b) Cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch CuCl 2. a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra. b) Tính khối lượng Fe, khối lượng Zn trong hỗn hợp ban đầu. Cán bộ coi thi không giải thí[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH
TRƯỜNG THPT BÌNH CHIỂU
ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ NĂM HỌC 2020 – 2021 Mơn: Hóa học 11 (KHTN)
Thời gian làm : 45 phút
MÃ ĐỀ : 111 (Không kể thời gian phát đề)
Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H=1, N=14, O=16, Fe=56, Zn=65
Câu (2,0 điểm) Viết phương trình phản ứng dạng phân tử dạng ion rút gọn
trong trường hợp sau:
a) Cho dung dịch HCl tác dụng với dung dịch Na2CO3
b) Cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch CuCl2 Câu (2,0 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng sau:
a) N2 + O2
0 t
b) NH3 + HCl
c) Cu + HNO3 (loãng) NO + ? + ? d) Fe2O3 + HNO3 ? + ? Câu (1,0 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi đầy đủ điều kiện phản ứng
(nếu có) mũi tên tương ứng với phương trình phản ứng: NO (1) NO
2
(2) (4)
HNO3 (3) NH4NO3
Câu (1,5 điểm) Viết phương trình phản ứng xảy nêu tượng khi:
a) cho dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3
b) cho dung dịch NH4Cl vào dung dịch Ca(OH)2 đun nóng nhẹ
Câu (1,5 điểm) Mỗi trường hợp, viết phương trình phản ứng chứng minh:
a) N2 có tính oxi hóa b) HNO3 có tính oxi hóa
Câu (1,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 17 gam NH3 điều kiện nhiệt độ 850 O
C và xúc tác Pt Tính thể tích O2 (đktc) tham gia phản ứng
Câu (2,0 điểm) Cho 12,1 gam hỗn hợp kim loại: Fe, Zn tác dụng hết với dung
dịch HNO3 đặc, nóng, dư Phản ứng xong thu 11,2 lít khí NO2 (đktc,
sản phẩm khử nhất)
a) Viết phương trình phản ứng xảy
b) Tính khối lượng Fe, khối lượng Zn hỗn hợp ban đầu
-HẾT -
(2)Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H=1, N=14, O=16, Fe=56, Zn=65
Câu (2,0 điểm) Viết phương trình phản ứng dạng phân tử dạng ion rút gọn
trong trường hợp sau:
a) Cho dung dịch HCl tác dụng với dung dịch K2CO3
b) Cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch Mg(NO3)2 Câu (2,0 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng sau:
a) NH3 + HNO3 b) CuO + HNO3 ? + ?
c) Fe + HNO3(loãng) NO + ? + ? d) N2 + O2
0 t
Câu (1,0 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi đầy đủ điều kiện phản ứng
(nếu có), mũi tên tương ứng với phương trình phản ứng: N2(1) NH3(2) NO(3) NO2(4) HNO3
Câu (1,5 điểm) Viết phương trình phản ứng xảy nêu tượng khi:
a) cho dung dịch NH3 vào dung dịch MgCl2
b) cho dung dịch NH4Cl vào dung dịch Ba(OH)2 đun nóng nhẹ
Câu (1,5 điểm) Mỗi trường hợp, viết phương trình phản ứng chứng minh:
a) NH3 có tính khử b) N2 có tính khử
Câu (1,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 3,4 gam NH3 điều kiện nhiệt độ 850 O
C và xúc tác Pt Tính thể tích O2 (đktc) tham gia phản ứng
Câu (2,0 điểm) Cho 24,2 gam hỗn hợp kim loại: Zn, Fe tác dụng hết với dung
dịch HNO3 đặc, nóng, dư Phản ứng xong thu 22,4 lít khí NO2 (đktc,
sản phẩm khử nhất)
a) Viết phương trình phản ứng xảy
b) Tính khối lượng Fe, khối lượng Zn hỗn hợp ban đầu
-HẾT -
(3)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH
TRƯỜNG THPT BÌNH CHIỂU
ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ NĂM HỌC 2020 – 2021
Mơn: Hóa học 11-KHTN
Thời gian làm : 45 phút
MÃ ĐỀ : 111
Câu (2,0 điểm) Viết phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn trường hợp sau:
a) Cho dung dịch HCl tác dụng với dung dịch Na2CO3
Đáp án: 2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2 (0,25 điểm)
2H+ + CO3
2-
H2O + CO2 (0,25 điểm)
b) Cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch CuCl2
Đáp án: 2NaOH + CuCl2 2NaCl + Cu(OH)2 (0,25 điểm)
Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2 (0,25 điểm) Câu (2,0 điểm) Hồn thành phương trình phản ứng sau:
a) N2 + O2 t
b) NH3 + HCl
c) Cu + HNO3(loãng) NO + ? + ?
