100 cau ly thuyet HÓA HỌC CHUYÊN ĐỀ LTDT

TRUNG TÂM LUYỆN THI OLYMPUS CHUYÊN ĐỀ LTĐH: 100 BÀI TẬP LÝ THUYẾT Câu 1: Cacbon phản ứng với tất chất dãy sau ? A CO, Al2O3, HNO3 (đặc), H2SO4 (đặc) B CO, Al2O3, K2O, Ca C Fe2O3, CO2, H2, HNO3 (đặc) D Fe2O3, Al2O3, CO2,HNO3 Câu 2: Sục khí clo vào dung dịch CrCl3 môi trường NaOH Sản phẩm thu A Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O B Na2CrO4, NaCl, H2O C Na2Cr2O7, NaCl, H2O D Na2CrO4, NaClO3, H2O Câu3: Cho chất sau : 1.CH3CH(NH2)COOH HOOC- CH2-CH2-COOH HO-CH2-COOH HCHO va C6H5OH 5.HO-CH2-CH2-OH p-C6H4(COOH)2 H2N[CH2]6NH2 HOOC[CH2]4COOH Các trường hợp tham gia phản ứng trùng ngưng A 1, ,4, 5,6 B 1, 2, 3, 4, 5, C 1, D 1, ,5 ,6 Câu 4: Trong thực hành hoá học, nhóm học sinh thực phản ứng kim loại Cu tác dụng với HNO3 đặc HNO3 loãng Hãy chọn biện pháp xử lí tốt biện pháp sau để chống nhiễm khơng khí phịng thí nghiệm: A Sau thí nghiệm nút ống nghiệm bơng có tẩm cồn B Sau thí nghiệm nút ống nghiệm bơng có tẩm nước C Sau thí nghiệm nút ống nghiệm bơng có tẩm nước vơi D Sau thí nghiệm nút ống nghiệm bơng có tẩm giấm ăn Câu 5: Khi nhiệt độ tăng lên 10o, tốc độ phản ứng hoá học tăng lên lần Để tốc độ phản ứng (đang tiến hành 30oC) tăng lên 81 lần, cần phải thực nhiệt độ ? A 80oC B 60oC C 70oC D 50oC Câu 6: Cho chất : CH3COOH (X) ; ClCH2COOH (Y) ; CH3CH2COOH (Z) ; Cl2CHCOOH (T) Dãy gồm chất xếp theo tính axit tăng dần ( từ trái sang phải) là: A (X) ,(Z) ,(Y) ,(T) B (Z) ,(X) ,(Y) ,(T) C (Z) ,(X) ,(T) ,(Y) D (T) ,(Y) ,(X) ,(Z) Câu 7: Cho hợp chất thơm A, B, C, D có nhiệt độ sơi tương ứng nh sau : 80; 132,1; 181,2;184,4 0C.Công thức A, B,C,D tương ứng : A C6H6,C6H5 NH2,C6H5OH ,C6H5Cl B C6H6 ,C6H5Cl , C6H5OH ,C6H5NH2 C C6H5Cl,C6H6 ,C6H5NH2 ,C6H5OH D C6H6,C6H5Cl ,C6H5NH2 ,C6H5OH Câu 8: Cho sơ đồ biến hoá NaCl → HCl → Cl2 → KClO3 → KCl → Cl2 → CaOCl2 Có phản ứng sơ đồ biến hoá thuộc phản ứng oxi hoá khử ? A B C D Câu 9: Cho ion: Na+, NH4 , CO3, CH3COO , HSO4 , K , HCO3 Tổng số ion axit lưỡng tính là: A B 1và C D Câu 10: Trong công nghiệp, axeton điều chế từ A propan-1-ol B propan-2-ol C xiclopropan D cumen Câu 11: Phản ứng sau chưa ? A 3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O → 6H3AsO4 + 28NO + 9H2SO4 B Cr2O3 + 3KNO3 + 4KOH → 2K2CrO4 + 3KNO2 + 2H2O C 4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 5H2O D 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O Câu 12: Có đồng phân ankin có cơng thức phân tử C6H10 tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 tạo kết tủa màu vàng nhạt? A B C D Câu 13: Có lọ khơng nhãn đựng riêng biệt dung dịch loãng dung dịch muối nồng độ sau: Mg(NO3)2, MgCl2, MgSO4, CuSO4, CuCl2, Cu(NO3)2 Chọn cách dùng dung dịch sau mà cho thấy không nhận biết hết lọ A AgNO3, NH3 B Pb(NO3)2, KOH C AgNO3, BaCl2, H2SO4 D AgNO3, NaOH Câu 14: Những câu sau đây, câu sai ? TRUNG TÂM LUYỆN THI OLYMPUS A Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần B Có ba loại liên kết hố học liên kết ion, liên kết cộng hoá trị liên kết kim loại C Các nguyên tử liên kết với thành phân tử để chuyển sang trạng thái có lượng thấp D Nguyên tử nguyên tố chu kỳ có số electron Câu 15: Số đồng phân cấu tạo C4H11N amin tác dụng với dung dịch hỗn hợp HCl NaNO2 cho khí A B.5 C D.8 Câu 16: Thủy phân mol este X cần mol KOH Hỗn hợp sản phẩm thu gồm glixerol, kali axetat kali propionat Có cơng thức cấu tạo thỏa mãn với X? A B C D 12 Câu 17: Trong số chất : chất béo, tinh bột, protein, glucozơ, tơ tằm, đường kính xenlulozơ axetat có chất polime ? A B C D Câu 18: Malachit có cơng thức hố học CuCO3.Cu(OH)2 Từ chất cách sau không điều chế Cu tinh khiết ? A Chọn thêm C nung nóng B Chọn thêm H2 nung nóng C Chọn thêm dung dịch H2SO4, điện phân D Chọn thêm dung dịch HCl, điện phân Câu 19: Hoá chất dùng để nhận biết lọ nhãn chứa riêng biệt đồng phân mạch hở, công thức phân tử C2H4O2 A Dung dịch NaOH dung dịch AgNO3/NH3 B Quỳ tím kim loại kiềm C Dung dịch NaOH quỳ tím D Quỳ tím dung dịch AgNO3/NH3 Câu 20: Hãy chọn câu trả lời đúng: A Saccarozơ gọi đường khử B Phân tử khối aminoaxit có nhóm amino nhóm cacboxyl số lẻ C Tơ polieste