Thông tin tài liệu
PENBOOK ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA ĐỀ SỐ 20 NĂM HỌC: 2021 – 2022 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Dung dịch A có H 103 M có mơi trường A Trung tính B Axit C Bazơ D Không xác định Câu Cho dãy chất sau: NaOH, HNO3 , Ba OH 2 , HClO , CH 3COOH, NH Số axit, bazơ A B C D Câu Khí N trơ nhiệt độ thường A N có bán kính ngun tử nhỏ, phân tử N khơng phân cực B Nguyên tử N có độ âm điện lớn nhóm VA C Trong phân tử N , nguyên tử cặp electron chưa liên kết D Trong phân tử N chứa liên kết ba bền Câu Trong phản ứng sau, phản ứng NH khơng thể tính khử? A 4NH 5O 4NO 6H O B NH HCl NH Cl C 8NH 3Cl2 6NH Cl N D 2NH 3CuO 3Cu 3H O N Câu Nung nóng m gam bột sắt ngồi khơng khí, sau phản ứng thu 36 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe O3 Fe3O Hòa tan hết X dung dịch HNO3 lỗng thu 5,6 lít hỗn hợp khí Y gồm NO NO có tỉ khối so với H 19 Giá trị m A 16 B 32 C 28 D 20 Câu Cacbon vô định hình than chì hai dạng thù hình A Có tính chất vật lí tương tự B Đều nguyên tố cacbon tạo nên C Có cấu tạo mạng tinh thể giống D Chúng có tính chất hố học khơng giống Câu Dẫn nước qua than nóng đỏ thu V lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm CO , CO, H ; tỉ khối X so với H 7,8 Cho toàn V lít hợp khí X khử vừa đủ 24 gam hỗn hợp CuO , Fe O3 nung nóng, thu rắn Y có kim loại Cho tồn Y vào dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lít H bay (đktc) Giá trị V A 10,08 B 11,20 C 13,44 D 8,96 Trang Câu Ankan Y phản ứng với clo tạo dẫn xuất monoclo có tỉ khối so với H 39,25 Tên Y A Butan B Propan C iso-butan D 2-metylbutan Câu Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu X (C, H, N) lượng khơng khí vừa đủ (gồm 1/5 thể tích O , cịn lại N ) khí CO , H O N Cho toàn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ba OH 2 dư thấy có 39,4 gam kết tủa, khối lượng dung dịch giảm 24,3 gam Khí khỏi bình tích 34,72 lít (đktc) Biết d X/O2 Công thức phân tử X A C2 H N B C2 H8 N C C2 H N D C2 H N Câu 10 Nung nóng 100 gam hỗn hợp gồm Na CO3 NaHCO3 khối lượng khơng đổi cịn lại 69 gam chất rắn Thành phần % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu A 63% 37% B 84% 16% C 42% 58% D 21% 79% Câu 11 Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp Al2 O3 , CuO, MgO, Fe O3 (nóng) sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn gồm A Al2 O3 , Cu, Mg, Fe B Al, Fe,Cu, Mg C Al2 O3 , Cu, MgO, Fe D Al2 O3 , Fe O3 , Cu, MgO Câu 12 Có hai dung dịch, dung dịch chứa hai cation hai anion không trùng ion sau: K : 0,15 mol, Mg 2 : 0,1 mol, NH 4 : 0, 25 mol; H : 0, mol; Cl : 0,1 mol; SO 42 : 0, 075 mol; NO3 : 0, 25 mol CO32 : 0,15 mol Một hai dung dịch chứa A K , Mg 2 , SO 42 , Cl B K , NH 4 , CO32 , Cl C NH 4 , H , NO3 , SO 24 D Mg 2 , H , SO 24 , Cl Câu 13 Loại thuỷ tinh khó nóng chảy chứa 18,43% K O ; 10,98% CaO 70,59% SiO có cơng thức dạng oxit A K O.CaO.4SiO B K O.2CaO.6SiO C K O.CaO.6SiO D K O.3CaO.8SiO Câu 14 Trong phản ứng Si với Cl2 , F2 , O , HNO3 đặc nóng, dung dịch NaOH, Mg Số phản ứng mà Si thể tính oxi hóa A B C D Câu 15 Oxi hoá hết 2,2 