Đề thi thử THPT quốc gia năm 2022 môn hóa học penbook hocmai đề 11 (file word có giải) image marked

PENBOOK ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA ĐỀ SỐ 11 NĂM HỌC: 2021 – 2022 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Trong công nghiệp, kim loại sau điều chế phương pháp nhiệt luyện? A Mg B Fe C Na D Al C Na2CrO4 D Na2SO4 Câu Cơng thức hóa học natri đicromat A Na2Cr2O7 B NaCrO2 Câu Este sau tham gia phản ứng trùng hợp tạo thành polime? A metyl acrylat B etyl axetat C metyl axetat D metyl propionat Câu Polime sau điều chế phản ứng trùng hợp? A Poli (etilen terephtalat) B Tơ visco C Poli (metyl metacrilat) D Poli (hexametilen ađipamit) Câu Khi bị nhiệt phân, muối nitrat sau tạo sản phẩm kim loại? A AgNO3 B Fe(NO3)2 C KNO3 D Cu(NO3)2 Câu Dung dịch NaHCO3 không tác dụng với dung dịch A NaHSO4 B NaOH C Na2SO4 D HCl Câu Kim loại không tan nước điều kiện thường? A K B Al C Na D Ca Câu Thủy phân hồn tồn xenlulozo mơi trường axit, thu chất sau đây? A Glucozơ B Saccarozơ C Amilozơ D Fructozơ Câu Chất tác dụng với dung dịch HCl thu hai muối? A Fe3O4 B Fe C Fe2O3 D FeO Câu 10 Trong cặp chất đây, cặp chất tồn dung dịch? A NaAlO2 HCl B AgNO3 NaCl C NaHSO4 NaHCO3 D CuSO4 AlCl3 Câu 11 X loại tơ Một mắt xích X có khối lượng 226u (hau đvC) X A xenlulozơ triaxetat B tơ nilon  6, C poli metyl acrylat D tơ niron (hay olon) Câu 12 Cho hỗn hợp gồm K2O, BaO, Al2O3 FeO vào lượng nước dư, thu dung dịch X chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, thu kết tủa A Fe(OH)2 B FeCO3 C Al(OH)3 D BaCO3 Câu 13 Khi thủy phân khơng hồn tồn pentapeptit Ala  Gly  Val  Gly  Ala tối đa tripeptit khác nhau? Trang A B C D Câu 14 Phát biểu sau đúng? A Amilozo có cấu trúc mạch phân nhánh B Poliacrylonitrin điều chế phản ứng trùng ngưng C Polibutađien dùng để sản xuất cao su buna D Poli(vinyl clorua) điều chế phản ứng cộng HCl vào etilen Câu 15 Silic phản ứng với tất chất dãy đây? A Na2SiO3, Na3PO4, NaCl B HCl, Fe(NO3)3, CH3COOH C CuSO4, SiO2, H2SO4 loãng D F2, Mg, NaOH Câu 16 Phát biểu sau sai? A Fructozơ không tham gia phản ứng tráng bạc B Saccarozơ không tham gia phản ứng tráng bạc C Amilozơ có cấu trúc mạch không phân nhánh D Phân tử tinh bột cấu tạo từ gốc glucozơ Câu 17 Nước thải công nghiệp thường chứa ion kim loại nặng Hg2+, Pb2+, Fe3+, Để xử lí sơ nước thải trên, làm giảm nồng độ ion kim loại nặng với chi phí thấp, người ta sử dụng chất sau đây? A NaCl B Ca(OH)2 C HCl D KOH Câu 18 Andehit axetic thể tính oxi hóa phản ứng sau đây? A Phản ứng cộng hidro sinh ancol B Phản ứng với nước brom tạo axit axetic C Phản ứng tráng bạc D Phản ứng cháy tạo CO2 H2O Câu 19 Hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit stearic triglixerit Y Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu 1,56 mol CO2 