Đề thi thử THPT quốc gia năm 2022 môn hóa học penbook hocmai đề 8 (file word có giải) image marked

PENBOOK LUYỆN THI ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA ĐỀ SỐ 08 NĂM HỌC: 2021 – 2022 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Cho dãy kim loại: Cs, Cr, Rb, K Ở điều kiện thường, kim loại cứng dãy A Cr B K C Rb D Cs C Ca(HCO3)2 D Na2SO4 Câu Muối dễ bị phân hủy đun nóng A NaCl B CaCl2 Câu Nhúng Ni vào dung dịch: FeCl3, CuCl2, AgNO3, HCl FeCl2 Số trường hợp xảy ăn mịn điện hóa A B C D Câu Tiến hành điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ, thu khí X Điều khẳng định sau ? A X khí oxi B X khí clo C X khí hiđro D Q trình điện phân có sử dụng màng ngăn xốp Câu Khi cho Na dư vào cốc đựng dung dịch: Fe2(SO4)3, FeCl2 AlCl3 có tượng xảy cốc A có kết tủa B có khí C có kết tủa tan D khơng tượng Câu Ngâm đinh sắt dung dịch HCl, phản ứng xảy chậm Để phản ứng xảy nhanh hơn, người ta thêm tiếp vào dung dịch axit vài giọt dung dịch sau đây? A NaCl B FeCl3 C H2SO4 D Cu(NO3)2 Câu Hãy cho biết dùng quỳ tím phân biệt dãy dung dịch sau đây? A glyxin, alanin, lysin B glyxin, valin, axit glutamic C alanin, axit glutamic, valin D glyxin, lysin, axit glutamic Câu Hoà tan hoàn toàn lượng Ba vào dung dịch chứa a mol HCl thu dung dịch X a mol H2 Trong chất sau: Na2SO4, Na2CO3, Al, Al2O3, AlCl3, Mg, NaOH NaHCO3 Số chất tác dụng với dung dịch X A B C D Câu Cho polime sau: sợi (1), tơ tằm (2), sợi đay (3), tơ enang (4), tơ visco (5), tơ axetat (6), nilon-6,6 (7) Loại tơ có nguồn gốc xenlulozơ là? A (1), (2) (3), (5) (6) B (5), (6), (7) C (1), (2), (5), (7) D (l),(3),(5),(6) Câu 10 Cho chất: Ba; K2O; Ba(OH)2; NaHCO3; BaCO3; Ba(HCO3)2; BaCl2 Số chất tác dụng với dung dịch NaHSO4 vừa tạo chất khí chất kết tủa A B C D Trang Câu 11 Cho chất sau: Fe dư, Fe3O4, Fe2O3, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng Số chất tham gia phản ứng với HNO3 đặc, nóng tạo Fe3+ A B C D Câu 12 Cho 1,68 gam hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Mg tác dụng hết với H2SO4 đặc, nóng Sau phản ứng thấy tạo hỗn hợp muối B khí SO2 tích 1,008 lít (đktc) Tính khối lượng muối thu A 6,0 gam B 5,9 gam C 6,5 gam D 7,0 gam Câu 13 Đốt môi sắt chứa kim loại M cháy ngồi khơng khí đưa vào bình đựng khí CO2 (như hình vẽ) Thấy kim loại M tiếp tục cháy bình khí đựng CO2 Kim loại M A Cu B Ag C Fe D Mg Câu 14 Tổng hợp 120 kg poli (metyl metacrylat) từ axit cacboxylic ancol thích hợp, hiệu suất phản ứng este hóa 30% phản ứng trùng hợp 80% Khối lượng axit tương ứng cần dùng A 160,00 kg B 430,00 kg C 103,20 kg D 113,52 kg Câu 15 Xà phịng hóa chất béo X, thu glixerol hỗn hợp hai muối natri oleat, natri panmitat có tỉ lệ mol 1:2 Hãy cho biết chất X có cơng thức cấu tạo? A B C D Câu 16 Cho chất sau: axetilen, metanal, axit fomic, metyl fomat, glixerol, saccarozơ, metyl acrylat, vinyl axetat, triolein, fructozơ, glucozơ Số chất dãy làm màu dung dịch nước brom A B C D Câu 17 Cho nhận xét sau đây: (a) Trong phản ứng với H2 (xúc tác Ni, t ), glucozo đóng vai trị chất oxi hóa (b) Tơ nilon-6,6 cịn gọi polipeptit (c) Đốt cháy este no, mạch hở thu số mol CO2 số mol H2O (d) Chất béo dùng sản xuất số thực phẩm mì sợi, đồ hộp (e) Trong phân tử α-aminoaxit có nhóm amino (g) Tất peptit có khả tham gia phản ứng thủy phân Số nhận xét