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức thành anđehit cần vừa đủ 4,8 gam CuO Cho toàn lượng anđehit tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH , thu 23,76 gam Ag Hai ancol : A CH 3OH, C2 H 5CH OH B CH 3OH, C2 H 5OH C C2 H 5OH, C3 H CH OH D C2 H 5OH, C2 H 5CH OH Trang Câu 16 Thực thí nghiệm sau đây: (1) Sục khí C2 H vào dung dịch KMnO (2) Cho NaHCO3 vào dung dịch CH 3COOH (3) Chiếu sáng hỗn hợp khí metan clo (4) Cho glucozơ tác dụng với Cu OH 2 điều kiện thường. (5) Đun etanol với H 2SO đặc 140C (6) Đun nóng hỗn hợp triolein hiđro (với xúc tác Ni) (7) Cho phenol tác dụng với dung dịch NaOH (8) Cho anilin tác dụng với dung dịch brom (9) Cho metyl amin tác dụng với dung dịch FeCl3 (10) Cho glixerol tác dụng với Na Những thí nghiệm xảy phản ứng oxi hố - khử A B C D Câu 17 Este X đơn chức tác dụng với NaOH đun nóng thu muối Y có cơng thức phân tử C3 H 5O Na rượu Y1 Oxi hóa Y1 CuO nung nóng thu anđehit Y2 Y2 tác dụng với Ag O dư, đun nóng thu số mol Ag gấp lần số mol Y2 Vậy tên gọi X A etyl propionat B metyl propionat C metyl axetat D propyl propionat Câu 18 Dung dịch X chứa 0,01 mol ClH N CH COOH ; 0,02 mol CH CH NH COOH ; 0,05 mol HCOOC6 H Cho dung dịch X tác dụng với 160 ml dung dịch KOH 1M đun nóng để phản ứng xảy hồn tồn Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 16,335 gam B 8,615 gam C 12,535 gam D 14,515 gam Câu 19 Trung hoà hoàn toàn 8,88 gam amin (bậc một, mạch cacbon không phân nhánh) axit HCl, tạo 17,64 gam muối Amin có cơng thức A H NCH CH CH CH NH B CH 3CH CH NH C H NCH CH NH D H NCH CH CH NH Câu 20 Phát biểu sau không đúng? A Tinh bột polime có cấu trúc dạng mạch phân nhánh khơng phân nhánh B Tinh bột không tan nước lạnh Trong nước nóng từ 65C trở lên, tinh bột chuyển thành dung dịch keo nhớt C Tinh bột không phản ứng với dung dịch H 2SO lỗng, đun nóng D Etanol sản xuất phương pháp lên men nông sản chứa nhiều tinh bột Câu 21 Thủy phân hoàn toàn 7,02 gam hỗn hợp X gồm glucozơ saccarozơ dung dịch H 2SO thu dung dịch Y Trung hòa hết lượng axit dư dung dịch Y cho phản ứng ứng hoàn toàn Trang với lượng dư dung dịch AgNO3 NH thu 8,64 gam Ag Thành phần % khối lượng saccarozơ hỗn hợp X A 97,14% B 24,35% C 12,17% D 48,71% Câu 22 Tiến hành hai thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Bước 1: Cho vào ống nghiệm giọt dung dịch CuSO bão hòa + ml dung dịch NaOH 30%. Bước 2: Lắc nhẹ, gạn lớp dung dịch để giữ kết tủa Bước 3: Thêm khoảng ml lòng trắng trứng vào ống nghiệm, dùng đũa thủy tinh khuấy - Thí nghiệm 2: Bước 1: Lấy khoảng ml lòng trắng trứng cho vào ống nghiệm Bước 2: Nhỏ giọt khoảng ml dung dịch CuSO bão hòa Bước 3: Thêm khoảng ml dung dịch NaOH 30% khuấy Phát biểu sau sai? A Các phản ứng bước xảy nhanh ống nghiệm đun nóng B Sau bước hai thí nghiệm, hỗn hợp thu sau khuấy xuất màu tím C Sau bước thí nghiệm 2, xuất kết tủa màu xanh D Sau bước thí nghiệm 1, ống nghiệm xuất kết tủa màu xanh Câu 23 Cho polime sau: Tơ tằm, tơ visco, tơ axetat, tơ nitron, cao su buna-S, poli vinylclorua, poli vinylaxetat, nhựa novolac Số polime có chứa nguyên tố oxi phân tử A B C D Câu 24 Cho