b mol H2O Mặt khác, m gam X tác dụng vừa đủ với 0,09 mol NaOH dung dịch, thu glixerol dung dịch chứa 25,86 gam hỗn hợp muối natri panmitat, natri stearat Giá trị b A 1,52 B 1,25 C 1,02 D 1,32 Câu 20 Xét phát biểu sau: (a) Kim loại Na phản ứng mạnh với nước; (b) Khí N2 tan nước; (c) Khí NH3 tạo khói trắng tiếp xúc với HCl; (d) P trắng phát quang bóng tối; (e) Thành phần phân supephotphat kép Ca(H2PO4)2 CaSO4 Số phát biểu A B C D Trang Câu 21 Có phát biểu sau: (a) H2NCH2COHNCH2CH2COOH có chứa liên kết peptit phân tử; (b) Etylamin, metylamin điều kiện thường chất khí, có mùi khai, độc; (c) Benzenamin làm xanh quỳ ẩm; (d) Các peptit, glucozo, saccarozo tạo phức với Cu(OH)2; (e) Thủy phân đến protein đơn giản thu   amino axit ; (f) Protein tạo nên từ chuỗi peptit kết hợp lại với Số phát biểu A B C D Câu 22 Thí nghiệm sau thu muối sắt (II) sau kết thúc phản ứng? A Fe tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư B Fe tác dụng với dung dịch FeCl3 dư C Fe, FeO tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư D Fe tác dụng với dung dịch AgNO3 dư Câu 23 Cho phát biểu sau: (a) Các kim loại Na, K Al phản ứng mạnh với nước; (b) Dung dịch muối Fe(NO3)2, tác dụng với dung dịch HCl; (c) P cháy Cl2 tạo thành PCl3 PCl5; (d) Than chì dùng làm điện cực, chế tạo chất bơi trơn, làm bút chì đen; (e) Hỗn hợp Al NaOH (tỉ lệ số mol 1.1) tan hoàn toàn nước dư; (g) Người ta không dùng CO2 để dập tắt đám cháy magie nhôm Số phát biểu A B C D Câu 24 Đốt mơi sắt chứa kim loại M cháy ngồi khơng khí đưa vào bình đựng khí CO2 (như hình vẽ) Thấy kim loại M tiếp tục cháy bình khí đựng CO2 Kim loại M A Cu B Ag C Fe D Mg Câu 25 Cho dãy chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa A B C D Câu 26 Cho 0,1 mol andehit X phản ứng tối đa với 0,3 mol H2, thu gam ancol Y Mặt khác 2,1 gam X tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu m gam Ag Giá trị m A 10,8 B 16,2 C 21,6 D 5,4 Trang Câu 27 Nhỏ từ từ đến dư dung dịch H2SO4 vào dung dịch chứa đồng thời NaAlO2, Ba(AlO2)2, Ba(OH)2 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol H2SO4 tham gia phản ứng (x mol) biểu diễn đồ thị sau: Giá trị m A 77,7 B 81,65 C 93,35 D 89,45 Câu 28 Đốt cháy hoàn toàn lượng este X (no, đơn chức, mạch hở) số mol O2 phản ứng số mol CO2 sinh Mặt khác, cho 6,0 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 9,8 B 6,8 C 8,4 D 8,2 Câu 29 Hỗn hợp X chứa Al Na có khối lượng a gam Cho hỗn hợp X vào lượng nước dư, thấy 4,48 lít khí H2 Nếu cho hỗn hợp X vào lượng KOH dư, thấy thoát 7,84 lít khí H2 Các thể tích khí đo điều kiện chuẩn Giá trị a A 7,7 B 7,3 C 5,0 D 6,55 Câu 30 Cho 6,3 gam hỗn hợp X gồm axit axetic, axit propionic axit acrylic vừa đủ để làm màu hoàn toàn dung dịch chứa 6,4 gam brom Để trung hoàn toàn 3,15 gam hỗn hợp X