy Tài liệu luyện thi ĐH-CĐ Biên soạn GV: Nguyễn Cao Chung - 1 - PHƯƠNG PHÁP GIỚI HẠN MOL Câu 1: Cho 7,1g hỗn hợp gồm 1 kim loại kiềm X và 1 kim loại kiềm thổ Y tác dụng. cacboxylic đơn chức Y, đều mạch hở và có cùng số nguyên tử C, tổng số mol của hai chất là 0,5 mol (số mol của Y lớn hơn số mol của X). Nếu đốt cháy hoàn toàn M thì thu được 33,6 lít khí CO 2 . hở) ancol n...
lý thuyết phản ứng hóa học
. thoả mãn điều kiện sau: X + Y → không xảy ra phản ứng. X + Cu → không xảy ra phản ứng. Y + Cu → không xảy ra phản ứng. X + Y + Cu → xảy ra phản ứng. X và Y là muối nào dưới đây? A. NaNO 3 . 8. Cho các phản ứng: Cu + 2Fe 3+ → Cu 2+ + 2Fe 2+ . Ag + + Fe 2+ → Ag + Fe 3+ . Hãy sắp xếp ba cặp oxi hóa khử trong các phản ứng trên theo cách sắp xếp dãy hoạt động hóa học của kim. chứng m...
tuyển tập bài tập hóa học lớp 11 cả năm
. OH - H 2 O 0.04 ơ 0.04 3 3 HNO HNO M n 0.04 V = = = 0.2 (lit) C 0.2 Bài tập hóa học 11 Trần Phơng Duy -4- C. PHẦN BÀI TẬP CƠ BẢN Câu 1. Viết PT điện li của các chất sau: a. HNO 3 , Ba(OH) 2 ,. 0.01 H 2 SO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + 2H 2 O 0.005 0.01 NaOH NaOH M n 0.02 V = = = 0.2 (lit) C 0.1 Bài tập hóa học 11 Trần Phơng Duy -3- * Cỏch 2: Ngoi cỏch gii trờn, ta cú th vn dng cỏch gii da vo PT io...
bài tập hóa học 11 toàn tập
. D tác dụng với dung dịch BaCl 2 dƣ thu đƣợc m gam kết tủa. Tính m. Bài tập hóa học 11 Trần Ph-ơng Duy -11- Cõu 10. Tớnh pH ca cỏc dung dch sau a. NaOH 0,001M b. HCl. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion. Bài tập hóa học 11 Trần Ph-ơng Duy -4- B. BI TP Cể HNG DN GII I. Cỏc cụng thc lien quan khi gii bi. HNO 3 + NaO...