VO GHI BAI - HOA 10

MỤC LỤC Trang Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I.Thành phần cấu tạo nguyên tử: Electron a Sự tìm electron - Tia âm cực gồm chùm hạt mang điện tích âm hạt có khối lượng gọi .(hay electron hạt nhỏ bé mang điện tích .) - Kí hiệu electron là: b Khối lượng điện tích e - me = 9,1094.10−31 kg −19 qe = − 1,602.10−19 C ( culong) ⇒ q = 1− e - Quy ước: 1,602.10 C = đtđv Sự tìm hạt nhân ngtử - Ngtử có cấu tạo , có phần mang .gọi - Xung quanh có tạo nên - Khối lượng ngtử tập trung Cấu tạo hạt nhân nguyên tử a Sự tìm proton mp = kg ; qp = C Quy ước q p = b Sự tìm nơtron ≈m ) mn = kg ( qn =  KL: Thành phần cấu tạo nguyên tử gồm: o ………………… nằm tâm nguyên tử gồm hạt ……………… ………………… o Vỏ nguyên tử gồm …………………… chuyển động xung quanh hạt nhân o mp ≈ mn lớn m……… nhiều lần (≈ 1840 lần) Như vậy: khối lượng nguyên tử tập trung hầu hết …………………………… , khối lượng …………………… không đáng kể so với khối lượng nguyên tử o Ngun tử trung hịa điện tích nên số p = số …… II Kích thước khối lượng ngtử Kích thước Ngtử có đường kính khoảng m 1Å = .m, 1nm = m nm = .Å Khối lượng - Đó khối lượng nguyên tử ta dùng : đơn vị khối luợng ngtử (hay dùng ) 1u = …… khối lượng ngtử Trang Bài 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ- NGUYÊN TỐ HÓA HỌC – ĐỒNG VỊ I Hạt nhân ngtử: Điện tích hạt nhân (ĐTHN) - Một proton mang điện tích ……, hạt nhân có Z proton điện tích hạt nhân (do proton định) bằng…………… số đơn vị điện tích hạt nhân bằng…………… -Trong ngtử: Số đơn vị điện tích hạt nhân = số ………………… = số… (do nguyên tử trung hòa về…………….) - Vd: ĐTHN ngtử nitơ Vậy ngtử nitơ có … p, … e số đơn vị ĐTHN = Số khối (A) - Là A = VD1: Ngtử Na có 11P 12N Vậy ANa = = VD2: Ngtử clo có số đơn vị ĐTHN 17 số khối 35 Tính số lượng loại hạt (p, n, e) cấu tạo nên clo? …………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………… II Nguyên tố hóa học: Định nghĩa: -Là -Vd:Tất ngtử có số đơn vị ĐTHN 19 thuộc ngtố Kali Vậy K có Số hiệu nguyên tử (Z): - Cũng -Vd: Ngtố S có số hiệu ngtử 16 Vậy S có Kí hiệu nguyên tử (KHNT): 31 15 VD: Từ ký hiệu sau: X Trong đó: …… số khối, …… = Z + N đơn vị P , ta có: P co Z= , A = .` P = E = ., N = Trang … số hiệu nguyên tử = số điện tích hạt nhân = tổng số proton III Đồng vị : - Các đồng vị nguyên tố hóa học nguyên tử có khác - Vd: Nguyên tố có đồng vị: ………………………………………………………………………………………………… Trang 1H H H IV Nguyên tử khối ngun tử khối trung bình ngun tố hóa học Nguyên tử khối - Cho biết khối lượng nguyên tố gấp - Nguyên tử khối coi Nguyên tử khối trung bình Trong đó: A= ………………………………………………………… …… ………………………………………………………… …………………… VD: Trong tự nhiên Clo có hai đồng vị bền 3517Cl 3717 Cl Tính tỉ lệ % đồng vị đó, biết nguyên tử khối trung bình Clo 35,5 …………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………… Kết luận -31 me =9,1094.10 kg ≈ 0,00055u Lớp vỏ e -19 qe = -1,6.10 C = - mp = 1,6726.10−27kg ≈ 1u Cấu tạo Hạt …… (p) nguyên tử Số khối A Hạt ……….