thuộc loại tơ poliamit bền với axít bazơ D Tinh bột xenlulozơ đồng phân Câu 21: Cho câu sau a) Crom kim loại có tính khử mạnh sắt b) Crom kim loại tạo oxit bazơ c) Crom có tính chất hố học giống nhơm d) Crom có hợp chất giống hợp chất lưu huỳnh e) Trong tự nhiên, crom có dạng đơn chất f) Phương pháp sản xuất crom điện phân Cr2O3 nóng chảy g) Kim loại crom rạch thuỷ tinh h) Kim loại crom có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối Phương án gồm câu A a, b, c, d, g B a, c, d, g, h C b, d, f, h D a, c, e, g, h Câu 22: Axit cacboxylic A với mạch cacbon khơng phân nhánh có cơng thức đơn giản CHO Dùng P2O5 để tách loại H2O khỏi A ta thu chất B có cấu tạo mạch vịng A A Axit cis-butenđioic B Axit trans-butenđioic C Axit butanđioic D Axit oxalic Câu 23: Khi đun nóng HI bình kín 2HI(k) ⇄ H2(k) + I2(k); toC có Kc = 1/64 Đáp án sau không ? A Hằng số cân HI(k) ⇄ ½ H2(k) + ½ I2(k) nhiệt độ 1/8 B Ở nhiệt độ HI bị phân li 20% C Hằng số cân H2(k) + I2(k) ⇄ 2HI(k) nhiệt độ 64 D Ở nhiệt độ HI bị phân li 2% Câu 24 Xét dãy chuyển hóa : A B C D E F Phát biểu KHÔNG ? A Chất A tác dụng với dung dịch iot tạo sản phẩm có màu xanh tím B Chất B chất C hịa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch có màu xanh C Khác với B, chất C tạo kết tủa Ag tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 TRUNG TÂM LUYỆN THI OLYMPUS D Chất D chất E có nhiệt độ sôi cao nhiệt độ sôi chất F 24 Chọn C Tinh bột  mantozơ  glucozơ  C2H5OH  CH3COOH  CH3COOC2H5 Mantozơ có nhóm –OH=O nên tham gia phản ứng tráng gương Câu 25 Phát biểu không với protein anbumin ? A Tồn dạng sợi, không tan nước B Phản ứng với HNO3 đặc tạo kết tủa vàng C Phản ứng với Cu(OH)2 tạo sản phẩm có màu tím D Khi đun nóng anbumin đơng tụ lại, tách khỏi dung dịch 25 Chọn A Anbumin có dạng cầu, tan nước, tạo dung dịch keo Câu 26 Để phân biệt dung dịch BaCl2 CaCl2, tốt nên dùng thuốc thử : A Na2CO3 B Na2SO4 C (NH4)2C2O4 D K2CrO4 Câu 27: Lượng H2O2 KOH tương ứng sử dụng để oxi hóa hồn toàn 0,01 mol KCr(OH)4 thành K2CrO4 : A 0,015 mol 0,01 mol B 0,030 mol 0,04 mol C 0,015 mol 0,04 mol D 0,030 mol 0,04 mol Câu 28: Cho biết giá trị điện cực chuẩn : Mg2 Mg Fe2 Fe Cu2 Cu o Fe3 Fe2 Ag Ag E (V) – 2,37 – 0,44 + 0,34 + 0,77 + 0,80 Dãy gồm kim loại phản ứng với dung dịch Fe(NO3)3, khử Fe3+ thành Fe2+ ? A Mg Fe B Fe Cu C Cu Ag D Ag Mg 28 Chọn B Để khử Fe3+ thành Fe2+ cần đứng trước cặp dãy điện hóa, khơng đứng trước cặp Fe2+/ Fe Câu 29: Để pH dung dịch axit mạnh tăng từ giá trị a đến giá trị b cần pha lỗng dung dịch đến thể tích gấp A 10(b-a) lần thể tích ban đầu C (b-a) lần thể tích ban đầu B 10(a-b) lần thể tích ban đầu D (a-b) lần thể tích ban đầu Câu 30: Người ta tách từ lõi ngô monosaccarit X có cơng thức phân tử C 5H10O5 Chất cộng H2 (có xúc tác Ni), khử AgNO NH3, làm nhạt màu dung dịch brom, chuyển Cu(OH) nước thành dung dịch có màu xanh lam đậm tác dụng với anhidrit axetic tạo este bốn lần este A có cấu tạo A HOCH2[CHOH]2COCH2OH C HOCH2[CHOH]2COCH3 B HOCH2[CHOH]3CH=O D CH3O[CHOH]3CH=O 30.Chọn B C5H10O5 có Cộng H2, tác dụng AgNO3/NH3, nhạt màu Br2  -CH=O Tác dụng Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh  poliol Tác dụng (CH3CO)2O tạo este chức  nhóm -OH Câu 31 Khí khí nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính ? A CO2 B CFC C NO D Cl2 Mg2 Câu 32: Cho trật tự dãy điện hóa : Mg Al3 Al Cu2 Cu Ag Ag TRUNG TÂM LUYỆN THI OLYMPUS Khi cho hỗn hợp kim loại Mg, Al vào dung dịch hỗn hợp chứa muối AgNO Cu(NO3)2, phản ứng oxi hóa – khử xảy : A Mg + 2Ag+  Mg2+ + 2Ag B Mg + Cu2+  Mg2+ + Cu C 2Al + 3Cu2+  2Al3+ + 3Cu D Al + 3Ag+  Al3+ + 3Ag 32.Chọn A Phản ứng xảy chất khử mạnh chất oxi hóa mạnh trước Câu 33: Nhiệt phân chân không chất hữu X người ta thu muội than nước, lượng nước thu 60% lượng chất X ban đầu M X = 90 gam/mol X làm đổi màu quỳ tím, tiến hành tách nước từ X, sau cộng nước vào sản phẩm lại điều chế X Chất X A axit hiđroxi axetic C axit -hiđroxipropionic B axit α-hiđroxipropionic D metyl hiđroxiaxetic Chọn C Cn(H2O)m  nC + mH2O, Cấu tạo Câu 34: Lần lượt cho bốn mẫu thử gồm ancol etylic, ancol isopropylic, ancol t-butylic etilen glicol vào dung dịch K2Cr2O7 H2SO4 Mẫu thử không làm đổi màu dung dịch K2Cr2O7 : A ancol etylic B ancol isopropylic C ancol t-butylic D etilen glicol 34.Chọn C Ancol bậc khơng bị oxi hóa Câu 35: Cho dãy chuyển hóa : CH3COONa T o H2SO, 180 C H2SO 4, + NaOH, CaO, t 1500 oC M + H2 N Pd/PbCO O + H 2O X + H 2O Y + KOH/C2H5OH, t Z Phát biểu sau ? A X CaC2 B Y CH3CH2OH C Z CH3CH2Cl D T Al4C3 35.Chọn C CH3COONa CH3CH2OH + NaOH, CaO, t 1500 oC CH4 + H 2O + H2 Pd/ PbCO3 + H 2O CH CH H2SO4, 180 oC CH2 CH2 + KOH/C2H5OH,t CaC2 Al4C3 CH3CH2Cl Câu 36: Công thức phân tử có nhiều đồng phân cấu tạo ? A C4H10 B C4H9Cl C C4H10O D C4H11N TRUNG TÂM LUYỆN THI OLYMPUS 36.Chọn D mạch C vị trí nhóm nhóm chức loại chức  C4H10   C4H9Cl   C4H10O  (ancol, ete) C4H11N    (amin bậc 1, 2, 3) Câu 37: Có bốn hợp chất X, Y, Z T Người ta cho mẫu thử chất qua CuO đốt nóng, CuSO khan bình chứa dung dịch Ca(OH) Sau thí nghiệm thấy mẫu X làm CuSO đổi qua màu xanh ; mẫu Y tạo kết tủa trắng bình chứa nước vôi ; mẫu Z tạo tượng hai bình này, cịn mẫu T khơng tạo tượng Kết luận cho phép phân tích : A X chứa nguyên tố cacbon B Y chứa nguyên tố hiđro C Z hiđrocacbon D T chất vô Câu 38: Nếu phân loại polime dựa nguồn gốc, dãy gồm polime thuộc loại ? A Sợi bông, gai, đay, tơ tằm tơ capron B Tơ visco, xenlulozơ xenlulozơ axetat C Polietilen, poli (vinylclorua), cao su Buna tơ enan D Cao su thiên nhiên, poli (vinyl axetat) thủy tinh hữu 39.Chọn C Dãy gồm polime tổng hợp Câu 40: Phát biểu KHÔNG ? A Propan-2-amin (isopropyl amin) amin bậc hai B Tên gọi thông dụng benzenamin (phenyl amin) anilin C Có bốn đồng phân cấu tạo amin có công thức phân tử C3H9N D Dãy đồng đẳng amin no, đơn chức, mạch hở có cơng thức CnH2n+3N 40.Chọn A A Không đúng, propan-2-amin, CH3CH(NH2)CH3, amin bậc B Đúng C Đúng CH3 CH2 CH2 NH2 CH3 CH CH3 CH3 NH CH2 CH3 CH3 N CH3 NH2 CH3 D Đúng Câu 41: Thủy phân este X môi trường axit thu hai chất hữu A B Oxi hóa A tạo sản phẩm chất B Chất X KHÔNG thể : A etyl axetat C etilenglicol oxalat B vinyl axetat D isopropyl propionat 41.Chọn D + O2 (men) A CH3COOC2H5 + H2O H+ CH3COOH + CH3CH2OH + O2 (Mn2+, t) H+ B CH3COOCH=CH2 + H2O C COO CH2 COO CH2 + 2H2O H+ CH3COOH + CH3CHO [O] m¹nh COOH CH2OH COOH CH2OH TRUNG TÂM LUYỆN THI OLYMPUS H+ D C2H5COOCH(CH3)2 + H2O C2H5COOH + CH3C(OH)CH3 CH3COCH3 [O] CH3COOH + CO2 Câu 42: Cho dãy chuyển hóa điều chế : A + O 2, Mn2+ + O 2, Pt CH3CH2CH2OH B H2SO X o H2SO4, 180 C D + HOH, H + E Chất X : A CH3CH2CH(OH)CH(CH3)2 B n-C3H7OC3H7-i C CH3CH2COOCH(CH3)2 D C2H5COOC3H7-n 42.Chọn C CH3CH2CHO + O 2, Mn 2+ CH3 CH2 COOH + O 2, Pt H2SO CH3CH2CH2OH CH3CH2C O CH CH3 O H2SO 4, 180oC CH3 CH CH2 + HOH, H + CH3 CH3 CH CH3 OH Câu 43: Công thức chung cho dãy đồng đẳng andehit no, mạch hở, hai chức : A CxH2x-2O2 B CxH2xO C CnH2n+1CHO D CnH2n-2(CHO)2 43.Chọn A Dãy đồng đẳng andehit no, mạch hở, hai chức có cơng thức chung dạng CxH2x-2O2 ( = 2) dạng CnH2n(CHO)2 Câu 44: Xét ancol : OH CH3 CH3 (X) ClCH2 CH CH3 (Y) CH3 C CH3 (Z) C2H5 C C3H7-n (T) CH3 CH2 CH3 OH OH OH Ancol đehiđrat hóa tạo thành ba olefin đồng phân (xét đồng phân cấu tạo hình học) : A X B Y C Z D T 44.Chọn A Cl CH3 C C Cl CH2 CH CH3 OH H H Cl H + H2O C C H ClCH2 CH3 CH CH2 TRUNG TÂM LUYỆN THI OLYMPUS Câu 45: Xét hợp chất : CH3 CH2 CH CH CH2 CH3 CH3 CH CH CH3 CH2 Tên gọi cho hợp chất ? A 3-isopropyl-4-vinylhexan C 3,4-dietyl-5-metylhex-1-en B 3-etyl-4-isopropylhex-1-en D 3-etyl-2-metyl-4-vinylhexan 45: Chọn C CH3 CH2 CH CH CH2 CH3 CH3 CH CH CH3 CH2 Câu 46: Có mẫu NH3 bị lẫn nước Để có NH3 khan, chất làm khan nên dùng : A Na B CaO C P2O5 D H2SO4 đặc 46.Chọn B Chất chọn phải có khả hấp thụ H2O, không hấp thụ NH3 không tạo tạp chất Câu 48: Để phân biệt ba bình khí nhãn chứa khí N 2, O2 O3, học sinh dùng thuốc thử (có trật tự) theo bốn cách Cách KHƠNG ? A Ag nóng, que đóm B que đóm, Ag nóng C dung dịch KI/ hồ tinh bột, que đóm D dung dịch KI/ hồ tinh bột, Ag nóng 48.Chọn D O3 làm đen Ag hơ nóng làm dung dịch KI/ hồ tinh bột có màu xanh O3 O2 làm que đóm bùng cháy, cịn N2 khơng Câu 49: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm Na 2O, BaCl2, NaHCO3, KHCO3 có số mol chất vào nước Sau kết thúc thí nghiệm dung dịch X Dung dịch X có pH : A > C = B < D = 14 49 Na2O + H2O  2Na+ + 2OH– a 2a – – 2– HCO3 + OH  CO3 + H2O 2a 2a 2a 2+ 2– Ba + CO3  BaCO3 a 2a a a a Dung dịch X chứa Na+ (ion trung tính), K+ (ion trung tính), Cl- (ion trung tính) CO32- (ion bazơ) nên có pH > Câu 50: Nước cứng KHÔNG gây tác hại ? A Gây ngộ độc nước uống B Làm tính tẩy rửa xà phịng, làm hư hại quần áo C Làm hỏng dung dịch pha chế, làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị thực phẩm D Gây hao tốn nhiên liệu khơng an tồn cho nồi hơi, làm tắc đường ống dẫn nước 50.Chọn A TRUNG TÂM LUYỆN THI OLYMPUS Câu 51: Tính chất vật lí kim loại KHÔNG phải tồn electron tự kim loại định ? A Ánh kim C Tính cứng B Tính dẻo D Tính dẫn điện dẫn nhiệt 51.Chọn C - Electron tự tạo cho kim loại bốn tính chất chung tính ánh kim (phản xạ ánh sáng), tính dẻo (các lớp kim loại trượt lên nhau), tính dẫn điện (sự chuyển động thành dịng có hướng electron tự do) dẫn nhiệt (truyền nhiệt từ điểm đến điểm khác) - Tính cứng định độ bền liên kết kim loại Câu 52: Tiến hành thí nghiệm hình vẽ bên cạnh Sau thời gian ống nghiệm chứa dung dịch Cu(NO 3)2 quan sát thấy : A khơng có tượng xảy B có xuất kết tủa màu đen C có xuất kết tủa màu trắng D có sủi bọt khí màu vàng lục, mùi hắc 52.Chọn B Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 H2 + S H2S H2S + Cu(NO3)2  CuS (đen) + 2HNO3 Câu 53: Trong dãy hợp chất đây, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl ? A Fe2O3, KMnO4, Cu C CaCO3, H2SO4, Mg(OH)2 B Fe, CuO, Ba(OH)2 D AgNO3, MgCO3, BaSO4 53.Chọn B A Cu kim loại sau đứng hiđro dãy điện hóa khơng tan H+ B … C H2SO4 khơng oxi hóa Cl- (ion có tính khử yếu) D BaSO4 muối khơng tan nước, axit mạnh Câu 54: Xét phương trình ion thu gọn : CO32- + 2H+  H2O + CO2 Phản ứng có phương trình ion thu gọn phương trình ? A CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2 B 2CH3COOH + Na2CO3  2CH3COONa + H2O + CO2 C (NH4)2CO3 + 2HClO4  2NH4ClO4 + H2O + CO2 D 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 54.Chọn C A CaCO3 + 2H+  Ca2+ + H2O + CO2 B 2CH3COOH + CO32-  2CH3COO- + H2O + CO2 C CO32- + 2H+  H2O + CO2 D 2HCO3- CO32- + H2O + CO2 Câu 55: Trong phản ứng đây, nước đóng vai trị chất oxi hóa ? C Cl2 + H2O 2HCl + 1/2O2 A Al + H2O + NaOH  NaAlO2 + 3/2H2 D SO2 + Br2 + H2O  H2SO4 + 2HBr B H2O H2 + 1/2O2 55.Chọn A A Al + + NaOH  NaAlO2 + 3/2 B + 1/2 C Cl2 + 2HCl + 1/2 TRUNG TÂM LUYỆN THI OLYMPUS D SO2 + Br2 + H2O  H2SO4 + 2HBr Câu 56: Phát biểu KHÔNG ? A Nguyên tử Cr (Z = 24) có electron độc thân B Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu hạt nguyên tử C Phần tử có 18 hạt electron, 20 hạt notron số khối 39 D Đồng nguyên tố kim loại, nguyên tử Cu (Z = 29) có electron lớp ngồi 56.Chọn D A Đúng, ngun tử Cr có cấu hình electron hóa trị : Cr (Z = 24) [Ar] 4s 3d B Đúng, khối lượng electron nhỏ so với khối lượng proton notron C Đúng, Z = A – N = 39 – 20 = 19 (K), điện tích (19+) + (18-) = 1+ D Khơng đúng, cấu hình electron Cu [Ar]3d104s1 Câu 57: Phát biểu KHÔNG ? A Nguyên tố cacbon gồm nguyên tử có số điện tích hạt nhân Z = B Các nguyên tử đồng vị C Bo (B = 10,81) có hai đồng vị 10B 11B Phần trăm số nguyên tử đồng vị 19% 81% D Hiđro có đồng vị 1H, 2D, 3T beri có đồng vị 9Be Trong tự nhiên có loại phân tử BeH cấu tạo từ đồng vị 57.Chọn D A Đúng, nguyên tố hóa học gồm nguyên tử có số điện tích hạt nhân B Đúng, đồng vị có số proton, khác số notron C Đúng, B = 10x + 11(1-x) = 10,81  x = 0,19 D Sai, có loại phân tử (HBeH, DBeD, TBeT, HBeD, DBeT, TBeH) Câu 58: Phát biểu ? A Nguyên tố chu kì 5, nhóm VIIA có cấu hình electron hóa trị 5s25p5 B Ngun tố chu kì 4, nhóm VIB có cấu hình electron hóa trị 3d44s2 C Ngun tố có cấu hình electron hóa trị 4d25s2 thuộc chu kỳ 5, nhóm IIA D Nguyên tố có cấu hình electron hóa trị 4s1 thuộc chu kỳ 5, nhóm IA Câu 59: Dãy gồm phân tử ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử ? A HCl, SO2, HNO3, CO2 B F2, SO32-, NO2, Fe2+ C Cl2, H2O, HNO2, Cr3+ D Br2, H2S, H3PO4, Ca 59.Chọn C A HNO3 CO2 thể tính oxi hóa B F2 thể tính oxi hóa C Đúng D H3PO4 thể tính oxi hóa, Ca thể tính khử Câu 60: Xét phản ứng tổng hợp CaO, NH3, HI CH3COOC2H5 (1) CaCO3 (r) ⇄ CaO (r) + CO2 (k) H > (thu nhiệt) (2) N2 (k) + 3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k) H < (tỏa nhiệt) (3) H2 (k) + I2 (k) ⇄ 2HI (k) H < (tỏa nhiệt) (4) CH3COOH (l) + CH3CH2OH ⇄ CH3COOC2H5 + H2O H  Phát biểu xác ? A Có thể tăng hiệu suất phản ứng (1) cách tăng nồng độ đá vơi B Có thể tăng hiệu suất phản ứng (2) cách giảm nhiệt độ phản ứng TRUNG TÂM LUYỆN THI OLYMPUS C Có thể tăng hiệu suất phản ứng (3) cách tăng áp suất D Có thể tăng hiệu suất phản ứng (4) cách dùng chất xúc tác 60.Chọn B A Sai, nồng độ chất rắn không đổi B Đúng, phản ứng tổng hợp NH3 phản ứng tỏa nhiệt C Sai, tổng số phân tử khí trước sau phản ứng D Sai, xúc tác làm tăng vận tốc phản ứng không làm chuyển dời cân Câu 61: Dãy gồm chất mà dung dịch làm quỳ tím chuyển màu xanh ? A Na2CO3, C6H5ONa, NaAl(OH)4 (hay NaAlO2) Na2HPO3 B Fe(NO3)2, AlCl3, (NH4)2SO4 NaHSO4 C K2S, CH3COOK, K2[Zn(OH)4] (hay K2ZnO2) Ba(NO3)2 D NaF, K2SO3, Na3PO4 CH3NH3Cl 61.Chọn A A Đúng B Fe2+, Al3+, NH4+ HSO4- ion axit C Ba2+ NO3- có tính trung tính D CH3NH3+ có tính axit Câu 62: Từ muối ăn KHÔNG thể trực tiếp điều chế chất, hỗn hợp chất ? A NaClO B H2, Cl2 NaOH C Na Cl2 D Na2O2 62.Chọn D Câu 63: Phát biẻu KHÔNG ? A Nguyên tử nguyên tố phi kim ln có 4, 5, electron lớp ngồi cùng, cịn ngun tử ngun tố kim loại ln có 1, hay electron lớp ngồi B So với nguyên tố phi kim chu kì, ngun tử ngun tố kim loại có bán kính nguyên tử lớn hơn, lượng ion hóa nhỏ C Các kim loại thường có ánh kim, có tính dẻo có khả dẫn điện, dẫn nhiệt, cịn phi kim thường khơng có tính chất D Trong phản ứng hóa học, kim loại ln đóng vai trị chất khử, cịn phi kim thường chất khử chất oxi hóa 62.Chọn A Nguyên tử nguyên tố phi kim có electron lớp Ngược lại, nguyên nguyên tố phi kim có 4, electron lớp (Sn, Pb, Bi, ) Câu 63: Dãy so sánh tính chất vật lí kim loại KHÔNG ? A Khả dẫn điện nhiệt Ag > Cu > Au > Al > Fe B Tỉ khối Li < Fe < Os C Nhiệt độ nóng chảy Hg < Al < W D Tính cứng Cs > Fe > Cr 63.Chọn D Ghi nhớ: Khả dẫn điện Ag > Cu > Au > Al > Fe Kim loại nhẹ Li, kim loại nặng Os Kim loại mềm Cs, kim loại cứng Cr Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp Hg, cao W Câu 64: Phát biểu KHÔNG ? A Trong kim loại kiềm Li, Na, K Rb Rb phản ứng với nước mãnh liệt B Điều kiện thường, Be không tan nước, Mg tan chậm Ca tan dễ dàng TRUNG TÂM LUYỆN THI OLYMPUS C Al không phản ứng với nước, phản ứng dạng hỗn hống D Fe phản ứng với nước tạo sản phẩm sắt(III) oxit khí hiđro.* 64.Chọn D Phản ứng sắt với nước tạo sản phẩm FeO (> 570oC) Fe3O4 (< 570oC) Câu 65: Cho phản ứng mô tả phương pháp khác để làm mềm nước cứng (dùng M 2+ thay cho Ca2+ Mg2+) : (1) M2+ + (2) M2+ + HCO3 HCO3 (3) M2+ + MCO3 + H2O + CO2 � MCO3 + H2O + OH– �� 2 CO3 �� � MCO3 PO34 �� � (4) 3M2+ + M3(PO4)2 Phương pháp áp dụng với nước có độ cứng tạm thời ? A (1) C (1) (2) B (2) D (1), (2), (3) (4) 65.Chọn D Các phương pháp làm mềm nước (phương pháp vật lí, phương pháp hóa học, phương pháp dùng nhựa trao đổi ion) làm mềm nước có độ cứng tạm thời Câu 66: Nhiệt phân số mol muối nitrat đây, trường hợp sinh thể tích khí O nhỏ (trong điều kiện) ? A KNO3 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)3 D AgNO3 66.Chọn B A KNO3 KNO2 + 1/2O2 mol 0,5 mol B 2Fe(NO3)2 Fe2O3 + 4NO2 + 1/2O2 mol 0,25 mol C 2Fe(NO3)3 Fe2O3 + 6NO2 + 3/2O2 mol 0,75 mol D AgNO3 Ag + NO2 + 1/2O2 mol 0,5 mol Câu 67: Để phân biệt bốn bình nhãn đựng riêng khí CO 2, H2S, SO2 N2, học sinh dự định dùng thuốc thử (một cách trật tự) theo bốn cách Cách ? A dung dịch CuCl2, dung dịch Br2 dung dịch Ca(OH)2 B dung dịch Ca(OH)2, dung dịch Ba(OH)2 dung dịch Br2 C quỳ tím ẩm, dung dịch Ca(OH)2 dung dịch Br2 D dung dịch Br2, dung dịch Ca(OH)2 que đóm 67.Chọn A Nhận H2S tượng tạo kết tủa trắng với dung dịch CuCl2 Nhận SO2 tượng nhạt màu dung dịch nước Br2 Nhận CO2 tượng tạo kết tủa trắng với dung dịch Ca(OH)2 Câu 68: Kết luận KHÔNG với ancol đồng phân cấu tạo có cơng thức C4H9OH ? A Chất có nhiệt độ sơi cao ancol t-butylic thấp ancol n-butylic; đồng phân ancol nbutylic tan nước tốt nhất.