d) Fe2O3 + HNO3 ? + ? Đáp án:
a) N2 + O2 t
2NO (0,5 điểm) b) NH3 + HCl NH4Cl (0,5 điểm)
c) 3Cu + 8HNO3(loãng) 2NO + 3Cu(NO3)2 + 4H2O (0,5 điểm)
d) Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O (0,5 điểm)
Câu (1,0 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi đầy đủ điều kiện phản ứng (nếu có) mũi tên (
) tương ứng với phương trình phản ứng: NO(1) NO2
(2) (4)
HNO3 (3) NH4NO3
Đáp án:
(1) NO + 1/2 O2 NO2 (0,25 điểm)
(2) 4NO + 3O2 + 2H2O 4HNO3 (0,25 điểm)
(3) NH3 + HNO3 NH4NO3 (0,25 điểm)
(4) 4HNO3(đ) + Cu 2NO2 + Cu(NO3)2 + 2H2O (0,25 điểm) Học sinh làm phản ứng khác cho điểm tối đa
Câu (1,5 điểm) Viết phương trình phản ứng xảy nêu tượng khi:
a) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3
Đáp án: 3NH3 + 3H2O + AlCl3 Al(OH)3 + 3NH4Cl (0,5 điểm)
Hiện tượng: xuất kết tủa keo trắng (0,25 điểm) b) Cho dung dịch NH4Cl vào dung dịch Ca(OH)2 đun nóng nhẹ Đáp án: 2NH4Cl + Ca(OH)2
0 t
CaCl2 + 2NH3 + 2H2O (0,5 điểm)
Hiện tượng: có khí mùi khai thoát (0,25 điểm)
(4)trình cho 0,5 điểm, ghi số oxi hóa cho 0,25 điểm)
Học sinh làm phản ứng khác cho điểm tối đa Câu (1,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 17 gam NH3 điều kiện nhiệt độ 850
0
c xúc tác Pt Tính thể tích O2 (đktc) tham gia phản ứng (Cho biết nguyên tử khối: N=14, H=1, O=16)
Đáp án: 4NH3 + 5O2 850 C,Pt
4NO + 6H2O (0,25 điểm)
Mol: 15/4
Số mol NH3 = 17/17=1(mol) (0,25 điểm)
Theo phương trình phản ứng: số mol O2 =5/4=1,25(mol) (0,25 điểm)
Thể tích O2 (đktc)=1,25.22,4=28(lit) (0,25 điểm)
Câu (2,0 điểm) Cho 12,1 gam hỗn hợp kim loại: Fe, Zn tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư
Phản ứng xong thu 11,2 lít khí NO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) (Cho biết nguyên tử
khối: Fe=56, Zn=13, N=14, H=1, O=16) a) Viết phương trình phản ứng xảy
b) Tính khối lượng Fe, khối lượng Zn hỗn hợp ban đầu
Đáp án: Fe + 6HNO3 t
3NO2 + Fe(NO3)3 + 3H2O (0,5 điểm)
Mol: x 3x Zn + 4HNO3
0 t
2NO2 + Zn(NO3)2 + 2H2O (0,5 điểm)
Mol: y 2y
Đặt số mol Fe = x(mol), số mol Zn = y(mol) Số mol NO2 = 11,2/22,4 = 0,5(mol)
Theo hai phương trình phản ứng, số mol NO2 =3x+2y nên ta có phương trình: 3x+2y=0,5(1)
Tổng khối lượng Fe, Zn=56x+65y=12,1(2)
Kết hợp (1) (2) ta có hệ phương trình: 3 2 0,5
56 65 12,1
x y
x y
0,1 0,1
x y
(0,5 điểm)
Khối lượng Fe=56.0,1=5,6(gam); khối lượng Zn=65.0,1=6,5(gam) (0,5 điểm)
(5)
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH
TRƯỜNG THPT BÌNH CHIỂU
ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ NĂM HỌC 2020 – 2021
Mơn: Hóa học 11-KHTN
Thời gian làm : 45 phút
MÃ ĐỀ : 112
Câu (2,0 điểm) Viết phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn trường hợp sau:
a) Cho dung dịch HCl tác dụng với dung dịch K2CO3
Đáp án: 2HCl + K2CO3 2KCl + H2O + CO2 (0,25 điểm)
2H+ + CO3
2-
H2O + CO2 (0,25 điểm)
b) Cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch Mg(NO3)2
Đáp án: 2NaOH + Mg(NO3)2 2NaNO3 + Mg(OH)2 (0,25 điểm)
Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2 (0,25 điểm) Câu (2,0 điểm) Hồn thành phương trình phản ứng sau:
a) NH3 + HNO3
b) CuO + HNO3 ? + ?