cần 90 ml dung dịch NaOH 0,5M Thành phần phần trăm khối lương axit axetic hỗn hợp X A 35,24% B 23,49% C 19,05% D 45,71% Câu 31 Cho 7,35 gam axit glutamic 15 gam glyxin vào dung dịch chứa 0,3 mol KOH, thu dung dịch Y Cho Y tác dụng hoàn toàn với dụng dịch HCl dư, thu m gam muối Giá trị m A 54,575 B 55,650 C 31,475 D 53,825 Câu 32 Đốt cháy hoàn toàn 0,26 mol hỗn hợp X (gồm etyl axetat, metyl acrylat hidrocacbon mạch hở) cần vừa đủ 0,79 mol O2 tạo CO2 10,44g H2O Nếu cho 0,26 mol X vào dung dịch Br2 thể tích dung dịch Br2 1M tối đa cần dùng A 0,16 lít B 0,18 lít C 0,21 lít D 0,19 lít Câu 33 Cho 0,15 mol bột Cu 0,3 mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,5 mol H2SO4 (lỗng) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 10,08 B 4,48 C 6,72 D 8,96 Câu 34 Hỗn hợp X gồm Ba, BaO Ba(OH)2 có tỉ lệ số mol tương ứng 1.2.3 Cho m gam X vào nước thu a lít dung dịch Y V lít khí H2 (đktc) Hấp thụ 8V lít CO2 (đktc) vào a lít dung dịch Y đến phản ứng xảy hồn tồn thu 98,5 gam kết tủa Giá trị m A 105,16 B 119,50 C 95,60 D 114,72 Câu 35 Kết thí nghiệm chất X, Y, Z, T (dạng dung dịch) với thuốc thử ghi bảng sau: Trang Thuốc thử Mẫu thử Dung dịch NaHCO3 Dung dịch AgNO3/NH3, t° Cu(OH)2/OH- Hiện tượng X Có bọt khí X Kết tủa Ag trắng sáng Y Kết tủa Ag trắng sáng Z Không tượng Y Dung dịch xanh lam Z Dung dịch xanh lam T Dung dịch tím Các chất X, Y, Z, T A fomandehit, etylglicol, saccarozo, Lys  Val  Ala B axit fomic, glucozo, glixerol, Lys  Val  Ala C axit fomic, glucozo, saccarozo, Glu  Val D axit axetic, glucozo, glixerol, Lys  Val  Ala Câu 36 Hỗn hợp X chứa amin đơn chức, mạch hở (có liên kết đôi C=C phân tử) ankan Đốt cháy hoàn toàn 0,14 mol hỗn hợp X, thu N2, 15,84 gam CO2 8,28 gam H2O Phần trăm khối lượng ankan có X A 24,6% B 30,4% C 28,3% D 18,8% Câu 37 Lấy m gam hỗn hợp rắn gồm Mg, Zn, FeCO3, FeS2 (trong nguyên tố oxi chiếm 16,71% khối lượng hỗn hợp) nung bình chứa 0,16 mol O2, sau phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp chất rắn X khơng chứa ngun tố lưu huỳnh hỗn hợp khí Y (có tỉ khối so với H2 27) Cho X vào dung dịch chứa 0,72 mol HCl 0,03 mol NaNO3, sau phản ứng hoàn toàn thấy dung dịch thu chứa muối clorua 1,12 lít (đktc) hỗn hợp hai khí có khối lượng 0,66 gam (trong có khí hóa nâu ngồi khơng khí) Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 23 B 22 C 24 D 25 Câu 38 Hịa tan hồn tồn 27,04 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Al2O3, Mg (NO3)2 vào dung dịch chứa hai chất tan NaNO3 1,08 mol H2SO4 (loãng) Sau kết thúc phản ứng, thu dung dịch Y chứa muối 0,28 mol hỗn hợp Z gồm N2O, H2.Tỉ khối Z so với H2 10 Dung dịch Y tác dụng với dung dịch chứa 2,28 mol NaOH, (tối đa), thu 27,84 gam kết tủa Phần trăm khối lượng nhôm kim loại có X A 23,96% B 31,95% C 27,96% D 15,09% Câu 