De 2 hoa thay vu khac ngoc giai chi tiet

ĐỀ SỐ 02 I MA TRẬN ĐỀ THI Chuyên đề Sự điện li Nito-photpho-Cacbon-Silic hợp chất Đại cương hóa hữu – Hidrocacbon Ancol-Phenol-Andehit-Axit cacboxylic Loại câu hỏi Lý Bài tập thuyết 2 1 Cấp độ nhận thức Vận dụng Câu: Câu 11 Câu 24 Câu 12 Câu 25, 26 Câu 27 5.Đại cương kim loại Câu 3,4,5 Câu 13 6.Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm hợp chất 2 Câu Câu 14 Bài tập sắt - số kim loại nhóm B hợp chất 1 Câu: Tổng hợp hố học vơ 3 10 Amin, amino axit, protein 11 Cacbonhidrat 12 Polime 13 Tổng hợp nội dung kiến thứchoá học hữu 14.Hóa học với vấn đề phát triển KT-XH-MT Tổng (câu) Câu Câu Câu: 34 Câu: 35 Câu 28 Câu 15 24 Câu 16 Câu 17, 18 Câu: 19 Câu: 20, 21, 22 Câu: 29, 30, 31, 32 14 Câu 36 Câu: 37, 38 Câu 39 2 Câu: 33 Câu: 40 Câu 23 16 Tổng Hiểu Câu 10 Este, lipit Vận dụng cao Nhớ Câu 10 II ĐỀ THI Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Fe = 56; Cu = 64; Rb = 85,5; K = 39; Li = 7; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137; F = 19; Mg = 24; P = 31; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Br = 80; I = 127; Au = 197; Pb = 207; Ni = 59; Si = 28; Sn = 119 PHẦN NHẬN BIẾT Câu 1: Chất thuộc loại chất điện li yếu? A NH3 B AgCl C NaOH D H2SO4 Câu 2: Photpho (P) thể tính oxi hố phản ứng với chất A Cl2 B O2 C Ca D H2 Câu 3: Thí nghiệm khơng xảy phản ứng? A Cho kim loại Zn vào dung dịch HCl loãng B Cho kim loại Al vào dung dịch NaOH C Đốt cháy kim loại Ag O2 D Thêm AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 Câu 4: Nhúng cặp kim loại (tiếp xúc trực tiếp với nhau) vào dung dịch HCl Trường hợp Fe không bị ăn mòn điện hóa? A Fe Cu B Fe Zn C Fe Pb D Fe Ag Câu 5: Trong công nghiệp, Al điều chế cách đây? A Dùng Mg đẩy Al khỏi dung dịch AlCl3 B Điện phân nóng chảy AlCl3 C Điện phân dung dịch AlCl3 D Điện phân nóng chảy Al2O3 Câu 6: Loại nước tự nhiên coi nước mềm? A Nước sông, suối B Nước ao, hồ C nước giếng khoan D nước mưa Câu 7: Phát biểu sau không đúng? A Trong tự nhiên crom tồn dạng hợp chất B Oxit Cr2O3 dùng để tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh C Khi cho crom tác dụng với Cl2 HCl tạo muối CrCl2 D Crom kim loại cứng số kim loại Câu 8: Chất gọi “đường nho”? A Glucozơ B Fructozơ C Mantozơ D saccarozơ Câu 9: Chất hữu có tính bazơ? A Lysin B Anilin C axit glutamic D metylamoni clorua PHẦN THÔNG HIỂU Câu 10: Dung dịch muối có pH > 7? A (NH4)2SO4 B NaHCO3 C AlCl3 D Fe2(SO4)3 Câu 11: Phát biểu đúng? A Thành phần supephotphat đơn Ca(H2PO4)2 B Amophot hỗn hợp gồm (NH4)2HPO4 NH4H2PO4 C Thành phần supephotphat kép Ca(H2PO4)2 CaSO4 D Nitrophotka hỗn hợp gồm KNO3 NH4H2PO4 Câu 12: Hai hiđrocacbon A B có cơng thức phân tử C 5H12 tác dụng với Cl2 theo tỉ lệ mol 1:1, A tạo 1dẫn xuất B cho dẫn xuất Tên gọi A B A 2,2-đimetyl propan pentan B 2,2-đimetyl propan 2- metylbutan C 2-metyl butan 2,2-đimetyl propan D 2-metylbutan pentan Câu 13: Cho 8,8 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu phản ứng với dung dịch HCl loãng (dư), đến phản ứng xảy hoan toàn thu 3,36 lít khí H (đktc) m gam muối khan Giá trị m A 20,25 B 19,45 C 19,05 D 22,25 Câu 14: Dùng m gam Al để khử hoàn toàn lượng Fe 2O3 sau phản ứng thấy khối lượng oxit sau phản ứng giảm 0,58 gam Giá trị m A 0,27 B 2,7 C 0,54 D 1,12 Câu 15: Cho khí CO dư hỗn hợp X gồm CuO, FeO MgO nung nóng thu hỗn hợp Y Cho Y vào dung dịch FeCl3 dư thu chất rắn Z Vậy Z A Cu MgO