A B C D Câu 18 Đốt cháy hoàn toàn 0,26 mol hỗn hợp X (gồm etyl axetat, metyl acrylate hidrocacbon mạch hở) cần vừa đủ 0,79 mol O2 tạo CO2 10,44g H2O Nếu cho 0,26 mol X vào dung dịch Br2 số mol Br2 tối đa phản ứng A 0,16 mol B 0,18 mol C 0,21 mol D 0,19 mol Trang Câu 19 Amino axit X có cơng thức H2N-R(COOH)2 Cho 0,1 mol X vào V lít dung dịch H2SO4 0,5M, thu dung dịch Y Cho Y phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch gồm: NaOH 1M KOH 3M, thu dung dịch chứa 36,7 gam muối Phần trăm khối lượng nitơ X A 10,526% B 10,867% C 11,966% D 9,524% Câu 20 Hịa tan hồn tồn 15,4 gam hỗn hợp Mg Zn dung dịch HCl dư thấy có 0,6 gam khí H2 bay Khối lượng muối tạo dung dịch A 36,7 gam B 35,7 gam C 63,7 gam D 53,7 gam Câu 21 Hỗn hợp X gồm metyl fomat, anđehit acrylic metyl acrylat Đốt cháy hoàn toàn m gam X hấp thụ hết sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 10 gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 3,98 gam Giá trị m A 2,95 B 2,54 C 1,30 D 2,66 Câu 22 Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol amin no, mạch hở X (X có nguyên tử C lớn 1) oxi vừa đủ thu 1,05 mol hỗn hợp Y gồm khí Cho 18 gam X tác dụng với dung dịch HCl (dư), số mol HCl phản ứng A 0,5 B 0,55 C 0,6 D 0,45 Câu 23 Dung dịch X gồm NaOH x mol/l Ba(OH)2 y mol/l dung dịch Y gồm NaOH y mol/l Ba(OH)2 x mol/l Hấp thụ hết 0,04 mol CO2 vào 200 ml dung dịch X, thu dung dịch M 1,97 gam kết tủa Nếu hấp thụ hết 0,0325 mol CO2 vào 200 ml dung dịch Y thu dung dịch N 1,4775 gam kết tủa Biết hai dung dịch M N phản ứng với dung dịch KHSO4 sinh kết tủa trắng, phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị x y A 0,1 0,075 B 0,05 0,1 C 0,075 0,1 D 0,1 0,05 Câu 24 Trong thí nghiệm sau: (1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF (2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S (3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng (4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag (7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng (8) Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 (9) Cho Na vào dung dịch FeCl3 (10) Cho Mg vào lượng dư dung dịch Fe2(SO4)3 Số thí nghiệm tạo đơn chất A B C D Trang Câu 25 Hỗn hợp X gồm axit oleic triglixerit Y (tỉ lệ mol tương ứng : 3) Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X cần vừa đủ 2,82 mol O2, thu 2,01 mol CO2 1,84 mol H2O Mặt khác a gam X tác dụng tối đa với 0,165 mol Br2 dung dịch Giá trị a A 46,98 B 49,68 C 62,64 D 31,32 Câu 26 Hỗn hợp E gồm chất X (C3H10N2O4) chất Y (C3H12N2O3), biết X hợp chất hữu đa chức Cho 3,86 gam E tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu 0,06 mol hai chất khí (có tỉ lệ mol : 5, X Y tạo khí làm xanh quỳ tím ẩm, chất khí nguyên tử cacbon) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 5,92 B 4,68 C 2,26 D 3,46 Câu 27 Để hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe 11,6 gam Fe3O4 cần dùng tối thiểu V ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Y Cho dung dịch AgNO3 vào dư vào Y thu m gam kết tủa Giá trị V m là: A 400 114,80 B 350 138,25 C 400 104,83 D 350 100,45 Câu 28 Sục 13,44 lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH)2 1,5M NaOH 1M Sau phản ứng thu dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với 200 ml dung dịch hỗn hợp BaCl2 1M NaOH 1,5M thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 78,8 B 39,4 C 98,5 D 59,1 Câu 29 Cho nhận định sau: (1) Ở điều kiện thường, trimetylamin chất khí, tan tốt nước (2) Ở trạng thái tinh thể, amino axit tồn dạng ion lưỡng cực (3) Lực bazơ amin mạnh amoniac (4) Oligopeptit gồm peptit có từ đến 10 gốc  -amino axit sở tạo nên protein (5) Anilin để lâu ngày không khí bị oxi hóa chuyển sang màu nâu đen (6) Các amino axit có nhiệt độ nóng chảy cao, đồng thời bị phân hủy Số nhận định A B C D Câu 30 Hỗn hợp khí X tích 4,48 lít (đo đktc) gồm H2 vinylaxetilen có tỉ lệ mol tương ứng 3:1 Cho hỗn hợp X qua xúc tác Ni nung nóng thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 14,5 Cho toàn hỗn hợp Y từ từ qua dung dịch nước brom dư (phản ứng hoàn toàn) khối lượng brom phản ứng A 32,0 gam B 3,2 gam C 8,0 gam D 16,0 gam Câu 31 Cho phát biểu sau (a) Đun nóng dung dịch Ca(HCO3)2 có xuất kết tủa (b) Tơ poliami bền dung dịch axit dung dịch kiềm (c) Muối mononatri glutamat ứng dụng làm mì (bột ngọt) (d) Gly-Ala-Ala có phản ứng màu biure Trang (e) Tính khử Ag mạnh tính khử Cu (f) Nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO3)2 tạo thành Cu (g) Trong công nghiệp dược phẩm, NaHCO3 dùng để điều chế thuốc đau dày Số phát biểu A B C D Câu 32 Cho phát biểu sau (a) Thủy phân hoàn toàn xenlulozơ hay tinh bột thu glucozơ (b) Thủy phân hồn tồn triglixerit ln thu glixerol (c) Quặng boxit nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm (d) Trong công nghiệp, Al sản xuất phương pháp điện phân nóng chảy AlCl3 (e) Hỗn hợp Na Al2O3 (tỉ lệ mol 2:2 tương ứng) tan hết nước dư (f) Trong trình sản xuất etanol từ tinh bột, xảy phản ứng thủy phân lên men rượu (g) Đun nóng dung dịch Ca(HCO3)2 có xuất kết tủa Số phát biểu A B C D Câu 33 Cho phát biểu sau (a) Dầu dừa dùng làm nguyên liệu để điều chế xà phòng (b) Nước ép nho chín có phản ứng tráng bạc (c) Hiđro hóa hồn tồn chất béo lỏng thu chất béo rắn (d) Đốt Fe khí clo dư thu FeCl3 (e) Hỗn hợp Cu, Zn, Fe tan hết dung dịch HCl dư (f) Hỗn hợp Na Al(OH)3 (tỉ lệ mol 1: tương ứng) tan hết nước dư (g) Đun nóng dung dịch Ba (HCO3)2 có xuất kết tủa Số phát biểu A B C D Câu 34 Cho phát biểu sau (a) Nước chanh khử mùi cá (b) Hỗn hợp Na2O Al (tỉ lệ mol 1: 3) tan hết nước dư (c) Dung dịch axit glutamic không làm đổi màu quỳ tím (d) Metylamin chất khí tan nhiều nước (e) Protein đơn giản chứa gốc a-amino axit (f) Trong công nghiệp dược phẩm, NaHCO3 dùng để điều chế thuốc đau dày (g) Phân tử Gly-Ala-Val-Gly có nguyên tử nitơ Số phát biểu A B C D Trang Câu 35 X, Y, Z este đơn chức, mạch hở (trong Y Z khơng no có liên kết C=C có tồn đồng phân hình học) Đốt cháy 21,62 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z với oxi vừa đủ, sản phẩm cháy dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng dung dịch giảm 34,5 gam so với trước phản ứng Mặt khác, đun nóng 21,62 gam E với 300 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu hỗn hợp F chứa muối hỗn hợp gồm ancol thuộc dãy đồng đẳng Khối lượng muối có khối lượng phân tử lớn hỗn hợp F A 4,68 gam B 8,10 gam C 9,72 gam D 8,64 gam Câu 36 Thủy phân m gam hỗn hợp X gồm tetrapeptit A pentapeptit B (A B hở chứa đồng thời Glyxin Alanin phân tử) lượng dung dịch NaOH vừa đủ Cô cạn dung dịch sản phẩm cho (m + 15,8) gam hỗn hợp muối