TN TL Nội dung 1: - Nhận biết được Chất – Nguyên nguyên tử tử - Phân tử - Nhận biết được hợp chất Số câu Số điểm Tỉ lệ Nội dung 2: Phản ứng hóa học Số câu Số điểm Tỉ lệ Nội dung 3: Mol v[r]
Trang 1Trường TH&THCS Lê Quý Đôn MATRẬN ĐỀ THI CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I
Năm học 2017-2018 Môn: Hóa học 8
Nội dung
kiến thức
Mức độ nhận thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng mức cao hơn Vận dụng ở Cộng
Nội dung 1:
Chất – Nguyên
tử - Phân tử
- Nhận biết được nguyên tử
- Nhận biết được hợp chất
- Phân tử khối của chất
- Xđ được CTHH của chất dựa vào hóa trị
Nêu ý nghĩa của CTHH của chất
Nội dung 2:
Phản ứng hóa
học
Áp dụng ĐLBTKL tìm ra khối lượng của chất
Hoàn thành PTHH
Nội dung 3:
Mol và tính
toán hóa học
Xác định thành phần phần trăm các nguyên tố khi biết CTHH
- Tính số mol, thể tích chất khí, khối lượng
ĐỀ 1
Trang 2Trường TH&THCS Lê Quý Đôn ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I
Họ và tên: ……… Năm học 2017-2018
Lớp:……… Môn : Hóa Học 8
Thời gian: 45’
(Không kể thời gian phát đề)
Phần I :Trắc nghiệm (3 điểm) – Thời gian 15’
A (1 điểm) Hãy khoanh tròn vào chữ cái trước câu trả lời đúng:
Câu 1: Điền vào chỗ ( ) cho phù hợp: “ là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa về điện”
Câu 3: CTHH của hợp chất tạo bởi Al (III) và O (II) là:
A Al2O B Al2O3 C Al3O2 D AlO3
Câu 4: Trong các nhóm chất sau, nhóm chất nào đều là hợp chất:
A NH3, O2, H2O B N2, H2, C C CO2, HCl, CaO D Na2SO4, P, CH4
B (1 điểm) Cho hợp chất sau: NaHCO 3 (Biết nguyên tử khối của Na =23, H = 1, C = 12 và
O = 16 ) Hãy xác định thành phần phần trăm các nguyên tố:
-E 14,3%
C (1 điểm) Điền vào chỗ ( ) trong các phản ứng sau sao cho thích hợp
a 4 P + O2
o
t
2 P2O5
b .Fe + 2O2
o
t
Fe3O4
c .Al + 3O2
o
t
2 Al2O3
d Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
ĐỀ 1
Trang 3Trường TH&THCS Lê Quý Đôn ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I
Họ và tên: ……… Năm học 2017-2018
Lớp:……… Môn : Hóa Học 8
Thời gian: 45’
(Không kể thời gian phát đề)
Phần II : Tự luận (7 điểm) – Thời gian 30’
Câu 1: (3 điểm) Nêu ý nghĩa của các công thức hóa học sau:
Câu 2: (1 điểm) Đốt cháy 9 g kim loại magie (Mg) trong không khí thu được 15 g hợp chất
magie oxit (MgO) Biết rằng magie cháy là xảy ra phản ứng với khí oxi ( O2 ) trong không khí
a Lập phương trình hóa học của phản ứng trên
b Tính khối lượng của khí oxi đã phản ứng
Câu 3: (3 điểm) Cho 16,8 gam Fe tác dụng hoàn toàn với axit clohidric (HCl) tạo thành sắt (II)
clorua (FeCl2) và giải phóng khí hiđro (H2)
a Lập phương trình hóa học của phản ứng trên
b Tính khối lượng của FeCl2 tạo thành và thể tích khí hiđro thoát ra (ở đktc)
c Dẫn khí H2 thu được ở phản ứng trên qua oxit Fe2O3 tạo thành kim loại sắt và nước Tính khối lượng của oxit Fe2O3 đã dùng
(Cho nguyên tử khối của: Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5; O =16; S=32, Ca=40, C = 12)
BÀI LÀM
ĐỀ 1
Trang 4Trường TH&THCS Lê Quý Đôn ĐÁP ÁN ĐỀ THI CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I
Môn: Hóa học 8
PHẦN I TRẮC NGHIỆM: (3 điểm)
Mỗi ý đúng được 0,25 điểm
ĐỀ 1
Trang 5Câu A B C
PHẦN II TỰ LUẬN: (7 điểm)
Câu 1:
(3 điểm)
a CaCO3
- Có 3 nguyên tố tạo ra chất là Ca, C và O
- Có 1 nguyên tử Canxi, 1 nguyên tử cacbon và 3 nguyên tử Oxi trong 1 phân tử
- Phân tử khối : 40 + 12 + (16 x 3) = 100 đvC
0,25 0,25
0,5
b H2SO4
- Có 3 nguyên tố tạo ra chất là H, S và O
- Có 2 nguyên tử hiđro, 1 nguyên tử lưu huỳnh và 4 nguyên tử Oxi trong 1 phân tử
- Phân tử khối : (1 x 2) + 32 + (16 x 4) = 98 đvC
0,25 0,25
0,5
c Fe(OH)3
- Có 3 nguyên tố tạo ra chất là Fe, O và H
- Có 1 nguyên tử sắt, 3nguyên tử Oxi và 3 nguyên tử hiđro trong
1 phân tử
- Phân tử khối : 56 + [(16 + 1) x 3] = 107 đvC
0,25 0,25 0,5
Câu 2:
(1 điểm) a.PTHH: 2Mg + O2
⃗
t o 2MgO b.Khối lượng oxi đã phản ứng là:
Áp dụng ĐL BTKL ta có:
2
Mg O MgO
2
O MgO Mg
= 15- 9 = 6 (g)
0,5 0,25 0,25
Câu 3:
(3 điểm)
a Phương trình hóa học: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 0,5
b Số mol của nhôm là: nFe =
16,8
56 = 0,3 (mol)
PTHH: Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Tỉ lệ: 1 mol 1 mol 1 mol Pư: 0,3 mol 0,3 mol 0,3 mol Khối lượng dung dịch FeCl2: m FeCl2= 0,3 127 = 38,1 g
Thể tích H2 sinh ra ở (đktc): V H2= 0,3 22,4 = 6,72 lít
0,5
0,25 0,25 0,25
c PTHH: Fe2O3 + 3H2
0
t
2Fe + 3H2O
Tỉ lệ: 1mol 3 mol 2 mol Pư: 0,1mol 0,3 mol 0,2 mol Khối lượng Fe2O3 là: m Fe O2 3
= 0,1 160 = 16 g
0,5 0,25 0,5