* B Khi bị oxi hóa nhẹ nhàng, ancol n-butyilic ancol i-butylic tạo sản phẩm andehit, ancol s-butylic tạo sản phẩm xeton C Ancol n-butyilic ancol i-butylic phản ứng với dung dịch HCl khó khăn, cịn ancol t-butylic lại phản ứng dễ dàng với dung dịch HCl TRUNG TÂM LUYỆN THI OLYMPUS D Tiến hành tách nước, sau lại cộng nước từ ancol n-buylic điều chế ancol s-butylic từ ancol ibutylic điều chế ancol t-butylic 68 Nhiệt độ sôi cao ancol n–butylic, thấp ancol t-butyllic ancol t-butylic chất tan tốt nước Câu 69: Có hợp chất hữu cơ: CH 3CH2CH2CH3, CH3OCH3, CH2CH2CH2OH n-C4H9OH Chất tan tốt nước : A CH3CH2CH2CH3 B CH3OCH3 C CH3CH2CH2OH D n-C4H9OH 69.Chọn C Chất tạo liên kết hiđro với nước có gốc hidrocacbon nhỏ Câu 70: Cơng thức KHƠNG ? dãy đồng đẳng công thức A ankanal CnH2n+1CHO B ankenol CnH2n-1OH C ankanđioic CnH2n(COOH)2 D ankenđial CnH2n(CHO)2 70.Chọn D Andehit chưa no (1 liên kết đôi), mạch hở, hai chức (ankenđial) có cơng thức CnH2n-2(CHO)2 Câu 71: Lần lượt cho chất vinyl axetat; 2,2-diclopropan; phenyl axetat 1,1,1-tricloetan tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư Trường hợp phản ứng KHÔNG viết ? A CH3COOCH=CH2 + NaOH CH3COONa + CH3CHO B CH3CHCl2CH3 + 2NaOH CH3COCH3 + 2NaCl + H2O C CH3COOC6H5 + 2NaOH CH3COONa + C6H5ONa + H2O D CH3CCl3 + 3NaOH CH3COOH + 3NaCl + H2O 71.Chọn D CH3CCl3 + 4NaOH CH3COONa + 3NaCl + 2H2O Câu 72: Xác định phát biểu KHƠNG ? A Amin có tính bazơ N amin mang phần điện tích âm cịn cặp electron tự B Amin bậc hai có tính bazơ mạnh amin bậc ba đồng phân C Amin bậc hai có tính bazơ mạnh amin bậc đồng phân D Amin no có tính bazơ yếu amin chưa no tương ứng 72.Chọn D Amin no có gốc đẩy electron làm tăng độ mạnh tính bazơ lên so với amin chưa no chứa gốc hút electron Câu 73: Khẳng định tính chất vật lý amino axit KHÔNG ? A Tất chất rắn B Tất tinh thể, màu trắng C Tất tan nước D Tất có nhiệt độ nóng chảy cao 73.Chọn B Aminoaxit nhìn chung tinh thể khơng màu Câu 74: Polime có kiểu cấu trúc mạch polime với nhựa bakelit ? A amilozơ B glicogen C cao su lưu hóa D xenlulozơ 74.Cao su lưu hóa bakelit có dạng mạch khơng gian Câu 75: Số đồng phân cấu tạo axit cacboxylic este có cơng thức C4H8O2 : A B C D TRUNG TÂM LUYỆN THI OLYMPUS 75.Chọn D CH3CH2CH2COOH HCOOCH2CH2CH3 CH3COOCH2CH3 CH3CH(CH3)COOH HCOOCH(CH3)2 CH3CH2COOCH3 Câu 76: Xét phản ứng : (1) CH3CHO + H2 CH3CH2OH (2) HCHO + H2O  CH2(OH)2 (3) CH3CHO + O2 CH3COOH (4) CH3CHO + CH3OH ⇄ CH3CH(OH)OCH3 Dựa vào phản ứng kết luận KHƠNG ? A Andehit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử B Andehit dễ tham gia phản ứng cộng C Andehit dễ bị thủy phân D Fomadehit tồn chủ yếu nước dạng gem-diol 76.Chọn C Phản ứng (2) phản ứng cộng, phản ứng thủy phân Câu 77: Cho dãy chuyển hóa : Benzen X Y Z Z hợp chất thơm có cơng thức : A C6H5OH B C6H5CO3H C O2CC6H4ONa D C6H5ONa 77.Chọn A C6H6  C6H5Cl  C6H5ONa  C6H5OH Câu 78: Để phân biệt chất dung dịch anilin, dung dịch phenol benzen, KHÔNG nên dùng thuốc thử (theo trật tự) : A dung dịch NaOH, dung dịch Br2 B dung dịch HCl, dung dịch Br2 C dung dịch Na2CO3, dung dịch HCl D dung dịch Br2, dung dịch NaCl 78.Chọn D Phenol tan dung dịch NaOH (hoặc Na 2CO3), anilin tan dung dịch HCl Phenol anilin tạo kết tủa trắng với dung dịch brom Câu 79: Có năm mẫu thử, mẫu thử dung dịch chất sau NaHSO 4, Na2CO3, AlCl3, NaCl, Ca(NO 3)2 Cho phenolphtalein vào mẫu thử, mẫu thử có màu hồng A Thêm A vào mẫu thử lại, mẫu thử có sủi bọt khí khơng màu X, có kết tủa trắng sủi bọt khí Y, có kết tủa trắng Z khơng có tượng T Kết luận ? A X Na2CO3 C Z NaHSO4 B Y AlCl3 D T Ca(NO3)2 79.Chọn B Cho phenolphtalein vào mẫu thử Mẫu thử có màu hồng dung dịch Na 2CO3, mẫu thử cịn lại khơng màu CO32- + H2O ⇄ HCO3- + OHDùng Na2CO3 làm thuốc thử vào mẫu thử cịn lại Mẫu thử có sủi bọt khí khơng màu NaHSO CO32- + 2H+  H2O + CO2↑ Mẫu thử tạo kết tủa trắng keo sủi bọt khí khơng màu AlCl 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O  2Al(OH)3↓+ 3CO2↑ Mẫu thử tạo kết tủa trắng Ca(NO 3)2 TRUNG TÂM LUYỆN THI OLYMPUS Ca2+ + CO32-  CaCO3↓ Mẫu thử không tạo tượng NaCl Câu 80: “Kim loại có tính chất vật lý đặc trưng tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt ánh kim nhờ có mặt …(1)… mạng tinh thể kim loại, cịn tính cứng nhiệt độ nóng chảy kim loại chịu ảnh hưởng …(2)… kim loại” Các cụm từ phù hợp với khoảng trống (1) (2) A cation kim loại độ bền liên kết B cation kim loại kiểu mạng tinh thể C electron tự độ bền liên kết * D electron tự kiểu mạng tinh thể Câu 80: Dãy gồm chất KHÔNG phản ứng với Ag kim loại ? A Cl2, O3 S C HI, H2S O2/H2S B O2, HCl Cu(NO3)2 D HNO3 H2SO4 đặc 80.Chọn B 2Ag + Cl2  2AgCl 2Ag + O3  Ag2O + O2 2Ag + S  Ag2S Ag + 2HI  AgI + H2 2Ag + H2S  Ag2S + H2 2Ag + 1/2O2 + H2S  Ag2S + H2O Ag + 2HNO3  AgNO3 + NO2 + H2O 2Ag + 2H2SO4  Ag2SO4 + SO2 + H2O Câu 81: Cho dãy điện hóa : Zn2 Zn Fe2 Fe Cu2 Cu Fe3 2+ Fe Ag Ag Phản ứng cặp chất KHÔNG xảy ? A Zn AgNO3 C Fe(NO3)2 AgNO3 B Cu Fe(NO3)3 D Cu Fe(NO3)2 * 81.Chọn D Cu có tính khử yếu Fe Câu 82: Để loại bỏ độc tính khí thải chứa CO NO nên : A Khử NO thành N2 oxi hóa CO thành CO2 B Oxi hóa hỗn hợp thành CO2 NO2 C Hấp thụ khí dung dịch bazơ D Hấp thụ khí dung dịch axit 82 Chọn A Câu 83: Tên gọi cho peptit H2NCH2CONHCH(CH3)CONHCH2COOH : A glixinalaninglyxin B alanylglyxylalanin C glixylalanylglyxin D alanylglyxylglyxyl 83.Chọn C Câu 84: Thổi đến hết a mol khí CO vào dung dịch chứa b mol Ca(OH) thu m gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, đun nóng dung dịch nước lọc lại thấy kết tủa Quan hệ m, a b : A m = b100 C m = (a-b)100 B m = a100 D m = (2b-a)100 TRUNG TÂM LUYỆN THI OLYMPUS 84.Chọn D CO2 + Ca(OH)2  CaCO3↓ + H2O 2CO2 + (1) Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2  CaCO3↓ + H2O + CO2 Ta có :  m = 100(2b – a) Câu 85: Thêm dung dịch Br2 vào bốn mẫu thử chứa dung dịch fructozơ, saccarozơ, mantozơ dung dịch hồ tinh bột Mẫu thử có khả làm nhạt màu dung dịch Br2 : A dung dịch fructozơ B dung dịch mantozơ C dung dịch saccarozơ D dung dịch hồ tinh bột 85 Chọn B Chỉ mantozơ có chứa chức anđehit C11H21O10CHO + Br2 + H2O  C11H21O10COOH + 2HBr Câu 86: Chọn phát biểu ? A Phản ứng axit oxalic ancol metylic tạo sản phẩm có cơng thức (COO)2CH3 B Vinyl axetat sản phẩm phản ứng este hóa axit axetic ancol vinylic, có H 2SO4 đặc làm xúc tác C Đun nóng phenyl axetat với lượng dư dung dịch NaOH tạo sản phẩm natri axetat phenol D Đun nóng vinyl axetat với dung dịch NaOH tạo sản phẩm, mà cho tác dung với Cu(OH) dung dịch NaOH nóng tạo natri axetat 86 Chọn D A Sai, sản phẩm (COOCH3)2 HOOC-COOCH3 B Sai, ancol vinylic không bền C Sai, sản phẩm CH3COONa C6H5ONa D Đúng, CH3CHO  CH3COONa Câu 87: Cho = – 0,76V, = – 0,13V Suất điện động chuẩn pin điện hóa Zn-Pb : A + 0,63V B – 0,63V C – 0,89V D + 0,89V 87 Chọn A = (–0,13) – (–0,76) = + 0,63 (V) Câu 88: Lượng Cl2 NaOH tương ứng sử dụng để oxi hóa hồn tồn 0,01 mol CrCl3 thành A 0,015 mol 0,10 mol B 0,030 mol 0,16 mol C 0,015 mol 0,08 mol D 0,030 mol 0,14 mol 88 Chọn C 0,01  0,015  0,08 Câu 89: Để phân biệt dung dịch Al(NO3)3 Zn(NO3)2, tốt nên dùng thuốc thử : A dung dịch NaOH B dung dịch NH3 C dung dịch HCl D dung dịch Ba(OH)2 89 Chọn B  CrO2 : TRUNG TÂM LUYỆN THI OLYMPUS Al3+ tạo kết tủa trắng keo Al3+ + 3NH3 + 3H2O  Al(OH)3 + 3NH4+ Zn2+ tạo kết tủa, tan NH3 dư Zn2+ + 2NH3 + 2H2O  Zn(OH)2 + 2NH4+ Zn(OH)2 + 4NH3  Zn(NH3)42+ + 2OH– Câu 90: Hiện tượng thí nghiệm mơ tả KHƠNG ? A Cho Br2 vào dung dịch phenol xuất kết tủa màu trắng B Cho quỳ tím vào dung dịch phenol, quỳ chuyển qua màu đỏ C Cho phenol vào dung dịch NaOH lúc đầu phân lớp, sau tạo dung dịch đồng D Thổi khí CO2 qua dung dịch natri phenolat xuất vẩn đục màu trắng 90.Chọn B Phenol có tính axit yếu, dung dịch có mơi trường axit yếu, khơng làm đổi màu quỳ tím Câu 91: Cho Cu(OH)2 NaOH vào bốn mẫu thử, mẫu chứa chất số bốn chất gồm saccarozơ, mantozơ, ancol etylic axetanđehit, sau đun nóng nhẹ Mẫu thử X khơng xuất hiện tượng gì, Y tạo kết tủa đỏ gạch, Z tạo dung dịch màu xanh T tạo dung dịch màu xanh, sau tạo kết tủa đỏ gạch Kết luận ? A X saccarozơ C Z axetanđehit B Y ancol etylic D T mantozơ 91 Chọn D X CH3CH2OH (ancol etylic) Y