Đốt cháy toàn lượng muối sinh lượng oxi vừa đủ, thu Na2CO3 hỗn hợp Y gồm CO2, H2O N2 Dẫn Y qua bình đựng dung dịch NaOH đặc dư, thấy khối lượng bình tăng thêm 56,04 gam so với ban đầu có 4,928 lít khí (đktc) khỏi bình Xem N2 khơng bị nước hấp thụ, phản ứng xảy hoàn toàn Thành phần phần trăm khối lượng B hỗn hợp X A 35,37% B 58,92% C 46,94% D 50,92% Câu 37 Hỗn hợp E gồm este X đơn chức axit cacboxylic Y hai chức (đều mạch hở, không no có liên kết đơi C=C phân tử) Đốt cháy hoàn toàn lượng E thu 0,43 mol khí CO2 0,32 mol nước Mặt khác, thủy phân 46,6 gam E 200 gam dung dịch NaOH 12% cô cạn dung dịch thu phần Z có chứa chất hữu T Dẫn tồn Z vào bình kín đựng Na, sau phân ứng khối lượng bình tăng 188,85 gam đồng thời sinh 6,16 lít khí H2 (đktc) Biết tỉ khối T so với H2 16 Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp E có giá trị gần với giá trị sau dây? A 41,3% B 43,5% C 48,0% D 46,3% Câu 38 Cho 1,792 lít O2 tác dụng hết với hỗn hợp X gồm Na, K Ba thu hỗn hợp rắn Y gồm oxit kim loại dư Hịa tan hết tồn Y vào H2O lấy dư, thu dung dịch Z 3,136 lít H2 Cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch NaHCO3, thu 39,4 gam kết tủa Mặt khác, hấp thụ hồn tồn 10,08 lít CO2 vào dung dịch Z, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn, thể tích khí đo đktc Giá trị m A 14,75 B 39,40 C 29,55 D 44,32 Câu 39 Hòa tan hết 31,12 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Fe3O4, FeCO3 vào dung dịch hỗn hợp chứa H2SO4 KNO3 Sau phản ứng thu 4,48 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm (CO2, NO, NO2, H2) có tỉ khối so với H2 14,6 dd Z chứa muối trung hịa (Z khơng chứa Fe3+) với tổng khối lượng m gam Cho BaCl2 dư vào Z thấy xuất 140,965 gam kết tủa trắng Mặt khác cho NaOH dư vào Z thấy có 1,085 mol NaOH phản ứng đồng thời xuất 42,9 gam kết tủa 0,56 lít khí (đktc) Biết phản ứng xảy hồn tồn Cho nhận định sau: a) Giá trị m 82,285 gam b) Số mol KNO3 dung dịch ban đầu 0,225 mol Trang c) Phần trăm khối lượng FeCO3 X 18,638% d) Số mol Fe3O4 X 0,05 mol e) Số mol Mg X 0,15 mol Tổng số nhận định A B C D Câu 40 Tiến hành thí nghiệm điều chế etyl axetat theo bước sau đây: Bước 1: Cho ml C2H5OH, ml CH3COOH vài giọt dung dịch H2SO4 đặc vào ống nghiệm Bước 2: Lắc ống nghiệm, đun cách thủy (trong nồi nước nóng) khoảng – phút 65  70C Bước 3: Làm lạnh, sau rót ml dung dịch NaCl bão hòa vào ống nghiệm Phát biểu sau sai? A Sau bước 2, có khí mùi thơm bay lên etyl axetat B Mục đích việc làm lạnh tạo môi trường nhiệt độ thấp giúp cho etyl axetat ngưng tụ C Có thể thay dung dịch axit H2SO4 đặc dung dịch axit HCl đặc D Sau bước 3, chất lỏng ống nghiệm tách thành hai lớp Đáp án 1-A 2-C 3-C 4-C 5-B 6-D 7-D 8-B 9-D 10-A 11-C 12-A 13-D 14-B 15-D 16-D 17-B 18-B 19-A 20-A 21-D 22-C 23-B 24-A 25-A 26-D 27-B 28-D 29-B 30-C 31-C 32-C 33-B 34-B 35-D 36-C 37-D 38-C 39-A 40-C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A So sánh độ cứng kim loại Cr kim loại cứng Câu 2: Đáp án C Tất muối hidrocacbonat bền với nhiệt độ cao bị phân hủy đun nóng dung dịch t Ca(HCO3)2   CaCO3 + H2O + CO2 Câu 3: Đáp án C Ăn mịn điện hóa học xảy thỏa mãn đủ điều kiện sau: - Các điện cực phải khác chất, thường kim loại A-kim loại B, kim loại A-phi kim B (ví dụ: Fe-C) - Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với qua dây