Thy vu khc ngc GIAI CHI TIET tuyn t

Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2019 mơn Hóa học Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích TUYỂN CHỌN VÀ GIỚI THIỆU CÂU HỎI THƯỜNG GẶP VỀ KIM LOẠI KIỀM- KIỀM THỔ VÀ NHÔM Thầy Vũ Khắc Ngọc Họ, tên thí sinh: Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu Các dung dịch sau có tác dụng với Al2O3? A Na2SO4, HNO3 B HNO3, KNO3 C HCl, NaOH D NaCl, NaOH Đáp án C  2Al(NO3)3 + 3H2O 6HNO3 + Al2O3   2AlCl3 + 3H2O 6HCl + Al3O2   2NaAlO2 + H2O 2NaOH + Al3O2  A sai Na2SO4 khơng tác dụng với Al2O3 B sai KNO3 khơng tác dụng với Al2O3 D sai NaCl khơng tác dụng với Al2O3 Câu Kim loại sau tan hết nước dư nhiệt độ thường A Na B Fe C Mg D Al Đáp án A A Na kim loại kiềm nên tan hết nước  NaOH + Na + H2O  H2 ↑ B, C sai Fe tác dụng với H2O nhiệt độ cao D sai Al không phản ứng với H2O (SGK12-NC trang 173) Câu 3: Cho 40,5 gam kim loại R (có hóa trị khơng đổi) tác dụng với dung dịch axit clohiđric dư thu 50,4 lít khí (đktc) Kim loại R A Mg B Al C Zn D Fe Đáp án B 2R + 2nHCl → 2RCln + nH2↑ n H2  50, 4,5  2, 25 mol  n R  2, 25  mol 22, n n Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học Hocmai.vn để điểm số cao kì thi THPT Quốc Gia 2019! Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2019 mơn Hóa học Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích  MR n  M 4,5  40,5  R    n n M R  27 Vậy R nhôm (Al) Câu 4: Hịa tan hồn tồn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg Zn lượng vừa đủ 500 ml dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng kết thúc, thu 1,008 lít khí N2O (đktc) dung dịch X chứa m gam muối Giá trị m A 31,22 B 34,10 C 33,70 D 34.32 Đáp án B n HNO3  0,5.1  0,5 mol; n N2O  1, 008  0, 045 mol 22,  N2O↑ + 5H2O 2NO−3 + 10H+ + 8e   nNO (muoái)  8nN O  0,045.8  0,36 mol Ta thấy: 2nN O  nNO (muoái)  0,045.2  0,36  0,45mol  nHNO  Có muối NH4NO3 3 n HNO3  10n N2O  10n NH4 NO3  0,5  n NH4 NO3  0,5  0, 045.10 0, 005 mol 10 nNO (muoái)  8nN O  8nNH NO  8.0,045  8.0,005  0,4 mol  m  mKL  mNO  mNH4 NO3  8,9  0, 4.62  80.0,005  34,1 g Câu 5: Dung dịch X chứa a mol Ba(OH)2 b mol NaOH Sục khí CO2 dư vào dung dịch X, ta thấy lượng kết tủa biến đổi theo đồ thị: (các đơn vị tính theo mol) Giá trị a + b A 0,8 B 1,0 C 1,6 D 1,8 Đáp án C Cách 1:  CO2−3 + H2O Tại A: CO2 + 2OH−  Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học Hocmai.vn để điểm số cao kì thi THPT Quốc Gia 2019! Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2019 mơn Hóa học Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích  BaCO3↓ Ba2+ + CO2−3  n BaCO3  a mol  CO2−3 + H2O Quá trình A → B: CO2 + 2OH−   2HCO−3 CO2 + H2O + CO2−3  Khối lượng kết tủa không đổi  n Na  n HCO  0,8 mol  b  0,8 n NaHCO3  0,8  Tại C:  BTNT.C 2,  0,8  n Ba  HCO3    0,8  a  0,8   2  a  b  0,8  0,8  1,6 Cách 2: Phân tích đồ thị  a  0,8  a  2,  a  0,8 b   a  0,8  a  0,8 Câu Cho m gam hỗn hợp Al Na vào nước dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) 2,35 gam chất rắn không tan Giá trị m A 4,35 B 4,85 C 6,95 D 3,70 Đáp án B Chất rắn không tan Al dư Na  H 2O   NaOH  H  x  x x Al  NaOH  H 2O   NaAlO2  H2  x  x  3x n H2  0,1 mol  2x  0,1  x  0,05 Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học Hocmai.vn để điểm số cao kì thi THPT Quốc Gia 2019! Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2019 môn Hóa học Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích mNa  0,05.23  1,15g Câu Hịa tan hồn tồn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg Zn lượng vừa đủ 500ml dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng kết thúc, thu 1,008 lít khí N2O (đktc) dung dịch X chứa m gam muối Giá trị m A 31,22 B 34,10 C 33,70 D 34,32 Đáp án B n HNO3  0,5.1  0,5 mol; n N2O  1, 008  0, 045 mol 22, 2NO3  10H  8e   N2O  5H2O  nNO  muoái  8nN O  0,045.8  0,36 mol Ta thấy: 2nN O  nNO  muoái  0,045.2  0,36  0,45 mol < nHNO  Có muối NH4 NO3 3 n HNO3  10n N2O  10n NH4 NO3  0,5 mol  n NH4 NO3  0,5  0, 045.10  0, 005 mol 10 nNO  muoái  8nN O  8nNH NO  8.0,045  8.0,005  0,4 mol 3  m  mKL  mNO  mNH NO  8,9  0,4.62  80.0,005  34,1 g mAl pư  0,05.27  1,35g mhỗn hợp  1,15  1,35  2,35  4,85 g Câu Thí nghiệm sau kết thúc khơng có kết tủa A Cho dung dịch AlCl3 dư vào dung dịch NaOH B Cho Ba dư vào dung dịch NH4HCO3 C Cho dung dịch NaHCO3 dư vào dung dịch Ca(OH)2 D Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2 Đáp án D A sai vì: AlCl3 dư + 3NaOH → Al(OH)3↓ trắng + 3NaCl B sai vì: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ Ba(OH)2 + NH4HCO3 → NH3↑ + BaCO3↓ + 2H2O C sai vì: 2NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O D vì: HCl + NaAlO2 + H20 → NaCl + Al(OH)3↓trắng 3HCldư + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học Hocmai.vn để điểm số cao kì thi THPT Quốc Gia 2019! Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2019 mơn Hóa học Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích Câu Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl b mol ZnCl2, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: (các đơn vị tính theo mol) Giá trị a b là: A 0,1 0,15 B 0,3 0,25 C 0,8 0,25 D 0,3 0,15 Đáp án B Cách 1: NaOH + HCl → NaCl + H2O 0,3 → 0,3 a = 0,3 mol 2NaOH + ZnCl2 → Zn(OH)2↓ + 2NaCl Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4]  BT.OH n Zn OH   0,1 mol    n Zn OH 2   4 1,1  0,3  0,1.2  0,15 mol BTNT.Zn   b  0,1  0,15  0, 25 mol Cách 2: Phân tích đồ thị a  n HCl  0,3 mol b  n ZnCl2  1,1  0,1.2  0,3  0, 25 mol Câu 10 Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Mg(HCO3)2, MgSO3 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 30%, thu 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí Y dung dịch Z có nồng độ 36% Tỉ khối Y so với He Cô cạn Z 72 gam muối khan Giá trị m A 20 B 36 C 12 D 25 Đáp án A Sơ đồ: Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học Hocmai.vn để điểm số cao kì thi THPT Quốc Gia 2019! Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2019 mơn Hóa học Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích Mg  CO2 MgO VY  11,  l  ;d Y/He  Y   H 2SO4 30%   SO2 m gam  Mg  HCO3 2  dd Z: MgSO4 , C%MgSO4  36%; m MgSO4  72gam MgSO  C%MgSO4  mMgSO4 mdd sau 100%  mdd sau  72 100  200 gam 36 Bảo tồn nhóm SO24 : n H2SO4  n MgSO4  d Y/He   M Y  8.4  32  mY  72 0, 6.98  0, mol  mdd H2SO4  100  196 g 120 30 11, 32  16 gam 22, Bảo toàn khối lượng: m  mdd sau  mY  mdd H2SO4  200  16  196  20 gam Câu 11 Cho hỗn hợp gồm bột nhơm oxit sắt Thực hồn tồn phản ứng nhiệt nhơm (giả sử có phản ứng oxit sắt thành Fe) thu hỗn hợp chất rắn B có khối lượng 19,82 g Chia hỗn hợp thành phần nhau: - Phần 1: cho tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 1,68 lít khí H2 (đktc) - Phần 2: cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl có 3,472 lít khí H2 (đktc) Cơng thức oxit sắt A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D Không xác định Đáp án A Ta có sơ đồ phản ứng: 1, 68  P1: NaOH   n H2   0, 075 mol Fe  22,   Al  Fe x O y  19,82 g B: Al  Al O  P2: HCl  n  3, 472  0,155 mol H2    22,  Phần 1: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ 2 n Al du  n H2  0, 075  0, 05 mol  mAl  0, 05.27  1,35 g 3 Phần 2: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ 0,05 → (1) 0,075 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ (2) n H2  2   n H2  n H2 1    0,155  0,075  0,08 mol Từ  2  n Fe  0,08 mol  mFe  0,08.56  4, 48 g Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học Hocmai.vn để điểm số cao kì thi THPT Quốc Gia 2019! Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2019 mơn Hóa học Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích Ta có phương trình phản ứng: t 3Fex Oy  2yAl   yAl2O3  3xFe o Khối lượng chất phần hỗn hợp B 19,82  9,91 g mAl2O3  9,91  mFe  mAl  9,91  4, 48 1,35  4,08 g  n Al2O3  Ta có: 4, 08 0, 04 mol 102 n Fe 3x 0, 08 x       Oxit sắt cần tìm Fe2O3 n Al2O3 y 0, 04 y Câu 12 Chia m gam hỗn hợp Na2O Al2O3 thành phần nhau: - Phần 1: Hoà tan nước dư thu 1,02 gam chất rắn không tan - Phần 2: Hoà tan vừa hết 140 ml dung dịch HCl 1M Giá trị m A 2,26 B 2,66 C 5,32 D 7,00 Đáp án C Gọi số mol Na2O Al2O3 phần x y Phần 1: Ta có phương trình phản ứng: Na2O + H2O → 2NaOH → x 2x 2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O 2x → x Chất rắn không tan Al2O3  n Al2O3 du  1, 02  0, 01 mol  y  x  0, 011 102 Phần 2: nHCl = 0,14.1 = 0,14 mol Ta có phương trình phản ứng: Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O nHCl = 2x + 6y = 0,14 (2) Từ (1) (2) ta có: x = 0,01, y = 0,02  m  mNa2O  mAl2O3   0,01.62  0,02.102   5,32 Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học Hocmai.vn để điểm số cao kì thi THPT Quốc Gia 2019! Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2019 mơn Hóa học Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích Câu 13 Điện phân 400 ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ I = 10A thời gian t, ta thấy có 224 ml khí (đktc) anot Giả thiết điện cực trơ hiệu suất điện phân 100% Khối lượng catot tăng lên A 1,28 gam B 5,12 gam C 2,11 gam D 3,10 gam Đáp án A Ta có: n  0, 224  0, 01 mol, n CuSO4  0, 4.0,  0, 08 mol 22, Ta có q trình xảy điện cực: Catot Anot Cu 2  2e  Cu H2O  O2  4H  4e 0,08 → 0,16 0,01 → 0,04 Nhận thấy: n e cho  n e nhan  Cu 2 chưa điện phân hết Bảo toàn electron ta có: nCu  ne nhận  0,02 mol  mcatot taêng  mCu  0,02.64  1,28 g Câu 14 Cho dung dịch X chứa 3,82 g hỗn hợp muối sunphat kim loại kiềm kim loại hoá trị II Thêm vào dung dịch X lượng vừa đủ dung dịch BaCl2 thu 6,99 g kết tủa Nếu bỏ lọc kết tủa cạn dung dịch lượng muối khan thu A 3,170 g B 2,005 g C 4,020 g D 3,070 g Đáp án D BaSO4   6,99 g  M 2SO4  BaCl2  Ta có sơ đồ phản ứng 3,82 g X   MCl RSO4 RCl  Ta có phản ứng: Ba 2  SO42  BaSO4  n BaSO4  6,99  0, 03 mol  n SO2  n Ba 2  n BaSO4  0, 03 mol, n Cl  2n Ba 2  0, 06 mol 233 Bảo tồn khối lượng: mmuối  mkim loại  X   mSO2  mkim loaïi  X   3,82  0,03.96  0,94 g Vì dung dịch thu muối clorua kim loại kiềm kim loại hóa trị II  mmuối  mkim loại  X   mCl   0,94  0,06.35,5  3,07 g Tham gia trọn vẹn COMBO PEN môn Hóa học Hocmai.vn để điểm số cao kì thi THPT Quốc Gia 2019! Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2019 mơn Hóa học Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích Câu 15 Nhiệt phân 3,0 gam MgCO3 thời gian thu khí X hỗn hợp rắn Y Hấp thụ hoàn toàn X vào 100 ml dung dịch NaOH x M thu dung dịch Z Dung dịch Z phản ứng với BaCl2 dư tạo 3,94 gam kết tủa Để trung hoà hoàn toàn dung dịch Z cần 50 ml dung dịch KOH 0,2M Giá trị X hiệu suất phản ứng nhiệt phân MgCO3 A 0,75 50% B 0,5 66,67% C 0,5 84% D 0,75 90% Đáp án C t MgCO3   MgO  CO2  * o CO2 + dung dịch NaOH NaOH + CO2 → NaHCO3 (1) 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O (2) BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaCl 3,94  0, 02 mol  n Na 2CO3  0, 02 mol  n CO2  2  0, 02 mol, n NaOH 2  0, 04 mol 197 n BaCO3  Dung dịch Z + dung dịch KOH 2NaHCO3 + 2KOH → K2CO3 + Na2CO3 + 2H2O n KOH  0,05.0,  0,01 mol  n NaHCO3  0,01 mol  n CO2 1  n NaOH1  n NaHCO3  0,01 mol n NaOH n CO2  0, 04  0, 01  0, 05 mol  CM NaOH   0, 05  0,5M  x  0,5 0,1  0,02  0,01  0,03 mol Từ phương trình (*)  mMgCO phả n öù ng → Hiệu suất phản ứng là: H   0,03.84  2,52 g 2,52 100%  84% Câu 16 Hịa tan hồn tồn 7,5 gam hỗn hợp gồm Mg Al lượng vừa đủ V lít dung địch HNO3 1M Sau phản ứng kết thúc thu 0,672 lít N2 (đktc) dung dịch chứa 54,9 gam muối Giá trị V A 0,36 B 0,65 C 0,86 D 0,70 : Đáp án C Giả sử sản phẩm khử có N2 12H  2NO3  10e  N2  6H2O nH  1 0,672  0,03 mol  nNO muoái  10nN  10.0,03  0,3 mol 22,4  mmuối  mkim loại  mNO  7,5  0,3.62  26,1  54,9 g  có muối NH4NO3 Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học Hocmai.vn để điểm số cao kì thi THPT Quốc Gia 2019! Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2019 mơn Hóa học Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích 10H  NO3  8e  NH4  3H2O  2 mmuối  mkim loại  mNO  mNH NO   muốikim loại   = mkim loaïi + 62 10nN  8nNH NO  80nNH NO   = 7,5 + 62 10.0,03  8nNH NO  80nNH NO  54,9 4  n NH4 NO3  0,05 mol Từ (1) (2)  n NNO3  12n N2  10n NH4 NO3  12.0,03  10.0,05  0,86 mol  VHNO3  0,86  0,86  L  Câu 17 Có 3,94 gam hỗn hợp X gồm bột Al Fe3O4 (trong Al chiếm 41,12% khối lượng), thực phản ứng nhiệt nhơm hồn tồn hỗn hợp X chân khơng thu hỗn hợp Y Hịa tan hồn toàn Y dung dịch chứa 0,314 mol HNO3 thu dung dịch Z có muối 0,021 mol khí NO Cơ cạn dung dịch Z, thu lấy chất rắn khan nung chân không đến khối lượng không đổi thu hỗn hợp khí T Khối lượng T gần giá trị sau đây? A 14,58 gam B 15,35 gam C 15,78 gam D 14,15 gam Đáp án B mAl  3,94.41,12 1, 62  1, 62 g  n Al   0, 06 mol 100 27 mFe3O4  3,94  1, 62  2,32 g  n Fe3O4  2,32  0, 01 mol 232  Al  NO3 3  0, 06  Al2O3  0, 03     HNO3   Z : Fe  NO3 3  0, 03 t o Fe2 O3  0, 015  Al  0, 06  0,314 mol  Y          NH NO3 H O Fe3O  0, 01   Nx Oy  NO  0, 21 mol  Giả sử hỗn hợp Z gồm Al(NO3)3 Fe(NO3)3 n N sau phaû n öù ng Vì n  3nAl  NO   3nFe NO   nNO  0,06.3  0,01.3.3  0,021  0,291 mol N sau phả n ứ ng 3 3  nHNO  0,314 mol  Có muối NH4NO3 Bảo tồn ngun tố N ta có: n NH4 NO3  0,314  0, 291  0, 0115 mol Bảo toàn khối lượng: mT  mmuối  moxit kim loại  0,06.213  0,03.242  0,0115.80  0,03.102  0,015.160  15,5 g Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học Hocmai.vn để điểm số cao kì thi THPT Quốc Gia 2019! Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2019 môn Hóa học Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích Câu 18 Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ giữaV với a, b là: A V  22,  a  b  B V  22,  a  b  C V  11,  a  b  D V  11,  a  b  Đáp án A Vì thu V lít khí nên HCl (1) dư HCL + Na2CO3   NaHCO3 + NaCl a > → b (1) b Vì cho Ca(OH)2 vào dung dịch X thấy xuất kết tủa nên NaHCO3 (2) dư 2Ca(OH)2 + 2NaHCO3   2CaCO3 ↓ + 2NaOH + 2H2O HCl + NaHCO3   NaCl + H2O + CO2↑ a–b 3nAl OH   0,1.3  0,3 mol  xảy phản ứng sau: Al 3  3OH   Al  OH   0,1 ← 0,3 0,1 Al 3  4OH    Al  OH   4   0,05 ← 0,2 nAl 3  0,15 mol  CM  AlCl   0,15  M  a=1 0,15 Câu 21 Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl2 O2 phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg Al, thu 30,1 gam hỗn hợp Z Phần trăm khối lượng Al Y A 75,68% B 24,32% C 51,35% D 48,65% Đáp án B Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:  mX  mO  mCl  mZ  mY  30,1 11,1  19 gam 2  7,84 nO  x mol  0,35 x  0,15 x  y    Đặt  22,4 y  0,2 nCl  y mol 32x  71y  19  3 2 Al  Al + 3e Mg  Mg + 2e mol : a → 2a 1 Cl  2e   2Cl b → 3b 2 O2  4e   2O mol: 0,2 →0,4 0,15 → 0,6 BTE   2a  3b  0,4  0,6 a  0,35 nMg  a mol       BTKL   24a  27b  11,1   b  0,1    nAl  b mol  %nAl  0,1.27 100%  24,32% 11,1 Câu 22 Hòa tan 6,5 gam Zn vào 200 ml dung dịch H2SO4 2M thu dung dịch X Thêm từ từ 550 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào dung dịch X thu m gam kết tủa Giá trị m A 126,40 B 121,45 C 116,50 D 99,32 Tham gia trọn vẹn COMBO PEN môn Hóa học Hocmai.vn để điểm số cao kì thi THPT Quốc Gia 2019! Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2019 mơn Hóa học Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích Đáp án D nZn  0,1 mol; nH SO  0,4 mol; nBa OH  0,55 mol Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 0,1 → 0,1 → 0,1 H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O 0,3 → 0,3 → 0,4 ZnSO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + Zn(OH)2 0,1 0,25 → 0,1 → 0,1 Zn(OH)2 + Ba(OH)2 → BaZnO2 + 2H2O 0,1 0,15 Kết tủa thu gồm 0,4 mol BaSO4: m = 0,4.233 = 93,2 gam Câu 23: Cho x gam Al tan hoàn toàn dung dịch chưa y mol HCl thu dung dịch Z chứa chất có nồng độ mol Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Z đồ thị biểu diễn lượng kết tủa phụ thuộc vào lượng OH sau: Giá trị x A 27,0 B 26,1 C 32,4 D 20,25 Đáp án C  AlCl x nAl  mol  Dung dịch Z gồm:  27 HCl dö  x mol 27 x mol 27 Bảo toàn nguyên tố Cl ta có: nHCl  nAlCl  nHCl dư  y  3 Dựa vào đồ thị ta có: nOH  nHCl dư  3nAl  OH   4nAl OH   5,16  x x  y x 27 27 27 x x 43  3.0,175y  4.(  0,175y)  5,16  x  x  32,4,y  4,8 27 27 270 Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học Hocmai.vn để điểm số cao kì thi THPT Quốc Gia 2019! Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2019 mơn Hóa học Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích Câu 24 Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al m gam hai oxit sắt khí trơ, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thư dung dịch Y, chất khơng tan Z 0,672 lít khí H2 (đktc) Sục CO2 dư vào Y, thu 7,8 gam kết tủa Cho Z tan hết vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch chứa 15,6 gam muối sunfat 2,464 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử S6 ), phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 6,48 B 6,96 C 6,29 D 5,04 Đáp án B 2,464  0,11 mol 22,4 nSO  Giả sử Z + H2SO4 → dung dịch muối tạo thành có Fe2(SO4)3: Fe  Fe3  3e  x  mFe  SO   + 2e  S4 2.0,11  0,11 mol 3x mol BT e   3.x  2.0,11  x= S6 0,22 1 0,22 0,11 mol  nFe  SO   nFe   mol 3 2 3 0,11 400  14,67 gam  15,6 gam → muối thu gồm FeSO4 Fe2(SO4)3 Ta có sơ đồ phản ứng:   CO2 ddY : NaAlO2   Al  OH 3  Al 2O3  FeSO4   NaOH dö  H2SO4 to Al  Fex Oy   X Al dö    Z : Fe    SO2 Fe2  SO4 3 Fe    H : n  0,672  0,03 mol  H2 22,4 Fe  Fe2  2e a  2a mol S6 + 2e  S4 0,22  0,11 mol Fe  Fe3  3e b  3b mol BT e    2a  3b  0,22 a  0,05 mol    nFe  0,04  0,05  0,09 mol  b mmuoái  152a  400  15,6  b  0,04 mol  X tác dụng với dung dịch NaOH tạo khí H2 →Al dư nH  0,672 0,03.2  0,03 mol  nAl dö  nH   0,02 mol 22,4 3 Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học Hocmai.vn để điểm số cao kì thi THPT Quốc Gia 2019! Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2019 mơn Hóa học Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích  nAl  OH   7,8 0,1 0,02 BTNT Al  0,1 mol   nAl O   0,04 mol 78  nO Al O   0,04.3  0,12 mol  mo oxit   0,12.16  1,92 gam  m  mFe  mo oxit   0,09.56  1,92  6,96 gam Câu 25 Dẫn từ từ 15.68 lít khí NH3 (đktc) vào 200 ml dung dịch AlCl3 1M thu m gam kết tủa Giá trị m A 18,2 B 15,6 C 54,6 D 7,8 Đáp án B 3NH3  3H 2O  AlCl  Al  OH 3  3NH 4Cl nNH  15,68  0,7 mol; nAlCl  0,2.1  0,2 mol 22,4 Xét thấy 0,7 0,2   AlCl heá t  nAl  OH   0,2 mol  mAl  OH   0,2.78  15,6 gam 3 Câu 26 Cho 8,1 gam Al tác dụng với O2, sau thời gian thu 12,9 gam chất rắn X Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V A B 5,04 C 3,36 D 2,24 Đáp án C Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có mO  12,9  8,1  4,8 gam  nO  2 4,8  0.15 mol 32 8,1  0,3 mol 27 Al  HCl Al + O2     AlCl  H Al 2O3 nAl  Áp dụng định luật bảo toàn electron nH  3nAl  4nO 2  3.0,3  4.0,15  0,15 mol  V = 0,15.22,4 = 3,36 l Câu 27 Cho 23,45 gam hỗn hợp Ba K vào 125 ml dung dịch AlCl3 1M thu V lít H2 (đktc), dung dịch A 3,9 gam kết tủa Giá trị V A 10,08 B 3,92 C 5,04 D 6,72 Đáp án C nAlCL  0,125 mol; nAl  OH  0,05 mol 3 Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học Hocmai.vn để điểm số cao kì thi THPT Quốc Gia 2019! Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2019 mơn Hóa học Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích Gọi số mol K Ba x y mol → 39x + 137y = 23,45 2K  2H 2O  2K OH  H Ba 2H 2O  Ba OH 2  H  nOH  x  2y PTTH Al 3  3OH   Al  OH 3  Al  OH 3  OH    Al  OH 4  *  * *  TH1: Chỉ xảy phản ứng  *  39x  137y  23,45 x  0,45   loại  x  2y  3.0,05 y  0,3 TH2: Xảy phản ứng  * *   x  0,25 39x  137y  23,45    x  2y  0,125.3   0,125  0,05 y  0,1 0,25  nH   0,1  0,225 mol  V = 0,225.22,4 = 5,04 mol 2 Câu 28 Hỗn hợp X gồm Al, Mg, Zn Cho 19,1 gam hỗn hợp X tác dụng với oxi, sau thời gian thu 25,5 gam chất rắn Y Hòa tan hoàn tan Y dung dịch HCl dư, thu 6,72 lít khí H2 (đktc) dung dịch Z Cô cạn Z, thu m gam hỗn hợp muối khan, Giá trị m A 47,5 B 40,4 C 53,9 D 68,8 Đáp án D AlCl Al H : 0,3 mol    O2  HCL 19,1 gam Mg   Y : 25,5 gam   MgCl  H 2O  Zn    ZnCl Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng mO  25,5  19,1  6,4 gam  nO  0,2 mol 2 BTNT.O:nH O  0,4 mol  nCl  nH  0,3 mol  nCl   td KL   tñoxit   0,8 mol  0,6 mol nmuoái  19,1   0,8  0,6 35,5  68,8 gam Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học Hocmai.vn để điểm số cao kì thi THPT Quốc Gia 2019! Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2019 mơn Hóa học Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích Câu 30 Sản phẩm cuối thu nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp rắn X gồm Ba(HCO3)2 Na2CO3 A BaCO3, Na2CO3 B BaO, Na2O C BaO, Na2CO3 D BaCO3, Na2O Đáp án C t Ba(HCO3)2   BaO + 2CO2 + H2O t Na2CO3   Na2CO3 Câu 31 Tính chất khơng phải kim loại kiềm A có nhiệt độ nóng chảy thấp B có số oxi hóa +1 hợp chất C có độ cứng cao D có tính khử mạnh Câu 32 Hỗn hợp X gồm Na Al (số mol nhau) Hòa tan 10 gam X nước dư thu dung dịch Y Chất tan có Y A NaOH B NaAlO2 C AlCl3 D Na2AlO2 Đáp án B 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 x x 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 