B Cu, Al2O3 MgO C MgO D Cu Câu 16: Để trung hòa 20 gam dung dịch amin đơn chức X nồng độ 22,5% cần dùng 100 ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử X A C2H7N B CH5N C C3H5N D C3H7N Câu 17: Cho 200 gam dung dịch chứa glucozơ tác dụng với dung dịch AgNO 3/NH3 dư, khối lượng Ag sinh cho vào dung dịch HNO đậm đặc dư thấy sinh 0,2 mol khí NO Nồng độ glucozơ dung dịch ban đầu A 18% B 9% C 27% D 36% Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn hai gluxit X Y thu số mol CO nhiều số mol H2O Hai gluxit A Tinh bột saccarozơ B Xenlulozơ glucozơ C Saccarozơ fructozơ D Tinh bột glucozơ Câu 19: Chất polime trùng hợp? A Nhựa novolac B Xenlulozơ C tơ enang D Teflon Câu 20: Phát biểu không đúng? A Ancol đa chức có nhóm -OH cạnh hồ tan Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh thẫm B CH3COOH hoà tan Cu(OH)2 tạo thành dung dịch xanh nhạt C Anđehit tác dụng với Cu(OH)2 tạo kết tủa đỏ gạch D Phenol hoà tan Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh nhạt Câu 21: Dãy gồm chất tác dụng với Na2CO3? A ancol etylic, axit fomic, natri axetat B axit axetic, phenol, axit benzoic C axit oxalic, anilin, axit benzoic D axit axetic, axit fomic, natri phenolat Câu 22: Cho phát biểu sau: a, Anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử b, Phenol tham gia phản ứng brom khó benzen c, Anđehit tác dụng với H2 (dư) có xúc tác Ni đun nóng, thu ancol bậc d, Dung dịch axit axetic tác dụng với Cu(OH)2 e, Dung dịch phenol nước làm quỳ tím hóa đỏ g, Trong cơng nghiệp, axeton sản xuất từ cumen Số phát biểu A B C D Câu 23: Khi làm thí nghiệm với H2SO4 đặc, nóng thường sinh khí SO Để hạn chế tốt khí SO2 gây nhiễm mơi trường, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch sau đây? A Giấm ăn B Muối ăn C Cồn D Xút PHẦN VẬN DỤNG Câu 24: Cho hỗn hợp X gồm a mol photpho b mol lưu huỳnh Hòa tan hoàn toàn X dung dịch HNO3 đặc lấy dư 20 so với lượng cần dùng thu dung dịch Y Số mol NaOH cần dùng để trung hòa hết dung dịch Y A (3a + 2b) mol B (3,2a + 1,6b) mol C (1,2a + 3b) mol D (4a + 3,2b) mol Câu 25: Dẫn 1,68 lít hỗn hợp khí X gồm hai hiđrocacbon vào bình đựng dung dịch brom (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, có gam brom phản ứng lại 1,12 lít khí Nếu đốt cháy hồn tồn 1,68 lít X sinh 2,8 lít khí CO Công thức phân tử hai hiđrocacbon (biết thể tích khí đo đktc) A CH4 C2H4 B CH4 C3H4 C CH4 C3H6 D C2H6 C3H6 Câu 26: Một hỗn hợp X gồm hiđrocacbon mạch hở (A) có hai liên kết  phân tử H2 có tỉ khối so với H2 4,8 Nung nóng X với xúc tác Ni để phản ứng xảy hoàn toàn ta thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H Công thức thành phần % theo thể tích (A) X A C3H4; 80% B C3H4; 20% C C2H2; 20% D C2H2; 80% Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp X gồm ancol mạch hở, thu 0,3 mol CO2 0,3 mol H2O Biết phân tử ancol không nguyên tử cacbon Nếu 8,8 gam X qua bột CuO nung nóng đến phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp khí Y (giả sử xảy oxi hóa ancol bậc thành anđehit) Y phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch AgNO3 1M NH3 đun nóng Giá trị V A 0,7 B 0,45 C 0,6 D 0,65 Câu 28: Nung hỗn hợp bột gồm Cr, Cu, Ag oxi dư đến hoàn toàn, sau phản ứng thu chất rắn A Cho A vào dung dịch HCl dư đun nóng thu dung dịch X kết tủa Y Thành phần kết tủa Y A AgCl B Cr, Ag C Ag D Ag AgCl Câu 29: Cho m gam hỗn hợp bột X gồm Fe, Cu vào 600 ml dung dịch AgNO 