Đề kiểm tra giữa học kỳ I - Năm học 2020-2021 - Môn Hóa - Khối 11

b) Cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch CuCl 2. a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra. b) Tính khối lượng Fe, khối lượng Zn trong hỗn hợp ban đầu. Cán bộ coi thi không giải thí[r]

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH

TRƯỜNG THPT BÌNH CHIỂU

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ NĂM HỌC 2020 – 2021 Mơn: Hóa học 11 (KHTN)

Thời gian làm : 45 phút

MÃ ĐỀ : 111 (Không kể thời gian phát đề)

Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H=1, N=14, O=16, Fe=56, Zn=65

Câu (2,0 điểm) Viết phương trình phản ứng dạng phân tử dạng ion rút gọn

trong trường hợp sau:

a) Cho dung dịch HCl tác dụng với dung dịch Na2CO3

b) Cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch CuCl2 Câu (2,0 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng sau:

a) N2 + O2

0 t

 b) NH3 + HCl 

c) Cu + HNO3 (loãng)  NO + ? + ? d) Fe2O3 + HNO3  ? + ? Câu (1,0 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi đầy đủ điều kiện phản ứng

(nếu có) mũi tên tương ứng với phương trình phản ứng: NO (1) NO

2

(2) (4)



 HNO3 (3) NH4NO3

Câu (1,5 điểm) Viết phương trình phản ứng xảy nêu tượng khi:

a) cho dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3

b) cho dung dịch NH4Cl vào dung dịch Ca(OH)2 đun nóng nhẹ

Câu (1,5 điểm) Mỗi trường hợp, viết phương trình phản ứng chứng minh:

a) N2 có tính oxi hóa b) HNO3 có tính oxi hóa

Câu (1,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 17 gam NH3 điều kiện nhiệt độ 850 O

C và xúc tác Pt Tính thể tích O2 (đktc) tham gia phản ứng

Câu (2,0 điểm) Cho 12,1 gam hỗn hợp kim loại: Fe, Zn tác dụng hết với dung

dịch HNO3 đặc, nóng, dư Phản ứng xong thu 11,2 lít khí NO2 (đktc,

sản phẩm khử nhất)

a) Viết phương trình phản ứng xảy

b) Tính khối lượng Fe, khối lượng Zn hỗn hợp ban đầu

-HẾT -

Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H=1, N=14, O=16, Fe=56, Zn=65

Câu (2,0 điểm) Viết phương trình phản ứng dạng phân tử dạng ion rút gọn

trong trường hợp sau:

a) Cho dung dịch HCl tác dụng với dung dịch K2CO3

b) Cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch Mg(NO3)2 Câu (2,0 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng sau:

a) NH3 + HNO3  b) CuO + HNO3  ? + ?

c) Fe + HNO3(loãng)  NO + ? + ? d) N2 + O2

0 t



Câu (1,0 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi đầy đủ điều kiện phản ứng

(nếu có), mũi tên tương ứng với phương trình phản ứng: N2(1) NH3(2) NO(3) NO2(4) HNO3

Câu (1,5 điểm) Viết phương trình phản ứng xảy nêu tượng khi:

a) cho dung dịch NH3 vào dung dịch MgCl2

b) cho dung dịch NH4Cl vào dung dịch Ba(OH)2 đun nóng nhẹ

Câu (1,5 điểm) Mỗi trường hợp, viết phương trình phản ứng chứng minh:

a) NH3 có tính khử b) N2 có tính khử

Câu (1,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 3,4 gam NH3 điều kiện nhiệt độ 850 O

C và xúc tác Pt Tính thể tích O2 (đktc) tham gia phản ứng

Câu (2,0 điểm) Cho 24,2 gam hỗn hợp kim loại: Zn, Fe tác dụng hết với dung

dịch HNO3 đặc, nóng, dư Phản ứng xong thu 22,4 lít khí NO2 (đktc,

sản phẩm khử nhất)

a) Viết phương trình phản ứng xảy

b) Tính khối lượng Fe, khối lượng Zn hỗn hợp ban đầu

-HẾT -

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH

TRƯỜNG THPT BÌNH CHIỂU

ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ NĂM HỌC 2020 – 2021

Mơn: Hóa học 11-KHTN

Thời gian làm : 45 phút

MÃ ĐỀ : 111

Câu (2,0 điểm) Viết phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn trường hợp sau:

a) Cho dung dịch HCl tác dụng với dung dịch Na2CO3

Đáp án: 2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2 (0,25 điểm)

