SỞ GIÁO DỤC&ĐÀO TẠO THỪA THIÊN HUẾ TRƯỜNG THPT NGUYỄN CHÍ THANH ĐỀ CƯƠNG ƠN THI GIỮA HỌC KÌ NĂM HỌC 2021-2022 LỚP 11 CHƯƠNG : SỰ ĐIỆN LI I/ Bài tập tự luận 1/ Bài tập viết phương trình điện li Câu Viết phương trình điện li chất sau dung dịch: a) Các chất điện li mạnh: KOH, Ba(OH)2, HNO3, K2CO3 b) Các chất điện li yếu: HClO, HF, HNO2 Câu Viết phương trình điện li theo nấc axit sau: a) H2SO4 (điện li mạnh nấc) b) H2CO3 (điện li yếu nấc) c) H3PO4 (điện li yếu nấc) 2/ Bài tập giải thích tượng Câu Nêu tượng xảy cho từ từ đến dư dung dịch NH3 vào ống nghiệm chứa dung dịch AlCl3 Câu Nêu tượng xảy cho từ từ dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa dung dịch AlCl3 dư NaOH? 3/ Bài tập nhận biết: Câu Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch: KOH, HNO3, H2SO4 ? Câu Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch NaOH, HCl, NaCl, NaNO3? 4/ Bài tập viết phương trình Viết phương trình phân tử, phương trình ion thu gọn phản ứng sau: a) BaCl2 + Na2CO3 b) Na2SO4 + Ba(OH)2 c) Na2CO3 + HCl d) Fe(OH)3 + H2SO4 5/ Bài toán Câu Tính nồng độ ion dung dịch sau: a Na2SO4 0,1M b BaCl2 0,2M Câu Dung dịch X chứa 0,1 mol Ca2+; 0,3 mol Mg2+; 0,4 mol Cl– a mol CO32– Cô cạn thu m gam muối khan Tính giá trị m? Câu Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+ 0,03 mol K+, x mol Cl- y mol SO 24− Tổng khối lượng muối tancó dung dịch 5,435 gam Tính giá trị x y ? Câu Tính thể tích dung dịch X gồm HCl 0,01M H2SO4 0,02M để trung hoà dung dịch 200ml Y gồm NaOH 0,02M Ca(OH)2 0,01M? Câu Trộn lẫn 100 ml dung dịch NaOH 0,01M với 100 ml dung dịch HCl 0,03 M dung dịch Y Tính pH dung dịch Y? Câu 6: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M thu dung dịch X Tính pH dung dịch X? II/ Câu hỏi trắc nghiệm 1/ Sự điện li a/ Câu hỏi lí thuyết Câu Chọn câu phát biểu A Chất điện li chất tan nước B Chất điện li chất dẫn điện C Chất điện li chất phân li thành ion tan nước D Chất điện li chất có hạt mang điện chuyển động tự Câu Chất sau không dẫn điện? A KCl rắn, khan B CaCl2 nóng chảy C NaOH nóng chảy D dung dịch HBr Câu Dung dịch chất điện li dẫn điện do: A Sự chuyển dịch electron dung dịch B Sự chuyển dịch phân tử hòa tan C Sự chuyển dịch phân tử H2O D Sự chuyển dịch ion dung dịch Câu Dung dịch sau dẫn điện tốt nhất: A dung dịch NaI 0,1M B dung dịch NaI 0,002M C dung dịch NaI 0,01M D dung dịch NaI 0,001M Câu Các dung dịch sau có nồng độ mol/lit 0,01M Dung dịch dẫn điện là: A HCl B HF C HBr D HI Câu Có chất sau : HCl , MgSO4, AgCl, NaOH, C2H5OH, CH4, Cl2, SO2 Số chất điện li A B C D Câu Chất sau chất điện li A C2H5OH B HCl C NaOH D NaCl Câu Phương trình điện li sau viết sai A FeCl3 B Na2SO4 → Fe3+ + 3Cl- → 2Na+ + S2- + 4O2- C Ca(OH)2 D Na2CO3 → Ca2+ + 2OH- → 2Na+ + CO32- Câu Theo thuyết A-re-ni-us, kết luận sau đúng? A Một hợp chất thành phần phân tử có nguyên tố H axit B Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH bazo C Một hợp chất tan nước vó khả phân li cation H+ axit D Một bazo không thiết phải có nhóm OH phân tử Câu 10 Chất sau hydroxit lưỡng tính A NaOH B Zn(OH)2 C Fe(OH)2 D Ca(OH)2 Câu 11 Chất sau vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH ? A MgCl2 B NaOH