1M Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối (khơng có AgNO 3) có khối lượng giảm 50 gam so với ban đầu Giá trị m A 64,8 B 17,6 C 114,8 D 14,8 Câu 30: Cho hỗn hợp gồm 6,4 gam Cu 5,6 gam Fe vào cốc đựng dung dịch HCl loãng dư Để tác dụng hết với chất có cốc sau phản ứng với dung dịch HCl (sản phẩm khử NO), cần lượng NaNO3 tối thiểu A 8,5 gam B 17 gam C 5,7 gam D 2,8 gam Câu 31: Cho hai muối X, Y thỏa mãn điều kiện sau: X + Y → không xảy phản ứng X + Cu → không xảy phản ứng Y + Cu → không xảy phản ứng X + Y + Cu → xảy phản ứng X, Y A NaNO3 NaHCO3.B NaNO3 NaHSO4 C Fe(NO3)3 NaHSO4 D Mg(NO3)2 KNO3 Câu 32: Cho phát biểu sau: 1, Trong dãy kim loại Al, Cu, Au Cu kim loại có tính dẫn điện tốt 2, So với phi kim chu kỳ, kim loại thường có bán kính ngun tử lớn 3, Tất nguyên tố phân nhóm phụ bảng tuần hoàn kim loại 4, Để tinh chế vàng từ vàng thô (lẫn tạp chất) phương pháp điện phân, người ta dùng vàng thô làm catot 5, Tôn vật liệu gồm sắt mạ lớp thiếc mỏng để bảo vệ khỏi ăn mòn 6, Vai trò criolit q trình sản xuất Al làm giảm nhiệt độ nóng chảy Al2O3 7, Một số kim loại kiềm thổ Ba, Ca dùng làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân Số phát biểu A B C D Câu 33: Cho X, Y, Z, T chất khác số chất: HCOOH, C 6H5NH2 (anilin), CH3COOH HCl Ở 25oC, pH dung dịch (cùng có nồng độ 0,01M) ghi lại bảng sau: Chất pH Nhận xét đúng? X 8,42 Y 3,22 Z 2,00 T 3,45 A X có phản ứng tráng gương B Y điều chế trực tiếp từ ancol etylic C Z tạo kết tủa trắng với nước Br2 D T dùng cơng nghiệp thực phẩm PHẦN VẬN DỤNG CAO Câu 34: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào 100 ml dung dịch X chứa Al2(SO4)3 aM Mối quan hệ khối lượng kết tủa thu số mol Ba(OH) thêm vào biểu diễn đồ thị sau : Mặt khác, cho 100 ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,2M NaOH 0,3M vào 100 ml dung dịch X thu m gam kết tủa Giá trị m gần với A 5,40 B 5,45 C 5,50 D 5,55 Câu 35: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al4C3 CaC2 vào nước dư thu dung dịch A, a gam kết tủa B hỗn hợp khí C Lọc bỏ kết tủa Đốt cháy hồn tồn khí C dẫn sản phẩm cháy vào dung dịch A thu thêm a gam kết tủa Trong hỗn hợp X, tỷ lệ mol Al4C3 CaC2 A 1:1 B 1:3 C 2:1 D 1:2 Câu 36: Hòa tan hết 31,12 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Fe 3O4, FeCO3 vào dung dịch hỗn hợp chứa H2SO4 KNO3 Sau phản ứng thu 4,48 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm (CO 2, NO, NO2, H2) có tỷ khối so với H 14,6 dung dịch Z chứa muối trung hòa với tổng khối lượng m gam Cho BaCl2 dư vào Z thấy xuất 140,965 gam kết tủa trắng Mặt khác, cho NaOH dư vào Z thấy có 1,085 mol NaOH phản ứng đồng thời xuất 42,9 gam kết tủa 0,56 lít khí (đktc) Các phản ứng xảy hoàn toàn Cho kết luận sau: (a) Giá trị m 82,285 gam (b) Số mol KNO3 dung dịch ban đầu 0,225 mol (c) Phần trăm khối lượng FeCO3 hỗn hợp X 18,638 (d) Số mol Fe3O4 X 0,05 mol (e) Số mol Mg X 0,15 mol Số kết luận không A B C D Câu 37: Cho Z chất hữu chứa C, H, O có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản Cho 2,85 gam Z tác dụng hết với H 2O (có H2SO4 lỗng xúc tác) tạo a gam chất hữu X b gam chất hữu Y Đốt cháy hết a gam X tạo 0,09 mol CO 0,09 mol H2O Còn đốt cháy hết b gam Y thu 0,03 mol CO 0,045 mol H2O Tổng lượng O2 tiêu tốn cho hai phản ứng cháy lượng O thu nhiệt phân hoàn toàn 42,66 gam KMnO4 Biết MX = 90 Z tác dụng với Na tạo H2 Phát biểu khơng đúng? A X có cơng thức cấu tạo phù