BÀI HÓA 10 CÓ GIẢI CT

Nguyễn Ngọc Vinh Trường THCS Cát Minh Biết rằng tính phi kim giảm dần theo thứ tự sau: F, O, N, Cl. Hãy xét xem trong số các phân tử sau: phân tử nào có liên kết phân cực nhất ? Vì sao ? F 2 O, Cl 2 O, ClF, NCl 3 , NF 3 , N 2 O 3 Phương án nào trong các phương án sau đúng ? 3 3 232 2 3 NF;ClF.E NF.D OCl;ON.C OF.B NCl.A F − O − F ; Cl − O − Cl ; Cl − F Trong số các liên kết trong các phân tử trên thì: liên kết N − Cl ít phân cực nhất vì N và Cl có tính phi kim hầu như bằng nhau, khả năng hút cặp electron chung hầu như cân bằng nhau. Liên kết Cl − F phân cực nhất vì flo có tính phi kim mạnh hơn clo nên hút cặp electron chung lệch về phía flo. − Độ phân cực của các liên kết trong dãy oxit của các nguyên tố thuộc chu kỳ 3 (ghi dưới đây) thay đổi như thế nào ? Na 2 O, MgO, Al 2 O 3 , SiO 2 , P 2 O 5 , SO 3 , Cl 2 O 7 biết rằng đi từ trái sang phải, tính chất kim loại của các nguyên tố yếu dần. − Những oxit nào có liên kết ion ? Liên kết cộng hoá trị có cực ? Không có cực? Vì sao? Phương án nào trong các phương án sau đúng ? A. − Độ phân cực giảm dần. − Na 2 O, MgO, Al 2 O 3 : Liên kết cộng hoá trị có cực − SiO 2 , P 2 O 5 , SO 3 , Cl 2 O 7 : Liên kết ion B. − Độ phân cực tăng dần. − Na 2 O, MgO, Al 2 O 3 : Liên kết cộng hoá trị không có cực − SiO 2 , P 2 O 5 , SO 3 , Cl 2 O 7 : Liên kết ion C. − Độ phân cực giảm dần. − Na 2 O, MgO, Al 2 O 3 : Liên kết cộng hoá trị có cực Nguyễn Ngọc Vinh Trường THCS Cát Minh − SiO 2 , P 2 O 5 , SO 3 , Cl 2 O 7 : Liên kết cộng hóa trị không có cực D. − Độ phân cực tăng dần. − Na 2 O, MgO, Al 2 O 3 : Liên kết ion − SiO 2 , P 2 O 5 , SO 3 , Cl 2 O 7 : Liên kết cộng hoá trị có cực a) Độ phân cực của các liên kết trong dãy oxit nói trong bài giảm dần, bởi vì tính chất của hai nguyên tử liên kết với nhau ngày càng ít khác nhau. b) Các oxit kim loại là hợp chất ion: Na 2 O, MgO, Al 2 O 3 bởi vì các nguyên tử liên kết với nhau có tính chất khác hẳn nhau. − Các oxit còn lại là oxit của các phi kim. Chúng là những hợp chất cộng hoá trị phân cực bởi vì các nguyên tử liên kết với nhau có tính chất khác nhau (oxi là phi kim mạnh nhất so với Si, P, S, Cl) − Không có oxit nào không phân cực bởi vì không có hai nguyên tố nào có tính chất giống nhau. − Giữa các nguyên tố O, S, Na có khả năng tạo thành những kiểu liên kết gì khi cho chúng hoá hợp với nhau từng đôi một ? − Trong số các hợp chất được tạo ra, phân tử nào phân cực nhất ? Vì sao? Phương án nào trong các phương án sau đúng ? ion kÕt nªLi:SOOS cùc cã trÞ ho¸céng kÕt nªLi:SNaS2Na cùc cã trÞ ho¸céng kÕt nªLi:ONaONa.A 22 2 t 22 0 →+ →+ =+− S + O 2 SO 3 : Liên kết ion − Phân tử Na 2 S phân cực lớn nhất cùc cã trÞ ho¸céng kÕt nªLi:SOOS cùc cã trÞ ho¸céng kÕt nªLi:SNaS2Na ion kÕt nªLi:ONaONa.B 22 2 t 22 0 →+ →+ =+− S + O 2 → SO 3 : Liên kết cộng hoá trị có cực − Phân tử phân cực lớn nhất là Na 2 O cùc cã trÞ ho¸céng kÕt nªLi:SOOS ion kÕt nªLi:SNaS2Na ion kÕt nªLi:ONaONa.C 22 2 t 22 0 →+ →+ =+− S + O 2 → SO 3 : Liên kết cộng hoá trị có cực Nguyễn Ngọc Vinh Trường THCS Cát Minh − Phân tử Na 2 O phân cực lớn nhất trÞ ho¸céng kÕt nªLi:SOOS trÞ ho¸céng kÕt nªLi:SOOS ion kÕt nªLi:SNaS2Na ion kÕt nªLi:ONaONa.D 3 t 2 22 2 22 0 →+ →+ →+ =+− − Phân tử SO 2 phân cực lớn nhất Cho 1040g dung dịch BaCl 2 10% vào 200g dung dịch H 2 SO 4 . Lọc để tách bỏ kết tủa. Để trung hoà nước lọc người ta phải dùng 250ml dung dịch NaOH 25%, d = 1,28. Tính nồng độ % của H 2 SO 4 trong dung dịch đầu. Phương án nào trong các phương án sau đúng: %98%C.D %9,7%C.C %49%C.B %5,24%C.A 42 42 42 42 SOH SOH SOH SOH = = = = Phương trình phản ứng : )3(OH2SONaNaOH2SOH )2(OHNaClNaOHHCl )1(HCl2BaSOSOHBaCl 24242 2 4422 +=+ +=+ +=+ mol2 40 25 . 100 28,1.250 n mol5,0 208 10 . 100 1040 n NaOH BaCl 2 == == Theo (2) : Giả sử chỉ có HCl phản ứng NaOH → nHCl = 2 mol mol2)1(n HCl =→ Theo (1) : mol5,0mol1n 2 1 n HCl)1(BaCl 2 >== → Giả sử sai, vậy phản ứng (3) có xảy ra → Trong phản ứng (1), BaCl 2 phản ứng hết, H 2 SO 4 dư Theo (1) : mol5,0nn mol15,0.2n2n 242 2 BaCl)1(SOH BaCl)1(HCl == === Theo (2) : mol1nn )1(HCl)2(NaOH == mol112n )3(NaOH =−=→ Theo (3) : Nguyễn Ngọc Vinh Trường THCS Cát Minh mol5,0n 2 1 n )3(NaOH)3(SOH 42 == %49%100. 200 98 %C g981.98m mol15,05,0nnn 42 42 424242 SOHdd SOH )3(SOH)1(SOHSOH == ==→ =+=+=Σ→ * Đặt 2 cốc A, B có khối lượng bằng nhau lên 2 đĩa cân : cân thăng bằng. Cho 10,6 gam Na 2 CO 3 , vào cốc A và 11,82 gam BaCO 3 , vào cốc B sau đó thêm 12 gam dung dịch H 2 SO 4 , 98% vào cốc A, cân mất thăng bằng. Nếu thêm từ từ dung dịch HCl 14,6% vào cốc B cho tới khi cân trở lại thăng bằng thì tốn hết bao nhiêu gam dung dịch HCl ? (Giả sử H 2 O và axit bay hơi không đáng kể). * Sau khi cân thăng bằng, lấy 1/2 lượng các chất trong cốc B cho vào cốc A : cân mất thăng bằng : − Hỏi phải thêm bao nhiêu gam nước vào cốc B để cho cân trở lại thăng bằng ? − Nếu không dùng nước mà dùng dung dịch HCl 14,6% thì phải thêm bao nhiêu gam dung dịch axit ? Cho : H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, S = 32, Cl = 35,5, Ba = 137. Phương án nào trong các phương án sau đúng ? A. Khối lượng dung dịch HCl 14,6% thêm vào lần 1: 0,028g Khối lượng H 2 O đổ thêm vào B : 17,32g Khối lượng dung dịch HCl 14,6% thêm vào lần 2 : 2,555g B. Khối lượng dung dịch HCl 14,6% thêm vào lần 1: 0,19g Khối lượng H 2 O đổ thêm vào B : 26,42g Khối lượng dung dịch HCl 14,6% thêm vào lần 2 : 17,5g C. Khối lượng dung dịch HCl 14,6% thêm vào lần 1: 0,028g Khối lượng H 2 O đổ thêm vào B : 17,32g Khối lượng dung dịch HCl 14,6% thêm vào lần 2 : 18,332g D. Khối lượng dung dịch HCl 14,6% thêm vào lần 1: 0,19 Khối lượng H 2 O đổ thêm vào B : 17,32g Khối lượng dung dịch HCl 14,6% thêm vào lần 2 : 2,555g 1. Cốc A: Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 ↑ (1) Nguyễn Ngọc Vinh Trường THCS Cát Minh mol0,020,10-0,12 d­ SOHSèmol 1,0CO mol sè SO Namol èS 12,0 98.100 98.12 SOH mol Sè 10,0 106 6,10 CO Namol Sè 42 242 42 32 == == == == Khối lượng A lúc cân thăng bằng là: 10,6 + 12 − 0,1. 44 = 18,2g Cốc B: BaCO 3 + 2HCl = BaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ Giả sử: BaCO 3 dư, gọi a là số gam dung dịch HCl ta có phương trình: 2,18 2 44 . 5,36.100 6,14.a a82,11 =−+ rút ra a = 6,996g vµomthª HCl mol sèmµ 06,0 197 82,11 BaCO3 mol sè iV === 028,0 5,36.100 6,14.a = nên giả thiết BaCO 3 dư là đúng 2. Trong 1/2 cốc B sau phản ứng có : mol007,0 2 028,0 . 2 1 :BaCl mol023,0) 2 028,0 06,0( 2 1 :BaCO 2 3 = =− Phản ứng xảy ra khi cho 1/2 Bvào A: BaCO 3 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + H 2 O + CO 2 ↑ (2) BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl (3) mol02,0nn (2) Theo 422 SOHCO == Như vậy khối lượng cốc A sau phản ứng bằng: g42,2644.02,0 2 2,18 2.18 =−+ a) Lượng nước cho vào B là: g32,17 2 2,18 42,26 =− b) Vì khi cho dung dịch HCl vào có CO 2 bay ra nên lượng axit phải lớn hơn 17,32g, hÕt.tan mol) (0,023 BaCO tøcmol06928,0 5,36.100 6,14.32,17 tøc 3 => Vậy lượng axit HCl cho vào bằng: 17,32 + 0,023 . 44 = 18,332g Cho 69,8g mangan đioxit MnO 2 tác dụng với axit clohiđric đặc. Khí clo sinh ra cho đi qua 500ml dung dịch NaOH 4mol/l ở nhiệt độ thường. − Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong phòng thí nghiệm. Nguyễn Ngọc Vinh Trường THCS Cát Minh − Tính nồng độ mol của các muối trong dung dịch thu được, coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. Phương án nào trong các phương án sau đúng ? A. − Phương trình phản ứng : ↑++=+ +↑+=+ 222 222 nãngun§ 2 O 2 1 OHNaCl2NaOH2Cl OH2ClMnClHCl4MnO − Nồng độ mol của muối trong dung dịch thu được : M2C )NaCl(M = B. − Phương trình phản ứng : ↑++=+ +↑+=+ 222 222 nãngun§ 2 O 2 1 OHNaCl2NaOH2Cl OH2ClMnClHCl4MnO − Nồng độ mol của muối trong dung dịch thu được : M19,0C )NaCl(M = C. − Phương trình phản ứng : NaOClOHNaClNaOH2Cl OH2ClMnClHCl4MnO 22 222 nãngun§ 2 ++=+ +↑+=+ − Nồng độ mol của muối trong dung dịch thu được : M24,0C;M19,0C )NaOCl(M)NaCl(M == D. − Phương trình phản ứng : OHNaClNaOClNaOH2Cl OH2ClMnClHCl4MnO 22 222 nãngun§ 2 ++=+ +↑+=+ − Nồng độ mol của muối trong dung dịch thu được : M6,1CC )NaOCl(M)NaCl(M == 1,6 mol/l ; 1,6 mol/l Số mol NaOH : 0,5l . 4 mol/l = 2 mol Phương trình phản ứng OH2ClMnClHCl4MnO 2222 +↑+=+ 87g 1mol 69,8g x = 0,8mol Cl 2 phản ứng với NaOH Nguyễn Ngọc Vinh Trường THCS Cát Minh Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2 O 0,8mol → 1,6mol → 0,8mol 0,8mol NaOH dư, clo phản ứng, hết. Nồng độ mol của NaCl = nồng độ mol của NaClO và bằng : l/mol6,1 l5,0 mol8,0 = . 24242 2 4422 +=+ +=+ +=+ mol2 40 25 . 100 28,1.250 n mol5,0 208 10 . 100 104 0 n NaOH BaCl 2 == == Theo (2) : Giả sử chỉ có HCl phản ứng NaOH → nHCl = 2 mol. Vinh Trường THCS Cát Minh mol0,020 ,10- 0,12 d­ SOHSèmol 1,0CO mol sè SO Namol èS 12,0 98 .100 98.12 SOH mol Sè 10, 0 106 6 ,10 CO Namol Sè 42 242 42 32 == ==