m gam hỗn hợp X gồm Na K (tỉ lệ mol 1:1) vào 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm Al2 SO 3 0,5M H 2SO 1M sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với 1,5 lít dung dịch HCl 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 23,4 gam kết tủa Giá trị nhỏ m A 130,2 gam B 27,9 gam C 105,4 gam D 74,4 gam Câu 25 Nhúng Al nặng 20 gam vào 400 ml dung dịch CuCl2 0,5M Khi nồng độ dung dịch CuCl2 giảm 25% lấy Al khỏi dung dịch, giả sử tất Cu thoát bám vào Al Khối lượng Al sau phản ứng A 21,15 gam B 21,88 gam C 22,02 gam D 22,3 gam Câu 26 Điện phân 100 ml dung dịch CuSO 0,2M với cường độ dòng điện 9,65A Biết hiệu suất điện phân 100% Khối lượng Cu bám vào catot thời gian điện phân t1 200 s t 500 s A 0,32 gam 0,64 gam B 0,64 gam 1,62 gam C 0,64 gam 1,28 gam D 0,64 gam 3,25 gam Trang Câu 27 Cho phản ứng sau: Cu 2FeCl3 CuCl2 2FeCl2 (1) Fe CuCl2 FeCl2 Cu (2) Kết luận đúng? A Tính oxi hố Cu 2 Fe3 Fe 2 B Tính oxi hố Fe3 Cu 2 Fe 2 C Tính khử Cu Fe 2 Fe D Tính khử Fe 2 Fe Cu Câu 28 Hoà tan lượng Fe vào dung dịch H 2SO lỗng thấy V1 , lít khí H Mặt khác hoà tan lượng Fe vào dung dịch H 2SO đặc nóng thấy V2 lít khí SO (các thể tích đo điều kiện) Mối quan hệ V1 V2 A V1 2V2 B 2V1 V2 C V1 V2 D 3V1 2V2 Câu 29 Nung m gam bột sắt oxi, thu 4,5 gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch H 2SO đặc nóng (dư) 1,26 lít (đktc) SO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 3,78 B 2,22 C 2,52 D 2,32 Câu 30 Cho m gam hỗn hợp bột X gồm Fe x O y , CuO Cu (x, y nguyên dương) vào 600 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch Y (không chứa HCl) cịn lại 6,4 gam kim loại khơng tan Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 , thu 102,3 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 22,7 B 34,1 C 29,1 D 27,5 Câu 31 Cho hình sau: Hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí sau A C2 H B CH C C2 H D NH Câu 32 Trong làm thí nghiệm lớp thực hành hóa học có số khí thải: Cl2 , H 2S, SO , NO , HCl Biện pháp dùng để khử khí A Dùng bơng tẩm giấm ăn nút ống nghiệm sau quan sát tượng B Sục khí vào cốc đựng thuốc tím bơng tẩm thuốc tím nút ống nghiệm sau quan sát tượng Trang C Dùng tẩm xút nước vôi nút ống nghiệm sau quan sát tượng D Sục khí vào cốc đựng nước Câu 33 Tiến hành điện phân 100g dung dịch chứa AlCl3 (7x mol) FeCl2 (10x mol) (có màng ngăn) với cường độ dịng điện 5A, khối lượng dung dịch trình điện phân thay đổi theo thời gian biểu diễn đồ thị sau: Khi điện phân tới thời điểm 2,5t1 giây khí bắt đầu catot tạm dừng điện phân, sau thêm lượng dung dịch Na 2SO vào điện phân tiếp tới thời điểm 17370 giây kết thúc trình điện phân, lấy màng ngăn ra; để yên dung dịch thời gian khối lượng dung dịch cịn lại m gam Giá trị m A 47,63 gam B 28,56 gam C 33,37 gam D 44,75 gam Câu 34 Cho 31,15 gam hỗn hợp bột Zn Mg (tỷ lệ mol : 1) tan hết dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 NaHSO thu dung dịch A chứa m gam hỗn hợp muối 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm N O H Khí B có tỷ khối so với H 11,5 m gần giá trị nhất? A 240 B 255 C 132 D 252 Câu 35 Cho phát