hợp B Z có đồng phân cấu tạo C Trong Z, Oxi chiếm 40,68% khối lượng D Cả X Z hợp chất tạp chức Câu 38: Cho X hợp chất hữu chứa vòng benzen có KLPT nhỏ 160 đvC Đun nóng 18,24 gam X với dung dịch KOH 28 tới phản ứng hồn tồn Cơ cạn hỗn hợp sau phản ứng thu phần chất rắn Y 63,6 gam chất lỏng Z gồm nước ancol đơn chức Đốt cháy hoàn toàn Y thu sản phẩm gồm 28,16 gam CO2; 5,76 gam H2O 27,6 gam K2CO3 Dẫn tồn Z qua bình đựng Na dư thu 38,528 lít khí H (đktc) Phần trăm khối lượng muối Y gần với A 74% B 72% C 76% D 78% Câu 39: Cho 51,48 gam hỗn hợp A gồm X, Y, Z (MX < MY < MZ) ba peptit mạch hở tạo thành glyxin valin Đốt cháy hoàn toàn chất X Y Z hỗn hợp A thu số mol CO2 H2O 0,04 mol Mặt khác, đun nóng hoàn toàn hỗn hợp A với dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch B chứa 69,76 gam hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng X hỗn hợp A có giá trị gần với A 48,85% B 48,90% C 48,95% D 49,00% Câu 40: Hợp chất X có cơng thức C 6H10O5 (trong phân tử khơng chứa nhóm –CH 2–) Khi cho X tác dụng với NaHCO3 với Na số mol khí sinh số mol X phản ứng Từ X thực phản ứng sau (theo tỉ lệ mol): (1) X → Y + H2O (2) X + 2NaOH → 2Z + H2O (3) Y + 2NaOH → Z + T + H2O (4) 2Z + H2SO4 → 2P + Na2SO4 CaO,t� (5) T + NaOH ��� � Na CO + Q (6) Q + H2O → G Biết X, Y, Z, T, P, Q, G hợp chất hữu mạch hở Trong phát biểu sau: (a) P tác dụng với Na dư thu số mol H2 số mol P phản ứng (b) Q có khả thúc cho hoa mau chín (c) Hiđro hóa hồn tồn T (Ni, to) thu Z (d) G dùng để sản xuất “xăng sinh học” Số phát biểu A B C D Link tải trọn bộ: https://drive.google.com/file/d/11b9gc8VrRMcUV-d7yQwdyM vWv3cmSb/view?usp=sharing III ĐÁP ÁN 1.A 2.C 3.C 4.B 5.D 6.D 7.C 8.A 9.B 10.B 11.B 12.A 13.C 14.C 15.C 16.A 17.B 18.A 19.D 20.D 21.B 22.B 23.D 24.D 25.C 26.B 27.A 28.C 29.D 30.A 31.B 32.A 33.D 34.B 35.A 36.D 37.C 38.A 39.C 40.C HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu Chọn đáp án A Chất điện li yếu axit yếu, bazo yếu �� � NH   OH  � A NH  H O �� B AgCl muối không tan nên chất điện li C NaOH bazo mạnh nên chất điện li mạnh D H2SO4 axit mạnh nên chất điện li mạnh Câu Chọn đáp án C P thể tính oxi hóa tác dụng với chất khử, số oxi hóa giảm sau phản ứng 0 3 t P  3Ca �� � Ca P Câu Chọn đáp án C A Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ B Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 1,5H2↑ C Ag không tác dụng với O2 D AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ Câu Chọn đáp án B Fe Zn nhúng vào dung dịch HCl xảy ăn mòn điện hóa Zn bị ăn mòn trước Zn kim loại hoạt động hóa học Fe => Fe khơng bị ăn mòn Câu Chọn đáp án D dpnc 2Al 2O3 ��� � 4Al  3O � Câu 6.Chọn đáp án D Nước mềm nước không chứa ion Mg2+, Ca2+ => nước mưa coi nước mềm khơng chứa in Câu Chọn đáp án C A, B, D C Sai Cr + 2HCl→ CrCl2 + H2↑ t 2Cr + 3Cl2 �� � 2CrCl3 Câu Chọn đáp án A Glucozơ có nhiều nho chín nên gọi đường nho Câu Chọn đáp án B A Glyxin có CTCT: NH2- [CH2]3-CH(NH2)- COOH => có gốc NH2 gốc COOH nên có tính axit bazo B Anilin có CTCT: C6H5NH2 => có tính bazo C Axit glutamic: HOOC- CH2-CH2-CH(NH2)- COOH => có tính axit bazo D metylamoni clorua: CH3NH3Cl muối có tính axit Câu 10 Chọn đáp án B NaHCO3 muối tạo kim loại mạnh gốc axit yếu => có tính bazơ nên có pH > Câu 11 Chọn đáp án B A Sai thành phần supephotphat đơn Ca(H2PO4)2 CaSO4 B C Sai thành phần supephotphat đơn Ca(H2PO4) D Nitrophotka hỗn hợp gồm KNO3 (NH4)2HPO4 Câu 12 Chọn