39 Hỗn hợp E gồm ba peptit mạch hở đipeptit X, tripeptit, tetrapeptit Z có tỉ lệ mol tương ứng 2:1:1 Cho lượng E phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu 0,25 mol muối glyxin, 0,2 mol muối alanin 0,1 mol muối valin Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam E, thu tổng khối lượng CO2 H2O 39,14 gam Giá trị m A 16,78 B 22,64 C 20,17 D 25,08 Trang Câu 40 Hỗn hợp E chứa axit cacboxylic, ancol no Y este Z (X, Y, Z đơn chức, mạch hở) Đun nóng 11,28 gam E với 100ml dung dịch NaOH 1M vừa đủ thu 9,4 gam muối hỗn hợp ancol dãy đồng đẳng Mặt khác đốt cháy 11,28 gam E cần dùng 0,66 mol O2 Phần trăm số mol Y có E là? A 22,91% B 14,04% C 16,67% D 28,57% Đáp án 1-B 2-A 3-A 4-C 5-A 6-C 7-B 8-A 9-A 10-D 11-B 12-C 13-B 14-C 15-D 16-A 17-B 18-A 19-A 20-C 21-A 22-B 23-C 24-D 25-D 26-A 27-D 28-C 29-A 30-C 31-D 32-B 33-B 34-B 35-B 36-D 37-A 38-A 39-A 40-D LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B Kim loại từ Zn trở điểu chế phương pháp nhiệt luyện (dùng chất khử C, CO, H2 để khử oxit nhiệt độ cao → kim loại) Câu 2: Đáp án A Na2Cr2O7: natri đicromat; Na2CrO4: natri cromat; NaCrO2: natri cromit Câu 3: Đáp án A Metyl acrylat có liên kết C=C bền nên tham gia trùng hợp Câu 4: Đáp án C xt,t  nCH  C(CH )  CH  CH     CH  C(CH )  CH  CH n  A, D: điều chế phản ứng trùng ngưng C: tơ nhân tạo (bán tổng hợp) Câu 5: Đáp án A t  Ag  NO  O Chú ý phản ứng AgNO3  Ngoài Hg(NO3)2 bị nhiệt phân kim loại Hg, NO2, O2 Câu 6: Đáp án C Các phản ứng sau: A NaHSO  NaHCO3  Na SO  H O  CO  B NaOH  NaHCO3  Na CO3  H O D HCl  NaHCO3  NaCl  H O  CO Câu 7: Đáp án B Kim loại kiềm, kiềm thổ (trừ Mg, Be) tan nước điều kiện thường Trang Câu 8: Đáp án A Xelulozo cấu tạo từ đơn vị   glucozo nên thủy phân tạo glucozơ Câu 9: Đáp án A Fe3 O  8HCl  FeCl2  2FeCl3  4H O Chú ý: coi Fe3 O  Fe O3 FeO Câu 10: Đáp án D Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy ion kết hợp với tạo thành chất sau: + Chất kết tủa + Chất điện li yếu + Chất khí A NaAlO  HCl  H O  NaCl  Al  OH 3 Al  OH 3  3HCl  AlCl3  3H O B AgNO3  NaCl  AgCl  NaNO3 C NaHSO  NaHCO3  Na SO  H O  CO D Không xảy phản ứng trao đổi khơng sinh chất kết tủa, chất khí chất điện ly yếu Câu 11: Đáp án B Cần nhớ công thức polime A Xenlulozo triaxetat  C6 H O  OCOCH 3   n B Tơ nilon  6,   NH   CH 6  NH  CO   CH 4  CO   n C Poli metyl acrylat  CH  CH  COOCH   n  D Tơ nitron (hay olon)   CH  CHCN n  Câu 12: Đáp án C Dung dịch X chứa anion OH- AlO 2 Sục CO2 ta có phản ứng CO  OH   HCO3 CO  AlO 2  H O  Al  OH 3   HCO3 Câu 13: Đáp án B Các tripeptit thu Ala  Gly  Val, Gly  Val  Gly, Val  Gly  Ala Câu 14: Đáp án C A sai amilozơ có cấu trúc mạch khơng phân nhánh, amilopectin có cấu trúc mạnh phân nhánh Trang B sai poliacrylonitrin điều chế phản ứng trùng hợp (điều chế từ phản