(n) Trang qp = 1,6.10−19C = + A = Z + ………………… mn = 1, 6748.10−27kg ≈ 1u qn = Kí hiệu nguyên tử : A Z X - Bài 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ *********** I Sự chuyển động e nguyên tử Các electron chuyển động khu vực xung quanh không theo quỹ đạo tạo nên Mô hình hành tinh nguyên tử Rơ-dơ-pho, Bo Zom-mơ-phen Đám mây electron hình cầu nguyên tử hiđro II Electron vỏ nguyên tử xếp nào? Nguyên tắc (căn cứ): Các electron xếp dựa vào lượng electron, electron gần hạt nhân có lượng thấp, electron xa hạt nhân lượng cao Quy luật: - Các electron lớp có mức lượng ……………………………………………… - Các electron phân lớp có mức lượng …………………………………… Lớp electron - Được đánh STT từ kí hiệu …………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… …… TT lớp Tên lớp … Phân lớp electron - Phân lớp kí hiệu chữ thường : ………………………………………………… STT lớp Phân lớp tương ứng …… ……  Đối với lớp đầu, số phân lớp ………………… số thứ tự lớp III Số e tối đa phân lớp, lớp Trang Số e tối đa phân lớp - Phân lớp s chứa tối đa ……e - Phân lớp p chứa tối đa … e - Phân lớp d chứa tối đa ……e - Phân lớp f chứa tối đa ……e Phân lớp e có đủ số electron tối đa gọi phân lớp ……………………………………………………………………… Số e tối đa lớp STT lớp Phân lớp Số e tối đa Phân bố e phân lớp ……… ……… ……… ……… ……… - Số e tối đa lớp thứ (n ≤ 4) - Một lớp chứa đủ số e tối đa gọi - Trang Bài 5: CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ I Thứ tự mức lượng nguyên tử - Các e nguyên tử chiếm từ đến …………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………… 1s 2s 2p 3s 3p 4s 4p 4d 5s 5p 5d 6s 6p 7s 3d 4f 5f 6d 7p - Thứ tự mức lượng sau: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p … - Khi có sự………………………………………… :……………………… II Cấu hình electron nguyên tử Cấu hình electron nguyên tử - Cấu hình electron biểu diễn thuộc * Quy ước để viết cấu hình e nguyên tử: + STT lớp e ghi + Phân lớp e ghi + Số e phân lớp ghi VD: O (Z = 8): 1s2 2s2 2p4 Ca (Z = 20): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 * Cách viết cấu hình e nguyên tử: + Bước 1: + Bước 2: + Bước 3: Vd: Na (Z=11): Trang Cấu hình electron 20 nguyên tố đầu Z Cấu hình e 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Đặc điểm lớp e ngòai - Đối với tất nguyên tố, số electron ngồi có nhiều ………… - Ngtử ngtố có tối đa …… ( …………………… ) lớp ngịai  ngun tố khí Trang - Ngtử có ; ; lớp ngịai  kim loại ( ngoại trừ : ; .) VD: 1s22s22p1 - Ngtử có ; ; lớp ngịai  phi kim VD: 1s22s22p3 - Ngtử có lớp ngịai kim loại phi kim Vd: C (Z= )  Sn (Z= )  Vậy biết cấu hình e ngun tử dự đốn ……………………………………………………………………… - Trang 10 ... …………………………………………… Kết luận -3 1 me =9 ,109 4 .10 kg ≈ 0,00055u Lớp vỏ e -1 9 qe = -1 ,6 .10 C = - mp = 1,6726 .10? ??27kg ≈ 1u Cấu tạo Hạt …… (p) nguyên tử Số khối A Hạt ……….(n) Trang qp = 1,6 .10? ??19C = + A... qe = − 1,602 .10? ??19 C ( culong) ⇒ q = 1− e - Quy ước: 1,602 .10 C = đtđv Sự tìm hạt nhân ngtử - Ngtử có cấu tạo , có phần mang .gọi - Xung quanh có tạo nên - Khối lượng ngtử... hình bền khí - Sự hình thnh ion ………… (cation): - Sự hình thnh ion …………… (anion): n+ n− + TQ: X + ne → X VD: Cl+1e -> ClO +2e-> O2+ Tên gọi ion âm theo gốc axit: VD: Cl- anion clorua S 2- anion sun