x x Phản ứng vừa đủ → chất tan NaAlO2 Câu 33 Thêm từ từ V ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 120 ml dung dịch HNO3 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, làm khô thu 17,37 gam chất rắn khan Giá trị V A 500 B 700 C 600 D 300 Đáp án B Trong n HNO3  0,12.1  0,12 mol  n Ba(NO3 )2  0,06 mol  mBa(NO3 )2  0,06.261  15,66  17,37  Chất rắn gồm Ba(OH)2 BA(NO3)2  mBa(OH)2  17,37  15,66  1,71 gam  n Ba(OH)2  0,01 mol Bảo toàn nguyên tố Ba: n Ba(OH)2  0,01  0,06  0,07 mol  VBa (OH)2  0, 07  0, 7(L)  700 mL 0,1 Câu 34 Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg Al vào dung dịch HCl dư thu 8,96 lít khí Mặt khác, cho m gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 6,72 lít khí Thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Giá trị m A 10,20 B 6,45 C 7,80 D 14,55 Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học Hocmai.vn để điểm số cao kì thi THPT Quốc Gia 2019! Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2019 mơn Hóa học Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích Đáp án C 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 nH  6,72  0,3 mol  nAl  0,3  0,2 mol 22,4 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 nH  8,96  0,4 mol  nMg  0,4  0,2  0,1 mol 22,4  mX  0,2.27  0,1.24  7,8 gam Câu 35 Trong công nghiệp nhôm sản xuất phương pháp A điện phân nóng chảy AlCl3 B dùng CO khử Al2O3 nhiệt độ cao C dùng Mg khử Al3+ dung dịch D điện phân nóng chảy Al2O3 Câu 36 Cho phát biểu sau: 1 Để miếng gang (hợp kim sắt – cacbon) ngồi khơng khí ẩm, xảy ăn mịn điện hóa  2 Kim loại cứng W (vonframe)  3 Hòa tan Fe3O4 dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch chứa hai muối  4 Khí điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catot xảy oxi hóa ion Na+   Khơng thể dùng khí CO2 để dập tắt đám cháy magie nhôm Số phát biểu A B C D Đáp án D 1 (SGK 12 nâng cao – trang 134)  2 sai kim loại cứng crom  3 Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O  4 sai điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catot xảy khử ion Na+  5 CO2 + 2Mg → 2MgO + 2C 3CO2 + 4Al → 2Al2O3 + 3C → Có phát biểu Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học Hocmai.vn để điểm số cao kì thi THPT Quốc Gia 2019! Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2019 mơn Hóa học Theo dõi Page : Thầy Vũ Khắc Ngọc để nhận nhiều tài liệu bổ ích Câu 37 Cho từ từ dung dịch HCl cào dung dịch chứa a mol Ba(AlO2)2 b mol Ba(OH)2 Số mol Al(OH)3 tạo thành phụ thuộc vào số mol HCl biểu diễn đồ thị hình bên Tỉ lệ a : b tương ứng A : B : C : D : Đáp án C Giai đoạn 1: H+ + OH− → H2O Ta có: n OH  n H  0,8 mol  n Ba (OH)2  b  n OH  0, mol Giai đoạn 2: H+ + AlO−2 + H2O → Al(OH)3 2a ← 2a → 3H+ Al(OH)3 → Al3+ + 3H2O + 2a 3(1,2 ─ 2a) ← 1,2 ─ 2a Ta có: n H  2a  3.(1,  2a)  2,8  0,8  a  0,7 Vậy a : b  0,7 : 0,4 7 : CHÚC CÁC EM HỌC TỐT ! Tham gia trọn vẹn COMBO PEN mơn Hóa học Hocmai.vn để điểm số cao kì thi THPT Quốc Gia 2019!