dẫn - Các điện cực tiếp xúc với dung dịch chất điện li (chú ý : khơng khí ẩm coi môi trường điện ly yếu) Trang  FeCl3: xảy ăn mịn hóa học: Ni + 2FeCl3  NiCl2 + 2FeCl2  CuCl2: ban đầu Ni bị ăn mịn hóa học: Ni + CuCl2  NiCl2 + Cu Cu sinh bám trực tiếp lên Ni  xảy ăn mịn điện hóa đồng thời với ăn mịn hóa học  AgNO3: ban đầu Ni bị ăn mịn hóa học: Ni + 2AgNO3  Ni(NO3)2 + 2Ag Ag sinh bám trực tiếp lên Ni  xảy ăn mịn điện hóa đồng thời với ăn mịn hóa học  HC1 FeCl2: xảy ăn mịn hóa học: Ni + 2HCl  NiCl2 + H2, Ni khơng đẩy Fe khỏi muối  Có trường hợp xảy ăn mịn điện hóa Câu 4: Đáp án C Khi điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ: 2NaCl + 2H2O  2NaOH + H2  +Cl2  Nếu khơng có màng ngăn xảy thêm phản ứng: 2NaOH + Cl2  NaCl + NaClO + H2O  Để thu khí X khơng dùng màng ngăn xốp khí H2 Câu 5: Đáp án B Hiện tượng xảy cốc sủi bọt khí khơng màu (H2) phản ứng: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2  Câu 6: Đáp án D Phản ứng xảy nhanh xảy ăn mịn điện hóa => thêm dung dịch Cu(NO3)2 Câu 7: Đáp án D Amino axit có dạng: (H2N)x-R-(COOH)y xảy trường hợp: - x > y: dung dịch có pH > làm quỳ tím hóa xanh - x = y: dung dịch có pH = khơng làm đổi màu quỳ tím - x < y: dung dịch có pH < làm quỳ tím hóa đỏ  Chỉ có D quỳ tím đổi màu khác nên nhận biết Câu 8: Đáp án B Do n HCl  2n H2  HCl hết, Ba tác dụng với H2O  X chứa BaCl2 Ba(OH)2 Các chất tác dụng với dung dịch X Na2SO4, Na2CO3, Al, Al2O3, A1C13, NaHCO3 Câu 9: Đáp án D Tơ có nguồn gốc từ xenlulozo sợi bông, sợi đay, tơ visco, tơ axetat Câu 10: Đáp án A • Ba vì: Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2  Ba(OH)2 + 2NaHSO4  BaSO4  + Na2SO4 + 2H2O • BaCO3 vì: BaCO3 + 2NaHSO4  BaSO4  + Na2SO4 + CO2  + H2O • Ba(HCO3)2 vì: Trang Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4  BaSO4  + Na2SO4 + 2CO2  + 2H2O Câu 11: Đáp án C Các chất tác dụng với HNO3 đặc, nóng thu Fe3+ là: Fe3O4, Fe2O3, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeSO4 Câu 12: Đáp án A Dùng bán phản ứng: 2H2SO4 + 2e  SO 24  SO  H O  n SO2  n SO2  0, 045 mol  mmuối = mKL + m 2 = 1,68 + 0,045 96 = 6(g) SO Câu 13: Đáp án D t 2Mg + CO2   C + 2MgO Câu 14: Đáp án B t  ,xt   CH2=C(CH3)-COOCH3 + H2O CH2=C(CH3)-COOH + CH3OH   t  ,xt CH2=C(CH3)-COOCH3   [-CH2-C(CH3)(COOCH3)-] (coi khơng có giá trị n để dễ tính tốn) npolime =1,2 mol (coi khối lượng gam cho dễ tính tốn)  n axit  1,  5mol  m axit  5.86  430gam 0,8.0,3 Câu 15: Đáp án D Coi axit R1COOH R2COOH cho dễ nhìn (chất béo tạo nên gốc axit R1COO gốc R2COO) Ta có cách xếp: R1COO R COO R COO R1COO R COO R COO Câu 16: Đáp án D Để phản ứng với dung dịch Br2 cơng thức cấu tạo cần có liên kết bội bền (C=C , C=C) nhóm chức -CHO  Các chất thỏa mãn bao gồm: + Axetilen  Có liên kết C  C  Có liên kết  bền + Metanal  Có nhóm -CHO + Axit fomic  Có nhóm -CHO + Metyl fomat  Có nhóm -CHO + Metyl acrylat  Có liên kết C=C Có liên kết  bền + Vinyl axetat  Có liên kết C=C  Có liên kết  bền Trang + Triolein  Có liên kết C=C  Có liên kết  bền + Glucozo  Có nhóm -CHO Chú ý : liên kết C=C (kiểu anken) C  C (kiểu ankin) liên kết bền , liên kết C=C vịng benzen (kiểu benzen) liên kết đơi bền, benzen khơng làm màu dung dịch Br2 điều kiện thường , mà phản ứng điều kiện khắc nghiệt Câu 17: Đáp án B (a) Đúng (vì H2 đóng vai trị chất khử: H2 – 2e → 2H  ) (b) Sai, nilon-6,6 không thuộc loại polypeptit mà poliamit (do liên kết -CO-NH- tơ nilon-6,6 từ đơn vị α-amino axit nên không gọi liên kết peptit) (c) Sai, có este no, đơn chức, mạch hở có k = có n CO2  n H2O (d) Đúng (e) Sai, có nhiều nhóm amino Lys (g) Đúng Câu 18: Đáp án B n X  n O2  n Br2  1,5n H2O  0, 26  0, 79  n Br2  1,5 10, 44  n Br2  0,18 mol 18 Câu 19: Đáp án A Coi X chưa tham gia phản ứng với H2SO4  Y hỗn hợp gồm X H2S04 Ta có n H2O  n NaOH  n KOH  0,1 + 0,3 = 2n H2SO4  2n X Mà n X =0,1 mol  n H2SO4 =0,1 (mol) Bảo toàn khối lượng mx = 36,7 + 0,4 18- 0,1 98 - 0,3 56- 0,1 40 = 13,3 gam  MX = 13,3 14 = 133 , X có nguyên tử N  %N= 100% = 10,526% 0,1 133 Câu 20: Đáp án A n H2  0,3  n Cl  n H  2n H2  0,  m muoi  m KL  m Cl  15,  0, 6.35,5  36, g Câu 21: Đáp án D n CO2  n CaCO3  0,1mol  mdung dịch giảm = m CaCO3  (m CO2  m H2O )  m H2O  10  3,98  0,1.44  1, 62gam  n H2O  0, 09mol X gồm C2H4O2, C3H4O, C4H6O2  Nhận xét quan trọng: n O  n H  n C = 0,09.2 - 0,1 = 0,08 mol  m X  m C  m H  m O = 0,1 12 + 0,09 + 0,08 16 = 2,66 gam Câu 22: Đáp án C Trang 10 CO : 0,15n C H : 0,15   n 2n  quy doi X : Cn H 2n  2 k N k    H O : 0,15  0,15n  0, 075k  NH : 0,15k  N : 0, 075k   0,3n  0,15k  0,15  1, 05 n   n  1  2n  k     X : NH  CH  CH  NH k   nX  18  0,3  n HCl  0,  mol  60 Câu 23: Đáp án B Nhận xét: dung dịch M, N + KHSO4 → kết tủa trắng (BaSO4) → M, N chứa Ba(HCO3)2 NaHCO3 Phản ứng CO2 + OH  → muối nên áp dụng cơng thức tính nhanh n CO2  n OH  n CO2 1,97  0, 04   0, 2x  0, 4y   197  x  0, 05   0, 0325   0, 2y  0, 4x   1, 4775  y  0,1  19 Câu 24: Đáp án A (1) SiO2 + 4HF  SiF4 + 2H2O (2) SO2 + 2H2S  3S + 2H2O t (3) 2NH3 + 3CuO   3Cu + N2 + 3H2O (4) CaOCl2 + 2HClđặc  CaCl2 + Cl2 + H2O (5) Si + 2NaOH + H2O  Na2SiO3 + 2H2 (6) 2Ag + O3  Ag2O + O2 t (7) NH4C1 + NaNO2   NaCl + N2 + 2H2O điên phân (8) 2Cu(NO3)2 + 2H2O   2Cu + 4HNO3 + O2 (9) 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 , 3NaOH + FeCl3  Fe(OH)3 + 3NaCl (10) Mg + Fe2(SO4)3dư  MgSO4 + 2FeSO4  (2), (3), (4), (5), (6), (7), (8), (9) thỏa mãn Câu 25: Đáp án A Bảo toàn khối lượng  m X  1,84.18  2, 01.44  2,82.32  31,32 g Cơng thức tính nhanh cho hỗn hợp X gồm axit chất béo Y: n CO2  n H2O  n Br2  2n Y ; theo đề nY  n X  0, 6n X 23 Trang 11 n CO  n H2O  n Br2  2.0, 6n X  2, 01  1,84  n Br2  2.0, 6n X n Br  0,11   n X  n O2  n Br2  1,5n H2O  n X  2,82  n Br2  1,5.1,84 n X  0, 05  const  m X 31,32 a 31,32.0,165   a   46,98  g  n Br2 0,11 0,165 0,11 Câu 26: Đáp án D k C3H10 N2O4  3.2    10   i (k độ bất bão hồ tính theo công thức phân tử,  số liên kết pi thực tế công thức cấu tạo , i số liên kết ion công thức cấu tạo) X có nguyên tử O phân tử, nên X muối amoni axit cacboxylic chức nên  = 2(có liên kết  nhóm COO)  i =  - k = (có liên kết ion) Vậy X muối amoni chức axit cacboxylic chức  NH OOC  COONH 3CH X  NH OOC  CH  COONH k C3H12 N2O3  3.2    12  1 Y có nguyên tử O nên Y muối amoni gốc NH3 CH3NH2 (đều có  = 1)  i =  - k = (Y có liên kết ion phân tử) Vậy Y muối amoni chức axit cacbonic (gốc CO32 ) (CH NH ) CO3  Y   C2 H NH 3CO3 NH  (CH ) NH 3CO3 NH n X  x(mol) 138x  124y  3,86  x  0, 01    n Y  y(mol) n  2x  2y  0, 06  y  0, 02 Do khí nguyên tử C (NH3 CH3NH2) có tỉ lệ mol : 5, nên cần xét trường hợp thoả mãn điều kiện trên: X : NH4OOC – COONH3CH3, Y: (CH3NH3)2CO3 