biểu sau: (a) Khi nấu canh cua thấy mảng “riêu cua” lên đông tụ protein nhiệt độ (b) Dầu ăn mỡ bơi trơn có thành phần ngun tố (c) Cao su có tính đàn hồi, không dẫn điện, không dẫn nhiệt (d) Muối mono natri axit glutamic dùng làm mì (e) Khi ăn cơm, nhai kĩ thấy có vị tinh bột cơm bị thủy phân thành glucozơ (g) Khi bị ong đốt, để giảm đau nhức bơi vơi tơi vào vết đốt Số phát biểu A B C D Câu 36 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe NO3 2 (b) Cho kim loại Be vào H O (c) Cho kim loại Al vào dung dịch HNO3 loãng nguội (d) NO tác dụng với nước có mặt oxi (e) Clo tác dụng sữa vơi ( 30C ) (g) Lấy Fe ngâm dung dịch H 2SO đặc nguội, lấy cho tiếp vào dung dịch HCl lỗng Trang Số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa - khử xảy A B C D Câu 37 Cho X, Y hai axit cacboxylic đơn chức mạch hở M X M Y ; T este hai chức tạo X, Y ancol no mạch hở Z Đốt cháy hoàn toàn 6,88 gam hỗn hợp E gồm X, Y, T lượng vừa đủ O , thu 5,6 lít CO (đktc) 3,24 gam nước Mặt khác 6,88 gam E tác dụng với dung dịch AgNO3 / NH dư thu 12,96 gam Ag Khối lượng rắn khan thu cho lượng E tác dụng với 150 ml dung dịch KOH 1M A 10,54 gam B 14,04 gam C 12,78 gam D 13,66 gam Câu 38 Cho hỗn hợp X gồm este đơn chức Đem đốt cháy m gam X cần vừa đủ 0,465 mol O sản phẩm cháy thu chứa x mol CO Thủy phân m gam X 90 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ) thu được 8,86 gam hỗn hợp muối Y ancol Z no đơn chức, mạch hở Đem đốt cháy hồn tồn hỗn hợp muối Y cần dùng 7,392 lít (đktc) khí O Giá trị x A 0,38 B 0,14 C 0,34 D 0,46 Câu 39 Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Quỳ tím Quỳ tím hóa đỏ Y Cu OH 2 Dung dịch xanh lam Dung dịch AgNO3 NH dư, đun nóng Kết tủa Ag trắng sáng Nước Br2 Kết tủa trắng X, Z T Các dung dịch X, Y, Z, T là: A Phenol, etylen glicol, anđehit axetic , axit focmic B Axit axetic, etylen glicol, anđehit axetic, phenol C Axit focmic, glixerol, anđehit axetic, phenol D Axit axetic, etylen glicol, anđehit axetic, phenol Câu 40 Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu có cơng thức phân tử C2 H NO tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng, thu dung dịch Y 4,48 lít hỗn hợp Z (ở đktc) gồm hai khí (đều làm xanh giấy quỳ ẩm) Tỉ khối Z H 13,75 Cô cạn dung dịch Y thu khối lượng muối khan A 16,5 gam B 14,3 gam C 8,9 gam D 15,7 gam Trang Đáp án 1-B 2-A 3-D 4-B 5-C 6-B 7-B 8-B 9-A 10-B 11-C 12-B 13-C 14-D 15-A 16-A 17-B 18-A 19-D 20-C 21-D 22-C 23-B 24-C 25-D 26-C 27-B 28-D 29-A 30-C 31-C 32-C 33-A 34-A 35-C 36-A 37-C 38-A 39-C 40-B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B Mơi trường kiềm Mơi trường trung tính Mơi trường axit H 107 M H 107 M H 107 M Dung dịch A có H 103 M 107 M môi trường axit Câu 2: Đáp án A Axit: HNO3 , HClO , CH 3COOH Bazơ: NaOH, Ba OH 2 , NH Câu 3: Đáp án D Khí N trơ nhiệt độ thường do: phân tử N chứa liên kết ba bền Câu 4: Đáp án B Lưu ý: Những phản ứng mà NH thể tính khử phản ứng N tăng số oxi hóa lên A Số oxi hóa nitơ tăng từ N 3 lên N 2 B N hai vế phương trình giữ nguyên số oxi hóa 3 C Số oxi hóa nitơ tăng từ N 3 lên N D Số oxi hóa nitơ tăng từ N 3 