đáp án A CH3 anh sang CH3CH-CH3 + Cl2 ���� CH3 –C-CH2Cl + HCl CH3 2, – đimetyl propan CH  CH  CH  CH  CH 2Cl � � CH  CH  CH  CH  CH3 ���� � CH3  CH2  CH  CHCl  CH  HCl � CH  CH  CHCl  CH  CH � pen tan anh sang Câu 13 Chọn đáp án C n H2  3,36  0,15(mol) 22, Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ 0,15← 0,15 (mol) => mFeCl2 = 0,15 127 = 19,05 (g) Chú ý: Cu không tác dụng với HCl không học sinh làm nhanh m MUỐI = mKL + mCL- = 8,8 + 0,15.2.35,5 = 19,45 => chọn đáp án B dẫn đến sai lầm 10 Câu 14 Chọn đáp án C Gọi số mol Al x (mol) t 2Al + Fe2O3 �� � Al2O3 + 2Fe x →0,5x →0,5x (mol) mgiảm = mFe2O3 - mAl2O3 => 0,5x 160 - 0,5x 102 = 0,58 => x = 0,02 (mol) => mAl = 0,02 27 = 0,54 (g) Câu 15 Chọn đáp án C CuO Cu � � � � t CO  hh X � FeO �� � hh Y � Fe  FeCl3 �� � � � MgO MgO � � CuCl2 � � �FeCl �FeCl du � MgO Chú ý CO khử oxit kim loại đứng sau Al Cu tác dụng với muối sắt (III) Câu 16 Chọn đáp án A Gọi công thức amin RNH2 mAMIN = 20 22,5% = 4,5 (g); nHCl = 0,1.1 = 0,1(mol) RNH2 + HCl→ RNH3Cl 0,1← 0,1  M a  (mol) ma 4,5   45 (g / mol) n a 0,1 => R + 16 = 45 => R = 29 (C2H5) CTCT amin là: C2H7N Câu 17 Chọn đáp án B Bảo toàn electron: nAg = nNO2 = 0,2 (mol) 1glu → 2Ag => nglu = 1/2nAg = 0,2/ = 0,1 (mol) => mglu = 0,1.180 = 18 (g) C% glu  18 100%  9% 200 Câu 18 Chọn đáp án A 11 nCO2 > nH2O => X, Y phải có chứa từ liên kết pi trở nên => loại đáp án B, C, D glucozo fructozo phân tử có liên kết pi ( đốt cháy cho nCO2 = nH2O) Vậy tinh bột saccarozơ phù hợp Câu 19 Chọn đáp án D A Nhựa novolac phản ứng trùng ngưng focmanđehit phenol lấy dư với xúc tác axit B Xenlulo zơ từ thiên nhiên C Tơ enang hay gọi nilon -7 phản ứng trùng ngưng axit ω- amino etanoic ( ω- H2N[CH2]6COOH) D Teflon trùng hợp từ CF2=CF2 Câu 20 Chọn đáp án D A,B, C D sai phenol khơng hòa tan Cu(OH)2 Câu 21 Chọn đáp án B A loại ancol etylic natri axetat không tác dụng B 2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + H2O + CO2↑ C6H5OH + Na2CO3 → C6H5ONa + NaHCO3 2C6H5COOH + Na2CO3 → 2C6H5COONa + H2O + CO2↑ C Loại anilin không tác dụng D Loại natri phenlat không tác dụng Câu 22 Chọn đáp án B Các phát biểu là: a), c), d), g) => có phát biểu Câu 23 Chọn đáp án D Xút có công thức NaOH, tác dụng với SO2 tạo muối => không độc 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O Câu 24 Chọn đáp án C P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2↑ + H2O a →5a →a (mol) S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O 12 b→ 6b →b (mol) ∑ nHNO3 pư = (5a + 6b) mol => nHNO3 dư = (5a + 6b).20% = a + 1,2b (mol) ∑ nH+ = nHNO3 + 3nH3PO4 + 2nH2SO4 = ( a + 1,2b) + 3a + 2b => ∑ nH+ = 4a + 3,2b (mol) Phản ứng trung hòa: H+ + OH-→ H2O => nNaOH = nOH- = nH+ = 4a + 3,2b (mol) Câu 25 Chọn đáp án C nX   1, 68 2,8  0, 075(mol); n CO2   0,125(mol); n Br2   0, 025(mol) 22, 22, 160 n CO2 nX  0,125  1, 67 0, 075 => có khí CH4  n CH  1,12  0, 05(mol) 22, => số mol khí lại X : 0,075 – 0,05 = 0,025 (mol) = nBr2 => Gọi CTPT anken CnH2n: 0,025 (mol) BTNT C => 0,025n + 0,05 = 0,125 => n = => C3H6 Vậy hỗn hợp X gồm CH4 C3H6 Câu 26 Chọn đáp án B Gọi CTPT X CnH2n-2 : a (mol) ; nH2 = b (mol) Mtrước = 4,8.2 = 9,6 (g/mol) ; Msau = 8.2 = 16 (g/mol) Phản ứng xảy hoàn toàn, M sau= 16 (g/mol) nên hỗn hợp sau có H => CnH2n-2 phản ứng hết CnH2n-2 + 2H2 → CnH2n+2 a → 2a → a (mol) => nsau = nH2 dư + nCnH2n+2 = ( b- 2a) + a => nsau = b - a n X M Y 16    n Y M X 9,  n Y  0, 