c) Fe + HNO3(loãng) NO + ? + ?
d) N2 + O2 t
Đáp án:
a) NH3 + HNO3 NH4NO3 (0,5 điểm)
b) CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O (0,5 điểm)
c) Fe + 4HNO3(loãng) NO + Fe(NO3)3 + 2H2O (0,5 điểm)
d) N2 + O2 t
2NO (0,5 điểm)
Câu (1,0 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi đầy đủ điều kiện phản ứng (nếu có) mũi tên (
) tương ứng với phương trình phản ứng: N2
(1)
NH3 (2)
NO(3) NO2 (4)
HNO3 Đáp án:
(1) N2 + 3H2
, , t xt p
2NH3 (0,25 điểm)
(2) 4NH3 + 5O2
0
850 C900C Pt,
4NO + 6H2O (0,25 điểm)
(3) NO + 1/2 O2 NO2 (0,25 điểm)
(4) 4NO + 3O2 + 2H2O 4HNO3 (0,25 điểm) Học sinh làm phản ứng khác cho điểm tối đa
Câu (1,5 điểm) Viết phương trình phản ứng xảy nêu tượng khi:
a) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch MgCl2
Đáp án: 2NH3 + 2H2O + MgCl2 Mg(OH)2 + 2NH4Cl (0,5 điểm)
Hiện tượng: xuất kết tủa trắng (0,25 điểm) b) Cho dung dịch NH4Cl vào dung dịch Ba(OH)2 đun nóng nhẹ
Đáp án: 2NH4Cl + Ba(OH)2 t
BaCl2 + 2NH3 + 2H2O (0,5 điểm)
Hiện tượng: có khí mùi khai thoát (0,25 điểm)
(6)Đáp án: N2 + O2 2NO (0,75 điểm: ghi phương trình cho 0,5 điểm, ghi số
oxi hóa cho 0,25 điểm)
Học sinh làm phản ứng khác cho điểm tối đa Câu (1,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 3,4 gam NH3 điều kiện nhiệt độ 850
0
c xúc tác Pt Tính thể tích O2 (đktc) tham gia phản ứng (Cho biết nguyên tử khối: N=14, H=1, O=16)
Đáp án: 4NH3 + 5O2 850 C,Pt
4NO + 6H2O (0,25 điểm)
Mol: 0,20,25
Số mol NH3 = 3,4/17=0,2(mol) (0,25 điểm)
Theo phương trình phản ứng: số mol O2 = 0,25(mol) (0,25 điểm)
Thể tích O2 (đktc)=0,25.22,4=5,6(lit) (0,25 điểm)
Câu (2,0 điểm) Cho 24,2 gam hỗn hợp kim loại: Zn, Fe tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư
Phản ứng xong thu 22,4 lít khí NO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) (Cho biết nguyên tử
khối: Fe=56, Zn=13, N=14, H=1, O=16) a) Viết phương trình phản ứng xảy
b) Tính khối lượng Fe, khối lượng Zn hỗn hợp ban đầu
Đáp án: Fe + 6HNO3 t
3NO2 + Fe(NO3)3 + 3H2O (0,5 điểm)
Mol: x 3x Zn + 4HNO3
0 t
2NO2 + Zn(NO3)2 + 2H2O (0,5 điểm)
Mol: y 2y
Đặt số mol Fe = x(mol), số mol Zn = y(mol) Số mol NO2 = 22,4/22,4 = 1(mol)
Theo hai phương trình phản ứng, số mol NO2 = 3x+2y nên ta có phương trình: 3x+2y=1(1)
Tổng khối lượng Fe, Zn=56x+65y=24,2(2)
Kết hợp (1) (2) ta có hệ phương trình: 3 2 1
56 65 24, 2
x y
x y
0, 2 0, 2
x y
(0,5 điểm)
Khối lượng Fe=56.0,2=11,2(gam); khối lượng Zn=65.0,2=13(gam) (0,5 điểm)
(7)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH
TRƯỜNG THPT BÌNH CHIỂU
ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ NĂM HỌC 2020 – 2021 Mơn: Hóa học 11-KHTN