lên N Câu 5: Đáp án C Sơ đồ phản ứng: NO FeO, Fe3O HNO3 Fe NO Fe O3 Fe dö Fe NO 3 O kk Theo đề ta có: n NO n NO2 0,125mol Gọi số mol Fe O tương ứng X x y ta có: 56x 16y 36 * Trang Quá trình nhường nhận e: Chất khử 3 Fe Fe 3e Chất oxi hóa O 2e O 2 y 2y y 4 N 5 1e N O 0,125 0,125 2 N 5 3e N O 0,125.3 0,125 Tổng electron nhường: 3x (mol) Tổng electron nhận: 2y 0,125 0,125.3 mol Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 3x 2y 0,5 ** 56x 16y 36 Từ (*) (**) ta có hệ 3x 2y 0,5 Giải hệ ta có: x 0,5 y 0,5 Như n Fe 0,5 mol m 28 gam Câu 6: Đáp án B Than chì than vơ định hình dạng thù hình cacbon Câu 7: Đáp án B Theo bảo toàn nguyên tố Fe, bảo tồn electron bảo tồn khối lượng, ta có: 2nFe O3 nFe nH 0, mol nFe O3 0,1 mol m CuO, Fe O3 mFe O3 24 0,1.160 0,1 mol nCuO nCuO 80 80 Theo giả thiết, theo bảo toàn electron phản ứng C với H O phản ứng CO, H với CuO, Fe O3 , ta có: 28nCO 44nCO 2nH 15, nCO nCO nH 2 2nCO 4nCO 2nH O3 nFe 2nCO 2nH nCuO 0,1 mol 0,1 mol Giải ta được: nCO 0,1 mol nCO 0,1 mol nH 0,3 mol Vậy giá trị V là: V 11, lít Trang Câu 8: Đáp án B + Vì khối lượng mol dẫn xuất monoclo tạo từ Y biết, nên dễ dàng tìm số nguyên tử C Y tên gọi + Phương trình phản ứng: as Cn H 2n Cl2 Cn H 2n 1Cl HCl ankan Y dẫ n xuấ t monoclo + M Cn H2 n1Cl 14n 36,5 39, 25.2 n Y C3 H8 (propan) + Phản ứng tạo hai dẫn xuất monoclo: CH Cl CH CH HCl as CH CH CH Cl2 1:1 CH CHCl CH HCl Câu 9: Đáp án A Số mol n BaCO3 n CO2 0, mol Khối lượng dung dịch giảm: m giaûm m BaCO3 m CO2 m H2O 24,3 gam m CO2 m H2O 39, 24,3 15,1 gam n H2O 0,35 mol BTNT:O n O 2n CO2 m H2O 0, 2.2 0,35 0, 75 mol n O2 0,375 mol Số mol khí bay khỏi bình N Số mol N có hợp chất hữu X là: n N2 1,55 0,375.4 0, 05 mol n N 0, 05.2 0,1 mol Gọi công thức X C x H y N z Tỉ lệ x : y : z : :1 Công thức đơn giản X có dạng: C2 H N1 n 64 X C2 H N Câu 10: Đáp án B Phương trình nhiệt phân: t 2NaHCO3 Na CO3 CO H O x x/ x/ x / mol Na CO3 không bị nhiệt phân Khối lượng giảm khối lượng H O CO : m H2O m CO2 100 69 31 gam 22x 9x 31 x 1 mol Trang 10 %m NaHCO3 84 100% 84% 100 %m Na 2CO3 100% 84% 16% Câu 11: Đáp án C Quá trình phản ứng Fe O3 Fe MgO MgO CO CO Cu CuO A O3 Al2 O3 Câu 12: Đáp án B Theo định luật bảo tồn điện tích: số mol điện tích (+) = số mol điện tích () Ta áp dụng cho phương án lựa chọn: +) K , Mg 2 , SO 24 , Cl số mol điện tích (+) = 0,15 + 0,1 = 0,35 mol số mol điện tích () = 0,075 + 0,1 = 0,25 mol không thỏa mãn Tương tự với phương án cịn lại có trường hợp dung dịch chứa: K , NH 4 , CO32 , Cl thỏa mãn Câu 13: Đáp án C x:y:z %K O %CaO %SiO 0, : 0, :1, 1:1: CT : K O.CaO.6SiO M K 2O M CaO M SiO2 Câu 14: Đáp án D Si 2Cl2 SiCl4 Si 2F2 SiF4 400 600 C Si 2O SiO 4HNO3 18HF 3Si 3H 2SiF6 4NO 8H O Si 2Mg Mg 2Si (tính oxi hóa) Si NaOH H O Na 2SiO3 H có phản ứng Si thể tính oxi hóa Câu 15: Đáp án A n andehit n CuO 0, 06 mol Giả sử khơng có anđehit fomic: Trang 11 n Ag 2n andehit 0,12 mol Theo đề bài: n Ag 0, 22 mol Vậy có HCHO HCHO 4Ag x 4x mol RCHO 2Ag y 2y mol x y 0, 06 Theo đề ta có hệ: 4x 2y 0, 22 x 0, 05 mol ; y 0, 01 mol M RCHO 2, 0, 05.32 60 đvC 0, 01 R 31 60 R 29 C2 H Vậy ancol ban đầu CH 3OH C2 H 5CH OH Câu 16: Đáp án A Số thí nghiệm xảy phản ứng oxi hóa - khử thí nghiệm: (1) Sục khí C2 H vào dung dịch KMnO (3) Chiếu sáng hỗn hợp khí metan clo (6) Đun nóng hỗn hợp triolein hiđro (với xúc tác Ni) (8) Cho anilin tác dụng với dung dịch brom (10) Cho glixerol tác dụng với Na Câu 17: Đáp án B Este X đơn chức tác dụng với NaOH đun nóng phương trình phản ứng sau Este X NaOH CH CH COONa Ancol Y1 Y1 CuO Anđehit Y2 Y2 Ag O 4Ag Anđehit HCHO Ancol Y1 CH 3OH Công thức cấu tạo este CH CH COOCH : metyl propionat Câu 18: Đáp án A Số mol n KOH 0,16 mol ClH N CH COOH 2KOH NH CH COOK KCl H O 0, 01 0, 02 0, 01 0, 01 0, 01 mol Trang 12 CH CH NH COOH KOH CH CH NH COOK H O 0, 02 0, 02 0, 02 0, 02 mol HCOOC6 H 2KOH HCOOK C6 H 5ONa H O 0, 05 0,1 0, 05 0, 05 0, 05 mol Khối lượng chất rắn thu là: m chấtrắn 0, 01.111,5 0, 02.89 0, 05.122 0,16.56 0, 08.18 16,335 gam Câu 19: Đáp án D Gọi amin có cơng thức R NH n R NH n nHCl R NH 3Cl n Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m HCl m muối m a 17, 64 8,88 8, 76 gam n HCl 0, 24 mol Với n M A 8,88 37 Loại 0, 24 Với n M A 8,88 74 H N CH CH CH NH 0,12 Câu 20: Đáp án C A Tinh bột polime có cấu trúc dạng mạch phân nhánh không phân nhánh Đúng Tinh bột có hai thành phần Thành phần khơng phân nhánh aminozơ, thành phần phân nhánh aminopectin B Tinh bột khơng tan nước lạnh Trong nước nóng từ 65C trở lên, tinh bột chuyển thành dung dịch keo nhớt Đúng.Theo SGK lớp 12 C Tinh bột không phản ứng với dung dịch H 2SO lỗng, đun nóng Sai Đây phản ứng thủy phân tinh bột cho glucozơ t ,H nC6 H12 O6 C6 H10O5 n nH 2O D Etanol sản xuất phương pháp lên men nông sản chứa nhiều tinh bột Đúng Theo SGK lớp 12 Câu 21: Đáp án D C6 H12 O6 : x C6 H12 O6 : x 180x 342y 7, 02 x 0, 02 H O,H y 0, 01 C12 H 22 O11 : y C6 H12 O6 : 2y 2x 4y 0, 08 %m C12 H22O11 0, 01.342 100 48, 71 % 7, 02 Trang 13 Câu 22: Đáp án C A Đúng, Vì tốc độ phản ứng tăng nhiệt độ tăng B Đúng, Vì lịng trắng trứng có phản ứng màu biure với Cu OH 2 cho dung dịch có màu xanh tím C Sai, Vì CuSO nhỏ vào ống nghiệm có lịng trắng trứng nên khơng có phản ứng D Đúng, Vì CuSO 2NaOH Cu OH 2 Na 2SO Câu 23: Đáp án B Tơ tằm, tơ visco, tơ axetat, poli vinylaxetat, nhựa novolac Tơ tằm: tơ tằm loại protein thiên nhiên cấu tạo từ aminoaxit có O Tơ Visco: tơ bán tổng hợp (nhân tạo) sản phẩm xenlulozơ với CS2 NaOH có O TH CH CH CN n Tơ nitron hay olon: nCH CH CN Tơ axetat: H 2SO ,t C6 H O OH 3 3n CH 3CO 2 O C6 H O OOCCH 3 3nCH 3COOH n n Cao su buna - S sản phẩm đồng trùng hợp: CH CH CH CH C6 H CH CH Tơ PVC: CH CHCl n trù ng hợp Poli vinylaxetat: CH 3COOCH CH poli vinylaxetat Nhựa novolac: Đun nóng hỗn hợp HCHO với C6 H OH dư xúc tác axit Câu 24: Đáp án C Ta có: 1 K , Na , Al OH 4 K H 2SO Al SO 2 Na 3 SO , OH hhX Al3 , K , Na Dung dịch Z gồm: 2 SO , Cl Khối lượng Na, K dùng có giá trị nhỏ xảy tượng hòa tan phần kết tủa phản ứng (2) Theo bảo toàn nguyên tố Al, gốc SO 24 bảo toàn điện tích dung dịch Z, ta có: n 3 n 3 n Al OH 0, 3 Al bñ Al / Z n 2 n H SO 3n 1, 25 Al2 SO 3 SO4 3n 3 n n n n 2 Al / Z K Na Cl SO x x 1,5 1,25 0,2 Giải ta có: x 1, m m K m Na 105, gam