6n X  b  a  0, 6(a  b)  b  4a 13 Ta có: mCnH2n-2 + mH2 = mX => (14n – 2)a + 2b = 9,6 ( a+b) => (14n -2)a + 8a = 9,6 (a + 4a) => n = => C3H4 % C3 H  a a 100%  100%  20% ab 5a Câu 27 Chọn đáp án A Đốt 0,15 mol X + 0,3 mol O2 → 0,3 mol CO2 + 0,3 mol H2O BTNT O => nO(trong X) = 2nCO2 + nH2O – 2nO2 = 0,3 => CTPT chung cho ancol C2H4O => phải có ancol CH3OH Vì phân tử ancol không nguyên tử C => ancol lại C 3H4O Tỉ lệ mol ancol hỗn hợp 1: nX  8,8  0, (mol) => nCH3OH = nC3H4O = 0,1 (mol) 44 CH3OH CH≡C-CH2-OH cho qua CuO nung nóng thu HCHO CH≡C-CHO HCHO + 4AgNO3/NH3 → 4Ag 0,1 → 0,4 (mol) CH≡C-CHO + 3AgNO3/NH3 → CAg≡C-COONH4 + 2Ag↓ 0,1 → 0,3 (mol) => nAgNO3 = 0,4 + 0,3 = 0,7 (mol) => VAgNO3 = 0,7 : = 0,7 (lít) Câu 28 Chọn đáp án C � CrCl3 Cr2 O3 Cr � � � � � � �  O du  HCl CuCl Cu ���� � CuO ��� �� � � � � � Ag Ag Ag � � � � Câu 29 Chọn đáp án D Fe(NO3 ) � � Fe(NO3 )3 Fe 0,6molAgNO3 � � m gam � ����� � � Cu Cu(NO3 ) � � Ag : 0,6 mol Dd sau phản ứng thu muối khơng có AgNO3 => tất Ag+ chuyển hết thành Ag 14 BTNT Ag => nAg = nAgNO3 = 0,6 (mol) Khối lượng giảm = mAg sinh – mFe, Cu => 50 = 0,6.108 – m => m = 14,8 (g) Câu 30 Chọn đáp án A n Cu  6, 5,  0,1(mol); n Fe   0,1(mol) 64 56 Bảo toàn electron: 2nCu + nFe2+ = 3nNO => nNO = (2.0,1 + 0,1 )/3 = 0,1 (mol) BTNT N => nNaNO3= 0,1.85 = 8,5 (g) Câu 31 Chọn đáp án B X NaNO3 Y NaHSO4 NaNO3 + NaHSO4 → Không phản ứng NaNO3 + Cu → Không phản ứng NaHSO4+ Cu → Không phản ứng 2NaNO3 + 8NaHSO4 + 3Cu → 5Na2SO4 + 3CuSO4 + 2NO↑ + 4H2O Câu 32 Chọn đáp án A Các phát biểu là: 1, 3, 5, => có phát biểu Câu 33 Chọn đáp án D X có pH = 8,42 > => có mơi trường bazo => X C6H5NH2 Z có pH = => axit mạnh => Z HCl Y có pH = 3,22 < pH T = 3,45 => tính axit Y mạnh T => Y HCOOH T CH3COOH A Sai C6H5NH2 khơng có phản ứng tráng gương B Sai HCOOH điều chế từ C2H5OH C Sai HCOOH làm màu dung dịch nước brom không tạo kết tủa với dd nước brom D Đúng CH3COOH làm giấm ăn,… Câu 34 Chọn đáp án B Nhìn đồ thị ta thấy có giai đoạn 15 + giai đoạn 1: đồ thị lên xảy phản ứng: 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3→ 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓ (1) + giai đoạn đồ thị xuống Ba(OH) hòa tan kết tủa Al(OH) 3↓ theo phản ứng Ba(OH)2 + 2Al(OH)3→ Ba(AlO2)2 + 4H2O (2) + giai đoạn đồ thị ngang phản ứng (2) Al(OH) bị hòa tan hồn tồn, lại kết tủa BaSO4 6,99  0, 03(mol) 233 0, 03  n Al2 (SO4 )3  n SO 2   0, 01(mol) 3 n Al (SO )  a   0,1(M) 0,1 n BaSO4  nBa(OH)2 = 0,1 0,2 = 0,02 (mol) ; nNaOH = 0,1.0,3 = 0,03 (mol) ; nAl2(SO4)3 = 0,1.0,1 = 0,01 (mol) => ∑ nOH- = 2nBa(OH)2 + nNaOH = 0,02 + 0,03 = 0,07 (mol) Xét:  n OH n Al3  0, 07  3,5  0, 02 Có phản ứng xảy ra: Ba2+ + SO42-→ BaSO4↓ 0,02 → 0,02 (mol) 3OH- + Al3+ → Al(OH)3↓ 4OH- + Al3+ → AlO2− + H2O Áp dụng công thức nhanh: nOH- = 4nAl3+ - nAl(OH)3 => nAl(OH)3 = 4nAl3+ - nOH- = 4.0,02 – 0,07 = 0,01 (mol) => m↓ = mAl(OH)3 + mBaSO4 = 0,01.78 + 0,02.233 = 5,44 (g) gần với 5,45 (g) Câu 35 Chọn đáp án A Đặt số mol AlC4: x mol số mol CaC2: y mol Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4↑ x → 4x → 3x (mol) CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑ 16 y →y →y (mol) Ca(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ca(AlO2)2 + 4H2O y →2y →y (mol) Kết tủa B Al(OH)3 : 4x – 2y (mol) ddY có: nCa(AlO2)2 = y (mol) hỗn hợp C gồm CH4: 3x (mol) ; C2H2 : y (mol) BTNT C => đốt thu nCO2 = nCH4 + 2nC2H2 = 3x +2y CO2 dư nên xảy phản ứng