2H+ + CO3

2- 

H2O + CO2 (0,25 điểm)

b) Cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch CuCl2

Đáp án: 2NaOH + CuCl2 2NaCl + Cu(OH)2 (0,25 điểm)

Cu2+ + 2OH-  Cu(OH)2 (0,25 điểm) Câu (2,0 điểm) Hồn thành phương trình phản ứng sau:

a) N2 + O2 t

 b) NH3 + HCl 

c) Cu + HNO3(loãng)  NO + ? + ?

d) Fe2O3 + HNO3  ? + ? Đáp án:

a) N2 + O2 t

2NO (0,5 điểm) b) NH3 + HCl  NH4Cl (0,5 điểm)

c) 3Cu + 8HNO3(loãng)  2NO + 3Cu(NO3)2 + 4H2O (0,5 điểm)

d) Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O (0,5 điểm)

Câu (1,0 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi đầy đủ điều kiện phản ứng (nếu có) mũi tên (

) tương ứng với phương trình phản ứng: NO(1) NO2

(2) (4)



 HNO3 (3) NH4NO3

Đáp án:

(1) NO + 1/2 O2 NO2 (0,25 điểm)

(2) 4NO + 3O2 + 2H2O  4HNO3 (0,25 điểm)

(3) NH3 + HNO3  NH4NO3 (0,25 điểm)

(4) 4HNO3(đ) + Cu 2NO2 + Cu(NO3)2 + 2H2O (0,25 điểm) Học sinh làm phản ứng khác cho điểm tối đa

Câu (1,5 điểm) Viết phương trình phản ứng xảy nêu tượng khi:

a) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3

Đáp án: 3NH3 + 3H2O + AlCl3 Al(OH)3 + 3NH4Cl (0,5 điểm)

Hiện tượng: xuất kết tủa keo trắng (0,25 điểm) b) Cho dung dịch NH4Cl vào dung dịch Ca(OH)2 đun nóng nhẹ Đáp án: 2NH4Cl + Ca(OH)2

0 t

CaCl2 + 2NH3 + 2H2O (0,5 điểm)

Hiện tượng: có khí mùi khai thoát (0,25 điểm)

trình cho 0,5 điểm, ghi số oxi hóa cho 0,25 điểm)

Học sinh làm phản ứng khác cho điểm tối đa Câu (1,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 17 gam NH3 điều kiện nhiệt độ 850

0

c xúc tác Pt Tính thể tích O2 (đktc) tham gia phản ứng (Cho biết nguyên tử khối: N=14, H=1, O=16)

Đáp án: 4NH3 + 5O2 850 C,Pt

4NO + 6H2O (0,25 điểm)

Mol: 15/4

Số mol NH3 = 17/17=1(mol) (0,25 điểm)

Theo phương trình phản ứng: số mol O2 =5/4=1,25(mol) (0,25 điểm)

Thể tích O2 (đktc)=1,25.22,4=28(lit) (0,25 điểm)

Câu (2,0 điểm) Cho 12,1 gam hỗn hợp kim loại: Fe, Zn tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư

Phản ứng xong thu 11,2 lít khí NO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) (Cho biết nguyên tử

khối: Fe=56, Zn=13, N=14, H=1, O=16) a) Viết phương trình phản ứng xảy

b) Tính khối lượng Fe, khối lượng Zn hỗn hợp ban đầu

Đáp án: Fe + 6HNO3 t

3NO2 + Fe(NO3)3 + 3H2O (0,5 điểm)

Mol: x  3x Zn + 4HNO3

0 t

2NO2 + Zn(NO3)2 + 2H2O (0,5 điểm)

Mol: y  2y

Đặt số mol Fe = x(mol), số mol Zn = y(mol) Số mol NO2 = 11,2/22,4 = 0,5(mol)

Theo hai phương trình phản ứng, số mol NO2 =3x+2y nên ta có phương trình: 3x+2y=0,5(1)

Tổng khối lượng Fe, Zn=56x+65y=12,1(2)

Kết hợp (1) (2) ta có hệ phương trình: 3 2 0,5

56 65 12,1

x y

x y

 

 

 

 

0,1 0,1

x y

   

 (0,5 điểm)

Khối lượng Fe=56.0,1=5,6(gam); khối lượng Zn=65.0,1=6,5(gam) (0,5 điểm)

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH

TRƯỜNG THPT BÌNH CHIỂU

ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ NĂM HỌC 2020 – 2021

Mơn: Hóa học 11-KHTN

Thời gian làm : 45 phút

MÃ ĐỀ : 112

Câu (2,0 điểm) Viết phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn trường hợp sau:

a) Cho dung dịch HCl tác dụng với dung dịch K2CO3

Đáp án: 2HCl + K2CO3 2KCl + H2O + CO2 (0,25 điểm)

2H+ + CO3

2- 

H2O + CO2 (0,25 điểm)

b) Cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch Mg(NO3)2

Đáp án: 2NaOH + Mg(NO3)2 2NaNO3 + Mg(OH)2 (0,25 điểm)

Mg2+ + 2OH-  Mg(OH)2 (0,25 điểm) Câu (2,0 điểm) Hồn thành phương trình phản ứng sau:

a) NH3 + HNO3 

b) CuO + HNO3  ? + ?

c) Fe + HNO3(loãng)  NO + ? + ?

d) N2 + O2 t



Đáp án:

a) NH3 + HNO3  NH4NO3 (0,5 điểm)

b) CuO + 2HNO3  Cu(NO3)2 + H2O (0,5 điểm)

c) Fe + 4HNO3(loãng)  NO + Fe(NO3)3 + 2H2O (0,5 điểm)

d) N2 + O2 t

2NO (0,5 điểm)

Câu (1,0 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi đầy đủ điều kiện phản ứng (nếu có) mũi tên (

) tương ứng với phương trình phản ứng: N2

(1)

 NH3 (2)

NO(3) NO2 (4)

 HNO3 Đáp án:

(1) N2 + 3H2

, , t xt p 

2NH3 (0,25 điểm)

(2) 4NH3 + 5O2

0

850 C900C Pt,

 4NO + 6H2O (0,25 điểm)

(3) NO + 1/2 O2 NO2 (0,25 điểm)

(4) 4NO + 3O2 + 2H2O  4HNO3 (0,25 điểm) Học sinh làm phản ứng khác cho điểm tối đa

Câu (1,5 điểm) Viết phương trình phản ứng xảy nêu tượng khi:

a) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch MgCl2

Đáp án: 2NH3 + 2H2O + MgCl2 Mg(OH)2 + 2NH4Cl (0,5 điểm)

Hiện tượng: xuất kết tủa trắng (0,25 điểm) b) Cho dung dịch NH4Cl vào dung dịch Ba(OH)2 đun nóng nhẹ

Đáp án: 2NH4Cl + Ba(OH)2 t

BaCl2 + 2NH3 + 2H2O (0,5 điểm)

Hiện tượng: có khí mùi khai thoát (0,25 điểm)

Đáp án: N2 + O2 2NO (0,75 điểm: ghi phương trình cho 0,5 điểm, ghi số

oxi hóa cho 0,25 điểm)

Học sinh làm phản ứng khác cho điểm tối đa Câu (1,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 3,4 gam NH3 điều kiện nhiệt độ 850

0

c xúc tác Pt Tính thể tích O2 (đktc) tham gia phản ứng (Cho biết nguyên tử khối: N=14, H=1, O=16)

Đáp án: 4NH3 + 5O2 850 C,Pt

4NO + 6H2O (0,25 điểm)

Mol: 0,20,25

Số mol NH3 = 3,4/17=0,2(mol) (0,25 điểm)

Theo phương trình phản ứng: số mol O2 = 0,25(mol) (0,25 điểm)

Thể tích O2 (đktc)=0,25.22,4=5,6(lit) (0,25 điểm)

Câu (2,0 điểm) Cho 24,2 gam hỗn hợp kim loại: Zn, Fe tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư

Phản ứng xong thu 22,4 lít khí NO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) (Cho biết nguyên tử

khối: Fe=56, Zn=13, N=14, H=1, O=16) a) Viết phương trình phản ứng xảy

b) Tính khối lượng Fe, khối lượng Zn hỗn hợp ban đầu

Đáp án: Fe + 6HNO3 t

3NO2 + Fe(NO3)3 + 3H2O (0,5 điểm)