Trang 14 Câu 25: Đáp án D Từ phản ứng: 2Al 3Cu 2 3Cu 2Al3 Ta thấy: Cứ mol Cu 2 phản ứng khối lượng Al tăng: 64 27 138 gam Theo đề bài, có 0, 0,5 0, 25 0, 05 mol Cu phản ứng Al tăng : 0, 05 138 2,3 gam Do đó, khối lượng Al sau phản ứng : 20 + 2,3 = 22,3 gam Câu 26: Đáp án C Ta có: n CuSO4 0, 02 mol nCu 2 Thời gian cần thiết đề điện phân hết Cu 2 là: t 0, 02.2.96500 400 s 9, 65 t1 t t Tại t1 có ½ số mol Cu 2 bị điện phân m1 0, 01.64 0, 64 gam Tại t : Cu 2 bị điện phân hết m 1, 28 gam Câu 27: Đáp án B Sắp xếp tính oxi hóa giảm dần là: Fe3 Cu 2 Fe 2 Câu 28: Đáp án D Giả sử có mol Fe: Phần 1: phản ứng với H 2SO : Fe H 2SO FeSO H 1 1 (1) mol Phần 2: Phản ứng với H 2SO đặc nóng: 2Fe 6H 2SO Fe SO 3 3SO 6H O 0,5 (2) mol Từ phương trình (1) (2) ta rút tỉ lệ: 3V1 2V2 Câu 29: Đáp án A Quy đổi hỗn hợp X thành (Fe, O) BTKL 56x 16y 4,5 n Fe : x x 0, 0675 mol BT:e Đặt: 3x 2y 2n SO2 0,1125 y 0, 045 mol n O : y m Fe 0, 0675.56 3, 78 gam Trang 15 Câu 30: Đáp án C + Nhận thấy: có Cu dư nên Y muối sắt Y FeCl2 AgCl : 0, BTNT.Clo + Ta có n AgCl 0, 102,3 BTE Y n Trong 0,15 mol Ag : 0,15 Fe2 BTNT.Clo + n CuCl2 0,15 mol Fe, Cu 0,15.56 0,15.64 6, 24, gam BTNT.H BTKL + n H2O 0,3 m 0,3.16 4 29, gam 24, O Fe Cu Câu 31: Đáp án C Với mô hình thí nghiệm có C2 H hợp lý vì: + Với khí C2 H người ta điều chế từ CH CaC2 đun dung dịch X CaO,t + Với CH : CH 3COONa NaOH CH Na CO3 + Với NH tan nhiều nước nên khơng thể thu khí Y + Với C2 H điều chế cách đun CH 3CH OH với H 2SO (đ/n) H 2SO /170 C CH 3CH OH CH CH H O Câu 32: Đáp án C Biện pháp để khử khí dùng bơng tẩm xút nước vôi nút ống nghiệm sau quan sát tượng Cl2 NaOH NaCl NaClO H O H 2S NaOH Na 2S H O SO NaOH Na 2SO3 H O NO NaOH NaNO3 NaNO H O HCl NaOH NaCl H O Câu 33: Đáp án A Tại t1 : m dung dich giaûm 10,16g Fe 2 2e Fe a 2a 2Cl Cl2 2e a a 2a 56a 71a 10,16 a 0, 08 mol t1 3088 s Tại 2,5t1 : n e 0, mol Fe 2 điện phân hết n Fe2 10x 0, x 0, 02 n Al3 0,14 mol Tại 17370 giây: n e 0,9mol Trang 16 Fe 2 2e Fe 0, 0, 2Cl Cl2 2e mol 0, 2H O 2e 2OH H 0,5 0,5 0,82 0, 41 0,82 2H O 4H mol 0, 25 O2 mol 4e 0, 08 0, 02 0, 08 mol H OH H O 0, 08 mol 0, 08 Al3 3OH Al OH 3 0,14 0, 42 0,14 mol m dung dich giaûm 0, 56 0, 41 71 0, 02 32 0, 25 0,14 78 52,37g m 100 52,37 47, 63g Câu 34: Đáp án A n Mg 0,35 mol Ta có: n e 1, n Zn 0,35 mol BTE n NH N O : 0,1 mol n B 0, mol H : 0,1 mol 1, 0,1.8 0,1.2 0, 05 mol Mg 2 : 0,35 2 Zn : 0,35 BTÑT ddA NH 4 : 0, 05 a 1, mol BTNT.Nito Na : 0,1.2 0, 05 a 0, 25 a BTÑT SO 24 : a BTKL m 240,1 gam Câu 35: Đáp án C Các phát biểu là: (a) Khi nấu canh cua thấy mảng “riêu cua” lên đông tụ protein nhiệt độ (c) Cao su có tính đàn hồi, khơng dẫn điện, không dẫn nhiệt (d) Muối mono natri axit glutamic dùng làm mì (e) Khi ăn cơm, nhai kĩ thấy có vị tinh bột cơm bị thủy phân thành glucozơ (g) Khi bị ong đốt, để giảm đau nhức bơi vôi vào vết đốt Câu 36: Đáp án A (a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe NO3 2 Chuẩn: 3Fe 2 NO3 4H 3Fe3 NO 2H O (b) Cho kim loại Be vào H O Trang 17 Khơng có phản ứng (c) Cho kim loại Al vào dung dịch HNO3 lỗng nguội Khơng có phản ứng (8) NO tác dụng với nước có mặt