tạo Ca(HCO3)2 2CO2 + Ca(AlO2)2 + 4H2O → Ca(HCO3)2+ 2Al(OH)3↓ y → 2y (mol) Theo ta có: (4x – 2y).78 = 2y 78 => x = y => tỉ lệ mol Al4C3 CaC2 1: Câu 36 Chọn đáp án D CO2 ; NO, NO , H � 44 4 43 � 0,2mol;M  29,2 �Mg � �Fe  BaCl2 � ���� H SO � BaSO4 �: 0, 605(mol) � � 31,12g X �  � �� �� � KNO3 � NH : 0, 025(mol) �Fe3O4 � � Fe3 , Mg 2 , K  ,SO 2 , NH  �  NaOH:1,085mol �  � � � �� Mg(OH) , Fe(OH)3 �FeCO3 ������� 44 4 43 � � � 42,9g � � � BTNT S : n SO 2  n BaSO4  0, 605(mol) n NH   n NH3  0, 025 mol m kimloai X  42,9  17 (1, 085  0, 025)  24,88g Quy đổi hỗn hợp X thành Fe, Mg, O CO2 Đặt a, b số mol O CO2 X Đặt x số mol H2 ∑ m(O +CO2) = 31,12 – 24,88 = 6,24 (1) n NO  n NO2  0,  b  x BTNT:N ���� � n KNO3  n NO  n NO2  n NH3  0, 255  b  x Sau phản ứng với dung dịch NaOH thu dd chứa K2SO4 Na2SO4 Bảo tồn điện tích: n Na   n K   n SO 2  1, 085  0, 225  b  x  0, 605.2 (2) 17 BTNT:H ���� � 2n H 2SO4  4n NH   2n H  2n H2 O  n H2O  0,555  x BTKL ��� � m X  m H2SO4  m KNO  m Y  m Z  m H 2O  31,12  0, 605.98  101(0, 255  b  x)  24,88  39(0, 225  b  x)  0, 025.18  0, 605.96  0, 2.29,  18(0,5  62  44x  6,98(3) Từ (1), (2) (3) => a = 0,28 (mol) ; b = 0,04 (mol) ; x = 0,06 (mol => m = 24,88 + 39 ( 0,255 –b –x) + 0,025.18 + 0,605.96 = 88, 285 => nhận định a) sai nKNO3 = 0,225 – b – x = 0,125 => nhận định b) sai %FeCO3 = ( 0,04.116/ 31,12).100% = 14,91% => nhận định c) sai nO = 4nFe3O4 + nFeCO3 => nFe3O4 = 0,06 => nhận định d) sai => có tất nhận định sai Câu 37 Chọn đáp án C Đốt cháy X cho nCO2 = nH2O => X có dạng: CnH2nOx MX = 90 => 14n + 16x = 90 => n = x = phù hợp Vậy CTPT X C3H6O3: 0,03 (mol) ( nX = nCO2 /3) BTNT: O => nO2 đốt X = (2nCO2 + nH2O – 3nC3H6O3)/2 = ( 2.0,09 + 0,09 – 3.0,03)/2 = 0,09 (mol) nO2( để đốt Y) = 0,135 – 0,09 = 0,045 (mol) nY = nH2O – nCO2 = 0,045 – 0,03 = 0,015 (mol) Y có dạng C2H6Oy: 0,015 (mol) BTNT: O => 0,015y + 0,045.2 = 0,03.2 + 0,045 => y = CTCT Y C2H5OH BTKL cho phản ứng thủy phân: mZ + mH2O = mX + mY => mH2O = 0,03 90 - 0,015.46 – 2,85 = 0,54 (g) => nH2O = 0,03 (mol) Phản ứng thủy phân có dạng: Z + 3H2O → 2X + Y CTCT Z thỏa mãn HO-CH2-CH2-COO-CH2-CH2-COO-C2H5 18 HO-CH(CH3)-COO-CH2-CH2-COO-C2H5 HO-CH2-CH2-COO-CH(CH3)-COO-C2H5 HO-CH(CH3)-COO-CH(CH3)-COO-C2H5 A Đúng X có CTCT phù hợp HO-CH2-CH2-COONa HO- CH(CH3)-COONa B Đúng ( viết trên) C sai Z: C8H14O5 => % O = [(16.5): 190 ].100% = 42% D Đúng X Z chứa nhóm –OH –COOH nên thuộc hợp chất tạp chức Câu 38 Chọn đáp án A 18, 24 gX(M X  160g / mol)  KOH : 28% �� � ROH  NaOH � 38,528 63, g Z � ���� H :  1, 72(mol) H 2O 22, � 28,16 � CO :  0, 64 (mol) � 44 � 5, 76 �  O2 Y ��� �� H 2O :  0,32 (mol) 18 � 27, � K CO3 :  0, (mol) � 138 � Bảo toàn e: => nROH + nH2O = 2nH2 = 3,44 (mol) BTNT K : => nKOH = 2nK2CO3 = 0,4 (mol) m KOH 0, 4.56 100%  100%  80(g) 28% 28%  m H 2O (trong dd)  m ddKOH  m KOH  80  22,  57, 6(g) m ddKOH   n H 2O  57,  3, 2(mol) 18 TH1: Nếu X + KOH không tạo H2O Z gồm ancol H2O từ dd KOH => nROH = 3,44 – 3,2 = 0,24 (mol) mROH = 63,6 – 3,2.18 = (g)  M ROH   25  loai 0, 24 TH2: Nếu X + KOH tạo H2O => hỗn hợp Z gồm ancol ; H2O từ dd KOH H2O từ phản ứng sinh => nROH + nH2O (sinh ra) = 3,44 – 3,2 = 0,24 (mol) => nROH = nH2O (sinh ra) = 0,12 (mol) (Vì tỉ lệ sinh nH2O = nROH) Ta có: 0,12 (R + 17) + 0,12 18 = 63,6 – 3,2.18 => R= 15 Vậy ancol CH3OH CTPT X HOC6H4COOCH3 ( Vì X chứa vòng benzen có phân tử khối < 160) 19 BTKL ta có: mX + mddKOH = mZ + mY => mY = mX + mddKOH - mZ = 18,24 + 80 – 63,6 = 34,64 (g) HOC6H4COOCH3 + KOH → KOC6H4COOK + CH3OH 0,12 ← 0,12 (mol) => mKOC6H4COOK = 0,12 214 = 25,68 (g)  % KOC H 4COOK  25, 68 100%  74,13% 34, 64 Gần với giá trị 74% Câu 39 Chọn đáp án C Cách 1: Ta thấy gly ala aa no, hở, NH2,1 COOH : Cn H n 1 NO2 Gọi hỗn hợp peptit k peptit : kCn H n 1 NO2  (k  1) H 2O �� � Ck n H k n  2 k N k Ok 1 Gọi hỗn hợp ban đầu có x(mol) Theo liệu tốn ta có hệ sau: k  O2 Ck n H 2k n  2k N k Ok 1 �� � � k nCO2  (k n   ) H O NaOH Ck n H 2k n  2k N k Ok 1 ��� � kCn H 2n NO2 Na � mhh  M n  (14k n  29k  18).x  51, 48 � k � n CO2  nH 2O  (  1) x  0, 04.3 � � � m  (14n  69) kx  69, 76 � hh muoi � k nx  2, 42  nCO2 � �  � kx  0,52  naa �x  0,14  n hh peptit � � � nGly  x � �nCO2  x  y  2, 42  �x  0, 06 �  � � nVal  y � �y  0, 46 � �naa  x  y  0,52 Gọi � Cách 2: Coi hỗn hợp hỗ hợp gồm C2 H NO  : a (mol ) � � CH : b(mol ) � �H O : c (mol ) �2 20 có số mắt xích mhh A  57a  14b  18c  51, 48 � � � � �nCO2  �nH2O  (2a  b)  ( a  b  c)  0,12 � mhh muoi  (75  22)a  14b  69, 76 � Giả thiết => � a  0,52 � �  � b  1,38 � c  0,14 � Ta thấy Val=Gly+3CH2  nVal  1,38  0, 46(mol ) => nGly  0, 06(mol ) � aa  => Số mắt xích trung bình hỗn hợp  n nhh 0,52 �3,14 0,14 => Phải có X tripeptit nX  0, 04  0, 08  0, 06  nGly => X Val-Val-Val 1  % m X  (3.117  2.18).0, 08 100%  48,951%  C 51, 48 Câu 40 Chọn đáp án C C6H10O5 có độ bất bão hòa k  6.2   10 2 X + NaHCO3 với Na thu số mol khí = số mol X => X có nhóm – COOH nhóm –OH X khơng chứa nhóm –CH2− phân tử => X có CTCT là: CH3- CH- COO- CH- COOH OH CH3 (1) CH3-CH(OH)-COO-CH(CH3)-COOH (X) → CH2=CH(OH)-COO-CH(CH3)COOH (Y) + H2O (2) CH3-CH(OH)-COO-CH(CH3)-COOH (X) + 2NaOH → 2CH3-CH(OH)-COONa (Z) + H2O (3) CH2=CH(OH)-COO-CH(CH3)-COOH (Y) + 2NaOH → CH3CH(OH)COONa (Z) + CH2=CHCOONa (T) +H2O 21 (4) 2CH3-CH(OH)-COONa (Z) + H2SO4 → 2CH3-CH(OH)-COOH (P) + Na2SO4 CaO,t� (5) CH2=CHCOONa + NaOH ��� � Na2CO3 + CH2=CH2 (Q) (6) CH2 = CH2 (Q) + H2O → C2H5OH (G) a) đúng: CH3-CH(OH)-COOH + Na → CH3-CH(ONa)-COONa + H2 b) đúng: C2H4 làm hoa mau chín c) sai CH2=CHCOONa + H2 → CH3CH2COONa d) “ xăng sinh học” trộn 95% xăng thông thường với 5% etanol => có phát biểu dsfnasjdnfjkasjdfjhasjdfjkwjkfhhadfasdfhuiiwefnjkkshdfuhoowafjjashdufihasjdfjksad hfsadkjfhkjsahdlfhkjshdfjhuweeyfuiytyriuweqrbkwjejkfjksadhfjksdjvbjksbdkvjbsahgd fuahuyfruwertwqegrhbwqekfbjkasdjkfhusahdfjnsakjdfkjhsadfjhasdfhhlasdfhuashdfuy wueyrtwerwebbfnjsdndanvsdvhsahdfhsadfoquwehfsadhfkádjfnosahdfuhaiuhsdfuhwejf ohwiuehfihasdifbisagdyfhuawfhkgsaidhfuoawhhegfyihwauefhhasdyfguashdfasidgfuawh eiufgiywagsfiuháhdgfihasdfhiwgaeyruwheargyoihaskfgiagsidufywyegriwhkfgasgufhaius gefygwaifsahdufhasiudhfiuashdifuhasiudfhashdfashdjkfhaskjhfiuhsadiufhasiudhfuiahs diufjsahdflsahdfjshdfewufwe 22 ... nCH4 + 2nC2H2 = 3x +2y CO2 dư nên xảy phản ứng tạo Ca(HCO3 )2 2CO2 + Ca(AlO2 )2 + 4H2O → Ca(HCO3 )2+ 2Al(OH)3↓ y → 2y (mol) Theo ta có: (4x – 2y).78 = 2y 78 => x = y => tỉ lệ mol Al4C3 CaC2 1: Câu... hòa: H+ + OH-→ H2O => nNaOH = nOH- = nH+ = 4a + 3,2b (mol) Câu 25 Chọn đáp án C nX   1, 68 2, 8  0, 075(mol); n CO2   0, 125 (mol); n Br2   0, 025 (mol) 22 , 22 , 160 n CO2 nX  0, 125  1, 67 0,... Ca(OH )2 + 2Al(OH)3 → Ca(AlO2 )2 + 4H2O y →2y →y (mol) Kết tủa B Al(OH)3 : 4x – 2y (mol) ddY có: nCa(AlO2 )2 = y (mol) hỗn hợp C gồm CH4: 3x (mol) ; C2H2 : y (mol) BTNT C => đốt thu nCO2 = nCH4 + 2nC2H2