CH3CHO (axetanđehit) Z C12H22O11 (saccarozơ) T C12H22O11 (mantozơ) Câu 92 Phát biểu ? A Các nguyên tử Mg (Z = 12), Cr (Z = 24) Cu (Z = 29) số electron lớp B Các nguyên tử Na (Z = 11), Al (Z = 13) Cl (Z = 17) có số electron độc thân nguyên tử C Các nguyên tố mà nguyên tử có phân mức lượng cao 1s2; 3s1; 2p2 nguyên tố kim loại D Các nguyên tử O, S, Se Te trạng thái có electron độc thân, cịn bị kích thích có electron độc thân 92.Chọn B A Khơng đúng, Mg ([Ne]3s2) có electron lớp ngồi cùng, cịn Cr ([Ar]3d 54s1) Cu ([Ar]3d104s1) có electron lớp ngồi B Đúng, nguyên tử có electron độc thân : Na (Ne) Al (Ne) 3s Cl (Ne) 3s 3p 3s 3p C Không đúng, phân mức lượng cao 1s ứng với He (khí hiếm) 2s22p2 ứng với C (phi kim) D Không đúng, nguyên tử O ln có electron độc thân Câu 93: Phát biểu ? A Các phân tử BeH2, AlCl3, PCl5 SF6 có cấu tạo phù hợp với quy tắc bát tử B Liên kết Al-Cl phân tử AlCl3 (độ âm điện Al Cl 1,5 3,0) liên kết ion C Luôn kết đơn liên kết xichma () liên kết bội gồm liên kết pi () D Trong phân tử axit cacbonic (H2CO3) có liên kết xichma () liên kết pi (), cịn phân tử axit nitric có liên kết xichma () liên kết pi () 93.Chọn D E Không Các nguyên tử trung tâm phân tử khơng có electron lớp ngồi F Khơng Với hiệu độ âm điện 1,5 (3,0 - 1,5) liên kết Al-Cl liên kết cộng hóa trị có phân cực G Không Liên kết bội gồm liên kết xichma hay liên kết pi TRUNG TÂM LUYỆN THI OLYMPUS H Đúng H O H C O O O N O H O Câu 94: Xét phản ứng (chưa cân bằng) : FeS2 + HNO3  Fe2(SO4)3 + H2SO4 + NO + H2O Tỉ lệ số mol FeS2 H2O phản ứng : A : B : C : D : 94.Chọn B Câu 95: Trộn lẫn hỗn hợp ion sau : (X) K+, CO32- , S2- với H+, Cl-, NO3(Y) Na+, Ba2+,OH- với H+, Cl-, SO42(Z) NH4+, Fe2+, NO3- với Ba2+, K+, OH(T) K+, Na+, HCO3- với Ba2+, Cl-, OHTrường hợp sản phẩm sinh có kết tủa : A (Y) (Z) B (X) (Z) C (Y), (Z) (T) D (X) 95.Chọn C (Y) Ba2+ + SO42-  BaSO4 (Z) Fe2+ + 2OH-  Fe(OH)2 (T) HCO3- + OH-  CO32- + H2O Ba2+ + CO32-  BaCO3 Câu 96: Dưới giản đồ nhiệt độ sôi hợp chất với hiđro nguyên tố nhóm VIA : 12 10 80 60 40 20 -2 0H2 O H2 S H2 Se H2 Te -4 -6 -8 Giải thích KHÔNG ? A Từ H2S đến H2Te nhiệt độ sôi tăng khối lượng phân tử tăng B H2O có nhiệt độ sơi cao tạo liên kết H liên phân tử C Liên kết phân tử H2S (hoặc H2Se, H2Te) liên kết cộng hóa trị D Độ bền liên kết liên phân tử ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi nhiều khối lượng phân tử A Chọn C Giữa phân tử H2S (hoặc H2Se, H2Te) có tương tác vật lí (tương tác Val der Waals) Câu 97 :Số mol H2SO4 dung dịch H2SO4 (đặc, nóng) dùng phản ứng nhiều nhất, số mol chất khử phản ứng ? a Fe + H2SO4  b Cu + H2SO4  c S + H2SO4  d HI + H2SO4  I2 + TRUNG TÂM LUYỆN THI OLYMPUS B Chọn A 2Fe + 6H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2 Cu + 2H2SO4  CuSO4 + SO2 + 2H2O S + 2H2SO4  3SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4  I2 + SO2 + 2H2O 0,5 Câu 98: Phát biểu ? A Các kim loại Na, K, Ca, Ba, Al tan tốt nước điều kiện thường B Các kim loại Zn, Fe, Sn, Pb tan dung dịch axit clohiđric C Các kim loại K, Sr, Zn, Al tan dung dịch natri hiđroxit D Các kim loại Mg, Fe, Cu, Au tan dung dịch axit nitric đặc nóng 98.Chọn C C D E F Al không tan nước Pb không phản ứng HCl Đúng Au không tan axit HNO3 Câu 99: Giải thích KHƠNG ? A Nguyên tử kim loại kiềm có lượng ion hóa I nhỏ so với kim loại khác, kim loại kiềm có bán kính lớn B Do lượng ion hóa nhỏ nên kim loại kiềm có tính khử mạnh C Ngun tử kim loại kiềm có xu hướng nhường electron I nguyên tử kim loại kiềm lớn nhiều so với I1 ion kim loại kiềm M+ có cấu hình bền D Tinh thể kim loại kiềm có cấu trúc rỗng, có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện 99.Chọn D Các kim loại kiềm có tinh thể lập phương tâm khối Câu 100: Trường hợp tạo kết tủa sau phản ứng xảy hoàn toàn ? A Thêm dư NaOH vào dung dịch AlCl3 B Thêm dư AlCl3 vào dung dịch NaOH C Thêm dư HCl vào dung dịch Na[Al(OH)4] (hay NaAlO2) D Thêm dư CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 100.Chọn B A Al3+ Al(OH)3 Al(OH)4– B OH– Al(OH)4– Al(OH)3 C Al(OH)4– Al(OH)3 Al3+ D Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2