C Al(OH)3 D Ba(OH)2 Câu 12 Dung dịch chất chất sau làm quỳ tím hóa đỏ? A NaCl B H2SO4 C NaOH D Na2SO4 Câu 11 Để phân biệt dung dịch sau: NaOH, H2SO4, NaCl Ta dùng thuốc thử là: A quỳ tím B phenolphtalein C dung dịch AgNO3 D dung dịch BaCl2 Câu 12 Dung dịch chất sau có pH 0,01M Câu Với dung dịch axit yếu CH3COOH nồng độ 0,10M Nếu bỏ qua điện li nước nhận xét sau đúng: A [H+] < 0,1M B A [H+] = 0,1M C A [H+] < [CH3COO-] D A [H+] > 0,1M Dạng 2: Bài tập vận dụng định luật bảo tồn điện tích: Câu Dung dịch X có : a mol Fe3+; b mol Na+; c mol SO42-; d mol Cl- Mối quan hệ a, b, c, d A.3a + 2c = b + d B 3a + b = 2c + d C 3a + 2c = b + d D 3a + d = 2c + b 3+ + 2Câu Một dung dịch X có 0,1 mol Fe ; 0,2 mol Na ; x mol Br ; 2x mol SO4 Cơ cạn dung dịch lượng muối khan A 37,4g B 34,7g C 28,8g D 44,6g Câu Dung dịch X có 0,01 mol Fe3+, a mol Na+, 0,02mol SO42-, 0,05 mol NO3- Khi cô cạn dung dịch thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 5,81 B 5,925 C 6,115 D 5,485 22+ + Câu Dung dịch X có SO4 (0,2mol), Cl (0,5 mol) , Mg (x mol) , Na (y mol) Cô cạn dd X 51,05g muối khan Giá trị x y : A 0,2 0,3 B 0,3 0,3 C 0,4 0,2 D 0,1 0,4 Dạng 2: Bài tập pH môi trường Câu Một dung dịch có [OH-] = 2,5.10-10M Dung dịch có mơi trường là: A kiềm B axit C trung tính D không xác định Câu Môi trường bazo mơi trường đó: A [H+] > 10-7M B [OH-] > [H+] C pH < D [OH-] < 10-7 Câu Một dung dịch có pH = 5,00, đánh giá sau A [H+] = 2,0.10-5M B [H+] = 5,0.10-4M C [H+] = 1,0.10-5M D [H+] = 1,0.10-4M Câu Nồng độ H+và pH dd thu hoà tan 1,12g KOH vào nước lít dung dịch A 10-2 B 10-12 12 C 0,02 1,7 D 5.10-13 12,3 Câu Khi hoà tan 0,196g H2SO4 vào nước lít dung dịch pH dung dịch thu A 10-3 B 2.10-3 C 0,97 D 2,4 Câu Một dung dịch H2SO4 có pH = Nồng độ mol/lít H2SO4 dung dịch axít A 5,0.10-5 B 1,0 10-4 C 1,0 10-1 D 2,0.10-4 2/ Phản ứng trao đổi ion a/ Câu hỏi lý thuyết Câu Cặp chất sau không xảy phản ứng trộn lẫn với nhau?( Các chất tan dạng dung dịch) A NaCl + H2SO4 B HCl + NaOH C Na2SO4 + Ba(NO3)2 D CaCO3 + HCl Câu Nhóm ion sau tồn dung dịch A Na+; OH-, K+, CO32- B OH-, Ba2+, Fe2+, SO42- 3+ + 2C Al , NH4 , Cl , SO4 D Na+, Ca2+, Cl-, NO3- Câu Các ion tồn dung dịch? A Ca2+, NH4+, Cl-, OHB Cu2+, Al3+, OH-, NO3+ 2+ C Ag , Ba , NO3 , HSO4 D NH4+, Mg2+, Cl-, SO4Câu Phản ứng sau : 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O có phương trình ion thu gọn + A H + OH B Na+ + Cl- → H2O → NaCl + 2+ C 2H + CO3 D 2H + Na2CO3 → H2O + CO2 → 2Na+ + CO2 + H2O Câu Phương trình phản ứng: Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 3BaSO4 + 2Fe(OH)3 có phương trình ion thu gọn A Ba2+ + SO42- → BaSO4 3+ B Fe + 3OH → Fe(OH)3 3+ C 2Fe + 3Ba(OH)2 → 3Ba2+ + 2Fe(OH)3 D 2Fe3+ +3SO42-+3Ba2++6OH- → 3BaSO4 + 2Fe(OH)3 Câu Phản ứng sau phản ứng trao đổi ion dung dịch? A Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ B Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ C 2Fe(NO3)3 + 2KI → 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 D Zn + 2Fe(NO3)2 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO2)2 Câu Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch: NaHCO 3, NH4Cl, AlCl3, Na2SO4, MgCl2, (NH4)2SO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số