ứng trùng hợp acrylonitrin CH2 = CHCN) D sai poli(vinyl clorua) điều chếbằng phản ứng trùng hợp vinyl clorua CH2 = CHCl Câu 15: Đáp án D Si  2F2  SiF4 Si  Mg  Mg Si Si  2NaOH  H O  Na SiO3  2H Câu 16: Đáp án A Fructozo môi trường kiềm chuyển thành dạng Glucozo, dung dịch AgNO3/NH3 tạo môi trường kiềm nhờ cân NH  H O  NH 4  OH  Câu 17: Đáp án B Hầu hết hidroxit kim loại nặng hợp chất không tan Để xử lý sơ nước thải có chứa ion kim loại nặng, người ta thường sử dụng nước vôi tạo hidroxit không tan, lọc lấy phần dung dịch Câu 18: Đáp án A Chú ý: Khử  Cho, O  Nhận (chất khử chất nhường e, chất OXH chất nhận e) Ni,t  Ví dụ CH CHO  H   CH CH OH Chú ý H2 nhường e (nên đóng vai trị chất khử, andehit trường hợp đóng vai trị chất OXH) Câu 19: Đáp án A Phương trình đốt cháy: n CO2  n H2O    1 n Y  2n Y  n Y  1,56  b  0, 78  0,5b  n C3H5  OH  k Panmitic  k Stearic  1; k Y  COO : 0, 09 mol  n COO  n NaOH    Quy đổi X  CH :1,56  0, 09  1, 47 mol BT C : n COO  n CH2  n CO2  H : b  1, 47 mol BT C : n CH2  n H2  n H2O     n H2O  n axit  n NaOH  3n Y  0, 09   0, 78  0,5b   1,5b  2, 25  mol  m X  m NaOH  m muoi  m C3H5  OH   m H2O  44.0, 09  14.1, 47   b  1, 47    0, 09.40  25,86  92  0, 78  0,5b   18 1,5  2, 25   b  1,52 Câu 20: Đáp án C (e) sai Đó thành phần phân supephotphat đơn Trang Cịn phân supephotphat kép có thành phần Ca(H2PO4)2 Câu 21: Đáp án A (a) sai chất khơng phải peptit (c) sai C6H5NH2 tính bazo yếu khơng đủ làm quỳ ẩm đổi màu (d) sai đipeptit khơng có khả tạo phức với Cu(OH)2 Câu 22: Đáp án B Các phản ứng hóa học xảy tiến hành thí nghiệm: A Fe + 4HNO3 dư → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O B Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 C Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O ; FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3+ NO2 + 2H2O D Fe + 3AgNO3 dư → Fe(NO3)3 + 3Ag↓ Câu 23: Đáp án C Số phát biểu gồm (b), (c), (d), (e) (g) (a) sai có Al khơng thỏa mãn Câu 24: Đáp án D 2Mg  CO2  C  2MgO Câu 25: Đáp án D (NH )2 SO4 ,FeCl ,MgCl Câu 26: Đáp án A Nhận xét: andehit phản ứng với H2 xảy phản ứng cộng gốc hidrocacbon C  C , nhóm chức CH  O  nX  nY  0,1(mol) Ta có M ancol Y  / 0,1  90, Y ancol no → Công thức phân tử Y C4H10O2 Mặt khác: X  3H  Y  C4 H10 O2  , X C4H4O2, andehit chức, có liên kết C  C gốc  kX  3 CTCT X: OHC  CH  CH  CHO (X tráng bạc cho Ag)  mAg  108.nAg  108.4nX  108.4 2,1  10,8(g) 84 Câu 27: Đáp án D Phân tích giai đoạn đồ thị Giai đoạn 1: H 2SO4  Ba OH 2  BaSO4  2H O Trung hòa OH   nBa OH   a mol Giai đoạn 2: H 2SO4  Ba(AlO2 )2  2H O  BaSO4  2Al(OH)3 Trang Tạo đồng thời hai kết tủa BaSO4 Al(OH)3  n Ba (AlO2 )2  1,5a Giai đoạn 3: H SO  2NaAlO  2H O  Na SO  2Al(OH)3 BaSO4 đạt cực đại nên tạo Al(OH)3 thêm → n NaAlO2  3a Lượng kết tủa cực đại  2,5a