Đề thi thử THPT quốc gia năm 2022 môn hóa học penbook hocmai đề 5 (file word có giải) image marked

PENBOOK ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA ĐỀ SỐ 05 NĂM HỌC: 2021 – 2022 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Ở điều kiện thường, kim loại sau dẫn điện tốt nhất? A Zn B Ag C Cr D Cu C Al D Ca Câu Kim loại sau kim loại kiềm thổ? A Na B Fe Câu Etyl propionat este có mùi thơm dứa Công thức etyl propionat A HCOOC2H5 B C2H5COOC2H5 C C2H5COOCH3 D CH3COOCH3 Câu Thủy phân đến protein đơn giản thu sản phẩm gồm A α-amino axit B glucozơ C peptit D glixerol Câu Al2O3 không tan dung dịch sau đây? A NaOH B BaCl2 C HCl D Ba(OH)2 C FeO D Fe3O4 Câu Chất sau sắt từ oxit? A Fe2O3 B Fe2O3.2H2O Câu Poli (vinyl clorua) điều chế từ phản ứng trùng hợp chất sau đây? A CH2 = CH2 B CH2 = CH – CH3 C CH2 = CHCl D CH3 – CH3 Câu Kim loại sau tác dụng với nước nhiệt độ phòng? A Na B Al C Mg D Fe C Tinh bột D Glucozơ Câu Chất sau thuộc loại đisaccarit? A Saccarozơ B Xenlulozơ Câu 10 Thạch cao nung dùng để bó bột gãy xương, đúc tượng, phấn viết bảng… Cơng thức hóa học thạch cao nung A CaSO4.2H2O B CaSO4 C CaSO4.H2O D CaCO3.H2O Câu 11 Khí X sản phẩm cháy khơng hồn tồn cacbon hợp chất chứa cacbon Khí X có độc tính cao, có khả liên kết với hemoglobin máu làm đông máu Khí X A CO B CO2 C CH4 D C2H2 C C3H7O2N D C6H7N Câu 12 Anilin có công thức phân tử A C2H5O2N B C7H9N Câu 13 Cho dung dịch NaOH vào dung dịch chất X, thu kết tủa màu nâu đỏ Lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất Y có màu đỏ nâu Chất X A FeCl3 B MgCl2 C CuCl2 D FeCl2 B polisaccarit C lipit D monosaccarit Câu 14 Tinh bột thuộc loại A đisaccarit Trang Câu 15 Khi thủy phân chất sau thu glixerol? A Muối B Etyl axetat C Este đơn chức D Triolein Câu 16 Trong phân tử hợp chất hữu sau có liên kết peptit? A Glucozơ B Lipit C Protein D Xenlulozơ Câu 17 Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA A R2O3 B RO C RO2 D R2O Câu 18 Kim loại sau bị thụ động axit sunfuric đặc, nguội? A Al B Cu C Mg D Ag Câu 19 Dung dịch chất sau làm quỳ tím chuyển thành màu xanh? A Glyxin B Alanin C Valin D Lysin Câu 20 Cặp chất sau gây nên tính cứng vĩnh cửu nước? A Ca(NO3)2, KHCO3 B NaNO3, Ca(NO3)2 C NaHCO3, Mg(NO3)2 D CaCl2, MgSO4 Câu 21 Cho gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 1,68 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Al X A 49,65% B 33,75% C 27,45% D 48,25% C K2SO4 D (NH4)2CO3 Câu 22 Muối sau muối axit? A NaHCO3 B BaCl2 Câu 23 Cho 27,4 gam Ba vào lượng dư dung dịch MgSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m A 43,6 B 34,5 C 58,2 D 85,7 C CH3COOH D C2H5OH Câu 24 Chất sau chất điện li mạnh? A NaOH B HF Câu 25 Cho dung dịch chứa m gam glucozơ tác dụng với lượng dung dịch AgNO3/NH3 Đun nóng thu 34,56 gam Ag Giá trị m A 48,6 B 32,4 C 28,8 D 16,2 Câu 26 Thủy phân hoàn toàn tinh bột, thu monosaccarit X Cho X tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 đun nóng, thu chất hữu Y Hai chất X, Y A Glucozơ, axit gluconic B Glucozơ, amoni gluconat C Saccarozơ, glucozơ D Fructozơ, amoni gluconat Câu 27 Cho 6,08 gam hỗn hợp X gồm amin no, đơn chức tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch HCl 0,4 M Thể tích CO2 (đktc) thu đốt cháy hồn tồn X A 3,36 lít B 5,376 lít C 2,688 lít D 1,792 lít Câu 28 Este X có cơng thức phân tử C4H8O2 Thủy phân X dung dịch NaOH, đun nóng, thu sản phẩm gồm ancol propylic muối Y Công thức Y A CH3COONa B C2H5COONa C CH3ONa D HCOONa Câu 29 Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: Trang Bước 1: Cho 10 ml etylaxetat vào ống nghiệm Bước 2: Thêm 10 ml dung dịch NaOH 5% vào Bước 3: Đun nóng nhẹ ống nghiệm Phát biểu sau đúng? A Thí nghiệm chứng minh etylaxetat có tính chất axit B Phản ứng xảy bước phản ứng chiều C Sau bước 3, có kim loại màu trắng bạc bám vào thành ống nghiệm D Sản phẩm ancol thu ancol bậc II Câu 30 Hỗn hợp X chứa ankan amin đơn chức, mạch hở (có liên kết đôi C=C phân tử) Khi đốt cháy hoàn toàn 0,12 mol hỗn hợp X, thu N2; 12,32 gam CO2 6,48 gam H2O Phần trăm khối lượng ankan có X A 24,6% B 30,4% C 12,3% D 10,8% Câu 31 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Dẫn khí H2 (dư) qua bột MgO nung nóng (c) Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 dư (d) Cho Na vào dung dịch MgSO4 (e) Nhiệt phân AgNO3 (g) Đốt FeS2 khơng khí (h) Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 với điện cực trơ Số thí nghiệm khơng tạo thành kim loại A B C D Câu 32 Hịa tan hồn tồn m gam CuO lượng vừa đủ dung dịch H2SO4, thu 576 gam dung dịch X Làm lạnh X đến 20C có 62,5 gam tinh thể CuSO4.5H2O tách Biết 20C , 100 gam H2O hòa tan tối đa 20,7 gam CuSO4 Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 68 B 64 C 72 D 60 Câu 33 Đun nóng 7,84 lít (đktc) hỗn hợp X gồm axetilen, propilen hiđro (tỉ lệ mol 2:1:4) bình đựng bột Ni thời gian, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với X Dẫn tồn Y qua bình đựng dung dịch AgNO3/NH3 thu gam kết tủa hỗn hợp khí Z Hấp thụ hết Z vào bình đựng dung dịch brom dư có m gam brom phản ứng Giá trị m A B C D 10 Câu 34 Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp CaCO3, MgCO3, Al2O3 chất rắn X khí Y Hịa tan rắn X vào nước thu dung dịch Z phần không tan E Sục khí Y dư vào dung dịch Z thấy xuất kết tủa F, hòa tan E vào dung dịch NaOH dư thấy tan phần dung dịch G Dung dịch G chứa chất tan: A NaOH B NaOH NaAlO2 C NaAlO2 D Ba(OH)2 NaOH Trang Câu 35 Cho hỗn hợp X gồm 0,15 mol Fe 0,12 mol Zn vào dung dịch Y chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng kết thúc, thu dung dịch Z 24,72 gam chất rắn T gồm ba kim loại Hịa tan tồn T lượng dư dung dịch HNO3 đặc nóng, thu 0,56 mol NO2 (sản phẩm khử HNO3) Tỉ lệ mol Cu(NO3)2 AgNO3 dung dịch Y A 1,5 B C 1,25 D Câu 36 Cho phát biểu sau: (a) Axetilen dùng đèn xì oxi-axtilen để hàn cắt kim loại (b) Ăn đồ chua hành muối, dưa muối… giúp tiêu hóa chất béo dễ (c) Glucozơ hợp chất hữu đa chức thuộc loại monosaccarit (d) Các aminoaxit thiên nhiên hợp chất sở để kiến tạo nên loại protein sống (e) Các loại tơ poliamit bền môi trường axit bazơ Số phát biểu A B C D Câu 37 X este mạch hở có cơng thức phân tử C5H8O2; Y Z hai este (đều no, mạch hở, tối đa hai nhóm este, M Y  M Z ) Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp E gồm X, Y Z, thu 23,52 lít CO2 (đktc) Mặt khác, cho 51,4 gam E tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp hai muối hỗn hợp hai ancol có số cacbon Đem toàn lượng ancol cho tác dụng với Na dư thu 7,84 lít H2 (đktc) Phần trăm khối lượng ancol có phân tử khối nhỏ A 72,72% B 73,75% C 78,77% D 76,78% Câu 38 Hỗn hợp A gồm triglixerit X, axit stearic axit oleic Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp A cần vừa đủ 2,93 mol O2 thu 2,07 mol CO2 Mặt khác m gam hỗn hợp A làm màu vừa đủ 11,2 gam brom CCl4 Nếu cho m gam hỗn hợp A phản ứng với dung dịch NaOH đun nóng (vừa đủ) thu glixerol dung dịch chứa hai muối Khối lượng X m gam hỗn hợp A A 28,72 B 17,78 C 26,58 D 19,76 Câu 39 Hợp chất hữu X có cơng thức C6H8O4 Thực chuỗi phản ứng sau (theo tỉ lệ mol) H 2SO loang   Y + 2Z (1) X + 2H2O   t H 2SO dac, 140  C (2) 2Z   T + H2O Biết tỉ khối T so với H2 23 Phát biểu sau đúng? A X khơng có đồng phân hình học B Y có đồng phân cấu tạo C X tác dụng với dung dịch Br2 theo tỉ lệ mol 1:3 D Đun nóng Z với H2SO4 đặc 170C thu anken Câu 40 Hỗn hợp X gồm Fe2O3, Al2O3, Mg, Zn Hòa tan m gam hỗn hợp X dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch chứa  m  70,1 gam muối Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư thu 13,44 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung Trang dịch HNO3 loãng dư thu 1,792 lít hỗn hợp khí NO N2O (đktc) có tỉ khối so với hiđro 18,5, dung dịch Y Số mol HNO3 tham gia phản ứng gần giá trị sau đây? A 2,5 B 2,4 C 2,2 D 2,6 Đáp án 1-B 2-D 3-B 4-A 5-B 6-C 7-C 8-A 9-A 10-C 11-A 12-D 13-A 14-B 15-D 16-C 17-D 18-A 19-D 20-D 21-B 22-A 23-C 24-A 25-C 26-B 27-B 28-D 29-B 30-C 31-B 32-B 33-A 34-B 35-B 36-B 37-C 38-C 39-B 40-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B Ở điều kiện thường, kim loại Ag dẫn điện tốt Câu 2: Đáp án D Kim loại Ca kim loại kiềm thổ Câu 3: Đáp án B Công thức etyl propionat C2H5COOC2H5 Câu 4: Đáp án A Thủy phân đến protein đơn giản thu sản phẩm gồm α-amino axit Câu 5: Đáp án B Al2O3 không tan dung dịch BaCl2 Câu 6: Đáp án C Chất Fe3O4 sắt từ oxit Câu 7: Đáp án C Poli (vinyl clorua) điều chế từ CH2 = CHCl Câu 8: Đáp án A Kim loại Na tác dụng với nước nhiệt độ phòng Câu 9: Đáp án A Saccarozơ thuộc loại đisaccarit Câu 10: Đáp án C Thạch cao nung dùng để bó bột gãy xương, đúc tượng, phấn viết bảng… Công thức hóa học thạch cao nung CaSO4.H2O Câu 11: Đáp án A Khí X sản phẩm cháy khơng hồn tồn cacbon hợp chất chứa cacbon Khí X có độc tính cao, có khả liên kết với hemoglobin máu làm đông máu Khí X CO Trang Câu 12: Đáp án D Anilin có cơng thức phân tử C6H7N Câu 13: Đáp án A  NaOH t FeCl3  Fe(OH)3   Fe2O3 Câu 14: Đáp án B Tinh bột thuộc loại polisaccarit Câu 15: Đáp án D Khi thủy phân triolein thu glixerol Câu 16: Đáp án C Trong phân tử protein có liên kết peptit Câu 17: Đáp án D Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA R2O Câu 18: Đáp án A Kim loại Al bị thụ động axit sunfuric đặc, nguội Câu 19: Đáp án D Dung dịch lysin làm quỳ tím chuyển thành màu xanh Câu 20: Đáp án D Cặp chất CaCl2, MgSO4 gây nên tính cứng vĩnh cửu nước Câu 21: Đáp án B Cu không tác dụng với dung dịch HCl 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 n H2  1, 68  0, 075 mol 22, n Al  2 n H2  0, 075  0, 05 mol  m Al  0, 05.27  1,35g 3  %Al  1,35 100%  33, 75% Câu 22: Đáp án A Muối NaHCO3 muối axit Câu 23: Đáp án C Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 Ba(OH)2 + MgSO4 → Mg(OH)2 ↓ + BaSO4 ↓ n Mg OH 2  n BaSO4  n Ba  0, mol m  m Mg OH 2  m BaSO4  0, 2.58  0, 2.233  58, 2g Câu 24: Đáp án A NaOH chất điện li mạnh Trang Câu 25: Đáp án C C6H12O6 → 2Ag n Ag  34,56  0,32 mol 108 n C6 H12O6  1 n Ag  0,32  0,16 mol  m  0,16.180  28,8g 2 Câu 26: Đáp án B  C6 H10O5 n  nH 2O  nC6 H12O6 C6H12O6 + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → HOCH2(CHOH)4COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 Câu 27: Đáp án B Cn H 2n 1 NH  HCl  Cn H 2n 1 NH 3Cl n 2amin  n HCl  0, 4.0,  0,16 mol M 2amin  14n  17  6, 08  38  n  1,5 0,16 Cn H 2n 3 N  nCO   n  1,5  H O n CO2  n.n 2amin  1,5.0,16  0, 24 mol  VCO2  0, 24.22,  5,376 lít Câu 28: Đáp án D HCOOCH2CH2CH3 + NaOH → HCOONa + CH3CH2CH2OH Câu 29: Đáp án B CH3COOCH2CH3 + NaOH → CH3COONa + CH3CH2OH Phản ứng xà phịng hóa phản ứng chiều nên phát biểu “phản ứng xảy bước phản ứng chiều” phát biểu Câu 30: Đáp án C  NH : x mol  Cn H 2n 1 N  x mol   CH  NH    +    X  H : y mol  CH : z mol  Cm H 2m   y mol   CH  H    n X  x  y  0,12  x  0, 08  n amin  0, 08   n CO2  z  0, 28   y  0, 04    z  0, 28 n ankan  0, 04 n  0,5x  y  z  0,36   H2O Gọi số nhóm CH2 thêm vào amin a, số nhóm CH2 thêm vào ankan b Ta có: 0, 08.a  0, 04.b  0, 28  a  3, b  C3 H N : 0, 08 mol  0, 04.16  X gồm   12,3%   %CH  0, 04.16  0, 08.57 CH : 0, 04 mol  Câu 31: Đáp án B Trang (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư: Mg + Fe2(SO4)3 → MgSO4 + 2FeSO4 (b) Dẫn khí H2 (dư) qua bột MgO nung nóng: H2 khử oxit kim loại yếu Mg → không xảy phản ứng (c) Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 dư: AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag (d) Cho Na vào dung dịch MgSO4: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4 (e) Nhiệt phân AgNO3: 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 t (g) Đốt FeS2 khơng khí: 4FeS2 + 11O2   2Fe2O3 + 8SO2 (h) Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 với điện cực trơ: d/p Cu(NO3)2 + H2O  Cu + 2HNO3 + O2 Câu 32: Đáp án B CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O (1) Đặt số mol CuO x (mol) (1)  n CuSO4  n CuO  x  mol  n CuSO4 5H2O  62,5  0, 25  mol  250 Trong dung dịch sau làm lạnh: n CuSO4  x  0, 25  mol   m CuSO4  160  x  0, 25   g  m dd  576  62,5  513,5  g  Ta có: C%  m CuSO4 m dd Mặt khác: C%  Suy ra: 100%  160  x  0, 25  100% 513,5 S 20, 100%  100% S  100 20,  100 160  x  0, 25  20, 100%  100%  x  0,8  mol  513,5 20,  100  m  m CuO  0,8.80  64  g  Câu 33: Đáp án A Đặt n C3H6  x  n C2 H2  2x; n H2  4x; Ta có: n X  2x  x  4x  7,84  7x  0,35  x  0, 05  mol  22, Trong bình kín nên: Trang m X  m Y  n X M X  n Y M Y  n Y  n X MX  n Y  0,35  0,175  mol  MY  n H2 pu  n X  n Y  0,35  0,175  0,175  mol  ; Số mol liên kết pi (π) X là: n  X   0,1.2  0, 05.1  0, 25  mol  C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3 → C2Ag2 + 2NH4NO3 Số mol C2H2 dư: n C2 H2  n C2 Ag2   0, 025  mol  240 Bảo toàn mol liên kết pi ta có: n  X   n H2 pu  2n  C2 H2du   n  Z  n  Z  0, 25  0,175  2.0, 025  0, 025  mol   n Br2  n  Z  0, 025  mol   m Br2  0, 025.160   g  Câu 34: Đáp án B t CaCO3   CaO + CO2 t MgCO3   MgO + CO2 Chất rắn X gồm CaO; MgO; Al2O3 Khí Y: CO2 CaO + H2O → Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Al2O3 → Ca(AlO2)2 + H2O Dung dịch Z: chứa chất tan Ca(AlO2)2 Phần không tan E: MgO Al2O3 dư 2CO2 + Ca(AlO2)2 + 4H2O → 2Al(OH)3 + Ca(HCO3)2 Kết tủa F: Al(OH)3 2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O Dung dịch G chứa chất tan: NaAlO2 NaOH dư Câu 35: Đáp án B Đặt: n Cu  NO3   x; n AgNO3  y; n Fe pu  z  n Fe du  0,15  z Bảo tồn e ta có: 2z  2.0,12  2x  y  2x  y  2z  0, 24 Chất rắn T gồm Cu; Ag Fe dư: m T  64x  108y  56  0,15  z   24, 72 T + HNO3 dư, bảo tồn e ta có: 2x  y   0,15  z   0,56  x  0, 2; y  0,1; z  0,13  x : y  0, : 0,1  Câu 36: Đáp án B (a) Axetilen dùng đèn xì oxi-axtilen để hàn cắt kim loại (Đúng) Trang (b) Ăn đồ chua hành muối, dưa muối… giúp tiêu hóa chất béo dễ (Đúng) (c) Glucozơ hợp chất hữu đa chức thuộc loại monosaccarit (Sai) Do glucozơ hợp chất hữu tạp chức (d) Các aminoaxit thiên nhiên hợp chất sở để kiến tạo nên loại protein sống (Đúng) (e) Các loại tơ poliamit bền môi trường axit bazơ (Sai) Câu 37: Đáp án C t Đốt 0,3 mol E + O2   1,05 mol CO2 + ? mol H2O  CE  1, 05  3,5  CY  3,5 0,3  Có khả cho Y HCOOCH3; HCOOC2H5 CH3COOCH3 Tuy nhiên ý thủy phân E thu ancol có số C  Y phải HCOOC2H5 Để suy ancol số C lại C2H4(OH)2  Cấu tạo X CH2 = CH – COOC2H5 este Z no (HCOO)2C2H4 Trong 0,3 mol hỗn hợp E: đặt số mol X, Y, Z x, y, z Ta có: n E  x  y  z  0,3mol Bảo toàn C: n CO2  5x  3y  4z  1, 05 mol (1) (2) Trong 51,4 gam hỗn hợp E: đặt số mol X, Y, Z kx, yk, kz Ta có: m E  100kx  74ky  118kz  51, g (3) kx ky   kz  0,35 mol 2 (4) n H2  Giải hệ (1)  (4), ta x  0, 05; y  0, 2; z  0, 05; k   Số mol C2H5OH = kx + ky = 0,5 mol; số mol C2H4(OH)2 = kz = 0,1 mol  %m C2 H5OH  78, 77% Câu 38: Đáp án C Chia hỗn hợp A thành (Vì cho A tác dụng với dung dịch NaOH thu muối nên gốc axit triglixerit X giống với gốc axit stearic axit oleic): C17H35COOH x mol C17H33COOH y mol C3H5(OH)3 z mol H2O –3z mol Đốt cháy A: C17H35COOH + 26O2 → 18CO2 + 18H2O C17H33COOH + 25,5O2 → 18CO2 + 17H2O C3H5(OH)3 + 3,5O2 → 3CO2 + 4H2O n O2  26x  25,5y  3,5z  2,93mol Trang 10 n CO2  18x  18y  3z  2, 07 mol A + dung dịch Br2: C17H33COOH + Br2 → C17H33Br2COOH y  n Br2  11,  0, 07 mol 160  x  0, 04 mol; z  0, 03mol ∙ Nếu triglixerit X là: C3H5(OOCC17H35)2(OOCC17H33) n X  z  0, 03mol  n C17 H35COOH  x  2.0, 03  0, 04  0, 06  0, 02 mol (vô lý) ∙ Nếu triglixerit X là: C3H5(OOCC17H35)(OOCC17H33)2 n C17 H35COOH  x  0, 03  0, 04  0, 03  0, 01mol (hợp lý) n X  z  0, 03mol   n C17 H33COOH  y  2.0, 03  0, 07  0, 06  0, 01mol  m X  0, 03.886  26,58  g  Câu 39: Đáp án B H 2SO loang   HOOC – CH = CH – COOH + 2CH3OH (1) CH3OOC – CH = CH – COOCH3 + 2H2O   t H 2SO dac, 140  C (2) 2CH3OH   CH3OCH3 + H2O A X khơng có đồng phân hình học (sai HOOC – CH = CH – COOH có đồng phân hình học) B Y có đồng phân cấu tạo (đúng vì: HOOC – CH = CH – COOH CH2 = C(COOH)2) C X tác dụng với dung dịch Br2 theo tỉ lệ mol 1:3 (sai liên kết theo tỉ lệ mol 1:1) D Đun nóng Z với H2SO4 đặc 170C thu anken (sai CH3OH khơng tạo anken) Câu 40: Đáp án A n SO2  0, mol Bảo toàn electron  n H2  0, mol Đặt n O X   x mol  n H2O  x mol Bảo toàn H  n HCl   2x  1,  mol Mặt khác: m muoi  m  16x  35,5  2x  1,   m  70,1  x  0,5 mol Với HNO3: n NO  0, 04 mol n N2O  0, 04 mol Bảo toàn electron  0, 6.2  3n NO  8n N2O  8n NH4 NO3  n NH4 NO3  0, 095 mol  n HNO3  4n NO  10n N2O  10n NH4 NO3  2n O A   2,51mol Trang 11 ...  mol  n CuSO4 5H2O  62 ,5  0, 25  mol  250 Trong dung dịch sau làm lạnh: n CuSO4  x  0, 25  mol   m CuSO4  160  x  0, 25   g  m dd  57 6  62 ,5  51 3 ,5  g  Ta có: C%  m CuSO4... C17H33COOH y mol C3H5(OH)3 z mol H2O –3z mol Đốt cháy A: C17H35COOH + 26O2 → 18CO2 + 18H2O C17H33COOH + 25, 5O2 → 18CO2 + 17H2O C3H5(OH)3 + 3,5O2 → 3CO2 + 4H2O n O2  26x  25, 5y  3,5z  2,93mol Trang... mol E + O2   1, 05 mol CO2 + ? mol H2O  CE  1, 05  3 ,5  CY  3 ,5 0,3  Có khả cho Y HCOOCH3; HCOOC2H5 CH3COOCH3 Tuy nhiên ý thủy phân E thu ancol có số C  Y phải HCOOC2H5 Để suy ancol số