dung dịch có xuất kết tủa là: A B C D b Bài toán: Câu Trộn 100ml dung dịch HCl pH = với 100ml dung dịch NaOH có nồng độ x mol/lit thu 200 ml dung dich có pH = 12 Giá trị x A 0,30 B 0,12 C 0,15 D 0,03 Câu Trộn 100ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M 200ml dung dịch X Dung dịch X có pH A 12,8 B 13,0 C 1,0 D 1,2 Câu Trộn 300ml dung dịch có NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,025M với 200ml dung dịch H2SO4 nồng độ a mol/lit m gam kết tủa 500ml dung dịch có pH = Giá trị a m A 0,175 2,33 B 0,125 1,165 C 0,125 1,7475 D 0,25 3,495 Câu Dung dịch HCl có nồng độ 0,1M Cần lấy ml dd NaOH O,2M tác dụng với 150 ml dd axít để dung dịch có pH = : A 85,45 B 75,57 C 200 D 100 CHƯƠNG 2: NITO-PHOTPHO A Bài tập tự luận 1/ Bài tập viêt phương trình phản ứng Câu Viết phương trình phản ứng nhiệt phân chất sau: NH4Cl, NH4NO3, (NH4)2CO3, NaNO3, Cu(NO3)2, AgNO3 Câu Viết phương trình phản ứng hóa học xảy cho dung dịch HNO3 loãng tác dụng với NaOH, Fe2O3, Na2CO3, Fe, Cu, Al (tạo N2O), Fe(OH)2 2/ Bài tập dãy chuyển hóa Câu Hồn thành dãy chuyển hóa sau viết phương trình hóa học: Khí A Dung dịch A B Khí A C D + H2O A, B, C, D hợp chất vơ có chứa N Câu Viết phương trình phản ứng để thực dãy chuyển hóa sau: NO → NO2 → HNO3 → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 → CuO 4/ Bài tập nhận biết: Câu 1: Bàng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch sau: HCl, H2SO4, HNO3 Câu 2: Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt dung dịch sau: NH4Cl, (NH4)2SO4, Na2SO4, NaCl 5/ Bài toán Câu Cần lấy lít khí N2 bao hiêu lít khí H2 để điều chế 67,2 lít khí NH3 Biết thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất hiệu suất phản ứng 25%? Câu Cho dung dịch NaOH dư vào 150,0ml dung dịch (NH4)2SO4 1,00M đun nóng nhẹ a) Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion thu gọn b) Tính thể tích khí NH3 bay phản ứng xảy hoàn toàn Câu Trong công nghiệp người ta điều chế HNO3 theo sơ đồ sau: NH3 → NO → NO2 → HNO3 Viết phương trình phản ứng Để điều chế 05,0 dung dịch HNO3 60% cần NH3? (biết hao hụt NH3 trình sản xuất 3,8% B Bài tập trắc nghiệm Câu 1/ Ở điều kiện thường N2 trơ mặt hóa học yếu tố sau đây? A Trong phân tử nguyên tử N có e ngồi B Do ngun tử N khó nhường electron C Do liên kết hai nguyên tử N liên kết ba D Do phân lớp 2p có e đạt trạng thái nửa bão hòa Câu 2/ Chất sau khơng phản ứng hóa học trực tiếp với N2 (ở đk thích hợp)? A Mg B H2 C O2 D Cl2 Câu 3/ Chất sau tác dụng với N2 nhiệt độ thường A H2 B O2 C Li D Mg Câu 4/ Nguyên tố N có số oxi hóa +4 hợp chất nào? A NO B N2O C NO2 D N2O3 Câu 5/ Khí sau gọi khí gây cười? A NO B N2O C NO2 D N2O3 Câu 6/ Trong phịng thí nghiệm ta điều chế NH3 cách : A Cho N2 tác dụng với H2 (có xúc tác) B Nhiệt phân NH4Cl C Cho NH4Cl tác dụng với dung dịch kiềm đun nóng D Đun nóng dung dịch NH4Cl với NaNO2 Câu 7/ Khí sau làm quỳ tím tẩm ẩm hóa xanh? A NH3 B HCl C N2 D Cl2 Câu Khí X khơng màu, khơng mùi, để khơng khí tạo thành khí Y màu nâu, mùi khét X khí khí sau: A NO B CO C SO2 D N2 Câu Muối amoni mà đun nóng khơng tạo NH3 : A NH4Cl B NH4HCO3 C (NH4)2CO3 D NH4NO3 Câu 10 Phản ứng mà NH3 thể tính khử A NH3 + HCl → NH4Cl B NH3 + HNO3 → NH4NO3 C NH3 + H2SO4 → đôt D 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O Câu 11 Để phân biệt dung dịch NH4Cl, MgCl2 , NaCl , AlCl3 ta dùng thuốc thử A quỳ tím B dung dịch NaOH C dung dịch BaCl2 D dung dịch AgNO3 BÀI TẬP HNO3 – MUỐI NITRAT Câu 1/ Có nhận xét sau HNO3 tác dụng với hầu hết kim loại, trừ Au, Pt khơng giải phóng khí H2 Trong phân tử HNO3, N có số oxi hóa +5 Nhơm , sắt , crom không tác dụng với HNO3 đặc nguội Dung dịch HNO3 làm quỳ tím hóa đỏ HNO3 lỗng tác dụng với Cu tạo khí NO HNO3 axit mạnh, nấc Số nhận xét là: A B C D Câu 2/ Có chất sau : NaCl, Fe3O4, CaCO3, Al, Cu, Cr, Au, Fe Số chất không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nguội là: A B C D Câu 3/ Chất sau sinh cho HNO3 tác dụng với kim loại A NO B N2 C H2 D NH4NO3 Câu 5/ Khi cho Cu tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng khí A NO B NO2 C N2O D N2 Câu 6/ Khi nhiệt phân AgNO3 ta sản phẩm A Ag2O, NO2, O2 B AgNO2, O2 C Ag, NO2, O2 D Ag2O, N2 Câu 7/ cho phản ứng sau : M(NO3)x → 2M2Ox + 4xNO2 + xO2 M A Ca B Mg C K D.Ag Câu 8/ Khi nhiêt phân hồn tồn Fe(NO3)2 (khơng có khơng khí) ta sản phẩm A FeO, NO2, O2 B Fe, NO2, O2 C Fe2O3, NO2, O2 D Fe(NO2)2, O2 Câu 9/ Tổng hệ số tối giản phản ứng : Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2O + H2O A 24 B 20 C 22 D 12 Câu 10/ Tỉ lệ số phân tử chất oxi hóa : số phân tử chất khử phản ứng sau Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O A : B : C : D : Câu 11/ Cho 1,28 gam Cu vào 5,8 gam dung dịch HNO3 đặc 65,17% thấy bay V lít khí (đktc, sp khử nhất) m gam chất không tan Giá trị m V là: A 0,32 0,672 B 0,64 0,448 C 0,00 0,896 D 0,48 0,672 Câu 12/ Cho 1,76 gam hỗn hợp Fe-Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng dư thấy bay 1,792 lit khí NO2 (đktc, sp khử nhất) Thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp : A 63,64 – 36,36 B 47,73 – 52,27 C 27,27 – 72,73 D 45,45 – 54,55 Câu 13/ Cho 6,9 gam hỗn hợp Zn , Al tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu 0,84 lít khí N2 sản phẩm khử Nếu cho lượng hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư thể tích khí H sinh : (các thể tích đo đktc) A 4,48 lít B 4,2 lít C 5,6 lít D 3,36 lít Câu 14/ Cho m gam Al tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu 448 ml hỗn hợp khí X gồm NO N2O (khơng cịn sản phẩm khử khác) , dX/H2 = 20,25 Giá trị m A 0,81 B 1,35 C 1,215 D 2,70 Câu 15/ Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 0,896 lít khí NO(đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X là: A 13,92 B 6,52 C 8,88 D 13,32 Câu 16/ Cho 28,8 gam Cu vào 200ml dung dịch hỗn hợp axit HNO3 1,0 M H2SO4 0,5M thấy V lít NO (đktc) sản phẩm khử Giá trị V A 4,48 B 6,72 C 3,36 D 2,24 Câu 17/ Đốt cháy 5,6 gam Fe bình đựng oxi thu 7,36 gam hỗn hợp X Cho X tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu V lít hỗn hợp khí Y gồm NO NO2 , dY/H2 = 19 (đktc) sản phẩm khử Giá trị V là: A 0,896 B 1,12 C 0,84 D 5,6 Câu 18/ Nung 6,85 gam Cu(NO3)2 thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Cho X hấp thụ hồn toàn vào nước 300ml dung dịch Y pH dung dịch Y A 1,0 B 2,0 C 1,2 D 1,5