Thời gian làm : 45 phút
MÃ ĐỀ : 113 (Không kể thời gian phát đề)
Câu (2,0 điểm) Viết phương trình phản ứng dạng phân tử dạng ion rút gọn
trong trường hợp sau:
a) HCl + Na2CO3 b) NaOH + CuCl2
Câu (2,0 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng sau:
a) N2 + O2
0 t
b) NH
3 + HCl
c) Cu + HNO3 (loãng) NO + ? + ? d) Fe2O3 + HNO3 ? + ? Câu (2,0 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi đầy đủ điều kiện phản ứng
(nếu có) mũi tên tương ứng với phương trình phản ứng:
N2
( )
→ NO ( ) → NO2
( )
→ HNO3
(4) NH3
Câu (2,0 điểm) Viết phương trình phản ứng xảy nêu tượng khi:
a) cho dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3
b) cho dung dịch NH4Cl vào dung dịch Ca(OH)2 đun nóng nhẹ
Câu (2,0 điểm) Hoàn tan 11,2 gam Fe dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư thu
được sản phẩm muối nitrat, NO2, H2O
a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính thể tích khí NO2 bay (đktc)
Cho biết nguyên tử khối: Fe=56
-HẾT -
Học sinh không sử dụng tài liệu làm Cán coi thi khơng giải thích thêm Họ tên học sinh: Số báo danh:
(8)ĐÁP ÁN GỢI Ý ĐIỂM Câu (2,0 điểm) Viết phương trình phản ứng dạng phân tử dạng ion rút gọn
các trường hợp sau:
a) 2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2
2H+ + CO32- H2O +CO2
b) 2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 + 2NaCl
2OH- + Cu2+ Cu(OH)2
0.5 0.5 0.5 0.5 Câu (2,0 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng sau:
a) N2 + O2
0 t
2NO b) NH3 + HCl NH4Cl
c) 3Cu + 8HNO3 (loãng) 2NO + 3Cu(NO3)2 + 4H2O
d) Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)2 + 3H2O
0.5 0.5 0.5 0.5 Câu (2,0 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi đầy đủ điều kiện phản ứng (nếu
có) mũi tên tương ứng với phương trình phản ứng: N2
( )
→ NO ( ) → NO2 ( )
→ HNO3
(4) NH3
(1) N2 + O2 2NO
(2) NO + ½ O2 NO2
(3) 4NO2 + O2 + 2H2O HNO3
(4) N2 + 3H2 2NH3
0.5 0.5 0.5 0.5 Câu (2,0 điểm) Viết phương trình phản ứng xảy nêu tượng khi:
a) cho dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3
3NH3 + 3H2O + AlCl3 Al(OH)3 + 3NH4Cl
kết tủa keo trắng b) cho dung dịch NH4Cl vào dung dịch Ca(OH)2 đun nóng nhẹ
2NH4Cl + Ca(OH)2→ CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
sủi bọt khí mùi khai
0.5 0.5 0.5 0.5 Câu (2,0 điểm) Hoàn tan 11,2 gam Fe dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư thu
sản phẩm muối nitrat, NO2, H2O
a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính thể tích khí NO2 bay (đktc)
( )
Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
0,2 0,6 (mol)
( )