Mol: x  3x Zn + 4HNO3

0 t

2NO2 + Zn(NO3)2 + 2H2O (0,5 điểm)

Mol: y  2y

Đặt số mol Fe = x(mol), số mol Zn = y(mol) Số mol NO2 = 22,4/22,4 = 1(mol)

Theo hai phương trình phản ứng, số mol NO2 = 3x+2y nên ta có phương trình: 3x+2y=1(1)

Tổng khối lượng Fe, Zn=56x+65y=24,2(2)

Kết hợp (1) (2) ta có hệ phương trình: 3 2 1

56 65 24, 2

x y

x y

 

 

 

 

0, 2 0, 2

x y

   

 (0,5 điểm)

Khối lượng Fe=56.0,2=11,2(gam); khối lượng Zn=65.0,2=13(gam) (0,5 điểm)

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH

TRƯỜNG THPT BÌNH CHIỂU

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ NĂM HỌC 2020 – 2021 Mơn: Hóa học 11-KHTN

Thời gian làm : 45 phút

MÃ ĐỀ : 113 (Không kể thời gian phát đề)

Câu (2,0 điểm) Viết phương trình phản ứng dạng phân tử dạng ion rút gọn

trong trường hợp sau:

a) HCl + Na2CO3 b) NaOH + CuCl2

Câu (2,0 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng sau:

a) N2 + O2

0 t

 b) NH

3 + HCl 

c) Cu + HNO3 (loãng)  NO + ? + ? d) Fe2O3 + HNO3  ? + ? Câu (2,0 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi đầy đủ điều kiện phản ứng

(nếu có) mũi tên tương ứng với phương trình phản ứng:

N2

( )

→ NO ( ) → NO2

( )

→ HNO3

(4) NH3

Câu (2,0 điểm) Viết phương trình phản ứng xảy nêu tượng khi:

a) cho dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3

b) cho dung dịch NH4Cl vào dung dịch Ca(OH)2 đun nóng nhẹ

Câu (2,0 điểm) Hoàn tan 11,2 gam Fe dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư thu

được sản phẩm muối nitrat, NO2, H2O

a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính thể tích khí NO2 bay (đktc)

Cho biết nguyên tử khối: Fe=56

-HẾT -

Học sinh không sử dụng tài liệu làm Cán coi thi khơng giải thích thêm Họ tên học sinh: Số báo danh:

ĐÁP ÁN GỢI Ý ĐIỂM Câu (2,0 điểm) Viết phương trình phản ứng dạng phân tử dạng ion rút gọn

các trường hợp sau:

a) 2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2

2H+ + CO32- H2O +CO2

b) 2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 + 2NaCl

2OH- + Cu2+ Cu(OH)2

0.5 0.5 0.5 0.5 Câu (2,0 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng sau:

a) N2 + O2

0 t

2NO b) NH3 + HCl  NH4Cl

c) 3Cu + 8HNO3 (loãng)  2NO + 3Cu(NO3)2 + 4H2O

d) Fe2O3 + 6HNO3  2Fe(NO3)2 + 3H2O

0.5 0.5 0.5 0.5 Câu (2,0 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi đầy đủ điều kiện phản ứng (nếu

có) mũi tên tương ứng với phương trình phản ứng: N2

( )

→ NO ( ) → NO2 ( )

→ HNO3

(4) NH3

(1) N2 + O2 2NO

(2) NO + ½ O2 NO2

(3) 4NO2 + O2 + 2H2O  HNO3

(4) N2 + 3H2 2NH3

0.5 0.5 0.5 0.5 Câu (2,0 điểm) Viết phương trình phản ứng xảy nêu tượng khi:

a) cho dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3

3NH3 + 3H2O + AlCl3 Al(OH)3 + 3NH4Cl

kết tủa keo trắng b) cho dung dịch NH4Cl vào dung dịch Ca(OH)2 đun nóng nhẹ

2NH4Cl + Ca(OH)2→ CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

sủi bọt khí mùi khai

0.5 0.5 0.5 0.5 Câu (2,0 điểm) Hoàn tan 11,2 gam Fe dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư thu

sản phẩm muối nitrat, NO2, H2O

a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính thể tích khí NO2 bay (đktc)

( )

Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

0,2  0,6 (mol)

( )