mol BaSO  6a mol Al(OH)3  2,5a.233  6a.78  105, 05(g)  a  0,1 Giai đoạn 4: 3H SO  2Al(OH)3  Al2 (SO )3  6H O Tại n H2SO4 hòa tan Al(OH)3  7a  4a  3a  0,3(mol) n BaSO4  2,5a  0, 25mol (vẫn max khơng bị hịa tan) Al(OH)3 tan  2a  0, 2(mol)  n Al(OH)3  6.0,1  0,  0, 4mol  m Cr2O3 0, 25.233  0, 4.78  89, 45gam Câu 28: Đáp án C Este no đơn chức mạch hở → Công thức phân tử CnH2nO2 Đốt cháy X: Cn H 2n O  Vì n O2 pu  n CO2  3n  O  nCO  nH O 3n  nn2 → X HCOOCH3 (metyl fomat) Ta có n HCOOCH3   0,1mol 60  m muoi  m HCOOK  0,1.84  8, 4gam Câu 29: Đáp án A Nhận xét: VH2 sinh cho X tác dụng với H2O < VH2 sinh cho X tác dụng với KOH dư →Khi X tác dụng với H2O, Al bị dư BTKL Đặt số   m 0,1  0, 23( Phản ứng với H2O Al cịn dư  n Al pu  n NaOH  n Na  b(mol) → Bảo toàn e: 3b  b  0,   0, (1) Phản ứng với KOH dư → X tan hoàn toàn → Bảo toàn e: 3a  b  0,35   0, (2) Giải hệ (1) (2)  a  0, n Na  0,1 m X  0, 2.27  0,1.23  7, gam Câu 30: Đáp án C n NaOH  0, 09.0,5  0, 045(mol) n CH3COOH  a(mol)  Trong 6,3(g) X n C2 H5COOH  b(mol)  n CH2 CHCOOH  n Br2  6, / 160  0, 04(mol) Trang 10  m X  60a  74b  72.0, 04  6,3 (1) Đổi kiện: Trung hòa 3,15g X cần 0,045 mol NaOH → Trung hòa 6,3g X cần n NaOH  6,3 0, 045  0, 09(mol)  a  b  0, 04  0, 09 (2) 3,15 Giải (1) (2)  a  0, 02; b  0, 03  %m CH3COOH  0, 02.60 100%  19, 05% 6,3 Câu 31: Đáp án D Cách 1: Muối gồm 7,35  n Lys(HCl)2  n Lys  147  0, 05  15   0,  m muoi  0, 05(147  36,5.2)  0, 2(75  36,5)  0,3.74,5  55, 65(g) n Gly(HCl)  n Gly  75  n KCl  n KOH  0,3   Cách 2: n HCl(p/u )  2n Lys  n Gly  n KOH  0, n H2O  n KOH  0,3(mol) BTKL  m muoi  m Lys  m Gly  M KOH  m HCl  M H2O  7,35  15  0,3.56  0, 6.36,5  0,3.18  55.656(g) Câu 32: Đáp án D Áp dụng CTTN: n X  n O2  n Br2  1,5n H2O  0, 26  0, 79  n Br2  1,5 10, 44  n Br2  0,18 mol 18 Câu 33: Đáp án B Có q trình khử 4H   NO3  3e  NO  2H O Có n H  mol, n NO  0, 6mol  H  hết  2n Cu  n Fe2  nhận tối đa  3 n   0, 75mol H Q trình oxi hóa Cu  Cu 2  2e Fe 2  Fe3  1e n e cho tối đa  2n Cu  n Fe2   2.0,15  0,3  0, 6mol  ne nhận tối đa Vậy chứng tỏ NO tính theo số mol e cho  NO  0, /  0, 2mol  V  4, 48 lít Câu 34: Đáp án B Đặt n Ba  a, n BaO  2a n Ba (OH)2  3a(mol) Trang 11  n H2  n Ba  a   n Ba (OH)2  a  2a  3a  6a  6V 12V   n OH  22, 22, Cơng thức tính nhanh: n CO2   n OH  n CO2  n CO2   3 12V 8V 4V 98,5    n BaCO3   V  2,8(l) 22, 22, 22, 197  n Ba  0,125mol , n BaO  0, 25mol , n Ba  OH   0,375mol  m  0,125.137  0, 25.153  0,375.171  X axit → Loại A Câu 35: Đáp án B X  NaHCO3  Khí → X axit → Loại A X có phản ứng tráng gương → Loại D T có pứ màu biure → T đipeptit → Loại C Câu 36: Đáp án D  a  c  n X  0,14 a  0, 08  n a  NH : a mol  15,84    quy doi X   CH : b mol  b   0,36  BT C   b  0,36  m X  6,36 g 44 H :c mol  c  0, 06  n ankan   8, 28  a  2b  2c   0,92 BT H    18 BT C  n CH2  0,36  0, 08.Ca  0, 06.Cankan Ca    30.0, 06 Cankan   %m C2 H6  6,36 100%  28,3%  Câu 37: Đáp án A NO khí hóa nâu khơng khí NO  O  NO 2 X  HCl  NaNO3  0,03 mol H2 + 0,02 mol NO → BTNT[N]: n NaNO3  n NO  n NH n NH  0, 01(mol) n H  2n O X   2n H2  10n NH  4n NO  n O X   0, 24mol Do X cịn có khả nhường e nên O2 ban đầu hết MY  M CO2  M SO2 BTNT[C]  n CO2  n SO2  a(mol)   n FeCO3  a  n O( ban dau)  3a SO2 CO2 để có nguyên tử O nên n O( Y )  2n Y  0, 4(mol) BTNT[O]: 3a  0,16  0,  4a  a  0, 08 m 0, 08.3.16 100%  22,98g 16, 71% Câu 38: Đáp án C Trang 12 Z chứa H2 → Y khơng cịn NO3 n N O  0,12  N O n N O  n H2  0, 28 Z : 0, 28 mol      H 44.n N2O  2.n H2  0, 28.10.2 n H2  0,16  Na  : x mol  27,84  Mg 2 : 0, 48  n 2  n    Mg  OH 2 Mg  58     NaNO3 : x mol 27, 04g X    Al3 : y mol H 2SO :1, 08 mol    NH : z mol SO 24 :1, 08    Na 2SO :1, 08  NaOH:2,28mol   Mg  OH 2   NaAlO : y  Na  : x  2, 28  1, 08.2  y  1, 08.2  4z  0,16.2 n  0,92  2z  H2O    m  : 27, 04   85x  98.1, 08    23x  24.0, 48  27y  18z  96.1, 08   0, 28.10.2  18  0,92  2z    BTDT cho Y  : x  0, 48.2  3y  z  1, 08.2  x  0,    y  0,32 z  0, 04  n H  1, 08.2  10n N2O  10n NH4 NO3  2n H2  2n O  10.0,12  10.0, 04  2.0,16  2n O  n O  0,12  n Al2O3  0,12  0, 04  Al n Al  2n Al O  y  0,32  n Al  0, 24  %m Al  0, 24.27 100%  23,96% 27, 04 Câu 39: Đáp án A Đặt ẩn theo kiện n X  2a  BTNT[ N]  E n Y  a   n N  2.2a  3a  4a  0, 25  0,  0,1  a  0, 05  n H2O  n x  n Y  n Z  0, n  a  Z n C2 H3 NO  0,55(BTNT[N])  Quy đổi  E n CH2  n Ala  2n Val  0,5  n H2O  0,  m E  m C2 H3 NO  m CH2  m H2O  57.0,55  14.0,5  18.0,  41,95(g) Trang 13 Đốt E thu n CO2  (0,55   0,5)  1, 6(mol) n H2O  (0,55  1,5  0,5  0, 2)  1,525(mol) m (CO  H O)  97,85gam 41,95(g)E   m CO2  m H2O  97,85(g) m(g)E   m CO2  m H2O  39,14(g) m 41,95.39,14  16, 78(g) 97,85 Câu 40: Đáp án D n muoi  n COONa  n NaOH  0,1  M muoi  9,  94  C2 H 3COONa 0,1 → axit este có 171 C=C gốc hiđrocacbon  COO : 0,1  n este  n ancol  0,1  0, 04  0,14 n E  naxit     n H 2O n COO 0, 66   E  CH :  0, 44 n O2  1,5n CH2  1,5   %n Y  0, 04.100%  28,57%   0,14 11, 28   44.0,1  14.0, 44   0, 04  n ancol H 2O : 18    Trang 14 ... gam kết tủa Giá trị m A 105,16 B 119 ,50 C 95,60 D 114 ,72 Câu 35 Kết thí nghiệm chất X, Y, Z, T (dạng dung dịch) với thuốc thử ghi bảng sau: Trang Thuốc thử Mẫu thử Dung dịch NaHCO3 Dung dịch AgNO3/NH3,... Số phát biểu A B C D Trang Câu 21 Có phát biểu sau: (a) H2NCH2COHNCH2CH2COOH có chứa liên kết peptit phân tử; (b) Etylamin, metylamin điều kiện thường chất khí, có mùi khai, độc; (c) Benzenamin... Mg, NaOH Câu 16 Phát biểu sau sai? A Fructozơ không tham gia phản ứng tráng bạc B Saccarozơ khơng tham gia phản ứng tráng bạc C Amilozơ có cấu trúc mạch không phân nhánh D Phân tử tinh bột cấu