t NH4OOC-COONH3CH3 +2NaOH   (COONa)2 +NH3 +CH3NH2 +2H2O  0,01 mol 0,01 mol t (CH3NH3)2CO3 + 2NaOH   2CH3NH2 + Na2CO3 + 2H2O 0,02 mol  0,02 mol Ta có m muoi  134n (COONa )2  106n Na 2CO3  3, 46(g) Câu 27: Đáp án B Do dùng "tối thiểu" HCl nên xảy phản ứng theo thứ tự: Trang 12 Fe3O4+ 8HCl  2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O Fe + 2FeCl3  3FeCl2 Fe + 2HC1  FeCl2 + H2 n Fe =0,2 mol ; n Fe3O4 = 0,05 mol Cuối chứa FeCl2  n FeCl2 = 0,2 + 0,05.3 = 0,35 mol Bảo toàn nguyên tố Clo: n HCl = 0,35.2 = 0,7 mol  V = 0.7 = 0,35 (lít) = 350 ml FeCl2 + 3AgN03  Fe(N03)3 + Ag  + 2AgCl   nAg = 0,35mol; nAgCl = 0,7mol  m = 0,35.108 + 0,7 143,5 = 138,25(g) Câu 28: Đáp án D  OH  = 0,2 (1,5.2 + 1) = 0,8 mol; n co2 = 0,6 mol n OH / n CO2  0,8  2  1,33  sinh HCO3 CO3 0, n HCO  /Y  2n CO2  n OH  0, 4mol ; n CO 2  0,  0,  0, 2mol 3 n Ba 2 /Y  0, 2.1,5  0,  0,1mol n OH  0, 2.1,5  0,3mol  n HCO  /Y  n CO 2  0,3 mol 3 n Ba 2  0,  0,1  0,3mol  n CO 2  n BaCO3  0,3 mol  m  0,3.197  59,1(g) Câu 29: Đáp án B (1) Đúng (2) Đúng (3) Sai, chẳng hạn anilin có tính bazơ yếu NH3 (4) Sai, polipeptit sở tạo nên protein (5) Đúng (6) Đúng  có nhận định Câu 30: Đáp án C Tính n H2  0,15mol; n C4 H4  0, 05mol.a Khi nung nóng khối lượng hỗn hợp: msau pu  m truoc pu  0,15.2  0, 005.52  2,9 gam Từ tỉ khối hỗn hợp sau phản ứng với H2 ® n hôn hop sau phan ung = 2,9 = 0,1mol 2.14,5 Chú ý: n H2 phan ung = n hon hop truoc phan ung - n hon hop sau phan ung = 0, - 0,1 = 0,1mol Trang 13 Thêm nữa, H2 phản ứng cộng vào nối đôi, làm 0,1 mol liên kết  hỗn hợp trước phản ứng Mà số mol lk  trước phản ứng là: 0,05 = 0,15 mol nên sau phản ứng 0,15 - 0,1 = 0,05 mol  Vậy khối lượng brom phản ứng là: 0,05 160 = gam Câu 31: Đáp án C Có phát biểu đúng: (a), (b), (c), (d), (g) Câu 32: Đáp án C Có phát biểu đúng: (a), (b), (c), (f), (g) Câu 33: Đáp án B Có phát biểu đúng: (a), (b), (c), (d), (g) Câu 34: Đáp án B Có phát biểu đúng: (a), (d), (e), (f), (g) Câu 35: Đáp án D 21,62 gam E (este đơn chức) + vừa đủ 0,3 mol NaOH  n COO E  0,3 mol • Đốt 21,62 gam E (0,3 mol) + O2  X mol CO2 + y mol H2O (CO2 + H2O) + Ca(OH)2 dư có m dung dich giam = 56x - 18y = 34,5 gam Lại có m E = 12x + 2y + 0,3.32 = 21,62 gam  x = 0,87 mol y = 0,79 mol C nE 0,87   0, 29  X : HCOOCH n CO2 0,3   n CO2   n H2O  n Y  Z  0, 08 mol  n X  0, 22 mol Chú ý: Y, Z không no thủy phân cho ancol nên số CY,Z  Chặn số Ctrung bình X < 0,87  0, 08.4 = 2,5  số Cx = hay X HCOOCH3 0, 22 • Biện luận: hai ancol đồng đẳng nên ancol lại C2H5OH Thủy phân E cho muối mà muối HCOONa (no rồi)  muối lại phải không no C=C gốc axit Y Z nghĩa Y Cn H 2n 1COOCH Z Cn H 2n 1COOC2 H (Y, Z đồng đẳng kế tiếp) Đơn giản, tính lại số C trung binh Y,Z = 0,87  0, 22.2 = 5,375 0, 08  Số CY = số Cz =  Chỉ quan tâm muối lớn F 0,08 mol C3H5COONa —> rnmuối = 8,64 gam Câu 36: Đáp án C Trang 14 Quy X C2 H NO , CH2, H2O  n C2 H3 NO = n H2 = 2.0,22 = 0,44 mol Muối gồm 0,44 mol C2H4NO2Na X mol CH2  đốt cho CO2: (0,66 + x) mol H2O: (0,88 + x) mol  mbình tăng = m CO2  m H2O = 56,04  x = 0,18 mol n NaOH  n C2 H3 NO  0, 44mol Bảo toàn khối lượng: m + 0,44.40 = m + 15,8 + m H2O  n H2O = 0,1 mol Đặt n A = a; n B = b  nx = a + b = 0,1 mol; n C2 H3 NO = 0,44 mol = 4a + 5b Giải hệ có: a = 0,06 mol; b = 0,04 mol n Ala  n CH2 =0,18 mol; n Gly = 0,44 - 0,18 = 0,26 mol Gọi số gốc Ala A B m n (  m  3;1  n  )  0,06m + 0,04n = 0,18 Giải phương trình nghiệm ngun có: m = 1; n =  B Gly Ala  %m B  0, 04.345 100%  46,94% 0, 44.57  0,18.14  0,1.18 Câu 37: Đáp án D X Y có dạng Cn H 2n  O Cm H 2m  O ( n  3; m  ) Ta có: n CO2  n H2O  k  1 n hop chat (với k độ bất bão hòa hợp chất hữu cơ) Áp dụng: n CO2  n H2O  nx + 2nY = n COO  n COO = 0,11 mol m E  m C  m H  m = 0,43.12 + 0,32.2 + 0,11 16 = 9,32(g)  Thí nghiệm dùng gấp thí nghiệm 46, = lần 9,32  n COOthi nghiem = 0,11 = 0,55 mol < n NaOH = 0,6 mol  NaOH dư n H2O ban dau = 176(g) Đặt nx = x; nY = y  x + 2y = 0,55 mol m H O/ Z = 176 + 18 X 2y = (176 + 36y) (g); MT = 32  T CH 3OH với số mol x  m binhtăng = 188,85(g) = 176 + 36y + 32x - 0,275.2 Giải hệ có: x = 0,25 mol; y = 0,15 mol Đặt số C X Y a b (a > 4; b > 4)  0,25a + 0,15b = 0,43 Giải phương trình nghiệm ngun có: a = 5; b =  Y C6H804  %m Y  0,15.144 100% = 46,35% 46, Câu 38: Đáp án C Đổi H2 = O ( n H2  n O  3,136  0,14 ) để biến Y gồm oxit 22, Trang 15  Na    K  39,   Y Ba 2 : 0,  n 2  n  0,  BaCO3  Ba 197     2 1, 792.2  0,14  0,3  n OH  2n O2  0, O : 22,   n CO2  n OH  n CO2  0,  0, 45  0,15  n BaCO3  m  29,55gam Câu 39: Đáp án A Y chứa H2  z không chứa NO3 Lập sơ đồ phản ứng: Mg 2   2  CO  Mg  BaCl2 140,965(g)  Fe    NO  Fe  H SO    4      Mg(OH)   Na 2SO       H 2O  K  NaOH     NH     Fe3O  KNO3   NO   NH    Fe(OH)  K 2SO   FeCO3  H     SO 24    31,12(g) n H2SO4  n SO2  n BaSO4  0,56 40,965  0, 025mol  0, 605mol; n NH  nkhí = 22, 233 Bảo tồn điện tích: n Na   n K  / Z  2n SO2  n KNO3  n K   0, 605.2  1, 085  0,125mol  b sai • Đặt n Mg2 = x mol; n Fe2 = y mol  nNaOH = 2x + 2y + 0,025 = 1,085 mol; mkết tủa = 58x + 90y = 42,9g  Giải hệ có: x = 0,15 mol; y = 0,38 mol  (e) m = 0,15 24 + 0,38 56 + 0,125 39 + 0,025 18 + 0,605 96 = 88,285(g)  (a) sai Bảo toàn khối lượng: m H2O = 31,12 + 0,605 98 + 0,125.101 - 88,285 - 0,2 29,2 = 8,91(g)  n H2O = 0,495 mol Bảo tồn ngun tơ Hidro: n H2 = (0,605 - 0,025 - 0,495 2)/2 = 0,06 mol Bảo toàn nguyên tố Nitơ:  n ( NO,NO2 )   n N/Y  0,125-0,025 = 0,l mol  n FeCO3  n CO2 =0,2 - 0,1 - 0,06 = 0,04mol  %m FeCO3  0, 04.116 100%  14,91%  ( c) sai 31,12  m X  m Mg  m Fe  m O  m CO3  m O = 31,12 - 0,15 24 - 0,38 56 - 0,04 60 = 3,84(g)  n O = 0,24 mol  n Fe3O4 = 0,06 moL  (d) sai  có (e) Câu 40: Đáp án C A Đúng Sau bước 2, khí este tạo thành bay lên có mùi thơm đặc trưng B Đúng Mục đích việc làm lạnh tạo môi trường nhiệt độ thấp giúp cho este ngưng tụ Trang 16 C Sai Không thể thay dung dịch H2SO4 đặc dung dịch HCl đặc HCl đặc bay H2SO4 đặc không bị bay D Đúng Sau bước 3, chất lỏng ống nghiệm tách thành hai lớp, lớp etyl axetat lớp dung dịch NaCl bão hòa Trang 17 ... mol  (e) m = 0,15 24 + 0, 38 56 + 0,125 39 + 0,025 18 + 0,605 96 = 88 , 285 (g)  (a) sai Bảo toàn khối lượng: m H2O = 31,12 + 0,605 98 + 0,125.101 - 88 , 285 - 0,2 29,2 = 8, 91(g)  n H2O = 0,495 mol...  Có liên kết C  C  Có liên kết  bền + Metanal  Có nhóm -CHO + Axit fomic  Có nhóm -CHO + Metyl fomat  Có nhóm -CHO + Metyl acrylat  Có liên kết C=C Có liên kết  bền + Vinyl axetat  Có. .. ăn mịn hóa học: Ni + 2FeCl3  NiCl2 + 2FeCl2  CuCl2: ban đầu Ni bị ăn mịn hóa học: Ni + CuCl2  NiCl2 + Cu Cu sinh bám trực tiếp lên Ni  xảy ăn mịn điện hóa đồng thời với ăn mịn hóa học  AgNO3: