UBND HUYỆN ĐỒNG HỶ PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ KIỂM TRA NĂNG LỰC GIÁO VIÊN CẤP THCS NĂM HỌC 2020- 2021 MƠN HĨA HỌC (Thời gian làm 90 phút không kể thời gian giao đề) Câu (2,5 điểm) Nhiệt phân lượng MgCO3 sau thời gian thu chất rắn A khí B Hấp thụ hết khí B dung dịch NaOH thu dung dịch C Dung dịch C vừa tác dụng với BaCl2, vừa tác dụng với KOH Hòa tan chất rắn A axit HCl dư thu khí B dung dịch D Cô cạn dung dịch D thu muối khan E Điện phân nóng chảy E tạo kim loại M Xác định thành phần A, B, C, D, E, M Viết phương trình phản ứng Hãy viết phương trình hóa học dùng để điều chế chất khí khác từ chất ban đầu KMnO4, FeS, Al dung dịch HCl Câu (1,5 điểm) Chỉ dùng thuốc thử nhất, nhận biết dung dịch nhãn sau : NH4Cl, MgCl2, FeCl2, ZnCl2, CuCl2 Viết phương trình phản ứng xảy Có hỗn hợp khí gồm CO CH4 Hãy trình bày phương pháp hóa học để thu khí CO2 Câu (2,0 điểm) Xác định chất A, B, C, D, E , G, X hồn thành phương trình phản ứng sau: (1) Fe + A → FeCl2 + B ↑ (2) B + C → A (3) FeCl2 + C → D (4) D + NaOH → E ↓ + G (5) G + H2O → X + B + C Hấp thụ 5,6 lít khí CO (đktc) vào 400 ml dung dịch NaOH 1M tạo thành dung dịch A Hỏi A chứa muối tính khối lượng muối thu Câu (2,0 điểm) Chất hữu A có khối lượng mol gấp 30 lần khối lượng mol khí H Đốt cháy hoàn toàn 6,0 gam A, cho sản phẩm qua bình đựng P 2O5, sau qua bình đựng dung dịch Ca(OH) dư Sau phản ứng thấy khối lượng bình tăng thêm 3,6 gam, bình thu 20,0 gam kết tủa - Xác định công thức phân tử A - Viết cơng thức cấu tạo có A Câu (2,0 điểm) 2 Cho 20,4 gam hỗn hợp X gồm Fe, Zn, Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu 10,08 lít H2 Mặt khác, cho 0,2 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 6,16 lít Cl2 Biết khí đo đktc Xác định thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp X …………………… Hết……………………… (Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Giám thị coi thi khơng giải thích thêm) HƯỚNG DẪN CHẤM Câu Câu 1: (2,5 điểm) Đáp án t → MgCO3 MgO + CO2 ↑ -Khí B CO2 , chất rắn A ( MgO + MgCO3 ) CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH → NaHCO3 -Dung dịch C (NaHCO3 Na2CO3) Vậy muối Na2CO3 tác dụng với BaCl2 , NaHCO3 tác dụng với KOH - PTHH: Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓ + NaCl NaHCO3 + 2KOH → K2CO3 + Na2CO3 + 2H2O -Dung dịch D (MgCl2) MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 ↑ + H2O - Muối khan E cô cạn D muối khan MgCl2 Kim loại M (Mg) MgCl2 ĐPNC Mg +Cl2 Biểu điểm điểm 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ chất khí gồm: O2, Cl2, H2, H2S, SO2, HCl * Điều chế O2 : t → ↑ 2KMnO4 K2MnO4 + O2 + MnO2 * Điều chế H2 ↑ → Al + 6HCl 2AlCl3 + H2 * Điều chế Cl2 → ↑ 2KMnO4 + 16 HCl 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O * Điều chế hidrosunfua H2S : → ↑ FeS + 2HCl FeCl2 + H2S * Điều chế khí SO2 :t ↑ → 4FeS + 7O2 2Fe2O3 + 4SO2 * Điều chế khí hidroclorua HCl : t → H2 + Cl2 HCl 0 Câu 2: (1,5 điểm) 1,5 điểm 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ điểm 1.- Lấy chất ít, cho ống nghiệm khác đánh số thứ tự tương ứng - Cho dd NaOH từ từ đến dư vào ống nghiệm Hiện tượng quan sát : 0,2 đ + Xuất khí mùi khai NH4Cl NaOH + NH4Cl → NH3 ↑ + H2O + NaCl + Xuất kết tủa trắng MgCl2 0,2 đ 0,2 đ 2NaOH + MgCl2 → Mg(OH)2↓ + 2NaCl + Xuất kết tủa trắng xanh chuyển dần sang nâu đỏ khơng khí FeCl2 0,2 đ 2NaOH + FeCl2 → Fe(OH)2↓ + 2NaCl (trắng xanh) 4Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3↓ (nâu đỏ) + Xuất kết tủa trắng, sau kết tủa tan dần thêm 0,2 đ dung dịch NaOH dư ZnCl2 NaOH + ZnCl2 → Zn(OH)2↓ (keo trắng) + 2NaCl Zn(OH)2 + NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O + Xuất kết tủa xanh CuCl2 PTHH: 2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2↓ + 2NaCl (xanh) 0,5 điểm 0,25 đ - Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch nước vơi Ca(OH)2 dư, CO2 bị hấp thụ hết CH4 thoát 0,25 đ Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O - Lọc kết tuả, nung CaCO3, ta thu CO2 tinh khiết: t → Câu 3: (2 điểm) CaCO3 CaO + CO2 A (HCl); B (H2); C (Cl2); D (FeCl3); E (Fe(OH)3); G(NaCl); X (NaOH) (1) Fe + A → FeCl2 + B ↑ Fe + HCl → FeCl2 + H2 (2) B + C → A H2 + Cl2 → HCl (3) FeCl2 + C → D FeCl2 + Cl2 → FeCl3 (4) D + NaOH → E ↓ + G FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3 ↓ + NaCl (5) G + H2O →X + B + C ĐPCMN 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 điểm 0,2 đ 0,2 đ 0,2 đ 0,2 đ nCO2 = 0,25 mol nNaOH = 0,4 mol Đặt tỉ lệ ta có: T= = 1,6 => Sau phản ứng tạo muối Na2CO3 NaHCO3- Đặt x, y số mol muối Na2CO3 NaHCO3 0,2 đ điểm 0,25 đ CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O (1) x 2x x CO2 + NaOH → NaHCO3 (2) y y y 0,25 đ Từ (1)(2) ta có hệ pt: ⇒x = 0,15; y = 0,1 ⇒ mNa2 CO3 = 0,15.106 = 15,9 (g) ⇒ mNaHCO3 = 0,1.84 = 8,4 (g) 0,25 đ 0,25 đ Câu 4: (2 điểm) - Khối lượng bình tăng lên 3,6 g => Đây khối lượng H2O bị hấp thụ mH2O = 3,6 (g)=> mH = 0,4 (g) -Bình thu kết tủa mCaCO3 = 20 (g) => nCaCO3 = 0,2 (mol) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O 0,2 (mol) ← 0,2 (mol) => mCO2 = 8,8 (g) => mC = 2,4 (g) - MA = 30 x 2= 60 (g/mol); mA = (g) - Ta có mC + mH = 0,4 + 2,4 = 2,8 (g) < (g) => Trong A chứa C, H, O => mO = 3,2 (g) - Đặt CTPT A có dạng CxHyOz (x,y,z nguyên dương) = = = = = = => x = 2; y= 4; z= - Vậy CTPT A C2H4O2 - CTCT : H O | || H− C −C–O–H | 0,25 đ VG: CH3- COOH (axit axetic) 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ H H − C – O – CH3 || O VG: HCOOCH3 (Metyl fomat) 0,25 đ Câu 5: (2 điểm) 0,25 đ nH2 = 0,45 mol; nCl2 = 0,275 mol - Gọi số mol Fe, Zn, Al a, b, c (mol) 0,25 đ - Trong 20,4 g X ta có: 56a + 65b + 27c = 20,4 (1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 a a Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 b b 0,25 đ 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 c 1,5c 0,25 đ => a+b+1,5c = 0,45 (2) - Giả sử số mol chất 0,2 mol X gấp k lần 0,24 g X => k(a+b+c)= 0,2 (*) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 ka 1,5ka Zn + Cl2 → ZnCl2 kb kb 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 kc 1,5kc 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Ta có: k(1,5a+b+1,5c) = 0,275 (**) Từ (*) (**) => a – 3b + c = (3) Từ (1)(2)(3) => a = 0,2; b = 0,1; c = 0,1 => k = 0,5 - Khối lượng kim loại hỗn hợp X là: mFe = 56x [0,2 + (0,2 x 0,5)]= 16,8 (g) mZn = 65x [0,1 + (0,1 x 0,5)]= 9,75 (g) mAl = 27x [0,1 + (0,1 x 0,5)]= 4,05 (g) - Phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp X là: % mFe = x 100 % = 54,9% % mZn = x 100 % = 31,9% % mAl = 13,2 % ……………………Hết………………… 0,25 đ ... thu 10,08 lít H2 Mặt khác, cho 0,2 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 6,16 lít Cl2 Biết khí đo đktc Xác định thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp X …………………… Hết……………………… (Thí sinh