oxi Chuẩn: 2NO O H O 2HNO3 (9) Clo tác dụng sữa vôi 30C vô i sử a Chuẩn: Cl2 Ca OH 2 CaOCl2 H O (10) Lấy Fe ngâm dung dịch H 2SO đặc nguội, lấy cho tiếp vào dung dịch HCl loãng Chuẩn: Fe 2H Fe 2 H Câu 37: Đáp án C Do hỗn hợp E phản ứng tráng bạc X HCOOH este T có gốc HCOO Theo ta có: X : HCOOH : a mol O2 CO H O Y : RCOOH : b mol T : HCOO R OOCR : c mol 0,25 mol 0,18 mol Áp dụng ĐLBTNT.O: n Otrong E 6,88 0, 25.12 0,18.2 0, 22 2a 2b 4c 16 Mặt khác: n Ag 2a 2c 0,12 b c 0, 05 Axit Y có tổng số liên kết k Tổng số liên kết este T k + 0, 25 0,18 k 1 b k 1 c 0, 07 b c k b 0, 05k b Áp dụng điều kiện: b 0, 05 0, 05k 0, 07 0, 05 k 2, Ta chọn k b 0, 03; a 0, 04; c 0, 02 X CH O : 0, 04 Y Cn H 2n O : 0, 03 0, 04 0, 03n 0, 02m 0, 25 T Cm H 2m O m : 0, 02 BTNT.C n 21 2m Ta chọn m n Y CH CH COOH T HCOO CH CH OOC CH CH Z C2 H OH 2 Áp dụng ĐLBTKL cho trình: m E m KOH m m Z m H2O Trang 18 6,88 0,15.56 m 62.0, 02 18 0, 04 0, 03 m 12, 78 gam Câu 38: Đáp án A Bài tốn nhìn qua lạ X có tới este mà khơng có chút manh mối cơng thức phân tử Tuy nhiên, bạn ý việc cho thêm NaOH vào X đem đốt cháy không làm ảnh hưởng tới lượng O cần dùng Ta có: n NaOH n Na 2CO3 0, 045 mol chaù y 0, 09 n Y 0, 09 n CO2 a n H2O b BTKL 44a 18b 0, 045.106 8,86 0,33.32 44a 18b 14, 65 BTNT.O 0, 09.2 0,33.2 0, 045.3 2a b 2a b 0, 705 a 0, 245 b 0, 215 Theo ý bên ta suy số mol O cần để đốt cháy ancol là: n O2 0, 465 0,33 0,135 mol n ancol 0, 09 chaùy CO : a Như vậy, ta có: n O2 0,135 H O : a 0, 09 BTNT.O 0, 09 0,135.2 2a 0, 09 a a 0, 09 CH 3OH BTNT.C n CO2 x 0.245 0, 045 0, 09 0,38 mol Câu 39: Đáp án C Axit focmic làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ Glixerol tác dụng với dung dịch Cu OH 2 tạo dung dịch có màu xanh lam Anđehit axetic tác dụng dung dịch AgNO3 NH dư, đun nóng kết tủa Ag trắng sáng Phenol tác dụng với dung dịch nước brom sau phản ứng tạo kết tủa trắng Câu 40: Đáp án B Ta có: X phản ứng với dung dịch NaOH giải phóng hỗn hợp khí Z gồm hai chất khí làm xanh giấy quỳ ẩm, suy X gồm hai muối amoni Do phân tử có nguyên tử O nên muối amoni có gốc axit RCOO Vì M Z 13, 75.2 27,5 nên Z chứa chất NH , chất lại amin Do muối amoni có nguyên tử C gốc axit phải có ngun tử C nên amin CH NH Suy X gồm CH 3COONH HCOOH NCH CH 3COONH NaOH CH 3COONa NH H O Trang 19 x mol x mol HCOOH NCH NaOH HCOONa CH NH H O y mol y mol n Z 0, x y 0, x 0, 05 Suy ra: M Z 27,5 17x 31y 5,5 y 0,15 Trong Y chứa CH 3COONa HCOONa Khi cô cạn dung dịch Y thu khối lượng muối khan là: m muoái m CH3COONa m HCOONa 14,3 gam 0,05.82 0,15.68 Trang 20 ... phản ứng N tăng số oxi hóa lên A Số oxi hóa nitơ tăng từ N 3 lên N 2 B N hai vế phương trình giữ nguyên số oxi hóa 3 C Số oxi hóa nitơ tăng từ N 3 lên N D Số oxi hóa nitơ tăng từ N 3 lên... 0,34 D 0,46 Câu 39 Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Quỳ tím Quỳ tím hóa đỏ Y Cu OH 2 Dung dịch xanh lam Dung dịch AgNO3 NH dư, đun... O kk Theo đề ta có: n NO n NO2 0,125mol Gọi số mol Fe O tương ứng X x y ta có: 56x 16y 36 * Trang Quá trình nhường nhận e: Chất khử 3 Fe Fe 3e Chất oxi hóa O 2e O 2
Ngày đăng: 19/12/2021, 00:00
Xem thêm:
