Đề thi thử THPT quốc gia năm 2022 môn hóa học penbook hocmai đề 10 (file word có giải) image marked

PENBOOK ĐỀ SỐ 10 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM HỌC: 2020 – 2021 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Sục từ từ đến dư khí X vào nước vơi Quan sát thấy lúc đầu có kết tủa trắng tăng dẩn, sau kết tủa tan Khí X A N2 B CO2 C CO D O2 Câu Chất khí sau có mùi khai, xốc tan tốt nước? A SO2 B N2 C NH3 D H2S Câu Kim loại nhôm không phản ứng với dung dịch sau đây? A H2SO4 đặc, nóng B HNO3 lỗng C H2SO4 đặc, nguội D H2SO4 loãng Câu Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch A NaCl B KCl C NaNO3 D CaCl2 Câu Polime sau thành phần chứa nguyên tố nitơ? A Tơ nilon-7 B Poli(vinyl clorua) C Polietilen D Cao su buna Câu Cho kim loại Cu vào dung dịch: HNO3 (lỗng), FeCl3, AgNO3, HCl Số trường hợp có phản ứng hóa học xảy A B C D Câu Cho kim loại Al, Fe, Au, Ag Kim loại dẫn điện là: A Au B Al C Ag D Fe Câu Axit aminoaxetic không tác dụng với dung dịch sau đây? A HCl B KCl C H2SO4 loãng D NaOH Câu Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch Gly-Ala-Gly với dung dịch Gly-Ala A Cu(OH)2 B Dung dịch NaCl C Dung dịch HCl D Dung dịch NaOH Câu 10 Ở điều kiện thường X chất khí khơng màu, nhẹ khơng khí độc Chất X A SO2 B CO C NO2 D CO2 Câu 11 Sản phẩm phản ứng este hóa ancol metylic axit propionic A Metyl axetat B Propyl propionat C Metyl propionat D Propyl fomat Câu 12 Dung dịch sau không dẫn điện? A C2H5OH B CaCl2 C NaOH D CH3COOH Câu 13 Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian, quan sát thấy? A Fe có màu trắng dung dịch nhạt dần màu xanh B Fe có trắng xám dung dịch nhạt dần màu xanh C Fe có màu đỏ dung dịch nhạt dần màu xanh D Fe có màu đỏ dung dịch dân có màu xanh Câu 14 Cho 31,6 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4 tan hết dung dịch HCl, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y chứa 60,7 gam hỗn hợp muối Khối lượng Fe3O4 có X A 23,20 gam B 18,56 gam C 11,60 gam D 27,84 gam Câu 15 Một số este có mùi thơm, không độc, dùng làm chất tạo mùi hương cơng nghiệp thực phẩm, mỹ phẩm Benzyl axetat có mùi thơm loại hoa (quả) sau đây? A Chuối chín B Dứa chín C Hoa hồng D Hoa nhài Câu 16 Phương trình hóa học sau viết sai? t t A NaHCO3   NaOH + CO2 B 2KNO3   2KNO2 + O2 t t C NH4Cl   NH3 + HCl D NH4NO2   N2 + 2H2O Câu 17 Ion sau có tính oxi hóa mạnh nhất? Trang A Cu 2 B Fe 2 C Ca 2 D Ni 2 Câu 18 Tơ sau thụộc loại tơ tổng hợp? A Tơ axetat B Tơ tằm C Tơ nitrin D Sợi bơng Câu 19 Khi xà phịng hóa tripanmitin ta thu sản phẩm A C17H35COOH glixerol B C15H32COONa etanol C C15H31COONa glixerol D C17H35COOH glixerol Câu 20 Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Quỳ tím Chuyển màu hồng Y Dung dịch I2 Có màu xanh tím Z Dung dịch AgNO3 NH3 Kết tủa Ag T Nước brom Kết tủa trắng Các dung dịch X, Y, Z, T là: A Axit glutamic, tinh bột, anilin, glucozơ B Axit glutamic, glucozơ, tinh bột, anilin C Anilin, tinh bột, glucozơ, axit glutamic D Axit glutamic, tinh bột, glucozơ, anilin Câu 21 Từ 16,20 xelulozơ sản xuất m xenlulozơ trinitrat (biết hiệu suất phản ứng tính theo xenlulozơ 90%) Giá trị m A 25,46 B 29,70 C 33,00 D 26,73 X Y Z Câu 22 Cho sơ đồ chuyển hóa: NaHCO3  Na2SO4  NaCl  NaNO3 Một mũi tên ứng với phương trình hóa học phản ứng Các chất X, Y, Z là: A NaHSO4, BaCl2, AgNO3 B H2SO4, BaCl2, HNO3 C K2SO4, HCl, AgNO3 D (NH4)2SO4, HCl, HNO3 Câu 23 Chất sau chất khí điểu kiện thường? A Metylamin B Anilin C Alanin D Etyl axetat Câu 24 Saccarozơ loại đường phổ biến nhất, có nhiều mía, củ cải đường hoa nốt Công thức phân tử saccarozơ A C6H12O6 B (C6 H10 O5 ) n C C12H22O11 D C12H24O12 Câu 25 Cho phát biểu sau: (a) Thủy phân saccarozơ môi trường kiềm thu glucozơ fructozơ (b) Muối phenylamoni clorua không tan nước (c) Trong phân tử peptit mạch hở Gly- Ala-Gly có nguyên tử oxi (d) Lực bazơ metylamin lớn amoniac (e) Q trình lưu hóa cao su tạo cầu nối -S-S- mạch cacbon không phân nhánh tạo thành mạch phân nhánh Số phát biểu A B C D Câu 26 Cho sơ đồ phản ứng sau: C8H14O4 + NaOH → X1 + X2 + H2O X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4 X3 + X4 → Nilon-6,6 + H2O Phát biểu sau đúng? A Nhiệt độ sôi X2 cao axit axetic B Các chất X2, X3 X4 có mạch cacbon phân nhánh C Nhiệt độ nóng chảy X1 cao X3 D Dung dịch X làm quỳ tím chuyển màu hồng Câu 27 Cần lấy gam tinh thể CuSO4.5H2O gam dung dịch CuSO4 8% để pha thành 280 gam dung dịch CuSO4 16%? Trang A 180 gam 100 gam B 330 gam 250 gam C 60 gam 220 gam D 40 gam 240 gam Câu 28 Chất sau tác dụng với dung dịch NaOH, thu kết tủa màu trắng xanh? A FeCl2 B AlCl3 C FeCl3 D MgCl2 Câu 29 Hỗn hợp X gồm Al, Ca, Al4C3 CaC2 Cho 15,5 gam X vào nước dư, thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z gồm C2H2, CH4, H2 Đốt cháy hoàn toàn Z cần vừa đủ V lít khí O2 (đktc), thu 8,8 gam CO2 9,45 gam H2O Cho toàn Y tác dụng với dung dịch Na2CO3 dư, thu m gam kết tủa Giá trị m V là: A 15 5,18 B 25 10,36 C 15 5,18 D 15 10,36 Câu 30 Cho 2,4 gam Mg tác dụng hoàn toàn với 250 ml dung dịch chứa FeSO4 0,2M CuSO4 0,3M, thu m gam chất rắn Giá trị m A 6,0 B 5,4 C 6,2 D 6,4 Câu 31 Đốt cháy hoàn toàn X mol este đơn chức, mạch hở E cần vừa đủ V lít O2 (đktc), thu y mol CO2 z mol H2O Biết X  y  z V = 100,8x Số chất thỏa mãn điều kiện E A B C D Câu 32 Cho m gam Mg vào 500 ml dung dịch gồm H2SO4 0,4M Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí X gổm N2, H2, dung dịch Y lại 2,0 gam hỗn hợp kim loại Tỉ khối X so với H2 6,2 Giá trị m A 5,96 B 5,08 C 5,28 D 4,96 Câu 33 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Cho bột Zn vào lượng dư dung dịch HCl (c) Dẫn khí H2 dư qua ống sứ chứa bột CuO nung nóng (d) Cho B vào lượng dư dung dịch CuSO4 (e) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại A B C D Câu 34 Đốt cháy hoàn toàn 43,52 gam hỗn hợp E gồm triglixerit cần vừa đủ 3,91 mol O2 Thủy phân hoàn toàn 43,52 gam E dung dịch NaOH vừa đủ, thu glixerol hỗn hợp gồm ba muối C17 H x COONa , C17 H y COONa C15H31COONa có tỉ lệ mol tương ứng : : Mặt khác, cho m gam E tác dụng với dung dịch Br2 dư có 0,105 mol Br2 phản ứng Giá trị m A 32,64 B 21,76 C 65,28 D 54,40 Câu 35 Nung 73,6 gam chất X chân không, thu 16 gam chất rắn Y hỗn hợp Z Hấp thụ hết Z vào 250 gam dung dịch NaOH 9,6%, thu dung dịch T chứa chất tan có nồng độ 16,58% Biết phản ứng xảy hồn tồn Hịa tan 11,04 gam X vào H2O dư, thu dung dịch E Phát biểu sau sai? A Phần trăm khối lượng nguyên tố oxi X 59,504% B Dung dịch E hịa tan tối đa 0,96 gam Cu C Dung dịch T phản ứng với dung dịch hỗn hợp FeCl2 HCl D Trong Z có chất tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 Câu 36 Hịa tan hồn tồn 9,4 gam Cu(NO3)2 vào cốc nước, thu 250 gam dung dịch X có màu xanh Cho 2,16 gam kim loại R (hóa trị khơng đổi) vào X đến phản ứng xảy hồn tồn, lọc bỏ phần khơng tan thu dung dịch Y khơng màu có khối lượng 247,152 gam Phát biểu sau sai? A Oxit RO tác dụng với H2O CO2 B Phần khơng tan có khối lượng 4,9 gam C Khối lượng chất tan dung dịch sau phản ứng 8,2 gam D Dung dịch Y tác dụng với dung dịch HCl Na2CO3 Trang Câu 37 Hỗn hợp X gồm amin no đơn chức hai hidrocacbon đồng đẳng liên tiếp (ba chất mạch hở) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X lượng oxi vừa đủ, sau ngưng tụ sản phẩm, thu 11,2 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H2 21,2 10,8 gam nước Cho toàn lượng hidrocacbon X tác dụng tối đa với a gam Br2 dung dịch Giá trị a A 12,0 B 8,0 C 24,0 D 16,0 Câu 38 Hỗn hợp E gồm este đa chức không no (có liên kết đơi C=C phân tử) hai este đơn chức (ba este mạch hở) Thủy phân hoàn toàn E dung dịch NaOH, thu hỗn hợp X gồm hai ancol (cả hai ancol điều chế etilen etylen phản ứng) hỗn hợp Y chứa hai muối Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 0,12 mol E cần vừa đủ 16,64 gam O2, thu 20,46 gam CO2 7,2 gam H2O Phần trăm số mol este đơn chức có khối lượng mol lớn E A 12,5% B 13,61% C 20,83% D 53,72% Câu 39 Tiến hành thí nghiệm điều chế isoamyl axetat theo bước sau đây: Bước 1: Cho ml CH3CH(CH3)CH2CH2OH, ml CH3COOH vài giọt dung dịch H2SO4 đặc vào ống nghiệm Bước 2: Lắc ống nghiệm, đun cách thủy (trong nồi nước nóng) khoảng - phút 65  70C Bước 3: Làm lạnh, sau rót ml dung dịch NaCl bão hòa vào ống nghiệm Phát biểu sau đúng? A H2SO4 đặc có vai trị làm chất xúc tác cho phản ứng B Mục đích việc thêm dung dịch NaCl bão hòa để tránh phân hủy sản phẩm C Sau bước 2, ống nghiệm CH3CH(CH3)CH2CH2OH CH3COOH D Sau bước 3, chất lỏng ống nghiệm trở thành đồng Câu 40 Ở điều kiện thường, thực thí nghiệm với khí X sau: Nạp đẩy khí X vào bình thủy tinh, đậy bình nắp cao su Dùng ống thủy tinh vuốt nhọn đẩu nhúng vào nước, xuyên ống thủy tinh qua nắp cao su lắp bình thủy tinh lên giá thí nghiêm hình vẽ cho phát biểu sau: (a) Khí X amoniac metyl amin (b) Nếu khí X HCl nước khơng thể phun vào bình thủy tinh (c) Tia nước phun mạnh vào bình thủy tinh áp suất bình cao áp suất khơng khí (d) Nếu thay thuốc thử phenolphtalein quỳ tím nước bình có màu xanh (e) So với điều kiện thường, khí X tan nước tốt đun nóng (g) Có thể thay nước cất chứa phenolphtalein dung dịch NH3 bão hòa chứa phenolphtalein Số phát biểu A B C D 1-B 11-C 21-D 31-A 2-C 12-A 22-A 32-B 3-C 13-C 23-A 33-B 4-D 14-A 24-C 34-B Đáp án 5-A 6-A 15-D 16-A 25-A 26-C 35-A 36-C 7-D 17-A 27-D 37-D 8-B 18-C 28-A 38-A 9-A 19-C 29-D 39-C 10-B 20-D 30-C 40-B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B Phương pháp: Dựa vào tượng quan sát suy khí X Hướng dẫn giải: Khí X khí CO2 Trang CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O Khi sục tiếp CO2 dư kết tủa CaCO3 bị hịa tan theo phương trình CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 Câu 2: Đáp án C Phương pháp: Dựa vào tính chất vật lí học khí Hướng dẫn giải: Chất X khí NH3 Câu 3: Đáp án C Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học Al sách giáo khoa hóa 12 trang 122 Hướng dẫn giải: Al thụ động H2SO4 đặc, nguội Chú ý: Al thụ động HNO3 đặc, nguội Câu 4: Đáp án D Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học Na2CO3 sách giáo khoa hóa 12 trang 110 Hướng dẫn giải: Na2CO3 tác dụng với CaCl2 Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 ↓ + 2NaCl Câu 5: Đáp án A A Polime Tơ nilon    NH  [CH ]6  CO   n thành phần nguyên tố chứa ni tơ B Poli(vinyl clorua) (CH  CH(Cl)) n  chứa nguyên tố C, H, Cl C Polietilen Là (CH  CH ) n  chứa nguyên tố C, H D Cao su buna thành phần nguyên tố gồm: C, H: [CH  CH  CH  CH ]n  Câu 6: Đáp án A Phương pháp: Tính chất hóa học Cu sách giáo khoa hóa 12 - trang 156 Hướng dẫn giải: Cu phản ứng với tất dung dịch HNO3(loãng), FeCl3, AgNO3 2Cu + 8HNO3 loãng → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag ↓ Chú ý: Trong dãy điện hóa: Tính khử Cu  Fe 2 , tính oxi hóa Cu 2  Fe3  Cu khử Fe3 dung dịch muối Câu 7: Đáp án D Phương pháp: Dựa vào tính chất vật lí chung kim loại sách giáo khoa hóa 12 trang 84 Hướng dẫn giải: Thứ tự dẫn điện: Ag > Au > Al > Fe => Fe kim loại dẫn điện Câu 8: Đáp án B Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học aminoaxit sách giáo khoa hóa 12 trang 45 Hướng dẫn giải: Axit aminoaxit có nhóm -NH2 -COOH phân tử nên phản ứng với HCl, H2SO4 loãng, NaOH KHÔNG phản ứng với KCl Câu 9: Đáp án A Phương pháp: Peptit có từ liên kết peptit trở lên có phản ứng màu biurê Hướng dẫn giải: + Gly-Ala-Gly có liên kết peptit nên tác dụng với Cu(OH)2 cho dung dịch màu tím + Gly-Ala có liên kết peptit nên khơng tác dụng với Cu(OH)2 Câu 10: Đáp án B Trang Khí CO không màu, M CO  29 độc  28 Câu 11: Đáp án C Phương pháp: viết PTHH, đọc tên sản phẩm este tạo thành Hướng dẫn giải:  H   CH3COOCH2CH3 + H2O PTHH: CH3CH2OH + CH3COOH  Câu 12: Đáp án A - C2H5OH chất điện li nên không dẫn điện - Các chất CaCl2, NaOH, CH3COOH phân li ion nên dẫn điện Câu 13: Đáp án C Phương pháp: Viết phương trình hóa học xảy ra, nêu tượng quan sát Hướng dẫn giải: PTHH: Fe + CuSO4 (dd màu xanh) → FeSO4 + Cu ↓ (đỏ) Cu sinh bám vào sắt  tượng: Thanh Fe có màu đỏ dung dịch nhạt dần màu xanh Câu 14: Đáp án A Phương pháp: Tính n H2 Đặt n HCl  x mol BTNT “H”: n H2O  (n HCl  2n H2 ) / FeCl2 Fe x  0, 31,5(g) X   HCl : x  H : 0,1  60, 7(g) Y   H 2O : Fe3O FeCl3 BTKL: m X  m HCl  m H2  m Y  m H2O  x  n H2O BTNT “O”: n Fe3O4  n H2O :  m Fe3O4 Hướng dẫn giải: n H2  0,1 mol Đặt n HCl  x mol BTNT “H”: n H2O  (n HCl  2n H2 ) /  (x  0, 2) / (mol) FeCl2 Fe x  0, 31, 6(g) X   HCl : x  H : 0,1  60, 7(g) Y   H 2O : Fe3O FeCl3 BTKL: m X  m HCl  m H2  m Y  m H2O  31,  36,5x  0,1.2  60,  18(x  0, 2) /  x   n H2O  0, mol BTNT “O”: n Fe3O4  n H2O :  0,1 mol  m Fe3O4  0,1.232  23, gam Câu 15: Đáp án D Phương pháp: Dựa vào tính chất vật lí este Hướng dẫn giải: isoamyl axetat (CH3COOCH2CH2CH(CH3)CH3) có mùi chuối chín etyl butirat (CH3CH2CH2COOC2H5) có mùi thơm dứa Geranyl axetat (CH3COOC10H17) có mùi thơm hoa hồng Benzyl axetat (CH3COOCH2C6H5) có mùi thơm hoa nhài Câu 16: Đáp án A Hướng dẫn giải: t A Sai, sửa lại 2NaHCO3   Na2CO3 + CO2 + H2O Trang Câu 17: Đáp án A Phương pháp: Kim loại có tính khử yếu dạng cation kim loại có tính oxi hóa mạnh Hướng dẫn giải: Cu 2 có tính oxi hóa mạnh Câu 18: Đáp án C Phương pháp: Dựa vào phân loại loại tơ Hướng dẫn giải: Tơ axetat tơ bán tổng hợp Tơ tằm, sợi tơ thiên nhiên Tơ nitrin tơ tổng hợp Câu 19: Đáp án C t (C15H31COO)3C3H5 + 3NaOH   3C15H31COONa + C3H5(OH)3 Câu 20: Đáp án D - Axit glutamic làm quỳ tím chuyển thành màu hồng - Cho iot vào tinh bột thấy chuyển màu xanh tím - Glucozơ tác dụng dung dịch AgNO3 NH3, thu Ag - Anilin tác dụng nước brom, thu kết tủa màu trắng Câu 21: Đáp án D Phương pháp: Vì %H  90%  n Glu p.u  n Glu ban dau %H  ? n xenlulozo trinitrat  n xenlulozo Hướng dẫn giải: n xenlulozo  16, :162  0,1 (mol) Vì %H  90%  n Glu p.u  0,1.0,9  0, 09 (mol) H 2SO C6H7O2(OH)3 + 3HNO3   C6H7O2(NO2)3 + 3H2O 0,09 → 0,09 (mol)  m xenlulozo trinitrat  0, 09.297  26, 73 (g) Câu 22: Đáp án A NaHCO3  NaHSO  Na 2SO  CO  H O   X Na 2SO  BaCl2  BaSO  2NaCl  Y NaCl  AgNO3  AgCl  NaNO3    Z - Loại B NaCl khơng tác dụng với HNO3 - Loại C NaHCO3 khơng tác dụng với K2SO4 - Loại D NaHCO3 khơng tác dụng với (NH4)2SO4 Na2SO4 không tác dụng với HCl Câu 23: Đáp án A Phương pháp: Dựa vào trạng thái chất Hướng dẫn giải: Metylamin (CH3NH2) chất khí điều kiện thường Anilin, Etyl axetat thể lỏng đk thường Alanin thể rắn điều kiện thường Câu 24: Đáp án C Phương pháp: Dựa vào kiến thức saccarozơ Hướng dẫn giải: Công thức phân tử saccarozơ C12H22O11 Câu 25: Đáp án A Phương pháp: Dựa vào kiến thức tổng hợp hữu Trang Hướng dẫn giải: a) b) sai, C6H5NH3Cl tan nước c) đúng, H2N-CH2-CONHCH(CH3)CO-NH-CH2-COOH → có nguyên tử oxi d) e) sai, Bản chất trình lưu hóa cao su tạo cầu nối -S-S- mạch cao su không phân nhánh tạo thành mạng khơng gian → có phát biểu Câu 26: Đáp án C Phương pháp: suy luận, X3 axit ađipic, X4 hexametilen điamin, X1 muối Na tương ứng X3 Từ lập luận tìm X1 Hướng dẫn giải: C3H14O4 + NaOH → X1 + X2 + H2O (1) X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4 (2) X3 + X4 → Nilon-6,6 + H2O (3) C8H14O4 có k = (8.2 + – 14)/2 = Từ (2) suy X3 axit Từ (3) suy X3 axit ađipic HOOC-[CH2]4-COOH Suy X4 hexametilen điamin [H2N-CH2]6-NH2 Từ (2) suy X1 NaOOC-[CH2]4-COONa Từ (1) → CTCT phù hợp C8H14O4 HOOC-[CH2]4-COOC2H5 (tạp chức axit este) Suy X C2H5OH A Sai nhiệt độ sơi C2H5OH < CH3COOH B Sai X2, X3, X4 mạch thẳng khơng phân nhánh C Đúng muối NaOOC-[CH2]4-COONa có nhiệt độ nóng chảy cao HOOC-[CH2]4-COOH D Sai, H2N-[CH2]6-NH2 làm quỳ tím chuyển sang màu xanh Câu 27: Đáp án D Phân tích: Nếu giải theo cách thơng thường lời giải dài, khơng phù hợp với thời gian thi trắc nghiệm, với tập pha trộn chất nên dùng phương pháp đường chéo Để áp dụng phương pháp đường chéo cần tính nồng độ phần trăm CuSO4 CuSO4.5H2O: M CuSO4 100% %CCuSO4  M CuSO4 5H2O - Lập sơ đồ đường chéo tìm tỉ lệ m1 m2 Hướng dẫn giải: CuSO 5H O  Ta coi CuSO4.5H2O dung dịch CuSO4 có:  160    250 %C  m ct 160 100%  100%  64% m dd 250 Gọi m1 khối lượng CuSO4.5H2O ( C1  64% ) m khối lượng dung dịch CuSO4 8% ( C2  8% ) Theo sơ đồ đường chéo Trang  m1 16    m 64  16 Mặt khác m1  m  280 gam  Khối lượng CuSO4.5H2O m1  280  40 gam  m  280  40  240 gam 1 Câu 28: Đáp án A Kết tủa màu trắng xanh Fe(OH)2: FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl Câu 29: Đáp án D Phân tích: Al O2 Al Z : C2 H , CH , H   CO  H O Al C     H2O 0,2 0,525 - Sơ đồ phản ứng: X   X Ca   Na CO3 2   Ca C Ca , AlO , OH  CaCO3  CaC2 - BTNT oxi cho phản ứng đốt cháy Z, tìm số mol O2 - Nếu khơng quy đổi X đặt ẩn cho chất Al, Ca, Al4C3 CaC2 quy đổi X thành nguyên tử Al, Ca, C có ẩn (số mol C dễ dàng tìm dựa vào BTNT C) - Bảo toàn electron cho trình: 3n Al  3n Ca  n c  n O2   0,2 0,4625 - Lập phương trình BTNT cacbon khối lượng hỗn hợp, tìm số mol Al Ca Hướng dẫn giải: - BTNT O: n O2  n CO2  n H2O  n O2  0, 4625 mol  VO2  10,36 lít   0,2 0,525 - Quy hỗn hợp X thành Al, Ca C 8,8  0, mol - BTNT cacbon: n C  n CO2  44 m hon hop  27n Al  40n Ca  m C   12.0,2 n Al  0, 25 mol 15,15  -  n Ca  0,15 mol O2 Bao toan electron: 3n Al  2n Ca  4.0,  n  0,4625 - n CaCO3  n Ca  0,15  m CaCO3  0,15.100  15gam Câu 30: Đáp án C Phương pháp: Bảo toàn electron, viết phương trình hóa học xảy Hướng dẫn giải: n Mg  2, : 24  0,1 (mol) n FeSO4  0, 25.0,  0, 05 (mol); n CuSO4  0, 25.0,3  0, 075 (mol) Ta có: n e (Mg nhường)  0,1.2  0, (mol) n e(nhan )  0, 05.2  0, 075.2  0, 25 (mol)  n e(Mg nhuong) → Mg pư hết, muối dư Trang Mg  Cu 2  Mg 2  Cu  Mol 0,075  0,075  0,075  0,075 Mg  Fe 2  Mg 2  Fe Mol (0,1  0,025)  0,025  0,025  0,025  m chat ran  m Cu  m Fe  0, 075.64  0, 025.56  6, (g) Câu 31: Đáp án A Phương pháp: Do x  y  z → X este không no có liến kết đơi C=C Do tốn dạng tổng quát nên ta tự chọn lượng chất: x = mol Tính n O2 BTNT “O”: 2n x  2n O2  2n CO2  nH O Mà theo đề bài: n este  n CO2  n H2O (1) (2) Giải (1) (2) y z → CTPT X viết CTCT phù hợp Hướng dẫn giải: Do x  y  z → X este khơng no có liến kết đơi C=C Do tốn dạng tổng quát nên ta tự chọn lượng chất: x = mol VO2  100,8 (lít)  n O2  100,8 : 22,  4,5 (mol) BTNT “O”: 2n x  2n O2  2n CO2  n H2O   2.4,5  2y  z (1) Mà theo đề bài: x  y  z  (2) Giải (1) (2) y  z  Vậy X có CTPT C4H6O Các CTCT thỏa mãn là: HCOOC=C-C (cis-trans) HCOOC-C=C HCOOC(C)=C C-COOC-C C=C-COO-C Vậy có chất thỏa mãn điều kiện X Câu 32: Đáp án B Phương pháp: Do sau phản ứng thu khí H2 hỗn hợp kim loại (Mg dư Cu) nên dung dịch Y không chứa NO3 Cu 2  Y chứa Mg 2 (x mol); NH 4 (y mol) SO 24 (0,2 mol) Mg 2 : x  H 2SO : 0,  N : 0, 02 Mg  X  2(g)   dd Y  NH 4 : y Sơ đồ: m(g)Mg   Cu H : 0, 03 Cu(NO3 )  2 SO : 0, BTNT “N”: n Cu ( NO3 )2  n Cu  (n NH  2n N2 ) /  n Cu theo y Lập hệ phương trình dựa vào kiện: BTĐT cho dung dịch Y: 2n Mg2  n NH  2n SO2 4 BTe: 2n Mg pu  2n Cu  10n N2  2n H2  8n NH Trang 10 Giải hệ thu x y  n Cu  m Mg du  m  m Mg ban đầu  m Mg pu  m Mg du Hướng dẫn giải: Đặt n N2  a n H2  b (mol) n x  nx  a  b  1,12 : 22,  0, 05 (1) m x  nx.Mx  28a  2b  0, 05.6, 2.2 (2) Giải (1) (2) được: a  0, 02 b  0, 03 Do sau phản ứng thu khí H2 hỗn hợp KL (Mg dư Cu) nên dung dịch Y không chứa NO3 Cu 2  Y chứa Mg 2 (x mol); NH 4 (y mol) SO 24 (0,2 mol) Mg 2 : x H SO : 0, N : 0, 02    Mg m(g)Mg    X  2(g)   dd Y  NH 4 : y Cu H : 0, 03 Cu(NO3 )  2 SO : 0, BTNT “N”: n Cu ( NO3 )2  n Cu  (n NH  2n N2 ) /  (y  2.0, 02) /  0,5y  0, 02 (mol)  n Cu  0,5y  0, 02 BTĐT cho dung dịch Y: 2n Mg2  n NH  2n SO2  2x  y  0, 2.2 4 (3) BTe: 2n Mg pu  2n Cu  10n N2  2n H2  8n NH  2x  2(0,5y  0, 02)  10.0, 02  2.0, 03  8y (4) Giải (3) (4) thu x  0,195 y  0, 01  n Cu  0,5y  0, 02  0, 025 mol  m Mg du   0, 025.64  0, gam  m  m Mg ban dau  m Mg pu  m Mg du  0,195.24  0,  5, 08 gam Câu 33: Đáp án B Phương pháp: Viết PTHH từ xác định thí nghiệm thu kim loại sau phản ứng Hướng dẫn giải: (1) Mg + Fe2(SO4)3 dư → MgSO4 + 2FeSO4  không thu kim loại (2) Zn + 2HCl dư → ZnCl2 + H2  không thu kim loại (3) H2 dư + CuO → Cu + H2O  thu kim loại Cu (4) Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 CuSO4 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2 + BaSO4  không thu kim loại (5) Fe(NO3)2 + AgNO3 + Fe(NO3)3 + Ag  thu kim loại Ag Vậy có thí nghiệm thu kim loại sau phản ứng (3) (5) Câu 34: Đáp án B Cách 1: Thủy phân hóa hidro hóa C17 H 35COONa C17 H 35COOH 13a mol  NaOH C H COOH 2a mol   muoi C15 H 31COONa  15 31 H - E   C H 5a mol  Br2  H b mol 0,105 mol   hop chat no (1) m E  284.13a  256.2a  38.5a  2b  43,52 (2) Bảo toàn electron: 104.13a  92.2a  14.5a  2b  4.3,91 Trang 11  a  0, 01mol; b  0, 21mol  n Br2  n H2  0, 21mol Tỉ lệ: 43,52 gam E tac dung voi 0,21 gam Br2 0,105.43,52 m  21, 76 gam m gam E tac dung voi 0,105 mol Br2 0, 21 Cách 2: - Gọi số mol ba muối C17 H x COONa, C17 H y COONa C15H31COONa tương ứng 8a, 5a, 2a n COO  8a  5a  2a  15a mol  n   n E  n glixerol  COO  5a mol  n CH2  17.8a  17.5a  15.2a  3.5a  266a mol COO 15a mol  - Quy đổi E thành CH 266a mol H b mol  (1) m E  15a.44  266a.14  2b  43,52 (2) Bảo toàn electron: 266a.6  2b  4.3,91  a  0, 01mol; b  0,16 - Ta có n E  n H2  n Br2  n Br2  n E  n H2  0, 21mol Tỉ lệ: 43,52 gam E tac dung voi 0,21 gam Br2 0,105.43,52 m  21, 76 gam m gam E tac dung voi 0,105 mol Br2 0, 21 Câu 35: Đáp án A Phân thích: - Từ số mol NaOH chất tan có nồng độ 16,58%, tìm muối T NaNO3  Z phải có NO2 O2 - BTKL tìm m H2O Z  25, gam  X muối ngậm nước - Đặt công thức X M  NO3  y zH O , tìm mối liên hệ M y  muối Fe(NO3)3 - Lập tỉ lệ n Fe NO3  n H2O   công thức X Hướng dẫn giải: NaOH 250.9,6%  0,6mol 40 Z   Na x R H2O t  E   X   0,6/ x mol Y - BTKL cho phản ứng nhiệt phân X: m Z  m X  m Y  57, gam - Đặt công thức chất tan T Na x R ( R x  anion gốc axit) - Theo đề bài: C% Na x R      16,58% m Na x R 100% m dd 0,  23x  R  100% x  (*) 250  57, Thay giá trị x  1, 2,3 vào (∙)  có x  1, R  62 ứng với gốc axit NO3 thỏa mãn  Trong Z phải có NO2 O2 (tỉ lệ mol tương ứng 4:1) để tác dụng với NaOH, thu NaNO3 Trang 12 NO  O   NaOH   4NaNO3  2H O   0,6 0,15 0,6 m NO2  m O2  32,  57,   0,6.46 0,15.32  Z có 57,  32,  25, gam H O 1, mol   muối X ngậm nước - Đặt công thức X M  NO3  y zH O t 4M  NO3  y zH O   M O y  4y NO  yO  4z H O (**)    0,3/ y M M 2Oy  2M  16y  Từ (∙∙) z  0,6 1,4 16 56 M y  có y = 3, M = 56 thỏa mãn 0,3 / y 1, 4y   chất X Fe(NO3)3.7H2O 0, (Có thể lập tỉ lệ n Fe NO3  n H2O  - Phải biểu A sai %O   chất X Fe(NO3)3.7H2O 16    100%  69,56% 368 - Phát biểu B vì: 11, 04 n Fe NO3  7H2O   0, 03mol 368 Cu  NO3 3  2Fe  NO3 2  Cu  NO3 2  mCu  0, 015.64  0,96 gam   Fe  0,015 0,03 - Phát biểu C dung dịch T (NaNO3) phản ứng với hỗn hợp FeCl2 HCl 3Fe 2  4H   NO3  3Fe3  NO  2H O - Phát biểu D NO2 Z tác dụng với Ca(OH)2 4NO2 + 2Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + 2H2O Câu 36: Đáp án C Phân tích: - Bài tốn cho R vào dung dịch muối người giải thường nghĩ đến sản phẩm muối kim loại không để ý đến khả R tác dụng với nước có muối, thu dung dịch bazo Dung dịch bazo tác dụng với muối Cu(NO3)2, thu phần không tan kết tủa Cu(OH)2 - Để khéo dẫn dắt sau phản ứng thu “phần không tan”  Kim loại hay Cu(OH)2 thỏa mãn - Dùng BTKL để tìm R hợp lí Hướng dẫn giải: n Cu  NO3   0, 05 mol , dung dịch sau phản ứng không màu  Cu  NO3 2 hết Trường hợp 1: R khử Cu 2 dung dịch 2R  NO   2R  NO3 n  nCu   n Cu 32 0,1/n 0,05 BTKL: m R  250  247,152  0, 05.64  m R  0,352 gam  R  3,52n (loại) Trường hợp 2: R phản ứng với nước dung dịch 2R  2nH O  2R  OH n  nH (1) Trang 13 2R  OH 2  Cu  NO3 2  Cu  OH 2  R  NO3 2 (2) 9,  0, 05 mol 188 - BTKL: 250  2,16  0, 05.98  247,152  m H2  m H2  0,108gam  n H2  0, 054 mol - n Cu  OH 2  n Cu  NO3   0,108  R  20n Chỉ có nghiệm n = 2, R = 40 thỏa mãn  R Ca n - Phát biểu A CaO + H2O → Ca(OH)2 CaO + CO2 → CaCO3 - Phát biểu C sai 2,16  0, 054 mol  n Ca  OH 2 du  0, 054  0, 05  0, 004 mol n + n Ca  OH 2  n Ca  40 + Theo (2), n Ca  NO3   n Cu  NO3   0, 05 mol - Theo (1) n R  2 m chat tan  0, 05.164  0, 004.74  8, 496 gam - Phát biểu D Y có Ca(NO3)2 Ca(OH)2 tác dụng với chất Ca(NO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaNO3 Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O Câu 37: Đáp án D Cách 1: Đồng đẳng hóa hidro hóa để quy đổi X thành CH3NH2, CH4, CH2, H2 Phân tích: - Đồng đẳng hóa amin, thu CH3NH2 CH2 - Đồng đẳng hóa hidro hóa hidrocacbon, thu CH4, CH2, H2  X gồm CH3NH2, CH4, CH2, H2 - Tìm số mol amin dựa vào BTNT nito - Tìm số mol CH4 từ số mol hỗn hợp amin - BTNT C H tìm số mol H2  n Br2 phan ung  n H2 X Hướng dẫn giải: 10,8  n H2O  18  0, mol  n CO  0, 45 mol 11,   0,5  - Tính số mol n CO2  n N2  22, n N2  0, 05 mol  44n CO  28n N  0, 4.2.21, 2   - Đồng đẳng hóa hidro hóa X thành CH3NH2, CH4, CH2, H2 BTNT nito: n CH3 NH2  2n N2  0,1mol  X  n CH3 NH  n CH  n CH  0,1mol n   0,2 0,1  BTNT cacbon: n CH2  n CO2  n CH3 NH2  0, 25 mol  2n  5n CH3 NH2  4n CH4  2n CH2 BTNT hidro: n H  H2O  0,1mol   n Br2 phan ung  n H2 X  0,1mol  m Br2  0,1.160  16 gam Cách 2: Quy đổi thành CH4, CH2, H2, NH Phân tích: Trang 14 - Amin sau tách nhóm NH thu hidrocacbon - Đồng đẳng hóa hidro hóa hidrocacbon thu CH4, CH2, H2 Vậy để đơn giản cách giải ta quy đổi hỗn hợp CH4, CH2, H2, NH Trong + n CH4  n hon hop  0, mol + BTNT N: n N  2n N2  0,1mol + Số mol CH2 H2 tìm thông qua BTNT C H - Khi cho hỗn hợp tác dụng với X2 (X2 : Br2, H2,…) n X2 phan ung  n H2 X Hướng dẫn giải: Tính số mol CO2, H2O, N2 cách - Quy đổi X thành NH, CH4, CH2, H2 + BTNT Nito: n NH  2n N2  2.0, 05  0,1mol + n CH4  n hon hop  0, mol + BTNT C: n CH2  0, 45  0,  0, 25 mol 0, 6.2  0, 2.4  0,1  2.0, 25  0,1mol - Chỉ có hidrocacbon phản ứng với H2  n Br2 phan ung  n H2 X  0,1mol  m Br2  0,1.160  16 gam + BTNT H: n H2  Câu 38: Đáp án A Phân tích:  HCOOCH 0, 465  3,875  este có số C < 3,875  HCOOC2 H - Tìm C trung binh  0,12 CH 3COOCH - Kết hợp với kiện “hai ancol điều chế từ etylen phản ứng”  hai ancol C2H5OH C2H4(OH)2 - Đồng đẳng hóa E để lập phương trifnh toán học  CTCT este Hướng dẫn giải: 16, 64 20, 46 7,  0,52 mol; n CO2   0, 465 mol; n H2O   0, mol - Tính số mol n O2  32 44 18  HCOOCH 0, 465  3,875  este có số C < 3,875  HCOOC2 H - Số C trung binh  0,12 CH 3COOCH - Hai ancol điều chế từ etylen phản ứng  Hai ancol C2H5OH C2H4(OH)2 H 2SO ,t CH2 = CH2 + H2O   CH3CH2OH 3CH2 = CH2 + 2KMnO4 + 4H2O  3HOCH2 – CH2OH + 2KOH + 2MnO2  Trong X có este HCOOC2H5 - Đồng đẳng hóa E viết sơ đồ: HCOOC2 H a mol  CO 2 C H COOC H b mol  ancol  NaOH  0,465mol  O 0,52mol      muoi  HCOOCH CH OOCC H c mol 2O 2  H  CH d mol  0,4mol Trang 15 n E : a  b  c  0,12 a  0, 08 mol BTNT C : 3a  5b  6c  d  0, 465   b  0, 015 mol - Ta có   BTNT H : 6a  8b  8c  2d  0, 4.2 c  0, 025 mol BT electron :14a  24b  24c  6d  0,52.4 d  0, 015.100%  %n C2 H3COOC2 H5   12,5% 0,12 Lưu ý: - Tính nhầm phần trăm khối lượng phương án sai B 13,61% - Tính nhẩm phần trăm số mol chất có PTK lớn dieste phương án sai C 13,61% Câu 39: Đáp án C A Sai, H2SO4 đặc có vai trò làm chất xúc tác, hút ẩm làm tăng hiệu suất phản ứng B Sai, Mục đích việc thêm dung dịch NaCl bão hòa để tạo tượng tách lớp rõ ràng C Đúng, Vì phản ứng thuận nghịch D Sai, Chất lỏng ống nghiệm trở nên tách lớp Câu 40: Đáp án B Phân tích: Đây câu hỏi hay chất hóa học thơng qua phân tích sâu bước tiến hành thí nghiệm, để trả lời câu hỏi mức độ VDC em cần nắm vưỡng kiến thức sau: - Chất rắn tan nhiều nhiệt độ tăng chất khí ngược lại, khả hịa tan chất khí giảm nhiệt độ tăng, nhiều em chưa nắm vững chưa biết nên trả lời sai phát biểu (e) - Dung dịch NH3 bão hịa khơng thể hịa tan thêm NH3 nữa, điều gây khó khăn rấn lớn em giải phát biểu (g) - Khí tan nhiều nước HCl, NH3, CH3NH2, - Khi tan áp suất bình thấp áp suất khơng khí bên ngồi, gây lực hút làm nước phun vào bình - Khí HCl (hiđroclorua) tan nước tạo thành dung dịch axit clohiđric làm quỳ tím hóa đỏ khơng làm đổi màu phenolphtalein - Khí NH3, CH3NH2, tan nước tạo thành dung dịch có mơi trường bazơ làm quỳ tím chuyển màu xanh, làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng Hướng dẫn giải: (a) Đúng, Amoniac metyl amin tan nhiều nước cho môi trường bazơ, làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng (b) Sai, Khí X HCl tan nhiều nước, làm áp suất bình giảm nên nước phun vào bình thủy tinh (c) Sai, Do khí tan nhiều nước nên tia nước phun mạnh vào bình áp suất binh thấp áp suất khơng khí (d) Đúng, Khí X (NH3, CH3NH2, ) tan nước cho môi trường bazơ làm quỳ tím chuyển màu xanh (e) Sai, Khi đun nóng khả hịa tan khí nước giảm (g) Sai, Dung dịch NH3 bão hịa khơng thể hịa tan khí X, khơng có tượng nước phun vào bình Trang 16 ... (CH3COOCH2CH2CH(CH3)CH3) có mùi chuối chín etyl butirat (CH3CH2CH2COOC2H5) có mùi thơm dứa Geranyl axetat (CH3COOC10H17) có mùi thơm hoa hồng Benzyl axetat (CH3COOCH2C6H5) có mùi thơm hoa nhài Câu... H2O Trang Câu 17: Đáp án A Phương pháp: Kim loại có tính khử yếu dạng cation kim loại có tính oxi hóa mạnh Hướng dẫn giải: Cu 2 có tính oxi hóa mạnh Câu 18: Đáp án C Phương pháp: Dựa vào phân... dẫn điện Câu 8: Đáp án B Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học aminoaxit sách giáo khoa hóa 12 trang 45 Hướng dẫn giải: Axit aminoaxit có nhóm -NH2 -COOH phân tử nên phản ứng với HCl, H2SO4 lỗng,